解答よろしくおねがいいたします。

次の水沙液の水素イオン濃度[還]と pH をそれぞれ求めよ。 Pl1e一118) s 洲友(オン湿 0.10moL の塩酸 hzのコ 5 + OU 」 ②) 0.10molL の酢酸水溶流 (電離度 0.010) MT 1 lee 8人 | G) LOx103molL の水酸化ナトリウム水溶液 Fn*コ 3 3 25もをヒロ 1ュ=だの (④IHT]

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次の水溶液の水素イオン濃度田1と pH をそれぞれ求めよ。 0.10molL の塩酸 0.10morL の丁酸水溶液 (電離度 0.010) 1.0x103molL の水酸化ナトリ ウメ水深液 (P116一118) * だ才人(イン合作 < ーー スー 2介R6 た配 <x>折性 le tn*1

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る 次の水溶湊の水素イオン濃度円"]と PH をそれぞれ求めよ< ① 0.10molL の塩酸 nh>のつ ロテェ の 族酸水溶波 (電離度 0.010) メもei FTコ G) 0.10molL の G) 10x103moiTL の 』 (② 中性の水深流 水酸化ナトリ ゥム水深液

解答よろしくおねがいします　 急ぎです

s. 次の水溶液の水素イオン濃度[HHと pH をそれぞれ求めよ。(P116一 118) ①⑪ 0.10moML の塩酸 RS G②) 0.10molL の酢酸水溶液 (電栖度 0.010》 G③) 1.0x10-molL の水酸化ナトリウム水溶破 ⑬④ 中性の水溶液

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次の水溶湊の水素イオン濃度H*]と pH をそれぞれ求めよ。(P116ご1 (①) 0.10molL の載酸 上2の (②) 0.10molL の酢酸水溶波 (電離度 0.010) な 1.0x103molL の水酸化ナトリ ウュ水溶濾 2 5 と%あるキ ニレーーー

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< 次の水溶液の水素イオン濃度[H*1と pH をそれぞれ求めよ。(Peて90 ドギートー (①) 0.10molL の塩酸 OO on ^ G) 0.10molL の酢酸水溶流 (電膝度 0.010) ab G) 1.0x103moL の水酸化ナトリ ウム水溶液 CH ④⑭ 中性の水溶液 25とsbをしいう Q①IEH ma IpH ②IHT1 moUL !pH + 1 ryIHHT1 molL ipH ④IHH molL lpH

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>メド を(メオ 次の水溶液の水素イオン濃度[H~]と pH をそれぞれ求めよ。(P116一118) < ①⑪ 0.10moML の塩酸 nhs@っロロ*+O【 ②) 0.10molL の酢酸水溶液 (電苑度 0.010) に G) 1.0x103moL の水酸化ナトリウム水溶流 En 35とも Tパユ ざか: 中性の水深液

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< 次の水深洪の水素イオン濃度[上*1と pH をそれぞれ求めよ。(P116118) (① 0.10molL の塩酸 > の: G) 0.10motL の酢酸水溶流 (電離度 0.010) の1 0 G) 1.0x103molL の水酸化ナトリウム末溶液 2 2.5 ともキ 0 ④ 中性の水溶注 ル学式. イオン式を入れよ。(P121) くと, 塩酸の酸性は次第に弱くなる。 oiのに3の(to その反応を中和反応と いう。 塩酸と水酸化ナ < 中和について. 次の文の ( ) に適当な語句. 1 | 塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ加えてい | 酸と塩基が互いに性損を打ち消し合うことを中和とりリャ トリウムの中和反応を化学反応式で書く と, 次のようになる。 sfHoっまめち FC + NeG細当Ec (DO良SEE SI y 実際には, 水落液中では, 次のようなイオン反応式が起きている。 H「 二球K23073 Pt と塩基から生じる (②) が っまり, 塩酸と水酸化ナトリウムの中和反応は, ( ③ ) から生じる 粘合し, ( ④ ) が生成する反応であるといえる。 ァ 1.0molの水酸化ナトリウム NaOH (1 価の強塩基) を完全に ぞれ何 mol 必要か。(P124) 中和するには, 次の①ー③)の酸はそ4 でまい2や 1) 塩化水素HCl (1 価の強酸) ncu+ NNs っNN*のJ SE 5 ②) 酢酸 CHsCOOH (1 価の弱酸) 生こいー G) 硫酸 BLSO (2 価の強酸)

