AK(→)とAC(→)の表記が次の行から無くなっているのがなぜなのか分かりません。 また、点Hが線分CK上にあるとなぜ＝1になるのですか？

C154 (240) 第3章 平面上のベクトル 例題 C1.29 垂心の位置ベクトル **** に下ろした垂線の足をK, 頂点Bから辺 ACに下ろした垂線の足をL. △ABCにおいて, AB=8, BC=7, CA=5 とする. 頂点Cから辺AB BLとCK の交点をHとする. AB=b, AC=cとして、次の問いに答え (1) AK, AL を,cを用いて表せ (2) AHCを用いて表せ. 考え方 (1) AK=kとおき, CK⊥AB より CK・AB=0 を利用して,kの値を求める (2) B, H, Lは一直線上にあるので, AH= (1-s) AB + SAL とおける.さらに、 解答 Hは線分 CK上の点でもあることを利用する. (1) △ABCにおいて, 余弦定理より, 82+52 72 1 cos A=- 2.8.5 2 Think 例題 AA 置ベク (1) (2) [考え方 X-MA-TA-IM K 解答 > b=|b||c|cos A=8.5=202 MA-A AK-kb <, CK=kb-cAM 01 B CK⊥AB より CK AB=(kb−c) b=k|b|²-b•c=64k—20=0 5 よって, k=- , AK=56 16 AL=mc とおくと, _16 BL-mc-b BL⊥AC より BL AC=(mc-b) c=m/c/2-b-c=25m−20=0 4 よって, m= m=1 より AL=4 50 (-1) + x)-DA-M (2)B,H, Lは一直線上にあるから, BH:HL=s: (1-s)| とおくと, AH=(1-s)AB+sAL= (1-s)+450 -16(1-5)AKSAC 5SC 6=16 16 11/8(1-5)+/s=1 より 4 =S ここで,点Hは線分 CK 上にあるから、トイ 4 5~ 5 i = 1/6 AK を代入 A K 11 1= 11-> 12 12AAL L H B 1-s/C 「練習 01.00 これを点 be △ABL→△ACK 注目する三角形 を変える。 注〉 (2)については, AH=sAB+tAC (s, t は実数) とおき, CHAB=0, BH AC=0 から s, tの連立方程式を作り,これを解いて直接求めてもよい △ABCにおいて, AB = 5, AC=4, ∠A=60°とする

このマイナスはなぜついているのですか？

必解 148. <原子核> 原子核の性質に関連する次の問いに答えよ。 質量数 A,原子番号Zの不安定な原子核Xが原子核Yにα崩壊した。 初め原子核Xは静止 していた。原子核 X, Y, α 粒子の質量をそれぞれ Mo, M, m とする。 ただし, Mo> Mi+m である。また,真空中の光の速さをcとせよ。 (1) このα崩壊で発生する運動エネルギーを求めよ。 (2) α粒子の運動エネルギーを求めよ。 (3)α崩壊でつくられる運動エネルギーKのα粒子を金箔 (Au) に大量に当てたところ,α 粒子の大部分は金箔を素通りして直進したが、 ごく一部は Au 原子核に散乱された。α粒 子は Au 原子核に比べ十分に軽く, Au原子核はα粒子を散乱するときに動かないものとす る。α 粒子と Au 原子核が最も近づいたときの距離を求めよ。 ただし,電気素量を e, 静 電気力に関するクーロンの法則の定数をん とせよ。 また, 初めα 粒子は Au 原子核から十 分に離れていたので, そのときの無限遠点を基準にした静電気力による位置エネルギーは 0 とみなすものとする。 天然の放射性元素ウラン 288U, ウラン23Uは放射性崩壊する。 (4) 292U 原子核がn回のα崩壊とん回のβ崩壊を経て, ラジウム Ra が生じた。 n とんを求 めよ。 (5)23Uの半減期を 7.5×106 年, 2Uの半減期を4.5 × 10 年とする。 現在, 地上における 28Uと282Uの天然の存在比は1:140 である。 4.5×10 年前の存在比を求めよ。 (6)292U 原子核1個が遅い中性子との衝突により核分裂するとき, 2.0×10℃eVのエネルギ ーを放出するものとする。 毎秒1.1×10-7kgの2U が核分裂するとき, 1秒間に放出され るエネルギーをJ (ジュール)単位で求めよ。 ただし, 電気素量 e=1.6×10-19C, アボガド [19 大阪市大〕 ロ定数 NA=6.0×1023/mol, 28Uの1mol当たりの質量を235g とする。

