最後の解説で一キロのことを指しているというのはわかりますが，十分の1ってどっから出てきたんですか？ そして，なぜ二酸化炭素700gから 比例式を作って 1mol:44ｇ＝Xmol:700 のエックスが 12分の592にならないんですか？？

(00oca 12 ある自動車が 10km 走行したときT.OIの燃料を消費した。このとき発生した二酸化炭素の質量は, 平均するとIkm あたり何gか。最も適当な数値を,次の0~⑥のうちからつ選べ。ただし, 燃料 は完全燃焼したものとし, 燃料に含まれる炭素の質量の割合は 85%。燃料の密度は0.70.g/cm° とする。 0 16 2 33 3 60 の, 220 6 260 6 450 o.9g/cmm x lo00cm= 70g (=改候要の文量-ctOn) レ [2010年センター試験] p.56 1 >64 (1L) 85%=と 7o0 * aglメ =575996ok然料に含みる炭量の電量! C+O2→CO 1- [2=x:595 X Y。」 1km毛行したときの二市ま低花業っ文量は、 448/m1 x mls 2(8.1: 220g、-② olet 2(8.1:220g-®. (2 4 13 原子量が 55の金属 M の酸化物を金属に還元したとき, 質量が37%減少した。 この酸化物の組成式 として最も適当なものを, 次の0~6のうちから一つ選べ。 0 MO 2 M2O3 ③ MO2 ④ M2O5 MO3 M207 [2013年センター試験] p.56 1. >65. 66 mル学同は才に従って酸素と反応し, 酸化マグネシウム MgO を生成する。 1

A:Bが2:1でBイオンがO2-のときAイオンは一価の陽イオンになるのはなぜでしょうか？

V2 =1.41, V3 =1.73 とする。 (近畿大 以) えよ 105.イオン結晶の単位格子園図1, 2は組成式 AxB,ッ(x, yは整数)のイ オン結晶の構造で, 単位格子の形は 立方体である。なお,図1の黒丸で 示したAイオンは,単位格子中の8 個の小立方体のうち4個の中心に位 置し,図2の黒丸で示したAイオン は,単位格子中の8個の小立方体の 中心に位置している。 (1) 図1のとき, 組成式 AxBy のx, yを求めよ。 Bイオンが0°-のとき, 図2の構造をもつ化合物はどれか。 0酸化カルシウム @ 酸化鉄(皿) 段化マノガン(V)@ 酸化リチウム /o図2の単位格子の一辺の長さをaとして、 1つの小立方体中でのA-Rイオン 108. 格子 の (1 (2 図1 ●Aイオン 図2 ○Bイオン の距離をaを用いて表せ。 V はそのまま用いてよい。 (09 麻布大 、

