分母の10^3ってなんですか？問い3です！

322022 年度 化学 東京都立大理系前期 い。 計算過程も示しなさい。 ただし, 末端のアミノ基とカルボキシ基は無 視できるものとする。 3 次の文章を読んで,以下の問いに答えなさい。 海水は塩化ナトリウムを主成分とする水溶液であり, 凝固点降下によって0℃ では凝固しない。 このため, 海水中の水が凍った海氷 (図2)が観測される北極圏 における海洋表面付近の海水の温度は0℃よりも低いことが知られている 一般に,溶媒の凝固点と溶液の凝固点の差を At [K] とすると, 不揮発性の非 電解質の希薄溶液において, At は溶質の種類に関係なく溶液の質量モル濃度 [mol/kg] に比例し、その比例定数はモル凝固点降下と呼ばれる。また,溶質が 電解質の場合には,同じ濃度の非電解質水溶液よりもは大きくなる。 海水の性質を調べるため,塩化ナトリウム35gを1.0kgの純水に溶解し、海 水を模した塩化ナトリウム水溶液を調製した。 これを容器に入れて水溶液を冷却 し、3.7℃の温度で一定に保ったところ氷が析出し,その後,氷と水溶液が共 存する状態で変化が見られなくなった(状態1)。 ここに、純水をさらに0.50kg 加えて水溶液を冷却し、ふたたび -3.7℃の温度で一定に保ったところ氷の量 に変化が見られ,その後, 状態が変化しなくなった (状態2)。 状態2から水溶液 の温度をゆっくり上昇させてゆくと, ある温度において氷がすべて融解した(状 態3)。 ただし,塩化ナトリウムは水溶液中で完全に電離しているものとし、析出した 氷の中に塩化ナトリウムは含まれていないものとする。また,水の気化による水 溶液の濃度変化は無視できるものとする。 水のモル凝固点降下を1.85 K-kg/mol 塩化ナトリウムの式量は58.5 とする。 東京都立大-理系前期 2022年度 化学 氷(海水) 海水 図2 問1 下線部のようになる理由を30字以内で答えなさい。 海洋表面 問2 状態 1について, 塩化ナトリウム水溶液の質量モル濃度を有効数字2桁で 求めなさい。 3状態について,氷として存在している水の質量を有効数字2桁で求めな さい。 計算過程も示しなさい。 問4 状態2について, 氷として存在している水の質量を有効数字2桁で求めな 中のDNAの さい。 問5 状態3における水溶液の温度を有効数字2桁で求めなさい。 問6 北極圏において海氷が観測される海域の面積は年々減少傾向にあり, 20 年前と比較して平均で1~2割減少している。 一方で、現在でも海氷が観測 される海域において、海洋表面付近の海水の平均温度は20年前と比較して どのようになっていると考えられるが、以下の(ア)~(ウ)のうち、正しいものを 1つ選び, 記号で答えなさい。 また、 その理由を60字以内で答えなさい。 ただし、海水は膨大な量が存在するため,その塩濃度は海氷の量や有無に関 わらず一定とみなすものとする。 ている

