全部の間違っているところの解説お願いします 明日までなので至急お願いします

19 次の英語は日本語に、日本語は王線を主語にし、英語に直しなさい。 (23) 1. この旅行の主な目的はローマ (Rome) を訪れることだ。 2. This area is too dangerous to go out in at night. 3. この本は初心者が理解しやすい。 10 ( )に入る最も適切な語句を①~④の中から選び、記号で答えなさい。 (1×10) 2 forget 1. A: I came here for an important meeting with Janet, but she's not here yet. B: She seems rather careless ( ) the appointment. Dto forget forgetting for forgetting 2. Don't expect ( ①me to cover ) for you this time. ②me cover 3me covering 1 cover 3. Juliet was studying the map to decide which route ( ). ①takes ②taking ③to take Dtook 4. This city is easy ( Dfor reaching ) by public transport. 2to be reaching 3 to have been reached to reach ②to 5. They have three dogs to look after, not to ( Dmention ②say ③speak 6. He is prepared to help you if you want him ( Ddo ③it ) the cat and the bird. Otell ). ①do it 7. It was not long before Paul ( Dbecame ②came ) to realize how serious the situation was. ③went ①turned 8. I was ( ①very busy to ) pay attention to what he was saying. ②too busy to ③so busy that 9. To ( ①give ) matters ( ), he got pneumonia after breaking his leg. pause ②take - bad 10. The president of our company is ( ②being delivered ①deliver Dquite busy that ③make - worse Oput double a speech at the party tomorrow. 3delivered Oto deliver

(2)で結合エンタルピーを使う問題などでヘスの法則を使おうと思うとどっちからどっちをひけばいいのかがよく分かりません💦教えてください！

5 結合エネルギー p.105~107 H-H, C-H, O=0 の結合エネルギーをそれぞれ436kJ/mol,416kJ/mol,498kJ/mol とし, 炭素(黒鉛) の昇華エンタルピーを718kJ/mol とする。 次の問いに整数値で 答えよ。 (1) メタン CH4 1mol を完全に原子に分解するのに必要なエネルギーは何kJか。 ② メタン CH4の生成エンタルピーは何kJ/molか。

化学の中和反応の予習プリントです 式とかつけて答えてくださるとありがたいです (1)(2)も怪しいです

3. 次の各問いに答えよ (1) 1.5molの水酸化ナトリウムを中和するのに塩酸(塩化水素) は何mol 必要か。 (2) 2.0molの水酸化カルシウムを中和するのに硝酸は何mol必要か。 [15] mol [ 40 ] mol (3) 0.50 mol 硫酸を中和するのに水酸化カルシウムは何mol必要か。 [ (4) 1.0molの硫酸を中和するのに水酸化ナトリウムは何mol必要か。 (5) 2.0molの酢酸を中和するのに水酸化カリウムは何mol必要か。 ] mol ]mol ) mol

ちょっとした質問です！写真見てください🤲

108 [物質量・粒子数・質量・体積 次の問いに答えよ。ただし、すべて0℃ 0x0xjomol.D check! 1.0×105 Paとする。 (1) 水素H210g と鉄 Fe 28gはどちらが重いか。 (2)水素 H2 10 g と鉄 Fe 28gはどちらが多くの原子を含むか。x=follo (3) 水素H21mol と二酸化炭素 CO2 1mol はどちらの体積が大きいか。 (4) 水素H21mol と二酸化炭素 CO2 1mol はどちらが重いか。 H A H ++(M) H lom 02- 2001 loma Op 2001 (a) ベストフィット (5)水素 H210gと二酸化炭素 CO2 22gはどちらの体積が大きいか。 (6)水素 H2 10g と鉄 Fe 56gはどちらの体積が大きいか。JOME (1) Fe (2)H2 (3) 等しい 解答 (4) CO2 (5)H2 0100 解説 (6)H2lom Imp.SS 100) 8xJ物質量粒子数・質量・体積の関係を整理する。 (5) lam 8,0 (1) 質量 〔g〕を問われているので,Fe 28gのほうがH2O 10gより重い。 (2) 原子の個数=物質量 [mol] lomeH "H2でなくH2Oなのですか? 10gのH2の物質量は 10 g (1.0 + 1.0)g/mol =5.0mol [千賛] 'olxo.a 28 g 28gのFeの物質量は = 0.50 mol 56g/mol g() Fe は H2 より 2.8倍も重いが,分子の数は H2 のほうが10倍も多いことがわかる。 (2) 質量と物質量 (粒子の個数) は必ずしも比例しない。 ( (3)標準状態における気体1molの体積は,気体の種類によらず22.4Lタイヤ(2) (4)H21molの質量は (1.0 + 1.0) g/mol ×1mol = 2.0g (12 + 16 × 2) g/mol × 1 mol = 44 g g 01×0.HOX (a) CO21molの質量は 76 第3章 物質の変化