有機化学 構造決定 (４)から解き方がわかりません。教えて下さい。 宜しくお願いします。

3、 HO- NO2 (HON Ho-C)-NH2 ro-) CaHaND。 2+2-111. ら 6 -cMs 1 マレ2 炭素, 水素, 酸素からなる化合物 A~D は同じ分子式を有し, ベンゼン環を1つもつエステルである。 1 以下の文章(1)~5)を読んで間1~7に答えよ。 必要があれば次の原子量を用いよ。 H=1, C=12, 0=16 (1) のエステルAを2.05mgとり,酸素気流中で完全燃焼させたところ, 二酸化炭素5.50mgと水1.35mg が得られた。 (2) エステル Aに希塩酸を加えて加熱し, 加水分解を行った。反応液が冷えてから, エーテルで数回抽出 した。エーテル層を合わせ, 穏やかに加熱してエーテルを注意深く蒸発させると,1価のカルボン酸EE 天文ノールが得られた。 @純粋なEを816mgとり,水に溶解した後に0.10mol/L の水酸化ナトリウム水 溶液で適定すると,中和するまでに60mL を必要とした。 Eを過マンガン酸カリウムで酸化すると化合物 Fが得られ, Fを加熱すると分子内で脱水反応が起こり, 化合物Gが得られた。 (3) エステルBに水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱し,加水分解を行った。反応液を冷やし, エーテ ルで抽出すると, エーテル層から不斉炭素原子をもつ化合物Hが得られた。OHに濃硫酸を加えて加熱す ると脱水反応が進行して炭素-炭素二重結合が生成し, 3種類の異性体が得られた。 (4) エステルCに過剰の水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱した後,反応液を冷やし, エーテルで抽出 を試みたが,エーテル層からは何も得られなかった。そこで, 水層に二酸化炭素を十分に通じた後にエー テルで抽出すると, エーテル層から化合物Iが得られた。@Iに塩化鉄(Ⅲ)水溶液を加えると紫色に呈色 した。Iに臭素を反応させたところ, 反応の初期段階で生成する,ベンゼン環に直接結合した水素原子が 1つだけ臭素原子に置き換わった化合物は1種類のみであり, 異性体は存在しなかった。さらに反応を読 けると, Iのベンゼン環の水素原子はすべて臭素原子に置き換わり,同じ置換基が隣り合わない構造を有 する6置換ベンゼンJが得られた。一方, ©水層に塩酸を加えて弱酸性にし,その一部を取ってアンモニ ア性硝酸銀水溶液を加えると銀が析出した。 -CHO (5) エステルDに希塩酸を加えて加熱し, 加水分解を行った後, 反応液を冷やしてからエーテルで抽出す ると,エーテル層から不斉炭素原子をもつカルボン酸Kが得られた。 問1 下線部のの結果から, Aの組成式を求めよ。計算過程も示せ。 問2 下線部のの結果から, Eの分子量を求めよ。計算過程も示せ。 問3 (1)および(2)の結果から, Aの分子式を求めよ。 考え方も示せ。 問4 下線部ので得られた異性体の構造式をすべて示せ。 問5 下線部のの結果から, Iが有する構造上の特徴を簡潔に説明せよ。 E (>F 市> G -し世 -DH 下線部ので,弱酸性にした水層に含まれる有機化合物の名称を答えよ。 問7 エステル A~D の構造式を示せ。 また, 不斉炭素原子の右上に*印をつけよ。 問6 奈良女子大学

密度を求め方がわからないです。　途中式お願いします！

2| バリウム Ba とチタン Ti と酸素0 の化合物であるチタン酸バリウムは、 エレクトロニクス の分野で重要な材料の一つである。チタン酸バリウムの結晶の単位格子を下図に示す。 単位 格子は、一辺が 4.0×10-8 cm の立方体であり、 バリウムイオン、チタンイオン、 酸化物 ンは、それぞれ立方体の頂点、中心、 面の中心に存在する。 よって、単位格子中に含まれる バリウムイオン、 チタンイオン、酸化物イオンの正味の数は、 それぞれ ア 個、イ個、 ウ 個であり、チタン酸バリウムの組成式は エとなる。 (1) 文中の空欄ア (2) 文中の空欄エ 番とする。 (3) チタン酸バリウムの結晶の密度は何 g/cm3 か。有効数字 2 桁で記せ。 ただし、チタン酸 バリウムの式量を233、アボガドロ定数を 6.0×1023/mol とする。 ウ に適する数字を記せ。 に適する組成式を記せ。 ただし、 組成式中の元素は、 Ba、 Ti、 0の順 Ca0 バリウムイオン (立方体の頂点) チタンイオン (立方体の中心) 酸化物イオン (立方体の面の中心) 4.0×10-8 cm 図チタン酸バリウムの単位格子

この問題の答えはこれであっていますか？ 教えていただけると助かります🙇‍♀️ よろしくお願いします！🙇‍♀️🙏

問1 鉄(I)イオン Fe'*と硫酸イオン SOからなる化合物の組成式を答えよ。 Fez1S0¢)3

Science➰ 問題の意味自体が分からないです。 答えで2:3っていう数字が出てる部分があったのですがその2:3の意味も分からないです。

原子量と組成式 ある元素Xの酸化物の化学式はX,O。であり, この酸化物中で元素Xの質量百分率 は70%であった。元素Xの原子量を求めよ。(原子量は, O=16) 122t48)x2。 ma) 100 X,-> スタ/m人 Do o- ニ 2π ではよく0 つ16g/m0l K20g-236+483(40人

