NH=Xとして解いたんですが、NHに6をかける意味がわかりません

例題 3 結合エネルギー 右の表は,いろいろな結合エネルギーを示している。 (1) 次の熱化学方程式から, N-Hの結合エネルギー を求めよ。 poin 生 N2 (気) +3H2 (気)=2NH3(気) +92.2kJ (2) 結合の種類 結合エネ H-H N=N (2) HCI の生成熱を求めよ。 (3) 黒鉛の昇華熱(固体から気体へ変わる変化に伴う反応熱)は721kJ/mol である。 また, メタンの生成熱は75kJ/mol (発熱), エタンの生成熱は84kJ/mol(発 である。 化合物中のC-Hの結合エネルギーはすべて等しいと考えた場合、 ｴリ ンC2H6 中のC-Cの結合エネルギーは何kJ/mol か。 432kJ/mo 942kJ/m 92.2 N-H ≒388kJ/mol CI-CI 239kJ/mo H-CI 428kJ/mo 反応熱=(生成物の結合エネルギーの総和)(反応物の結合エネルギーの総和 分子の形から各結合が何個含まれるか考える。 解説 (1) 窒素 N21分子中には N≡N 結合が1本, 水素H21分子中には H-H結合が アンモニアNH3 1 分子中には N-H 結合が3本ある。 したがって, 生成物の結合エネルギ の総和は N-H ×3が2mol分であり, 反応物の結合エネルギーの総和は, NEW 1mol分と H−H ×1が3mol分である。 したがって, 92.2 = (N-H×3×2) - (N=Nx1x1 + H-H x1×3) NN H−H の結合エネルギーは, それぞれ942kJ/mol, 432kJ/mol であるから､ (N-HX6)-(942+432×3)

高1化学基礎の物質量の問題です。 この問題の答えと解説をお願いします🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

(3) ドライアイス11.0gを昇華させ、標準状態にすると体積は何Lになるか。

（1）は、なぜ計算部分で2倍しているのですか（二枚目の写真）？ （2）と（3）はよく分かりません、、 誰か教えてください🙏 （写真汚くてすいません）

㊙87. 〈結合エネルギー〉 (1) 水素と塩素から塩化水素が発生する反応の熱化学方程式は以下のようになる。 気体 状態における H-H, CI-CI の結合エネルギーをそれぞれ 436, 243kJ/mol とするとき, 気体状態における H-C1 の結合エネルギーを計算すると何kJ/mol となるか。 H2 (気) + Cl2 (気) = 2HC1(気) + 185kJ Ofer (2) 気体状態の過酸化水素 (H-O-OH) の生成熱は, 136kJ/mol である。このとき, 0-0 結合の結合エネルギー(kJ/mol) として最も近い数値は、 下の①~ ⑤ のうちどれ か。 ただし, H2 (気) O2(気), O-H の結合エネルギーは, それぞれ 436, 498 および 463kJ/mol とする。 1105 2 128 3 144 4 249 5 319 [17 愛知工大] (3) メタンの生成熱は75kJ/mol, H-H の結合エネルギーは436kJ/mol. C-H の結合 エネルギーは416kJ/mol である。 炭素 (黒鉛) が炭素 (気体) となる昇華熱 (kJ/mol) [18 金沢工大] を求めよ。 OHO

（ウ）の値はヘスの法則に基づいたエネルギー図を書かずして求めることは不可能でしょうか。 また、今回の問題のような複雑なエネルギー図を書くことができず、また、解説を読んでも上辺だけの理解に留まっているため、書き方についても教えていただきたいです🙇

-)Odg as/ps, dehidat 発展 やや難 87. 格子エネルギー■次の文を読み, (ア)には適切な語句, (イ), (ウ)には有効数字3桁 の数値,(エ), (オ)には下記の選択肢から選んだ記号で答えよ。 1964 塩化ナトリウムのイオン結晶の生成と溶解について、 下の熱化学方程式をもとに考え る。 ① 式から, NaCl(固)の(ア) エネルギーは788kJ/mol であることがわかる。 Na+ (気)が水和してNa+aq となる反応を7式に示した。 この反応熱Qは(イ) kJ/mol となる。 Cl (気) の結合エネルギーを244kJ/mol とすると, Na (気) の第1イオ ン化エネルギーは (ウ) kJ/mol となる。 以上から,下記の選択肢の中で、エネルギ 一的に最も不安定な状態は(エ)で,最も安定な状態は(オ)である。 熱化学方程式 588 LEF 選択肢 NaCl(固) = Na+ (気)+CI- (気) -788kJ CI(気) +e=CI (気) +354kJ Na (固) + 1212Cl2 (気) = NaCl(固) +411kJ ...3 ③ Na (固) = Na(気) -107kJ NaCl(固) = Na+aq+Cl-aq-4.0kJ CI- (気)=CI-aq +364kJ Na+ (気) = Na+aq+QkJ ...5 (6) ...7 (a) Na+aq+Cl-aq (b) Na(気) + CI (気) (c) Na+ (気) +CI- (気) (d) NaCl(固) (e) NaCl(気) (09 慶應義塾大)

