(1)の考え方のところです。 PH10付近なら弱い、PH2付近なら強い 何故こうなるかがわかりません(酸性か塩基性かは分かります)。 誰か心優しい方教えてください🙇‍♀️

基本例題17 中和滴定曲線と指示薬 賞封の転〉 問題159 中 図の中和滴定曲線について, 次の各問いに答えよ。 (1) この滴定曲線は,次のaからdのどの酸または塩基 pH の水溶液を,どの塩基または酸の水溶液で中和したとき のものか。記号でa-bのように示せ。 a.塩酸 b.酢酸水溶液 c.アンモニア水 中7 d.水酸化ナトリウム水溶液 (2) この滴定の終点(中和点)では, 溶液は何性を示すか。 この滴定で利用できる指示薬は何か。次から選べ。 a.フェノールフタレイン 本 0 b.メチルオレンジ 滴下量 考え方 解答 (1) はじめの水溶液の pH は弱い塩基性(pH 10付近)なの で,弱塩基の水溶液である。その後,強い酸性(PH2付近) に変化しているので, 滴下した酸は強酸である。 (2) 中和点では弱塩基と強酸からなる塩の水溶液となって いるので, 弱い酸性を示す。 (3) PHが急激に変化する領域が酸性側なので, 酸性領域に 変色域をもつメチルオレンジを利用する。 (1) 弱い塩基性から強い酸 性へ pH が変化しているの で,弱塩基のアンモニアを 強酸の塩化水素で中和して いる。 C-a (2) 酸性 (3) b

この問題の答えを教えてください🙏2020年高2駿台模試の10月回です。

(B) 次の(1)~(3) において, それぞれ下のア~キの語句を並べ替えて空所を補 い,文法·語法に関して適切で文意の通る英文を完成させよ。解答は( a ), (b ),(c )に入るものの記号のみを解答欄に記入すること。また, 文頭に 置かれる語も小文字で与えられている。 (1) Henry and I always talked a lot about everything, and I felt as ( へ a ) know about him. ア everything オ though イ I ウ knew there エ カ to キ was there was (2) What our teacher( ) out. ア by イ couldn't ウ figure エ gesture オ meant カ that キ we meout. by gesture that we conlda't figue out a ), all the aquarium staff searched the nearest river. ア aiming イ alive catch エ escaped オ sea lion カ the キ to TO catch (213 一 ウギ

これの答えと何が間違っているかを教えてください🙏🏻2019年高2駿台模試10月会です

【4】次の設問 (A), (B) に答えよ。(配点 30) (A)次の(1)~(6)の各英文には, 下部ア~エのいずれか1つに文法·語法に関して不 適切な,あるいは文意を通らなくする箇所が含まれている。その下線部の記号を記 せ。 (1) I have to say that, though I am in no way an expert on magic, I do not ア a so experienced reader as you would be likely to find what イ believe that ウ this book deals with_ of value. (2) His initial plan was for the five of us to go by his small car, but I regarded this idea of his as impractical. (3) He was by far the most Scottish Scotsman I had ever met, so much so ウ ア that I only understood_about fifty percents of what he said. (4) We wanted arrive in London by the appointed ウ we would be able to time, but nowhére in the guidebook could we find the train schedule. エ (5) I can think of any number of things I ア could and should have done, 、nevertheless at the time none of them occurred to me because I simply エ Couldn't take my eyes off the scene of the accident. For no one to blame, he^started to blame his problems on the economy, ア which was then doing badly. エ

高2のテスト範囲の例題の問題です 解法を見てもイマイチ分からないので解き方的なものを教えていただきたいです。　よろしくお願いします

STEP 2 解答編 p.1~2 例題1 イオン結晶の単位格子 1 塩化ナトリウム NaCI の結晶は, 塩化物イオン CI とナ トリウムイオン Na* の静電気的な引力によるイオン結合 によってできている。 この結晶構造は,右図のように示される。 (1) 1個の塩化物イオンに最も近い Nat と CI はそれぞ Lcm] れ何個か。 (2) 単位格子に含まれる Nat (3) NaCI の単位格子の一辺の長さをa[cm], NaCI のモル質量を M[g/mol], 密 度をd[g/cm°]として, アボガドロ定数NA[/mol)を, a, M, dを用いて表せ。 ONa+ ●CI- と CIの数はそれぞれ何個か。 質量(g] 体積(cm) 単位格子中に含まれる全粒子の質量 (g] 単位格子の体積(cm] Key Point 密度[g/cm]= 解法(1) 図の単位格子の中心に がある。その前後,左右, 上下に0があるので Na* は6個。 また, 中心の●に最も近 い●は立方体の辺上にある●なので, CI は12個ある。 -{2) 0に注目すると,面心立方格子と同じ位置にある。 ○センサー NaCI は Na* : CI-=1:1 の組成なので,単位格子中 には Na* と CIが同数あ M (g/mol) ×4 NA [/mol] る。 4M (3) 密度d[g/cm)= [cm) d°NA 4M よって,NA= a'd 武立小の 解答(1) Na*…6個 CIT…12個 AM (2) Na…4個 CI-… 4個 (3) d

