O2や他の物質でも熱化学方程式の場合は括弧に気体や液体などを書き込むと習ったのに、 この問題の答えには書かれていないものもあります。 なぜですか？

252.熱化学方程式 次の(1)~(4)の内容を熱化学方程式で表せ。 (1) メタン CH4の生成熱は 75kJ/mol である。 (2) プロパンCaHg の燃焼熱は 2219kJ/mol である。 (3) 氷の融解熱は6.0kJ/mol である。 (4) 0.20mol の硝酸カリウムKNO3 を水に溶かすと, 7.0kJの熱が吸収される。 解説を見る (2) CaHg+502=3CO2+4H2O(液) +2219kJ (3) H-O(固) =H2O(液) -6.0kJ (4) KNO3+aq=KNO3aq-35kJ * ッ 。 1の赤ルと、ル必に ま 主 イF

高校の化学「熱化学方程式」の問題です。 原子量はH=1.0,C=12とする。 写真の問題(1),(2)を教えてほしいです🙇‍♀️🙇‍♀️

問2 次の熱化学方程式は, メタン CH4(気)とエタン CaHe(気)の燃焼熱を表している。下の 各問いに答えよ。 CH4(気)+ 202(気) CaHa(気)+ 02(気) = (1) メタン 1.00gを完全燃焼させるときに生じる熱量は何kJか。有効数字2桁で求めよ。 CO2(気)+ 2H2O(液) + 890 kJ ニ 2CO2(気)+ 3H2O(液) + 1560kJ 02 (2) メタンとエタンの混合気体0.50 mol に十分量の酸素を加え, 完全燃焼させたところ, 646 KJの熱量が発生した。混合気体に含まれるメタンは何 mol か。有効数字2桁で求めよ。

化学教えて下さい！！

|2(配点 23点) 考慮しないものとする。 二酸化窒素 NO2は二酸化硫黄 SO2と反応し, 一酸化窒素 NO と三酸化硫黄 SO, た 生成する。この反応は次の①式で表される可逆反応である。 NO2 + SO2 l NO + SO3 また,の式の正反応の熱化学方程式は, 次のように表される。 NO2(気)+ SO2(気) = NO(気) + SO3(気) + 42kJ この反応について, 次の【実験】を行った。 【実験】 容積可変の密閉容器に5.0molの NO2と 8.0mol の SO2 を封入して, 容積を V[L], 温度をT[K] に保ったところ, ID式の反応が起こり, 平衡状態に達した。このとき, 容器内には 4.0mol の SO2が存在した(状態 A とする)。 問1 状態 Aにおいて, 容器内に存在する NO2と NO の物質量は, それぞれ何mol か。 四捨五入により有効数字2桁で記せ。 問2 T[K] における①式の反応の濃度平衡定数 K。はいくらか。 四捨五入により有 効数字2桁で記せ。また, 必要な場合は単位を付けて記せ。 問3 状態 Aから, 温度を T[K] に保ったまま容積をV[L] より大きくしてしばらく 放置した。このとき, 容器内に存在する SO3の物質量およびモル濃度は、状態 A と比べてどのように変化したか。次の (ア)~ (ウ)のうちからそれぞれ一つっずつ選び, その記号を記せ。 (ア)増加した (イ) 減少した (ウ) 変化しなかった

