(2)で、答えを1.7✖️10の2乗と書いたのですが、これは間違いでしょうか？

(4) ヘリウム He 10g は標準状態で何しか。 (5) 酸素 Oz 8.0gは標準状態で何Lか。 (6) 二酸化窒素 NO2 11.5gは標準状態で何Lか。 F 粒子の数と気体の体積 例題 酸素分子 023.0×1024個は標準状態で何Lか。 for 解答粒子の数気体の体積の計算では,まず物質量を求めるとよい。 3.0×1024 物質量は, -=5.0 mol 6.0×1023/mol 気体の体積は, 22.4L/mol×5.0mol=112L≒1.1×10° L (1) オゾン分子 03 1.5×1024 個は標準状態で何Lか。 (2) 硫化水素分子 H2S4.5×1023 個は標準状態で何Lか。 POIX CHE (3) ヘリウム分子 He 9.0 x 1023 個は標準状態で何Lか。 0x21

(5)の問題の答えは葉っぱの絵からYへの矢印なのですが、葉っぱからXへの矢印ではないのですか？教えてください。お願いします。

1 下図は自然界での物質の流れを示したものである。 次の問いに答なさい。 X Y A (ア) (1) 動物Cは自然界では何とよばれているか。 ................ (2) XYには気体の名前が入る。 それぞれ何の気体であるか答えよ。 X Y (3) (ア) は生物の死がい (遺骸)や排出物(ふん)などから栄養分を得ている生物であ る。 (ア)の生物のなかまは自然界では何と呼ばれているか。 (4) 生物の行っている、矢印①②であらわされるはたらきを何というか。 (5) 図には、1つ足りない矢印がある。 矢印③として図中に書き加えよ。

なぜこの時水は液体なのですか？

第Ⅰ 章 物質の状態 Bに 定温 発展例題 2 気体の燃焼 問題 31 0.50molのメタン CH4 と 2.5molの酸素 O2 を, 5.0Lの容器に入れた。 容器内で電気火 花を飛ばしてメタンを完全燃焼させたのち, 容器の温度を17℃に保った。 容器内の全圧 は何 Pa になるか。ただし,生じた水の体積および水蒸気圧は無視できるものとする。 考え方 化学反応式を書き,反応後 の気体の全物質量を求める。 このとき,水は液体であり, 水蒸気圧は無視できるので, 水の物質量は考えない。 全圧は,気体の状態方程式 PV=nRTから求める。 解答 メタンの完全燃焼は次の化学反応式で表される。 → CH4+2O2 CO2+2H2O 0.50 mol の CH4 がすべて反応し, CO2 が 0.50mol 生成する。 ま た,O2は2.5mol-0.50mol×2=1.5mol残るので,燃焼後の混 合気体の全物質量は0.50mol +1.5mol=2.0mol となる。 したがって, 混合気体の全圧は,気体の状態方程式から, P= = nRT 2.0mol×8.3×103 Pa・L/(K・mol)×(273+17)K 5.0L 201=9.6×105 Pa

シャルルの法則の問題です (1)が分かりません B室の体積を20×50とできるのは何故ですか？ピストンが動いたらA室の体積だけでなくB室の体積も変わると思いました

50. 〈シャルルの法則> CELL コック a ピストン コック A室 B室 図のように、両端にそれぞれコックaとbがつい た断面積 20cm2のピストンを備えた円筒容器があ る。 コックabを開いた状態で, A, B 両室の空 気は27℃, 1.0×10 Paである。 いま (1),(2)のよ うに操作するとき, ピストンはそれぞれ何cm移動 するか。 ただし, ピストンは抵抗なく移動し, ピストンおよび円筒容器は他室へは熱を 伝えないものとする。気体定数 R=8.3×10°Pa・L/(mol・K) -50cm ・50cm (1) 27℃で, コック aを閉じ, コックbを開いた状態からA室のみを57℃にする。 (2) 27℃で, コックaとbを閉じた状態から, A室のみを57℃にする。 〔神戸学院大 ]