問2の（イ）解答にある「4/3波長分」の意味がわかりません。

73. 気柱の共鳴 5分 気柱の共鳴と音の速さについて考える。 問1 次の文章中の空欄アに入れる式として正しいものを 下の①~⑥のうちから1つ選べ。 気柱の長さ スピーカー ピストン 実験室内に,図のような一端がピストンで閉じられ、気柱の長 さが自由に変えられる管がある。 管の開口部でスピーカーから振 動数fの音を出し,ピストンを開口端から徐々に動かして,最初に共鳴が起こるときの長さを測定す であった。 さらにピストンを動かし,次に共鳴する長さを測定したところL』であった。これ より音の速さはアと求められる。 ただし, 開口端補正は無視できるものとする。 ① fL2 ② 2fL2 ③f(L2-L ④ 2f (L-Li) ⑤f(L₂-L) ⑥f(L₂-L₁) L₁ L2 Li L2 問2 次の文章中の空欄イウに入れる語句として最も適当なものを, それぞれの直後の { }で囲んだ選択肢のうちから1つずつ選べ。 (02.0- OS) Snia O.E 気柱の長さをL に保ったまま, 共鳴が起こらなくなるまで実験室の気温を徐々に下げた。 共鳴が 起こらなくなったのは, 管内の空気の温度が下がったため, 0 0 03.0mol ① 音の波長が長くなった 401 管内のイ ② 音の波長が短くなった 0 ③音の振動数が大きくなった からである。 ① ④ 音の振動数が小さくなった ⑤ 音が縦波から横波になった このあと, ピストンの位置を左に動かしていったところ、 管の開口端に達するまでに ① 1回 E ②2回 共鳴はウ 起こった。 ③ 3 回 ④ 0 回 10. [2021 追試〕

流れた電子の求め方がわかりません

参考 素焼き板によって両極の水浴 114 ダニエル電池 図のようなダニエル電池の放電にともなう変化につ いて、次の問いに答えよ。 ただし, 原子量は Cu=64, Zn=65 とする。 (1) 亜鉛 1molが溶け出したとき, 流れた電子は何molか。 (2)亜鉛 7.8g が溶け出したとき, 流れた電子は何molか。 (3) 電子1molが流れたとき, 析出する銅は何molか。 (4) 電子 0.30molが流れたとき, 析出する銅は何gか。 素焼き板 銅板 亜鉛板 硫酸亜鉛水溶液 硫酸銅 (1) (2) (5) 素焼き板を通って硫酸銅(II) 水溶液から硫酸亜鉛水溶液へ移動するイオンを, 化学式で書け1 (6)ダニエル電池をより長く放電させるために,濃度を大きくするとよいのは,硫酸亜鉛水溶 酸銅(II) 水溶液のどちらか。 (1) (2) (3) (5) (6)

(6)と(8)番のやり方を教えて欲しいです！🙏

OL=4 (6) 右の図において, おうぎ形の面積は ただし, 円周率は とする。 cm である。 60°. 3 cm 図 (7) x の4倍からy をひいた数は7より大きい。この数量の間の関係を不等式で表す と. 7<4xyである。 階級(時間) 度数(人) 以上 未満 ( 8) 右の表はクラス30人の1日の睡眠時間を調べて 105 ~ 6 度数分布表に整理したものである。 中央値を含む階級の階級値は である。 6 7 時間 68 ~ ~ ~ 2100873 78910 ~ 計 10 30