問5.6の解き方が全然わからないです、詳しい解説お願い致します🙇‍♀️

|2| (配点 23点) 問4 の文を読み,問1~問6に答えよ。ただし、物質はすべて気体状態で存在し,理和 体の状態方程式に従うものとする。また、問1~問5では,下の①式以外の反応は 考慮しないものとする。 「の図1の実線のグラフは、北験における反応時間と容器内に存在する SO』 の物質量の関係を表したものである。反応条件を次の(1), (2) に変更した場合、反 応時間と容器内に存在する SO。の物質量の関係を表すグラフはどのようになると 考えられるか。図1の点線のグラフ (a) ~(e)のうちからそれぞれ一つずつ選び,そ の記号を記せ。 一般化窒素 NO2は二酸化確書 SO。と反応、一酸化窒素NO と三酸化硫黄 SO。を 生成する。この反応は次の①式で表される可逆反応である。 1) 温度T(K)よりも高温で反応させた場合 (2) 触媒を加えて反応させた場合 …の NO2 + SO2 = NO + SO3 また、D式の正反応の熱化学方程式は、次のように表される。 NO2(気)+ SO2(気) = NO(気) + SO3(気)+ 42 kJ この反応について, 次の【実験]を行った。 【実験) 容積可変の密閉容器に 5.0mol の NO,と8.0 mol の SO2を封入して,容積をV[L], 温度をT[K) に保ったところ, ①式の反応が起こり, 平衡状態に達した。 このとき、 容器内には4.0 mol の SO2が存在した(状態 Aとする)。 問1 状態 A において, 容器内に存在する NO2と NO の物質量は, それぞれ何 mol か。 四捨五入により有効数字2桁で記せ。 反応時間 問2 T[K)における①式の反応の濃度平衡定数K。はいくらか。 四捨五入により有 図1 効数字2桁で記せ。 また, 必要な場合は単位を付けて記せ。 状態 A から,温度を T[K]に保ったまま容積をV[L] より大きくしてしばらく 放置した。このとき, 容器内に存在する SO3の物質量およびモル濃度は, 状態 A と比べてどのように変化したか。 次の(ア)~()のうちからそれぞれ一つずつ選び, その記号を記せ。 問3 問5 状態 A に3.0mol の NO2を加えて,容積を V[L), 温度を T[K) に保ったとこ ろ,新たな平衡状態に達した。 このとき, 容器内に存在する SOs の物質量は何 mol か。四捨五入により有効数字2桁で記せ。 (イ) 減少した (ウ) 変化しなかった (ア)増加した - 42 -

問6の(1)(2)どちらもわかんないです、お願いしますします！🙇‍♀️

とする。 で記せ。 40(気) 高 498 kJ O2(気)+ 20(気) 106kJ O。(気)+ 0(気) q(kJ) 202(気) 低 (1図中のqの値は何kJか。 (2) 次の熱化学方程式中のQの値は何kJか。 302(気)= 20:(気) + Q[kJ] エネルギー

写真の4番と6番が分からないです できる方教えてください

硫黄の水素化合物である硫化水素 H.Sは無色, 腐卵臭の気体であり, 実験室では 次の文を読み,問1~問6に答えよ。 硫黄,単斜硫黄,ゴム状術 あ 周期表の16 族に属する元素である硫黄には, 黄などの同素体が存在し,これらのうち, 硫黄が常温で最も安定である。 あ 硫化鉄(II)に希硫酸を加えて発生させる。 の 硫黄のオキソ酸である硫酸は、化学肥料や合成洗剤の原料などとして幅広く用いられ ており,硫黄を燃焼させて得られる二酸化硫黄を原料として次の工程1,2により合成 される。 何 (工程1) 触媒を用いて, 二酸化硫黄を空気中の酸素と反応させ,三酸化硫黄とする。 2 SO2 + O2 → 2SO3 (工程2) 三酸化硫黄を濃硫酸に吸収させて とし,これを希硫酸で薄めて い 濃硫酸を得る。 SO3 + H2O → HSO4 この硫酸の工業的製法を 法( う 硫黄の同族元素である酸素の単体には, 酸素 O2 とオゾン O3の2種類の同素体が存 う 式硫酸製造法)という。 在する。酸素は無色, 無臭の気体であり,医療用ガスなどに用いられ、実験室では、 塩素酸カリウムと酸化マンガン(V)の混合物を加熱して発生させる。一方,オゾン は淡青色,特異臭の気体であり, 強い酸化作用を示すため, 飲料水の殺菌や空気の浄化 などに用いられる。オゾンは酸素中で無声放電を行うか, 酸素に紫外線を当てると生じ る。 302 203