分子結晶と共有結合の結晶の違いを教えて頂きたいです🙇‍♀️🙇‍♀️

問4で、ウを選んだのですが、イが正解でした。何故ウが不正解なのか教えて欲しいです。

実戦 基礎問 1 混合物の分離 右図は海水から水を分離 する装置である。 次の問い に答えよ。 ただし, 実験は 1気圧のもとで行っている ものとする。 問1 右図の装置を使用し て行う実験を何というか。 次のア~オから選び記号 で答えよ。 5 温度計 A F 海水 D a 冷却水 B b 冷却水 クー 化学基礎 ・E -蒸留水 ろ過 イ 蒸留 ⑦分留 問2 上図の中に示されたA~Eの名称を,ア リービッヒ冷却器 ア エ アダプター オ 沸騰石 丸底フラスコ カ 三角フラスコ SHAR 問3 冷却水を流す方向は,次のア~ウのどれが正しいか。 記号で答えよ。 ウ どちらから流してもよい a からb イ bからa 問4 この操作を行っていくと,どのようになるか。 次のア~オ から最も適 当なものを選び, 記号で答えよ。 昇華 オ再結晶 カから選び記号で答えよ。 ウ 枝つきフラスコ 第1章 理論化学 ア 海水の温度は徐々に上昇する。 温度計の示す温度は徐々に下がる。 イ 海水の温度は徐々に上昇する。 温度計の目盛りは100℃をさしたま まである。 ウ 海水の温度は100℃を保つ。 温度計の目盛りは100℃をさしたまま である。 海水の温度は徐々に下がる。 温度計の目盛りは100℃をさしたまま である。 オ 海水の温度は徐々に下がる。 温度計の示す温度は徐々に下がる。 問5 Dは何のために入れるか。 理由を簡単に答えよ。 ( 日本歯科大) 分離精製 精講 ぶんり 物質の種類と性質の関係を調べるために, 成分物質の性質の 違いを利用して, 混合物から目的の純物質をとり出す操作を分離,とり出した 物質から不純物をとり除いて、純度をより高くする操作を精製といいます。 せいせい 物質の成分と元素 11

物理です 音が吸収されたから、と最初は答えたのですが、回答を見ると｢吸収されて熱エネルギーに変わるから｣と書いてありました。 調べたら熱エネルギーは摩擦熱らしいのですが、なぜ摩擦熱なのかがわかりませんでした 誰か教えてください、お願いします🙇‍♂️

3-10. 壁で音が反射しない時、 音のエネルギーはどうなるか説明せよ。

化学基礎の問題です。答えは7番の(b,e)でした 適切な操作方法は調べたところ a 再結晶 b 分留 c 蒸留 d ろ過 e 昇華 になりました 不安なので確かめてくれると嬉しいです🙇‍♀️

問2 つぎの混合物から()の物質を分離する最も適切な操作方法として, 正しい組合せはど れか。 混合物 (分離する物質) 少量の塩化ナトリウムを含んだ硝酸カリウムの結晶を溶かした水溶液 ( 硝酸カリウム) b 液体空気(酸素) C 食塩水(水) d砂金の混じった海水(砂金) a e (D 少量の黒鉛が混じったヨウ素(ヨウ素) ① (a,b) 6 (b, d) 2 (a, c) 7 (b, e) 3 (a,d) (8) (c,d) 4 (a, e) 9 (c, e) 5 10 操作方法 蒸留 分留 抽出 再結晶 昇華 (b, c) (d, e)

化学基礎 写真の問題なのですが、解説の式見ても理解出来なくて... 詳しく説明していただきたいです！！🙇‍♀️

19 ドライアイスが昇華して気体の二酸化炭素CO2にな る温度は-78.50℃である。 25.00℃の絶対温度は 298.15Kであることを用いて,この温度を絶対温度で 表すと 1 ★ | K (5ケタ) となる。 ( 神奈川大) (X) T=-78.50 (°C) + (298.15-25.00) = 194.65 (K) (1) 194.65 27

気体の分野です。問1から教えていただけるとありがたいです🙏😭

RES をください。 て株式会社 図に示すような内部体積 4.0L , 上部にコックがついた容 器がある。 コックを閉めれば、 気体を閉じ込められる。 乾燥さ せた容器の重さは容器内の空気の重さを含めてWi[g] である。 この容器を使って次の操作 1~3を行った。 このときの室温は 27℃であり, 大気圧は1.0×105Pa であった。 なお解答は有効 数字2桁で求めよ。 ック 操作1 17.6g のドライアイスをはかりとり, 表面についた霜をふきとってか ら,すばやく乾燥させた容器の中に入れた。 次に容器のコックを開い て, 室温に保った水槽の中に入れた。 ドライアイスが全て昇華して見え なくなったのちに, コックを閉めた。 容器を水槽から取り出して, 外側 の水をよくふきとってから, 容器の重さ W2〔g〕 をはかった。このとき に、容器内には水滴は見られなかった。 操作2 17.6g のドライアイスを乾燥させた容器内に入れると同時にコックを 閉めて, 87℃に保った水槽の中に入れた。 操作 3 8.8g のドライアイスと 1.0Lの水を乾燥させた容器内に入れると同時 にコックを閉めて, 7℃に保った水槽の中に入れた。 問1 室温における空気 (№2とO24:1の混合気体)の密度(g/L) を求めよ。 (分子量;N2 = 28, O2 = 32,気体定数=8.3×10°Pa L/mol・K) 問2 操作1 において, W2-W は何gか求めよ。 (分子量; CO2=44) 問3 操作2において,ドライアイスが見えなくなって充分時間がたったのち の容器内の圧力を求めよ。 問4 操作3 において, ドライアイスが見えなくなって充分時間がたったのち の容器内のCO2の分圧×10 [Pa] と水中に溶解しているCO2 の物質量 n [mol] の関係を表す方程式を二つ求めよ。 ただし, 7℃℃におけるCO2 の 水に対する溶解度は1×105Paのもとで, 0.057mol であり, ヘンリーの法 則が適用できる。