この問題の(2)などでも、なぜ気体の体積の比が使えないのですか？ また、気体の体積の比が使える時を教えてください💦

×78 生成量の計算■ MY 黒鉛 2.7gの完全燃焼により、二酸化炭素何gが生成するか。 (2) 標準状態の酸素 2.8Lを十分な量の水素と反応させると,水何gが生成するか。 例題1 (3) 純度 90%の石灰石(主成分は炭酸カルシウム)25gを十分な量の希塩酸の中に入れ て溶かすと, 標準状態で何Lの二酸化炭素が生成するか。

至急です 括弧3はどうしてマイナスがつくのでしょうか？ お願いします🙇‍♂️

□59. 次の錯イオンの配位子を分子式またはイオン式で答えよ。 (1) [Ag(NH3)2]+[ジアンミン銀(I)イオン] (2) [Cu(H2O)4]2+ 〔テトラアクア銅(Ⅱ)イオン] (3) [Fe(CN)] [ヘキサシアニド鉄(Ⅱ)酸イオン] (4) [Zn(NH3)4]2+ 〔テトラアンミン亜鉛(II)イオン] 59. (1) NH3 (2) H2O (3) CN (4) NHS ( こぼれ話 冷蔵庫の脱臭剤などに使われる活性炭は、黒鉛が主成分である。 活性炭には、小さくて複雑な穴が無数に存在して 血差でキスのである。

高校1年生の化学基礎。物質の変化のあたりです。 なんでかは知りませんが、授業中にやった問題と全くリンクしていなくて1ミリもわかりません。主に88~90のところが全くわかりません。何問かだけでいいので良かったら解説して頂けないでしょうか😭

第2編 物質の変化 原子H=1.0. He =4.0,C12, N=14, 0-16, Na-23. Mg=24, A1-27, S32, Cl=35.5, Ar=40 かす 16,82 と、標準状態で何Lの二酸化炭素が生成するか。 ただし, 塩酸と反応するのは主成分のみとす る。なお、純度とは混合物中の主成分の質量の割合である。 52 85. 生成量の計算 黒鉛2.7gの完全燃焼により、二酸化炭素は何g生成するか。 標準状態の酸素 2.8L を十分な量の水素と反応させると, 水は何g生成するか。 O RECARRER 262, MAR (1) EXPERTS. 3.5+ 2 たときに発生する水素は、標準状態で何Lか。 86. プロパノールの燃焼 プロパノール CHOの燃焼について,次の問いに答えよ。 (1) プロパノールを燃焼させて二酸化炭素と水が生じる反応の化学反応式を記せ。 ②② プロパノール 6.0g の燃焼に必要な空気は標準状態で何Lか。 ただし, 空気は体積で20%の 酸素を含むものとする。 87.溶液の反応 0.10mol/Lの塩化マグネシウムMgCl水溶液 0.020L に 0.20 mol/Lの 水酸化ナトリウム NaOH 水溶液x [L] を加えたところ, 過不足なく反応が完結し, 水酸化マグネ シウムy [g] が沈殿した。 x, y を求めよ。 2 水酸化マグネシウムをろ過したあとのろ液に溶けている物質と,その質量を求めよ。 リード C 88. 気体の反応 ある温度･圧力で, 一酸化炭素 1.0L に酸素 2.0L を加えて点火し、一酸化 炭素を完全燃焼させたあとに,気体を燃焼前と同じ温度・圧力にすると,体積は何Lになるか。 例題 17 反応 0.327gの 酸の体積と 右のグラフ (1) αの値 (2) 加えた 89. 気体発生量 ● ① 水酸化カルシウムCa(OH)2 (式量 74.0) と塩化アンモニウム NHCI (式量 53.5) の混合物を熱す るとアンモニアが発生し, 水と塩化カルシウムが生じる。 水酸化カルシウム 3.70gと塩化アン モニウム 2.14gを混合して熱すると、 どちらが全部反応するか。 ② (1) で生じるアンモニアは,標準状態で何Lか。 定数 指針 過不 解答 (1) 90. 気体の反応と体積変化 温度と圧力を一定に保ち, 1000mLの酸素中で放電したところ, 一部の酸素が反応し, オゾン 03 が生成した。 反応後の気体の全体積は960mL であった。反応後 の気体に含まれるオゾンの体積は,同温・同圧に換算して何mL か。 91 に

化学基礎の問題です。解き方がわからないので教えて欲しいです。

7 88 : 物質量 次の記述で示された酸素のうち, 含まれる酸素原子の物質量が最も小さいものはどれ か。 正しいものを,次の ①~④のうちから一つ選べ。 ( 21 共通テスト) ① 0℃ 1.013 × 10Paの状態で体積が22.4Lの酸素 ② 水18gに含まれる酸素 ③ 過酸化水素 1.0mol に含まれる酸素 ④ 黒鉛 12gの完全燃焼で発生する二酸化炭素に含まれる酸素