ヘスの法則を利用するのですが、③の化学反応式の右辺と左辺はなぜ移行されているのですか？また、なぜ819KJは-819KJに変わっているんですか？

次の熱化学方程式からメタン CHa の生成熱を求め,整数値で答えよ。 解メタンの生成熱を表す式は,C(黒鉛)+ 2 H2 = CH4 + Q [kJ] となる。 2H2+O= 2H +286k] ×2 例題2 ヘスの法則(② C(黒鉛)+ O2 = CO2 + 3941KJ 1 O2 = H:O(液) + 2861kJ He + 2 CH4 + 202 = CO2 + 2 H2O (液)+ 891kJ 三 ①~3式からこの式を導く。 の式より の式×2より 3式×(-1)より の式+の式×2-③式 より, Q= 394 kJ + 286 kJ × 2 - 891 kJ = 75kJ C(黒鉛)+O = COz +394KI +) CO+2HO C(黒鉛)+2H2= CH4+Q [kJ] CH4+202-891kj ニ 75KJ/mol

熱化学方程式を使って、筆算をするときについてです。筆算の組み立て方を教えてください

ヘスの法則の 問いに答えて、 エネルギー図を作成せよ 5結合エネルギー●次の熱化学方程式から、 窒素分子内の N=N結合の結合エネ ルギー(kJ/mol)を求めよ。 Ng(気)+3H(気) =D2NH (気) +92kJ ただし, H-H結合, N-H結合の結合エネルギーを, それぞれ436kj/mol. 390 kJ/mol とする。 436 a M6= N+3M -390 ×3 *Nz= 2N-a の Nzt?hz= 2MM 92 34 1300 のx} ph2 6k- l308 190 2340 13 と 32 2NM3 = 2Nッ6H 2N + (93レ こー hィ 円 - 12 9?2 *2 の -) -N = ーんeミ2 +44。 でこ2N-と〇

この解説で2H2からO2に4e-移ってるっていうのが理解できないです。教えて下さると助かります🙏🙏🙏

正極と負極の反応は次のとおりです。 正極 O。+ 2H:O + 4e →40H-…1 六 解説 負極 He + 20H~ → 2H2O + 2e- …2 A 電池全体で起こる酸化還元反応は①式+②式×2 より、 2 40H + AH.O O2 + 2HO + 2H2 + 40 SP OHS 08HS O2 + 2H2 → 2HO 世 Iom 4e- S fom St e ,é代域 M となります。これと(1)の熱化学方程式より, [S: (8-):9H:02H: e O2 (気体) = He(気体)+ H-O(液体)+ 2861kJ 4e-×- 2e- Mへ 2

あっているか見てほしいです。 よろしくお願いいたしますm(._.)m

問題 15 生成熱を使った計算 次の生成熱のデータを用い, 各問いに答えよ。 化合物 生成熱(kJ/mol) ナフタレン - 77.7 (0C(黒弱)+ 4H2(気) = CtoHte (気) 一77.7コ (CooH) 水 (H,O) Ha(気)+0() = H20(消)+ 254k 285 二酸化炭素 (CO) 393 C(黒%)+ 02() = CO2(気)+393 (1) 25℃, 101.3 kPaで 10mol の黒鉛と 4.0mol の水素のもつエネルギー の和とナフタレン 1.0mol のもつエネルギーはどちらが高いか。最も適 当なものを,次の 0~@のうちから1つ選べ。 O10mol の黒船と4.0mol の水素のもつエネルギーの和。 @ ナフタレン1.0mol のもつエネルギー。 Oエネルギーは同じである。 O上記の熱化学方程式だけでは判断できない。 3930 t1032 9962 77.7 5039、7 (2) ナフタレンの燃焼熱として最も適当なものを, 次の ①~0のうち CoHa() + 202(気) (0C021(分)+420 (後)+Q) ニ から1つ選べ。 77、7 - (o(-393) + 4(-258)+ Q Q- 77、7+3930+ (032 @ 4992 kJ/mol O 2868 kJ/mol O5148 kJ/mol 0 2712 kJ/mo! O 600 kJ/mol O 512 kJ/mo! 5039.7. (3) ナフタレンの小片を酸素中で完全燃焼させたところ,水が1.80g生 じた。このときに発生する熱量として最も適当なものを, 次の ①~O のうちから1つ選べ。 (0)125 kJ 125.9 405039.7 Clot8 t (202 -→10 C02 +4H20 @ 129 kJ O 757 kJ 40 1.8 0.10mod 18 O 10300 kJ [03 20 234 200 797 0 1129 kJ O 5150 kJ B、10x+ mol 「 nol 5039、7× = (261 40