問い2なんですがなぜこれだとダメなんですか？

3 次の文章を読んで,以下の問いに答えなさい。 海水は塩化ナトリウムを主成分とする水溶液であり,凝固点降下によって では凝固しない。 このため, 海水中の水が凍った海氷 (図2)が観測される北極圏 における海洋表面付近の海水の温度は0℃よりも低いことが知られている 一般に,溶媒の凝固点と溶液の凝固点の差を At [K] とすると, 不揮発性の非 電解質の希薄溶液において, At は溶質の種類に関係なく溶液の質量モル濃度 [mol/kg] に比例し、その比例定数はモル凝固点降下と呼ばれる。また,溶質が 電解質の場合には,同じ濃度の非電解質水溶液よりもは大きくなる。 海水の性質を調べるため,塩化ナトリウム35gを1.0kgの純水に溶解し、海 水を模した塩化ナトリウム水溶液を調製した。 これを容器に入れて水溶液を冷却 し, -3.7℃の温度で一定に保ったところ氷が析出し,その後,氷と水溶液が共 存する状態で変化が見られなくなった(状態1)。 ここに,純水をさらに0.50kg 加えて水溶液を冷却し、ふたたび -3.7℃の温度で一定に保ったところ氷の量 に変化が見られ,その後, 状態が変化しなくなった (状態2)。 状態2から水溶液 の温度をゆっくり上昇させてゆくと, ある温度において氷がすべて融解した(状 態3)。 ただし,塩化ナトリウムは水溶液中で完全に電離しているものとし,析出した 氷の中に塩化ナトリウムは含まれていないものとする。また,水の気化による水 溶液の濃度変化は無視できるものとする。 水のモル凝固点降下を1.85 K kg/mol. 塩化ナトリウムの式量は58.5とする。 賞 図2 ものである。専用 海水 ←海洋表面 問1 下線部のようになる理由を30字以内で答えなさい。 問2 状態 1について, 塩化ナトリウム水溶液の質量モル濃度を有効数字2桁で 求めなさい。 問3 状態1について,氷として存在している水の質量を有効数字2桁で求めな さい。計算過程も示しなさい。 す 4 状態2について,氷として存在している水の質量を有効数字2桁で求めな DNAの さい。 とりを 問5 状態3における水溶液の温度を有効数字2桁で求めなさい。 問6 北極圏において海氷が観測される海域の面積は年々減少傾向にあり、20 年前と比較して平均で1~2割減少している。 一方で、現在でも海氷が観測 される海域において,海洋表面付近の海水の平均温度は20年前と比較して どのようになっていると考えられるが、以下の(ア)~(ウ)のうち、正しいものを 1つ選び、 記号で答えなさい。 また、 その理由を60字以内で答えなさい。 ただし、海水は膨大な量が存在するため,その塩濃度は海氷の量や有無に関 わらず一定とみなすものとする。 下降している

1.計算の答えのようになるにはどうやって途中を割るんですか？何と何で割るなど教えて欲しいです。 ②1.00mlを100mlにうすめ濃度を1/10にするとはよく分からないので教えて頂きたいです、 解説をしっかり読みベストアンサーをします。よろしくお願いします。

(4) うすめたのちの食酢の濃度をc [mol/L] とすると,中和の公式から,次式が成り立つ。 1 x c[mol/L] x 20.0 1000 15.0 1000 L=1×0.100mol/Lx. L c=7.50×10-2mol/L 10.0mLを100mLにうすめて、濃度を1/10 にしているので, うすめる前の酢酸の濃度は7.50×10-2mol/Lの10倍 の7.50 × 10 - 'mol/L となる。 (5) モル濃度を質量パーセント濃度に変換する場合, 溶液 1L で考えるようにするとよい。 溶液 1L (=1000cm3)の質量は,うすめる前の食酢の密度が1.00g/cm3 なので, 1.00×1000g となる。 また,モル濃度が750×10-'mol/Lなので,溶液 1L中に溶質の酢酸が 7.50 × 10 - 'mol含まれる。 酢酸 CH3COOH のモル質量は 60g/mol なので,その溶質の質量は60×7.50×10 - 'g となる。 したがって,質量パーセント濃度は次のようになる。

ここの計算はどうやるのでしょうか？ 良ければ細かく解説してくださると助かります🙇‍♀️

初の星 硫酸銅(II) 五水和物 CuSO4 5H2O は、60℃の水100gに何g溶けるか、 整数値で答えよ。ただし, 硫酸銅(II) CuSO は 60℃の水 100g に 40g 溶けるとする。 (H=1.0.0 = 16. S = 32, Cu=64) 指針 CuSO4・5H2O の質量をx [g] として, CuSO〟の質量をx を用いて表す。 溶ける CuSO4・5H2Oの質量を x [g] 160 90 * 250 250 とすると,そのうち CuSO4が CuSO 160x [g] H2O が 90 x[g]. 250 250 5H₂O 飽和溶液中の溶質と溶液の質量の比は一定なので、 溶質の質量[g] 飽和溶液の質量[g] = 160 x[g] 40g = 100g+40g 250 100g+x[g] x≒81g 答 81g

この問題の(5)について質問です。マーカーで引いたところはなぜイコールになるのですか？ 私の考えでは、x/100は溶質の質量/飽和溶液中の溶媒を表し、32g/100g+32gは溶質の質量/飽和溶液の質量を表しているの考えたのですが(溶解度が同じになるため)、そうすると右辺左... 続きを読む