大問2ともわかりません 詳しい解説お願いします

JDH 4 1B イオン濃度、水酸化物イオン濃度 193 水溶液のpH 塩化水素 HCI は、水溶液中では右の図のように完全に電 している(1)ものとして、次の問いに答えよ。 (1) 0.01mol/Lの塩酸 [H] [OH], pH をそれぞれ求めよ。 (2)0.001mol/Lの塩酸 [H], [OH], pH をそれぞれ求めよ。 H 塩化物 (+) この (3)このアンモニア! (4)このアンモニア (4) 198 弱酸・弱塩 (1) 5.0×10~4 (2) 0.040 mc (3) 1.0×10 (4) 0.050 m (1)[H+] (3)[H+] (1)TH [OH-] PH (2)[H+] [OH-] 194 水溶液のpH 水酸化ナトリウム NaOH は, 水溶液中では右の図のように 完全に電離している(電離度1) ものとして,次の問いに答えよ。 (1)0.01mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液の [OH-], [H+], pH をそれぞれ求めよ。 (2)0.001mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液の [OH-], [H+], pH をそれぞれ求めよ。 [OH-] [H+] PH (2)[OH-] [H+] H PH ナトリウムイオン 水酸化物イオン Na OH Na OH PH 199 P (1) PE (2)F

(2)の10の三乗はどうやって求めるのか教えてください🙏

↓ check! 例題 22 燃焼エンタルピーと水の比熱 次の化学反応式について,下の問いに答えよ。 example problem CH4+2O2→CO2 +2H2O (液) AH-891 kJ (1)標準状態で 44.8Lのメタン CH4 を完全燃焼するとき,発生する熱量は何 kJ か。 (2)燃焼エンタルピーによって25℃の水 10kg を100℃にするには,メタンを何mol 燃焼させれ ばよいか。 ただし, 水の比熱を4.2J/ (g・K) とする。 解答 (1) 1.78 × 10'kJ (2) 3.5mol ベストフィット = mct を利用して、必要な熱量を求める。 解説 (1) CH4 1mol の燃焼エンタルピー (2) 水の温度上昇に必要な熱量 Q [J]は CH4+2O2 →CO2+2H2O(液) AH=-891kJ/mol 25 °C-100°C 44.8 mol 22.4 = = 2.00 mol 2.00 mol ↓ 891kJ/mol × 2.00 mol =1782 ≒ 1.78 × 10kJ 10kg 891x=3150 Q=mct = 10 x 10 x 4.2×(100-25) =3150kJ Ⅱ 等しい CH4 が x[mol]燃焼したとすると 発生する熱量は891x [kJ〕 x=3.53=3.5mol

(3)の問題で－2.22kJはどこからきた数字ですか？ 教えてください🙏

46 64 [ヘスの法則] 次の①~③の化学反 Check! 応式は,それぞれ固体の水酸化ナト リウムの溶解, 固体の水酸化ナトリ ウムと塩酸の中和反応, 水酸化ナト リウム水溶液と塩酸の中和反応を示 している。 NaOHaq (°C) t3 t2 t1 ○印は測定値である 64 温度 る。 NaOH (固) + aq AH₁(kJ) ...1 NaOH (固) + aq + HClaq ← NaOHag + HClaq→ NaClaq+H2O (液) H2O() 0 60 (投入) 120 180 240 300 時間 〔秒] ・NaClag + H2O (液) AH2 〔kJ〕･･･② AH3(kJ)...3 反応エンタルピーAH [kJ/mol], AHz [kJ/mol], AH3 [kJ/mol] を求めるた めに,次の実験1と2を行った。 実験 1: 質量 30gの断熱容器に蒸留水 100mL を入れた。 この中に水酸化ナ トリウムの固体 2.0gを投入して, ガラス棒でよくかき混ぜてすみやかに 溶かした。 水酸化ナトリウムを入れたときから30秒ごとに5分間液温を 測り,上の図を得た。 容器の外に熱が逃げなかった場合の温度上昇を求め ることで,正確な溶解エンタルピーが得られる。 なお、発生した熱は水溶 液と断熱容器の温度上昇に使われたものとする。 (1) 容器の外に熱が逃げなかった場合の温度上昇はいくらか。 (2)(1)の温度上昇が5.0℃であるとき,得られた水溶液の密度を1.0g/cm, 比熱を 4.2J/(g･K) とし,断熱容器の比熱を0.84J/ (g・K) とすると,水酸 化ナトリウム 2.0gあたりの発熱量はいくらか。 ただし,得られた水溶液 の体積を100mL とする。 (3) AHの値はいくらか。 第2章 物質の変化と平衡・・・・・・・