化学の問題です。 この問題の（3）の解説を見ると、 書かれている二つの式を足していたのですが、 なぜ片方の式だけで結合エネルギーを求めたらダメなのでしょうか？

01 6 結合エネルギー抽出館 千中 H-H, C-H, O=0 の結合エネルギーをそれぞれ 436kJ/mol, 413kJ/mol,498kJ/mol とし, 炭素(黒鉛) の昇華熱を718kJ/mol とする。 次の問いに整数値で答えよ。 (1) メタンCH4 1mol を完全に原子に分解するのに必要なエネルギーを求めよ。 (2) メタンCH4 の生成熱を求めよ。 (3) 水(液体) の生成熱と蒸発熱は,次式で表される。 H2 + 1/12O2 = H2O(液) +286kJ H2O (液) = H2O (気) - 44kJ これらを用いて, 水分子の 0-H の結合エネルギーを求めよ。

(2)です。なぜQ2 ですか

85. ヘスの法則とエネルギー図 一酸化炭素の生成熱を実験で直接求め るのは難しいが,次に示す熱化学方程式を使えば, 計算によって求められる。 C(黒鉛)+O2(気) = CO2(気) + 394 kJ ・① CO (気) + +1/2O2(気)=CO2(気)+283kJ…② (1) ①,②の反応熱は図中の Q1, Q2, Q3 のうち, どれに当てはまるか。 一酸化炭素の生成熱は,図中の Q1, Q2, Q3 のうち,どれに当てはまるか。 (3) 一酸化炭素の生成熱は何kJ/mol と求められるか。 ( C(黒鉛)+O2 co+ 1/12/02 CO2 ①[ Q2 [kJ] Q3 [kJ] Q1[kJ] 〕 kJ/mol] 例題 16 〕

水って純粋な物質なんですか？ 後、混合物と化合物の違いが分かりません。

(6)(7) おしえていただきたいです

1 表はいろいろな物質の電気抵抗をまとめたものであ る。以下の問いに答えなさい。 (1) 物質は①電気を通しやすいものと②電気を通しにく いものに分けられる。 それぞれ何といわれるか。 (2)導線には,普通, 値段が安く、電気を通しやすい何が 使われるか。 物質名を表より選んで答えなさい。 (3) 電流回路の計算をするとき, 導線の抵抗は何Ωとし て計算するか。 (4) 白熱電球のフィラメントには1880 年にエジソンが ( ① )を含む京都の竹を使って長時間の連続点灯 に成功した。その後, タングステンが使われるようにな った。 ( ① ) の物質は何か。表から選んで答えなさ (5) 電熱線には、鉄・ニッケル・クロムの合金が使われ、 電流を流すとオレンジ色に光る。 この合金は何か。 表か ら選んで答えなさい。 (6) 断面積 1mm2の鉄を2mの長さにすると何Ωになる 断面積 2mm²の鉄1mの針金の抵抗は何Ωになるか。 物質 銀 銅 金 アルミニウム タングステン 亜鉛 鉄 炭素 黒鉛 ニクロム 抵抗(Ω) 0.016 0.017 0.022 0.027 0.054 0.060 0.10 0.4~0.7 1.1 ガラス ゴム ポリエチレン 1020 以上 (断面積 1mm² 長さ 1m, 20℃) 1015 ~ 1016 1016 ~ 1021

化学の燃焼熱について質問です。 この文の上から3行目、窒素はN₂に完全燃焼で変化する、とは、窒素は変わらないということですか？ 調べても、NOになったりNO₂になったりするという意見があってよくわかりません。 熱化学方程式を書くとき、N₂の完全燃焼はどのように書けば良いですか？

3 いろいろな反応熱 ・反応熱には、反応の種類や形式によって,特別な名称でよばれるものが多い。 1molの物質が完全燃焼するときに発生する熱量を,その物質の燃焼熱と 燃焼熱 いう。完全燃焼では炭素はCO2, 水素はH2O, 窒素 N2, 硫黄は SO2 に変化する場合を さす。また, H2O が生成する場合は,ふつうは 中 [kJ/mol] 燃焼熱 液体となるときの値で示す。各物質の燃焼熱は 右表の通り。 HO14 補足 ⑩ たとえば、 次の熱化学方程式は炭素1mol が不完全燃焼して一酸化炭素1mol に変化した ことを示し、炭素が完全燃焼したわけではない ので, +111kJ/mol は炭素の燃焼熱ではない。 生成熱 C+ 1/12 -O2 = CO + 111kJ PRO 2223 化合物1molがその成分元素の単 物質 水素 炭素 (黒鉛) メタン エタン プロパン エチレン アセチレン ベンゼン -hi 分子式 H2 (気) C(固) CH4 (気) C2H6 (気) O4C3H8 (1) C2H4 (気) C2H2 (気) C6H6 (液) TH OLLOLL) 燃焼熱 286 de 394 890 1560 2220 1411 1309 3268 1000

化学基礎の問題です。78の⑴解説お願いします。

第2編 (4) 過酸化水素と硫化水素が反応すると, 硫黄と水が生じる。 例題 14,92 78 生成量の計算■ (1)黒鉛 2.7 g の完全燃焼により、二酸化炭素何gが生成するか。 (2)標準状態の酸素 2.8L を十分な量の水素と反応させると,水何gが生成するか。 (3) 純度 90 % の石灰石(主成分は炭酸カルシウム) 25gを十分な量の希塩酸の中に入れ て溶かすと, 標準状態で何Lの二酸化炭素が生成するか。 例題 15 (2) (3) (4) (5)