⑷の問題で、なぜO2は書かないのですか？

知識 107 化学反応式(2) 次の(1)~(5)の変化を化学反応式で表せ。 (1) ブタン C4H10 が完全燃焼すると, 水H2O と二酸化炭素 CO2 が生じる。 SMD (2)鉄Feに塩酸(塩化水素 HCI の水溶液) を加えると, 塩化鉄(II) FeCl2 が生成し, 水素 H2 が発生する。 (3) 過酸化水素 H2O2 水に, 触媒として酸化マンガン(IV) MnO2 を加えると, 水H2Oと酸素 O2が生じる。 OH fom 0.0 Singl (4) 酸化鉄(Ⅲ) Fe2O3 とアルミニウムAIの粉末を混合して点火すると, 鉄 Fe と酸化アルミ ニウム Al2O3 が生じる。 (5) 炭酸水素ナトリウム NaHCO3 を加熱すると, 分解して炭酸ナトリウム Na2CO3 と水 H2O と二酸化炭素 CO2 を生じる。

【急募‼️】 この(2)で、答えが1.17から1.2に四捨五入されるのは、どこから読み取るか教えて欲しいです！！

基本 (1) 1.8gのグルコース C6H12Ogを水に溶かして200mLとした水溶液は何mol/Lか。 (2)0.20mol/L 塩化ナトリウム NaCI 水溶液100mL に含まれる NaCl は何gか。 (3)12mol/L硫酸H2SO4 水溶液を水でうすめて 3.0mol/L 硫酸水溶液を300mL つく りたい。 12mol/L 硫酸水溶液は何mL必要か。 第 考え方 解答 (S) (1) モル濃度 [mol/L] は, 次式で求められる。 (1) C6H12O6のモル質量は180g/mol なので,モル濃度は, 1.8g 溶質の物質量[mol] 溶液の体積 [L] 180g/mol -=0.050mol/L 200 -L (2)溶質の物質量は,次式 で求められる。 1000 8.08.es.ca (2)0.20mol/LのNaCl水溶液100mL 中の NaCl の物質量は, 1 (I) モル濃度 [mol/L] × 45g 溶液の体積 [L] 0.20mol/Lx 100 1000 -L=0.020mol に (3) うすめる前後で, 水溶 液に含まれる硫酸分子の物 ste 新車 NaCl のモル質量は58.5g/mol なので,その質量は, 58.5g/mol×0.020mol=1.17g=1.2g AF (3)必要な 12mol/L硫酸水溶液の体積をV[L]とすると. う

2枚目の写真に書かれてる、陰イオンどうしは必ず接するわけではないって陽イオンにも言えることですか？それとも陽イオンは必ず接するのですか？

. 10-8 イオン結晶 [NaCi 型] ココをおさえよう! ポイント: “面” 心立方格子がベースなので,“面”で切る! NaCI型は, CI が面心立方格子状に配置しており、 その間に Naが配置しています。 よって、 面心立方格子について理解していれば簡単です。 単位格子中のNa+, CI-はそれぞれ何個か? CI-が面心立方格子の配置になっているので,単位格子中に4個含まれています。 NaCl は Na+とCI-1:1で結合しているので, Na+も4個含まれています。 • Na+のまわりのCICIのまわりのNa+はそれぞれ何個か? 右ページのようになっているので, 6個に囲まれていることがわかります。 CIの半径 ci- と Na+の半径 Nat, 単位格子の一辺αとの関係は? CI が“面”心立方格子の配置になっているので, “面”で見ます。 すると, Na+とCI が右ページのようにして接していることがわかります。 ここから,a=2rNa++2rci- だとわかります。 ・NaCl の結晶1molの体積は何cmか?とっても NaCl の結晶の密度は何g/cm²か? om 1080 これまで同様に,右ページのような表を作って考えます。 問題文で与えられているものは書き込んで、比の計算から求めましょう。