希ガスだけじゃなく、カリウムとカルシウムも閉殻構造ですか??授業でよく理解できませんでした💦他にも閉殻構造の原子があったら教えてください！

希力ス以外では同しと理解してよいが, 希力スの場合は要注意である! *Fの電子配置はK(2)L(7)なので, Fは最外殻電子も価電子も7個である。 *Naの電子配置はK(2)L(8)M (1)なので, Naは最外殻電子も価電子も1個である。 * HEの電子配置はK(2)なので, Heの最外殻電子は2個であるが, 価電子は電子配置をK(2)L(0) と考え, 0 個とする。 * NEの電子配置はK(2)L(8) なので, Neの最外殻電子は8個であるが,価電子は電子配置をK(2) L(8) M (0) と考え,0個とする。 (2) K(2) L(8) M (8) 解説(3) M殻の最大収容電子数は18であるが, 8個でいったん閉殻構造(オクテット構造)となるため, K(2) 40 (1) K (2) L(8) M (5) (3) K(2) L(8) M (8) N (1) L(8) M (9) とはならず, N殻に電子が入り, K(2) L(8)M(8) N(1) となる。1gKの次の20CaまでM殻 は閉殻構造なので, Caの電子配置はK(2)L(8) M(8)N(2) となる。 (補足)Caの次の 21SCから再びM殻に電子が入りはじめ, ここから遷移元素となる。 Sc=K(2)L(8) M (9)N(2) 41 (1) (ア)放射線 (2) 陽子の数(原子番号)が同じで, 中性子の数(質量数)が異なる原子。 (3) 14C (イ)放射性同位体 (ウ)放射能

高2の化学についてで、価電子と最外殻電子について詳しく教えていただきたいです！！！！ お願いします

分子間力と共有結合の違いを教えてください！ ケイ素と水はそれぞれどちらに分類されますか？理由も教えてください😭

価電子と最外殻電子は同じですか？何が違うんですか？

どうして電子式構造式は3枚目のようにならないのですか？ 電子式の・は2枚目に書いてるように・が5こ以上になるまでペアにしちゃダメなんじゃないんですか？

(7) エチレン: CH4 H H: C::C:H H-C=C-H

SiO2の電子式の書き方を教えて下さい

イオン化エネルギーがLi＜Na＜Kの順に大きくなるのは何故なのか教えてください！

なぜ周期表の左下にあるものほど陽性が強く、右上にあるものほど陰性が強くなるのですか。 原因を詳しく知りたいです。お願いします🙇‍♀️🙏

最外殻電子と価電子の違いを教えてください🙏

緊急です！！ この問題が分かりません！ 空白多いですが教えていただけると嬉しいです！

第1章:物質の構成一 3 原子の構造 練習問題 12 の原子の構造 次の文の( 原子はその中心に(① )の電荷をもつ原子核と,そのまわりをとりまく O (の )の電荷をもつ電子からできている。さらに原子核は(① )の電荷をも つ(O)と電荷をもたない(O)からできている。原子の種類を決定する (3 )の数を(6)といい, この数は電子の数と等しい。 原子核に含まれる(③ )と(④)の数の和を(6)という。 )に適する語を, 下の語群から選べ。→A, B 12 A 原子の構造 の原子…物質を構成する最小の基本粒子。 原子の種類を表すには[1元条記そ ]がそのまま使われている。 原子の大きさ の | 拡大の倍率はほぼ同じ」 、 た [正 負陽子 電子 中性子、原子番号 質量数 同位体] を 愛 13原子の構成要素 原子の構成要素について,次の記述に適するものを,O 下のア~エから選べ。 (1) 負の電荷をもつもの (2) 電荷をもたないもの (3) 陽子と質量がほぼ等しいもの (4)原子の質量の大部分を占めているもの (5) 同じ元素でも数が違う場合があるもの 原子(直径約 10-10 m) 卓球の球(直径約4×10-2m) 地球(直径1.3×107 m) →A の原子の構造…原子の中心には[2 、ろ枚 1があり, そのまわりを [3電子 1がとりまいている。 13 例ヘリウム原子He 陽子 …[6+ ]の電荷をもつ粒子。 ●電子 [[4 原子ス13 lO[7 中州子 ]…電荷をもたない粒子。 陽子とほぼ同じ質量をもつ。 ]の電荷をもつ粒子。 陽子の約 1840分の1の質量をもつ。 ○陽子と電子のもつ電荷は,正負が逆で絶対値が等しい。 0原子の中の陽子と電子の数は等しいので,原子全体は電気的に[9 陽子 中性子 原子- ア.原子核 イ.陽子 ウ、電子 エ.中性子 [5 1…e[8 原子核 14の原子の表し方 次の表の空欄をうめよ。 今B ]である。 原子番号 質量数 の 元素名 原 子 中性子の数 電子の数 の の の 水 素 H の の 水素(重水素) 1 B 原子の表し方 し2りょうすう の 質警数=陽子の数+[10 心 ]の数 J=陽子の数=電子の数 参考原子の質量 電子の質量は陽子や 中性子に比べて非常 に小さいので、原子 の質量は質量数にほ ぼ比例する。 He 2 4 He 質量数→ 室素 7 7 原子番号→ 酸素 8 16 元素記号 の の の S c 同位体(アイソトープ) 15原子の表し方 次の原子の①陽子の数, ②中性子の数, ③電子の数は 15 それぞれいくつか。 の同位体(アイソトープ)…同じ元素(原子 番号が同じ)で,[12 が異なる原子どうし。 物理的性質は異なるが, [13 性質はほぼ等しい。 例水素の同位体…1HとH 酸素の同位体…160と170と100 水素の同位体) 0 の 今B ]の数 水素原子H 量数= 1 量水素原子H 質量数= 2 (2) CI (3) Na の の の 1的 の の 16~同位体 同位体を説明する次の文から,正しいものを選べ。 ア.同位体とは、同じ元素からできているが性質の異なるもの,たとえば, ダイヤモンドと黒鉛の関係をいう。 イ.同位体とは,互いの性質がきわめてよく似た元素群の総称である。 ウ、同位体とは,質量数の等しい原子核をもつ原子どうしをいう。 エ.同位体とは,陽子の数が等しく,中性子の数が異なる原子どうしをいう。 オ.同位体はすべて放射線を出す性質がある。 時C 陽子1個 中性子0個 電 子1個 陽子1個 中性子1個 電 子1個 の放射性同位体(ラジオアイソトープ)…滋 とをせん。 射線を放出して別の原子核に変化する同位体。年代測定や医療に利用されるものもある。 2と 。 16 例H, C, U le le =s