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(P116一118) ドドを(オン s. 次の水溶液の水素イオン濃度[1と pH をそれぞれ求めよ。 夫/衝や「い ) 0.10molL の琶 nsoっHi+ om- G) 0.10molL の酢酸水溶渡 (電苑度 0.010) て 00 1 1.0x10-molL の水酸化ナトリ ウゥュム水溶花 Co >っcet AA 5 ③ 中性の水浴液 NICXct cm で% < 中和について. 次の文の( ) に適当な語句, 化学式. イオン式を入れよ。(P121) tTNふ ( 考酸に水酸公ナトリ ウム水溶洪を少しずつ加えていく と 地酸の酸性は次第に弱くなる。 このょうに も 論者基が互いに性質を打ち消し合うことを中和そり・ その反応を中和反応という。塩酸と水酸尼ナ トリウムの中和反応を化学反応式で書く と 次のようになる。 ・PPoまのうう 1 ECH 二 NaoOH -+ (32だりにEb 3 Spヒン 実際には, 水溶湊中では。 次のようなイオン反応式が起きている。 1:寺 半は生KN EbO ら生じる と培基から生じる (②④) が 2 塩酸と水酸化ナトリウムの中和区応は, (6 GU 結合し,( る ) が生成する反応であるといえる。 中和するには, 次の①ご③の酸はそれ o まあay人季 リウム NaOH (1 価の強塩基) を完全に ぞれ何 mol 必要か。 (P124) 1 q) 者化水素CI (1 価の強酸) uc us vws てRAと) (②) 酢酸 CHsCOOH (1 価の弱酸) ァ 1.0molの水酸化ナト G③) 硫酸擬SO。(2 価の強酸)

急ぎです どうかよろしくお願いします。 回答待ってます。

| 5 次の水溶液の水素イオン濃度*]と pHi をそれぞれ求めよ。〈Pl16一118) こだま(オー皇放 | qa) 0.10moMT の塩酸 Sn- | の) 01omorLの酢酸水深蓄電苑度 0.010) ここ本 語 ⑨ 10c10moML の水酸化ナトリウム水深区 yt 1 科 ②IHT] (④IHT1 | 6 中和について. 次の文の( ) に適当な語名. 化学式. イオン式を入れよ。(P121) 寺酸に水酸化ナトリウメ水溶液を少しずつ加えていく と, 塩酸の酸性は次第に弱く なる。 このように、 本と培基が互いに性質を打ち消し合うことを中和といい, その反応を中和反応という。塩酸と水酸牝ナ sPHeまののち トリウムの中和反店を化学反応式で書く と, 次のようになる。 wo wiのテー> ャytいた ECI 寺 NaoH 一 ( ①-.) + goO De 実際には, 水落液中では, 次のようなイオン反応式が起きている。 時 NODRD MGSO つま り, 塩醸と水酸化ナトリウムの中和反応は. ( ③ ) から生じる 本と塩基から生じる (②⑫) 3 生成する反応であるといえる。 | 粘合し,( ④ )ぁヵ 1.0mol の水酸化ナトリウム NaOH (1 価の強塩基) を完全に中和するには, 次の①ー③の酸はそ 7 ぞれ何 mol 必要か。(P124) < 導まNSR7生 Q) 境化水素HCl (1 価の強酸) wcl+ ws MAの wwsctつNYCて ②) 酢酸 CFsCOOH (1 価の弱酸) G) 硫酸 BLSO。(2 価の強酸)