100g 100g+85g (5) KNO3 は,水 100gに20℃で32g,60℃で109g溶 ける。20℃の飽和溶液100g に溶けている KNO3 を 溶質の質量[g] S = より, x [g] とすると,飽和溶液の質量[g] = 100g+S 誠度 x [g] 32 g 100g 100g+32g 800 = x= g 33 60℃の飽和溶液にするのに,あとy [g] の KNO3 が S 溶質の質量 〔g] 必要だとすると, 飽和溶液の質量 〔g] 100g+S より, 800 33 109 g g+y [g] 100g+y [g] 100g +109g y≒58g [別解 (5) 20℃の飽和溶液を60℃ にすると, 水100g当 たり,すなわち飽和溶液132g当たり, 溶解度 の差の 109g-32g = 77g の KNO3 が溶ける。 よって, 20℃の飽和溶液100g を 60℃にした ときにさらに溶ける KNO3 は, 100g≒58g 77g× 132g

この問題の(4)について質問です。この問題の結晶の析出量は、50℃の硝酸カリウムの溶解量−20℃の硝酸カリウム溶解量で求められないのですがそれはなぜですか？(2)の問題と何が違うのですか?解説よろしくお願いします🙇

るが水 コン 素 フは,水 100gに対して硝酸カリウム KNOが 180 溶解する最大の質量[g] と温度との関係を示している。 (1)KNO3は、50℃では水500gに何gまで溶けるか。 g 硝酸カリウムの溶解量(g) 160 140 120 100 80 60 40 20 C (2)60℃の水 100g に KNO3 を80g 溶かした溶液を20℃に冷却すると KNO3 の結晶は何g析出するか。 go (3)30℃の水 50g に KNO3 を10g 溶かした水溶液を冷却すると,何℃で 結晶が析出し始めるか。 *C (4)50℃のKNO3の飽和溶液100gを20℃まで冷却すると, KNO の結晶 は何g析出するか。 go <520℃のKNO3の飽和溶液100gを60℃に加熱すると,さらに何gのKNO を溶

赤線部について質問です！ 問題に濃硫酸の体積は書いていませんが、赤線部の分子は1L中の物質量、分母は1L中の質量だから、Lが消えてmol/kgを求めることが出来ているという考えであっていますでしょうか？🙇🏻‍♀️🙏

濃度の換算 H2SO4 質量パーセント濃度が98%の濃硫酸 (密度1.8g/cmがある。 (1)この濃硫酸のモル濃度は何mol/Lか Link 例題解説 (2) この濃硫酸の質量モル濃度は何mol/kg か。 H=1.0 = 16.S = 32mol 指針 溶液の体積が与えられていないので, 1Lの溶液を考える。 溶液 溶質 (1) 濃硫酸 1L の質量を求める。 1mL-1 cm³ (濃硫酸) (H2SO4) 1L = 1000mL = 1000cmなので, 体積 1L 1.8g/cm×1000cm = ② 1800g 201中 ← 濃硫酸 1800g中の硫酸H2SO4の質量を求める。 質量 1800g|1764g 98 H2SO4の質量=1800g× ③ = 1764 g 100 ④ 溶質 溶液の質量 物質量 18 mol よって, H2SO4 1764g の物質量は, H2SO4 の物質量= H2SO4の質量 == 1764 g = 18 mol H2SO4 のモル質量98g/mol したがって,この濃硫酸のモル濃度は18mol/L (2) 硫酸H2SO4 の物質量は (1) と同様に18molo 濃硫酸 1Lに含まれる水の質量は, 水の質量 1800g× 溶媒 100-98 100 = 36g = 0.036kg 溶液の質量 よって,この濃硫酸の質量モル濃度は, 質量モル濃度=! _溶質の物質量__ 18mol 溶媒の質量 0.036kg = 5.0×102mol/kg 答 モル濃度: 18mol/L, 質量モル濃度:5.0×102mol/ko

水和物の析出のところです。飽和水溶液150ｇとなっているのに、溶解度56を使って56/156としているのはなんでですか？150gは無視していいんですか？

これの1.0➗0.10は 割ると0.10になるんですか？ 割り算の仕方がいまいちでやり方教えて頂きたいですm(_ _)m ベストアンサーします。

この溶液のモル濃度を計算で求め, 0.10mol/Lになっているか確認せよ。 溶質の物質量 溶液の体積 0.10mol 1.0L 0.10mol/L 0.10 1.0/0.10 010 0 (知・技

溶液の調整です。なぜこうするのか教えてください🙇‍♀️ しっかりと解説は読みベストアンサーをします。よろしくお願いします

・メスフラスコの中で塩化ナトリウムを溶かさず, ビーカー内で塩化ナトリウムを溶かしてからメ スフラスコに移した理由を簡単に説明せよ。