K2CO3の組成式の作り方を教えてください

＊1の操作がわからないんですけど誰か教えてくれませんか？

ル ミドは,酸(塩 基)を加えて加熱すると加水 分解されるが,本問では緩や かな反応として考慮しなくて よい。 Snri リロ)。 エタノ 酸や塩基と反応しにくい。 振り 浦点が低く,蒸発しやすい(除去しやすい)。 「207 (1) CHsNaO6, 2,4,6-トリニトロトルエン (2) 0… 2…イ) ③…() CH3 (3) A NO 2 D ON--COOCH:CHs 解説(1)元素分析値の質量%を100 から引いた残りは酸素。 37.0.2.22 . 18.5 .42.28 12 C:H:N:O= 1.0 14 16 ※D4 ※D =3.08:2.22:1.32:2.64 7:5:3:6 最小の数1.32 を1とおく。 化合物Cの組成式は, C,HsNgO。 この式量は 227 なので, 分子式も, CッHsN&O。 化合物Cはトルエンのニトロ化で生成し, 爆薬にも用いられるので, 2,4,6-トリニトロトルエン CeH:CHs(NO2)s トルエンのニトロ化では, メチル基に対してo-位とカー位がニトロ 基で置換されやすい(m-位はニトロ基で置換されにくい)。 (2)化合物Bは,トルエンのニトロ化で生成し,トルエンのカー位に置 換基をもつ物質なので, pーニトロトルエン。 よって,操作のは濃硝酸と濃硫酸の混合物(混酸)によるニトロ化。 カーニトロトルエン(B)のメチル基が, 操作②でカルボキシ基に変換 されたので, 操作②は KMnO4 による酸化。 化合物Dは,かーニト ロ安息香酸のカルボキシ基がエタノールでエェス テル化された物質なので, p-ニトロ安息香酸エチル。 化合物Dのニトロ基が, 操作③によりアミノ基に変換されたので、 操作3はスズと濃塩酸による還元。 最後に全体を,簡単な整数比 に直しておく。 ※2 ベンゼン環に結合した置換基 の種類により,次の置換基の 入りやすい位置が決まること を配向性という。 -CHs, -NH2, OH, -CI など はベンゼン環に,少し電子を 押し出す性質(電子供与性) がある。このとき,次の置換 反応は,電子密度の高くなる 0-位とか-位で起こりやすく なる(オルト·パラ 配向性)。 参考 -NO2, -COOH, -SO&H などはベンゼン環から電子を 引引っ張る性質(電子吸引性) がある。このとき、ベンン ※24 人事 イニケ

問4まではなんとか頑張ったのですが、問5からがさっぱり分かりません… 解き方（考え方）を教えてください！🙇‍♀️ また、問1はC3H6O、問2はC6H12O2で合ってますか？

アルコールの構造決定 炭素,水素,酸酸素からなるアルコールXがあり, Xはヒドロキシ基以外の酸素原子を もたず,1つの炭素原子がヒドロキシ基を2つ以上もつこともない。また, X は不斉炭 素原子をもたないものとする。 アルコールXについて, 実験1~5を行った。 実験1 試料としてアルコールX 吸収管I 吸収管I r U-U 試料皿 試料 酸化銅(IⅡ) 9.00mgを図Iの実験装置 を用いて完全燃焼させ, 生 じた燃焼ガスを吸収管Iお よびIで吸収したところ, 吸収管Iは8.37mg, 吸収 管Iは 20.4mg,それぞれ質量が増加した。 ガラス ウール 乾燥した酸素 ガスバーナー 塩化カルシウム ソーダ石灰 図I 元素分析装置 実験2 ある溶媒に尿素(CH.N.0, 分子量 60.0)を溶かした3種類の溶液A~Cと溶媒 との温度変化をそれぞれ測定し, 図Iの冷却曲線を作成した。次に,アルコー ルX1.00gを同じ溶媒10.0gに溶かした溶液Dを調製し,その凝固点降下度を 測定し求めたところ1.59Kであった。 5 溶液A: 尿素 0.30g+溶媒10.0g 溶液B:尿素 0.60g+溶媒 10.0g 溶液C:尿素 0.90g+溶媒 10.0g. 4 3 2 溶媒一 溶液 A -3 土溶液 B) -4 -5 -6 溶液C -7 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 時間(秒) 図I 溶媒と溶液の冷却曲線 【2)到部

3番の解答お願いしたいです🙇‍♀️

次のイオンからなる物質の組成式とその名称を書きなさい (2)Cu?*、NO3 (5) NH,、S?- 3 (1)Ca?*、F- (4) Mg?*、PO - (3) A1**、O^- (6) Fe**、P043- 2+ 2+ 4 イオン結晶の性質を三つあげなさい。