この問題教えてください！

[4] 次の A･Bの反応式 熱化学方程式で表される可逆反応が平衡状態のとき1と2の条件を 与えると平衡はどちらの向きに移動するかを予測し、矢印の向き (← または→)で示しなさ い。 A: B: 1 2 1 2 [FeSCN]2+(aq) Fe3+(aq) + SCN (aq) 平衡は( NaSCN を追加する 平衡は( Fe(NO3)3 を加える 2SO3(g) =2SO2(g) + O2 (g) - 188kJ 圧力をあげる O2を加える 平衡は( 平衡は( へ進む へ進む )へ進む へ進む

化学基礎の酸と塩基の単元の問題です。問四がわからないのでできるだけ詳しくお願いします

シュリ 3 (COOH) 2 炭酸 H2CO3 3価 リン酸 H3PO4 問 水酸化マグネシウム Mg(OH)2 水酸化銅(ⅡI) Cu(OH)2 水酸化鉄(Ⅲ) ②シュウ酸は, H2C 表されることも ③ 炭酸は二酸化炭 Fe(OH)3 溶液中でのみ存 次の酸が2段階で電離するときの反応式をそれぞれ表せ。 (1) H2S (2) H2CO3 いくらし 食品に含まれる酸 身のまわりには、梅干しやレモン, ヨーグルト などの、酸味を示す食品が数多く存在する。 これ らの酸味を示す物質は, 酸である。たとえば,梅 干しやレモンに含まれるおもな酸は,クエン酸で ある。梅干しやレモンを見るだけで唾液が分泌さ れることがあるが,これは条件反射の一種であり, だえき ぶんぴつ CH2-C HO-C-C CH3 HOCCOOH CH2-C クエ レ

逆反応の平衡定数は正反応の-1乗になりますか？ または、平衡定数は(可逆反応の正反応の左辺)/(正反応の右辺)という決まりがありますか？

(2)がよくわかりません

2倍 なる 上に 2 (5) I 量 で、 反応 逆反応･･･ 反応初期は HI が存在せず, 反応 例題 82 平衡定数と平衡の量的関係 700Kに保った一定容積の容器に水素 1.0mol, ヨウ素 1.0mol を入れたら、次のように反応が起こり平衡に達した。 H2(気) +12 (気) 2HI(気) また、ヨウ化水素 HI の生成量は図のように変化した。 (1) 700K でのこの反応の平衡定数を求めよ。 別の同じ容器に, ヨウ化水素を2.0mol 入れ, 700K に 保った。平衡に達したとき, 水素とヨウ素はそれぞれ何 mol ずつ存在しているか。 考え方 可逆反応αA + 6BcC(a,b, cは係数) が平衡状態にあるとき,各物質の 濃度の間には次の関係が成り立つ。この関係 を化学平衡の法則 (質量作用の法則)という。 [C] K (平衡定数という) [A][B] == 平衡定数を求めるときは,平衡時に存在す る各物質の物質量を正確に把握し,それをモ ル濃度に変換してから、 上式に代入すること。 (1) グラフより 生成したHI が 1.6mol で一 定になっているから,平衡時における各物 質の物質量は次の通りである。 180 第4編 物質の変化と平衡 HI の生成量 2.0 H 1.0 [mol] 0 H2 + 1₂ 2HI 平衡時 (1.0-0.80 ) (1.0-0.80) 1.6 (mol) 反応容器の容積をV[L] として,平衡定数 の式に上記の値を代入する。 1.6 ² [HI] 2 V K 64 [Hz] [I2] 0.20 0.20 V (2) 1.0mol ずつの H2 と I2 から反応が出発し ても, 2.0mol の HI から反応が出発しても、 反応系に存在するHとIの物質量が同一な らば,同温では,同じ平衡状態に到達する。 解答 (1) 64 (2) H20.20mol 12:0.20mol 時間 〔min〕 可逆反応 αA + 衡状態にあるとき. _[C][D] K [A][B] [A]. [B]. [C]. 濃度, a,b,c,d この反応に (1) 生成したので れぞれ1.0mc 物質量は次の H2 反応前 2.0 変化量 1.0 平衡時 1.0 反応容量 HIのモル [H K= [H₂ (Kの から、 (2) 同じ で変 ずつ 物質

記述の場合酸化鉛だけではだめですか？だめなら理由も教えて下さい！

JOERE 例題 次の文の □に適当な語句、数値を入れよ。 ( 16, S = 32, Pb =207) 鉛蓄電池は、負極に鉛、正極に“[ 放電により負極の鉛1molが反応したとき、負極板は ® 電すると、負極・正極ともに が生成されるため、 電解液に② [ ■ を用いたもので、放 例えば、 質量が増加する。 ■g,正極板は ずつ重くなる。 また, 鉛蓄電池に放電時とは逆向きに電流を流すと、 逆反応が起こ る。この操作を といい, ⑥の可能な電池を 7 (蓄電池) という。 考え方 鉛蓄電池の構成は、次の通り。 (-) Pb | H2SO4ag | PbO2 (+) で繰り返し使用できる電池を二次電池、充電 できない使い切りの電池を一次電池という。 4 Pb1mol (207g) が消費され, PbSO Imol 放電時の反応は, 2- →PbSO4 + 2e (-) Pb + SO4²-. (303g) が生成するので、質量は 303207 = 96〔g〕 重くなる。 (+)PbO2 + 4H+ + 2e+SO2- →PbSO4 + 2H2O 両極の変化を1つにまとめると. Pb + PbO2 + 2H2SO PbO1mol (239g) が消費され, PbSO4 1mol (303g) が生成するので、質量は 2PbSO + 2HO 放電により,両極には水に不溶な PbSO が極板に付着するため, 質量が増加する。 303 - 239 = 64 〔g〕 重くなる。 解答 ① 酸化鉛(IV) ② 希硫酸 ③ 硫酸鉛(ⅡI) ④96⑤ 64 ⑥ 充電 ⑦ 二次電池 放電の逆の反応を充電といい, 充電が可能 17 電池 157