⑹の問題についてなんですが、答えがA.C.DなのですがAが入る理由を教えてください

知] 17 酵素のはたらき 次の文章を読み,以下の問いに答えよ。 化学反応を促進させるはたらきをもつが, それ自身は変化したり分解されたりしない物質を(ア)という。 生体内で(ア)としてはたらく物質を酵素という。酵素は(イ)を主成分とする。 いま, 4本の試験管(A~D) に, 室温の条件下で右 試験管に入れたもの 17 (1) (ア) 試験管 の中に示されたものをそれぞれ加える実験を行い, 気体の発生を観察した。 A 蒸留水 5mL + 肝臓抽出液1mL B 3% H2O2 水 5mL (3) (1) 文章中の □に入る適語を答えよ。 C 3% H2O2 水 5mL + 肝臓抽出液1mL (2)表中のH2O2 を分解するときにはたらいている酵 素は何か。 その名称を答えよ。 D 3 % H2O2 水 5mL + 酸化マンガン(IV) 0.5g D (4) (3) この実験で気体が発生したときの反応を, 化学反応式で記せ。 (4) A~D の試験管のうち, 気体の発生がほとんど, あるいは全く見られないと考えられるものをすべて選び 記号で答えよ。 (5) 下線部の実験において, 気体の発生が止まった後, A~Dの試験管に肝臓抽出液を加えたとき,新たに気 体が発生すると考えられるものをすべて選び, 記号で答えよ。 (6)下線部の実験において,気体の発生が止まった後, A~Dの試験管に3% H2O2 水を加えたとき,新たに 気体が発生すると考えられるものをすべて選び, 記号で答えよ。

中和とイオンについての質問です。 問題は、実験の③のあと、試験管Aにマグネシウムを0.10ｇをさらに加え、十分に時間がたってから、残ったマグネシウムの質量をはかると、何ｇになると考えられるか。 答えは0.09ｇなのですが、解き方が分かりません💦教えて下さい🙇‍♀️ ※水溶液... 続きを読む

3 中和とイオン 5 中和と金属の反応・イオンの数の変化 2種類の水溶液 P・Qとマグネシウムを用いて次 の実験を行った。あとの問いに答えなさい。 ただし、水溶液 P・Qはうすい塩酸またはう すい水酸化ナトリウム水溶液のいずれかである。 〔実験〕 ① 図のように、試験管AEに A 異なる量の水溶液Pを入れた。 OOOOO 試験管A~E それぞれに, 5cmの 水溶液Qを少しずつ加えながらよく り混ぜた。 次に、試験管A~E それぞ れにマグネシウム0.10gを加えたとこ ろ、試験管A~Dでは気体が発生した 試験管Eでは発生しなかった。 水溶液P 1cm³ 水溶液P 水溶液P 水溶液P 2cm³ 3cm³ 4cma 水溶液P 5cm3 試験管 A B C D E ③ 試験管A~Eで気体が発生しなくな 残ったマグネシウ ムの質量[g] 0.00 20.02 0.05 0.08 0.10 ったあと、マグネシウムが残った試験管B~E からマグネシウムをとり出して質量をは かったところ, 表のようになった。

(オ)について、解説の赤線部から(オ)が誤りであると分かるのはなぜですか？🙇🏻‍♀️

364.硫酸濃硫酸に関する次の記述のうち, 誤りを含むものを1つ選べ。 (ア)濃硫酸は密度の大きい液体である。 (イ) 濃硫酸を水と混合すると,大量の熱が発生する。 (ウ)濃硫酸は強い吸湿性を示し,乾燥剤として用いられる。 (エ) 濃硫酸をスクロースに滴下すると, スクロースが黒色に変化する。 (f) 澱硫酸に銅片を加えて加熱すると,水素が発生する。

中３理科の化学の中和とイオンについての質問です。 問題は 実験の③のあと、試験管Aにマグネシウムを0.10ｇをさらに加え、十分に時間がたってから、残ったマグネシウムの質量をはかると、何ｇになると考えられるか。 答えは、0.09ｇです。 解き方が分からないので教えて下さい。... 続きを読む