高2数学IIの三角関数です。 ここの問題の解き方が分からないので教えてください。

18.次の0について, sin0, cosθ, tan0 の値を, それぞれ求めよ。 2 () 0=-3 (2) 0=5元 -T

高2の化学基礎で平衡についての問題です！1番の問題はなぜ、マイナスlogの10H +＝−log10caになるのですか？至急です。詳しく教えてください！お願いします！

314.弱酸·弱塩基の pH 下の各問いに答えよ。 (1) c[mol/L] の酢酸水溶液における酢酸の電離度をαとしたとき,酢酸水満との をcとαを用いて表せ。 (2) 0.10mol/L酢酸水溶液の PHを小数第2位まで求めよ。酢酸の電離度は 1.7×10-2 とし, logio1.7=0.23 とする。 (3) c[mol/L]のアンモニア水におけるアンモニアの電離度をαとしたとき, 水のイオ ン積をKw として, アンモニア水の pHを c, α, Kw を用いて表せ。 (4) 0.10mol/L アンモニア水の PHを小数第2位まで求めよ。 アンモニアの電離度を 1.3×10-2, 水のイオン積K,を1.0×10-14 (mol/L)?, logio1.3=0.11 とする。 る 国番のす S の空 せま W

高2の化学基礎で平衡についての問題です！1番の問題はなぜ、マイナスlogの10H +＝−log10caになるのですか？至急です。詳しく教えてください！お願いします！

314.弱酸·弱塩基の pH 下の各問いに答えよ。 (1) c[mol/L] の酢酸水溶液における酢酸の電離度をαとしたとき,酢酸水満との をcとαを用いて表せ。 (2) 0.10mol/L酢酸水溶液の PHを小数第2位まで求めよ。酢酸の電離度は 1.7×10-2 とし, logio1.7=0.23 とする。 (3) c[mol/L]のアンモニア水におけるアンモニアの電離度をαとしたとき, 水のイオ ン積をKw として, アンモニア水の pHを c, α, Kw を用いて表せ。 (4) 0.10mol/L アンモニア水の PHを小数第2位まで求めよ。 アンモニアの電離度を 1.3×10-2, 水のイオン積K,を1.0×10-14 (mol/L)?, logio1.3=0.11 とする。 る 国番のす S の空 せま W

高2化学の物質の変化と平衡の問題です！ 1番は解けてのですが、2番の問題がわかりません。テスト一週間前なので詳しく至急教えて欲しいです（ ; ; ）お願いします！

15.化学平衡と平衡移動 177 000 平衡の量的関係 酢酸I.00mol とエタノール1.00mol の混合物を反応させ, ある 温度で平衡状態に逢したとき,酢酸が0.25mol に減少していた。 CHCOOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H:0 837 だし。 酢酸エチル 水 エタノール (1) この温度における反応の平衡定数はいくらか。 Vの) 酢酸1.00mol, エタノール1.00mol,水4.00mol の混合物を反応させ,同じ温度 で平衡状態に達したとき,酢酸エチルは何 mol生成するか。 酢酸

高2化学のぶっしつの変化と平衡の問題です！ 1番は解けてのですが、2番の問題がわかりません。テスト一週間前なので詳しく至急教えて欲しいです（ ; ; ）お願いします！

15.化学平衡と平衡移動 177 000 平衡の量的関係 酢酸I.00mol とエタノール1.00mol の混合物を反応させ, ある 温度で平衡状態に逢したとき,酢酸が0.25mol に減少していた。 CHCOOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H:0 837 だし。 酢酸エチル 水 エタノール (1) この温度における反応の平衡定数はいくらか。 Vの) 酢酸1.00mol, エタノール1.00mol,水4.00mol の混合物を反応させ,同じ温度 で平衡状態に達したとき,酢酸エチルは何 mol生成するか。 酢酸

高2 化学の物質の変化と平衡の問題です！ この問題の意味がわかりません。テスト一週間前で焦っているので詳しく教えてください（ ; ; ）お願いします！

伏の '310.反応量と解離度 ある温度で,n[mol]の四酸化二窒素N.0。 を体積 V(L]の容器に 入れると,二酸化窒素 NO2を生じて次式のような平衡状態に達した。このときの全圧 を P(Pa). 四酸化二窒素の解離度をαとして,下の各問いに文字式で答えよ。 N204(気) →2NO2(気) (1) 平衡状態における二酸化窒素の物質量は何 mol か。 (2) 平衡時の四酸化二窒素の分圧は何 Paか。a: (3) この反応における平衡定数Kはいくらか, 単位もつけて示せ。