エはなぜ④ではないのでしょうか？

I グラフ 299. 活性化エネルギーと触媒 次の文中の()に05 C 適当な記号または語句を下の①~ ⑨ から選べ。 $3.00 A Q₁kJ 図は,水素 H2 とヨウ素 I2 からヨウ化水素 HI がく 生成する反応のエネルギー変化を示したものである。 ヨウ化水素の生成反応の活性化エネルギーはア ( ) kJ, 反応熱は(イ) kJ, ヨウ化水素の分解反 応の活性化エネルギーは(ウ)kJ, 反応熱は( H2+I2 2H1 反応の経路 )kJ である。したがって,この反 応は(オ)の向きの方が進みやすい。 触媒を加えて反応速度を大きくしたとき, 生成 反応の活性化エネルギーは (カ)。 このとき, 生成反応の反応熱は 。 ① Q1 ② Q2 ③QQ④ Q2-Q1 ⑤A ⑥B [A] 増大する 8 減少する 9 B Q2kJ

酸化力とは自身は還元されるが酸化させる強さのことですか？

10 単体の反応性 いずれも1価の陰イオンになりやすく, 強い酸化力を 示す。酸化力は原子番号の小さいものほど大きい。 ハロゲンの酸化力の強さ F2 > Cl2 > Br2 > Iz 酸化力の強さの違いにより、 次の反応は起こるが, 逆反応は起こらない。 酸化力の強さ 2KBr + Cl, 2KCI + Br2 Ox Re <5> F2 > Cl2 > Br2>I2 -1 0 -1 0 2KI + Cl2 2KCl + I2 <6> F2 > Cl2 > Br2>Iz 0 -1 20 2KBr + Iz <7> F2 > Cl2 > Brz > Iz 2KI + Brz 51 0 -1 20 Cl 2 Br2 KCI I2 KBr I2 KBr Cl2 KI 反応する Br₂ 式<5> I2 式<6> KCI B [r2 KI Ox Re Ox Re I2 式<7> 反応しない 過積テ

解説お願いしますm(_ _)m なぜ右へ移動することなどが分かりません。

問5 次の可逆反応が平衡状態にあるとき, ① ② のように条件を変化させたら,平 衡はどちら向きに移動するか。(特に指定のない物質はすべて気体とする。) (1) N2 + O2 = 2NO - 181kJ ①温度を高くする ②圧力を上げる = (2) N2+3H2 2NH3 + 92kJ ① NH3 を取り除く ② 触媒を加える (3) C (黒鉛) + CO2 2CO - 172kJ ① 圧力を上げる ② 黒鉛を加える

簡単な問題です　見るだけ見てみて下さい この問題の３４５６ 7 の解き方を教えて下さい 答えは必要でしたら載せますので　教えて下さい 　回答は紙に解法を書いて　その写真を載せる感　じの回答をしてもらえたら有り難いです 　スマホとかで打ってあると分数とかよくわからな　くなって... 続きを読む

【7】 二酸化炭素は高温で一部が一酸化炭素と酸素に解離する。この反応は次の可逆反応で示される。 2CO2 2CO + O2 (1) CO2、CO, O2 それぞれのモル濃度を [CO2] [CO]、 [O2] として、この反応の平衡定数Kを表せ。 (2) CO2、CO, O2 それぞれの分圧を Pcos Pco Po2として､この反応の圧平衡定数 Kp を表せ。 (3) 絶対温度をT、 気体定数をRとして、KをK RT を用いて表せ。 DV=MRT 温度が2400K に保たれる容積10Lの容器に二酸化炭素 0.080mol を入れると、 反応が起こり平衡状 態に達した。 このときの全圧が2.0×105Paになった。 (4) 平衡状態での容器内の CO2、CO, O2 の合計の物質量は何mol か。 有効数字2桁で答えよ。 (5) 平衡状態での容器内の COz CO, O2 それぞれの物質量は何mol か。 有効数字2桁で答えよ。 (6) この反応の平衡定数 K を求めよ。 答えは有効数字2桁の数値に単位を付けよ。 (7) この反応の圧平衡定数 Kp を求めよ。 答えは有効数字2桁の数値に単位を付けよ。

(4)の考え方となぜ(オ)なのかが分かりません。 教えてくださいm(_ _)m

例題3 活性化エネルギー 右図は, A+B 大 Cの反応の進行に伴うエ ネルギー変化を,触媒を用いたときと, 用いな I いときについて示している。 次の(1)~(4) に相当 ネ ル するものを図中の(ア)~ (カ)から選び,記号で答えよ。 A+B (1) 触媒を用いたときの反応熱 Voll C (2) 触媒を用いないときの活性化エネルギー 小 (3) 触媒を用いたときの活性化エネルギー (4) 触媒を用いたときの逆反応 (C→A+B) の活性化エネルギー 解説 (1) 反応熱は, 反応物と生成物とのエネルギーの差で, 触媒の有無に関係ない。 (2) 活性化エネルギーは, 反応物と活性化状態とのエネルギー差である。 ■3) 触媒があると, 活性化エネルギーの小さい別の反応経路を経て, 反応が進行する。 4) 逆反応では, 反応物がC, 生成物がAとBである。 33 (1) (2) (2) (エ) (3) (イ) (4) (オ) -B H