3 中和とイオン 試験管A~E それぞれに,5cmの 水溶液 Qを少しずつ加えながらよく振 り混ぜた。 次に,試験管A〜E それぞ れにマグネシウム0.10gを加えたとこ ろ,試験管A~Dでは気体が発生した が 試験管Eでは発生しなかった。 5 中和と金属の反応 イオンの数の変化 2種類の水溶液P・Qとマグネシウムを用いて次 の実験を行った。あとの問いに答えなさい。 ただし,水溶液PQは、うすい塩酸またはう すい水酸化ナトリウム水溶液のいずれかである。 〔実験〕 ① 図のように, 試験管A〜Eに 異なる量の水溶液P を入れた。 A 1111 水溶液P 水溶液P 1cm3 2cm3 E 水溶液P 水溶液P 水溶液P 3cm3 4cm3 5cm3 試験管 A B C D E ③ 試験管A~E で気体が発生しなくな 残ったマグネシウ ムの質量[g] 0.00 0.02 0.05 0.08 0.10 ったあと,マグネシウムが残った試験管B~Eからマグネシウムをとり出して質量をは かったところ, 表のようになった。

この3aの問題を解いていました。例3のように解いていて．PO2を求めるとき、途中式が、1.5x10^5×2.0/5.0になって答えが3.8×10^5Paになったのですが、あっていますでしょうか？ 答えがもしかしたら、7.0×10^4Paなのかもしれなくて全然答えが合わないの... 続きを読む

例題 3 混合気体の組成と分圧 #4 温度を一定に保ったまま, 1.0 × 10° Pa の酸素 2.0L と 2.0 × 10° Pa の 窒素 3.0L を 5.0Lの密閉容器に入れた。このとき、酸素と窒素の分圧 および混合気体の全圧を求めよ。 混合気体中の酸素と窒素の分圧をそれぞれ Po2 [Pa], Pro [Pa] とすると, 分圧は,その気体 コックを 15 開く だけが容器に入っているときの圧力と同じであ酸素 窒素 L 3.0L るから, ボイルの法則より、 1.0 × 10Pa × 2.0L = Po × 5.0L 2.0 × 10Pa × 3.0L=DN2×5.0L よって, o = 1.0 × 10° Pa × 2.0L. 5.0 L =4.0 x 102 Pa 20 20 習 酸素の分圧 4.0 × 102 Pa PN2 = 2.0 × 103Pax 3.0 L = 1.2 × 10'Pa 5.0L 圀 窒素の分圧 1.2 × 103 Pa したがって, 混合気体の全圧 [Pa]は, p = Po+PN2 = 4.0 × 102 Pa + 1.2 × 10°Pa = 1.6 × 103 Pa 25 25 答 全圧 1.6 × 103 Pa 類題 3a27℃, 1.5 × 105 Paの酸素 2.0L と 27℃ 2.0 × 10° Pa のヘリウム 3.0 Lを, 5.0Lの容器に入れて 77℃にした。 酸素とヘリウムの分圧,および 混合気体の全圧を求めよ。

(A)の水の水蒸気ってどっから出てきたんですか？

て固体への状態変化が起こる。 分子 考え 60 A : イ B : ウC : イ D : オ ×101≒4.0(kPa) 解説 A:水の飽和蒸気圧によって水銀柱が760mm から730mmに 低下した。 760mmHgが1.01×10 Pa (101kPa) に相当するので, 760-730 760 (固体) 0°C B:コック Zを開けた後の水素の分圧を DH2 〔kPa〕, 酸素の分圧を Poz 〔kPa〕 とおく。 ボイルの法則より, ② 30(kPa)×2.0(L)=pH2×5.0(L) 40(kPa)×3.0(L)=pozx5.0(L) 混合気体の全圧はp=12+24=36(kPa) PH2=12(kPa) Poz=24(kPa) C: 同温, 同体積より (分圧比)= (物質量比) である。 水素の燃焼で 発生する H2O がすべて気体であると仮定すると, 2H2 + O2 → 2H2O ※② ボイルの法則は,単位が同 であれば (Pa) や (L)に担 して代入する必要はない。 反応前 12 24 (kPa) 3◄ 変化量 12 反応後 0 -6 18 +12 (kPa) 12(kPa) a ここで, H2O は 27℃における飽和蒸気圧 4.0kPaを超えており すべて気体であるという仮定は誤り。気液平衡(気体と液体が存在 する) 状態が正しく, H2Oの分圧は飽和蒸気圧の4.0kPa である。 全圧力は= po2+PH2O = 18+4.0=22(kPa) D:(12-4.0)kPa に相当する水蒸気が凝縮したので 12-4.0 ×100=67(%) ※③ (変化した物質量の比) 反応式の係数の比)