132の問題です。 問の4の解き方が理解できません。 水素イオンは完全に反応するということですか？

82 A 第 132問 緩衝液のpH 水に強酸や強塩基を少量加えるだけで,pHは大きく変化する。例えば,25℃の純粋な 水のpHは 7.0 であるが,1.0Lの水に 1.0mol/Lの塩酸 1.0mL を加えるとpHは3.0と なる。また,1.0L の水に 1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mLを加えるとpHは (ア)となる。 一方,弱酸とその塩の混合水溶液,あるいは弱塩基とその塩の混合水溶液は,その中に 酸または塩基が少量混入しても,pHの値がほぼ一定に保たれる作用 (緩衝作用)がある。 そのような水溶液を緩衝液とよび、一定に保ちたいpHの値に応じて (1) さまざまな緩衝液 を用いることができるが,ここでは酢酸と酢酸ナトリウムからなる緩衝液のはたらきにつ いて考えてみる。 加水分 トリウム 04000 HỌ 平定数を なすことができる 物です。 =(a)... ② 右辺の分 のイオンK を用 酢酸は水溶液中で,式 (1) の電離平衡にあり,その電離定数Kは式 (2) で表される。酢 酸は弱酸であり,K は 2.0 × 10 - 5 mol/Lと小さい。 CH3COOH CH3COO+H+ [CH3COO-] [H+] Ka= [CH3COOH] (!!) ......(1) 10 …………… (2) 式 (1) の電離平衡および式 (2) は酢酸水溶液に酢酸ナトリウムを加えた混合水溶液でも 成り立つ。 濃度 0.20mol/Lの酢酸水溶液100mLと, 0.10mol/Lの酢酸ナトリウム水 溶液100mLを混合した水溶液を作った。 この混合水溶液中では,酢酸ナトリウムはほぼ 完全に電離し,酢酸はほとんど電離していないと考えてよい。 この混合水溶液に酸を加え ると式 (3) の反応が進み, 加えた酸が酢酸イオンによって消費される。 逆に, 塩基を加え ると式(4) の反応が進み, 加えた塩基が酢酸によって消費される。 CH3COO + H+ CH3COOH CH3COOH + OH→ CH3COO + H2O ....... (3) .......(4) 加えた酸および塩基の量に比べて,溶液中にあらかじめ存在する酢酸イオンおよび酢酸 [CH3COO¯] [CH3COOH] の量が十分多い場合には として機能する。 4=(b) .. 1. Cmol/Lの酢酸ナ して平衡に達したと 0001は(c)mc ml/Lと近似できる。 うに表すことができる。 Ky=(d)... とりは共にKを表 [OH] なので、 一の変化、つまりpHの変化が小さくなるので緩衝液 れいて次のように表す 神の空(a) 20.070mol/L L). K.-10 まで求めよ。 * 問1 (ア)にあてはまる値を小数第1位まで示せ。 ただし,水酸化ナトリウム水溶液 を加えたときの溶液の体積変化は無視してよい。 問2 下線部(i) について,次の(a)~(d)に示す2成分を1:1の物質量の比で含む混合 水溶液のうち,緩衝液に分類できるものはどれか、全て選んで記号で答えよ。 (a) NH4CI/HCI (b) NazHPO4/NaH2PO4 (d) KCI/KOH (c)NaHCO3/H2CO3 問3 下線部 (ii) の水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。 ただし, log2 = 0.48 とする。 = 0.30, log3

(1)の問題で低温物体が得る熱量で4.2+Cをする理由をお願いします🙇

熱量計の中へ140gの水を入れたとき, 容器も水も一様に温度が 27℃ になった。 (1) 図1のように,この中へ47℃の水 40g を追加したと 2 ころ, 全体の温度が31℃になった。 容器の熱容量C は何 J/K か。 水の比熱を4.2J/ (g・K) とする。 150g 100°C (2) さらにこの中へ、 図2のように, 100℃に熱した 150g の金属球を入れてかきまぜたところ, 全体の温度が 40℃になった。 金属球の比熱 cは何 J/(g・K) か。 40g 180g 140g 47°C 31°C 27°C 図 1 図2 指針 「高温物体が失った熱量=低温物体が得た熱量」 すなわち, 熱量の保存の式をつくる。 解答 (1) 熱量の保存によって 40×4.2×(47-31) (2) 熱量の保存によって 150×c×(100-40) ={(140+40)×4.2+84}×(40-31) これを解いてc=0.84J/(g・K) =(140×4.2+C)×(31-27) これを解いて C=84J/K POINT 150g 0°C. 50g 熱量の保存 高温物体が失う熱量=低温物体が得る熱量

ミクロ経済学の問題です！ 解説も含めて教えてください🙏

問2 次の設問に答えなさい。 解答の際には答だけではなく、 導出過程も含めて示すこと。 (1) ある団子店の団子は、1本の価格が100円のとき一日の需要量は200本である。 この団子の需 要の価格弾力性が1.2のとき、 この団子を1本120円に値上げすると需要量は何本になるか。 (2) 需要の価格弾力性がつねに 0 となるような需要曲線を描きなさい。 (3)需要曲線がD=a/p (ただしa>0,p>0) で表されるとき、 需要の価格弾力性を求めよ。 (4) 需要の価格弾力性がつねに1となるような需要曲線のグラフを描きなさい。 ' 問3 Aさんは干し柿を作っている。 干し柿の生産関数は、 生産量をx (個) 労働投入量をL (人) として、x=100L.5 と表される。 以下の問に答えよ。 解答の際には答だけではなく、 導出過 程も含めて示すこと。 (1) 労働の限界生産物を求めなさい。 (2) 労働の限界生産物が逓減することを示しなさい。 (3) 生産関数を労働投入量Lについて解きなさい (つまり=.. の形に変形しなさい) (4) 機械などの固定費用が9万円、 労働者を1人雇うのにかかる人件費が1万円であるとしよう。 この干し柿の費用関数 (c) を求めよ。 (5) (4) で求めた費用関数をグラフに描きなさい。 ' • (6) (4) で求めた費用関数をもとに、 限界費用 (MC) 平均費用 (AC) 平均可変費用 (AVC)を数式で示しなさい。 · (7)限界費用 (MC) 平均費用 (AC) 、 平均可変費用 (AVC)、 (4) で描いたグラフの下 に、 横軸の縮尺を変えずに描きなさい。 その際、 費用関数との関係がわかるように描くこと。 ヒント:ACについては数学Ⅲを習っていない人には一見すると難しいかもしれないが、 例えば10 個くらい点をプロットし、それらを結んで概形を描いてみよ。 その際、 最小値がどこを通過する のかしっかり明示すること。 (8) この干し柿の短期の供給曲線を (7) で描いたグラフ中に示しなさい。

解説お願いします🙏

4次の図のように, △ABCの辺BCの中点を Mとします。 MC 上の点Pを通り, △ABC を面積の等しい2つの図形に分ける 線分 PQ をひきなさい。 A

2と3が分かりません 2の3と4はどう違いますか？ 3はin on の使い分けがよく分かりません

grom Bimbute tot al webwi (1) 1 Choose the most appropriate choice to complete each sentence. si wall into 1 jar viniemes blow C ) ten years since the two companies merged. ①has been 2 has passed 3 is passed 4 go (1) It ( (2)( 3 What do you think is ) the biggest challenge in high school education today? Do you think that Do you think what it is What do you think it is A: What time does the library close? B: It closes at 9 p.m. Monday to Friday and 6 p.m. ( 1 at 2 by 3 in 4 on (4) The elderly woman, ( The elderly her. (5) If I ( of u bemut ) Saturdays. (05) ) had known Tom well, said that he was very kind to what whom ③which ④whood stamco bosolmald 1 can ) to win a lot of money, the first thing I would do is buy a new car. 2 could 3 has 4 were