この問題が全て分かりません 教えてください

1. 次の (ア)~(オ)から正しいものを選べ。 (ア) 原子の中心には、 陽子を含む原子核があるので、原子は正に帯電している。 (イ) 原子の大きさは、原子核の大きさにほぼ等しい。 (ウ) 原子の質量は、原子に含まれる陽子と電子の質量の和にほぼ等しい。 (エ) 最も外側の電子殻がL殻である原子どうしでは、 化学的性質が似ている。 (オ)原子番号が同じで、質量数が異なる原子どうしを、互いに同位体という。 2. 次の問に答えよ。 (1)銅 Cuは銅(II)イオン Cu2+になり、そのCu2+の電子数は 27 個である。 銅の原子番号はいくつか。 (2) ア. NeとAr のうち、 原子半径が大きいのはどちらか。 イ. AB3 + と O2 のうち、イオン半径が大きいのはどちらか。 3.表は周期表の一部を表したものである。これら16種類の元素について、 次の問に答えよ。 (1) (ア)~(ク)に当てはまる元素記号を記せ。 I Li Be B (ア)(イ)(ウ) F (エ) オ (オ) Mg(カ) Si P (キ)(ク) Ar ア イ ウ キ ク (2) Liの電子配置は右の①、②のように表すことができる。 Pの電子配置を右の①、②にならって表せ。 (2) (1) (3+) ② K(2) L (1) (3) Mg が安定なイオンになったときの電子配置を、 右の②にならって表せ。 (4) 陽性が最も強い元素を元素記号で記せ。 (5) イオン化エネルギーが最も大きな元素を元素記号で記せ。 (6) 1価の陰イオンになりやすい元素を2つ選び、 元素記号で記せ。 4.図は周期表の概略を示したものである。 次の(1)~(4)に当てはまる領域を図のア~クからすべて選べ。 (ア) (1) アルカリ金属 (2) 遷移元素 (3) 非金属元素 (4) ハロゲン元素 (カ) (イ)(ウ) (キ)() (エ) (オ)

これらの物質の弱酸、弱塩基、強酸、強塩基はどのように見分ければ良いのでしょうか？教えて頂きたいです。

応用例題 42 化合物の推定 →243,244 解説動画 化合物 A~D は, Na2CO3, CaCO3, MgSO4, Al(OH)3 のいずれかである。 以下の実験結果より, A~Dを推定せよ。 (1) A~Dをそれぞれ水に入れたところ, B, Cは溶けたが, A, Dは溶けなかった。 (2) B, C の水溶液をそれぞれ炎の中に入れたところ, Bだけが炎色反応を示した。 (3)A,Dをそれぞれ塩酸と反応させたところ,Aだけが気体を発生した。 指針 (1) AI (OH)3 は水に溶けにくい。 アルカリ金属元素の炭酸塩は水に溶けるが, アルカリ 土類金属元素の炭酸塩は水に溶けにくい。 (2) アルカリ金属元素や Ca, Sr, Ba, Cuなどの化合物は炎色反応を示す。 (3) 弱酸の塩と強酸が反応すると弱酸が遊離する。 解答 (1)より, B, C は, Na2CO3 か MgSO4, A, D は, CaCO3 か Al(OH)? (2)より, Bは Na2CO3, CはMgS04 答 → (3)より, CaCO3 + 2HCI CaCl2 + H2O + CO2 よって, AはCaCO3, Dは AI (OH)3 答

水素の酸化数は+1じゃないんですか？

13 ~ 16 酸化物が水と反応したときに生じ, 化合物中にOHを含むものを 15 ⑤ 水酸化物というが, その中で強塩基となる酸化物は18 ① アルカリ金属由来のものである。また, 122 アルカリ土 類金属の酸化物も同様に水と反応して水酸化物を生成するが,これらの中には,水への溶解 度が低いものもある。 さらに, アルカリ土類金属であるカルシウムの水素化合物 CaH, は水 と反応すると CaH2 +2H2O→Ca(OH)2 +2H2 の反応により、水素と 16 ④ 水酸化物を生成する。 -17 上にあげたカルシウムの水素化合物を例にとると, カルシウムの酸化数が+2であることよ -(+2) 2 り、水素の酸化数は -=-1であるから、④-1である。

分析化学です。 一度解きましたが答えが無くて解答が正しいかわからない為、 私の解答が正しいのか教えて頂きたいです。 一問だけとかでもいいので⭕️❌を教えてください。 よろしくお願いします。

令和4年度 分析化学 合 1.各問の正誤を解答しなさい。 正しい場合は○を、誤りの場合は×を記入しなさい。 1. 原子核は、中性子と電子からなっている。 ○ 2. 原子番号と陽子の数は、 同じである。 0 3. アルカリ金属元素は、 一価の陽イオンになりやすい。 4. 原子核が電子を引きつける力のことを、分子間力という。× 5. 気体が液体になることを、蒸発という。 × 6. 酸性溶液には、水素イオン (Ht) が多い。O 7. 1 ジュール (J)は、1カロリー (cal) より大きい。 X 8. 化学の前後で重さが変わらないことを、ヘスの法則という。 X 9. 有機化合物には、基本的に炭素原子が含まれている。 0 10. 炭素―炭素間の sp 3 混成軌道では結合が一つ生じる｡ X 11. シクロプロパンは、炭素を3つ含んでいる。 12. ヒドロキシ基は、糖の分子内に存在する。 × 13. トランス脂肪酸は、二重結合を含まない。 ○ 14. 特定の物質を溶かし出す精製法を、 凍結乾燥法という。 × 析化学 18.38-

なぜ原子半径はアルカリ金属が大きいのですか？！

この問題の(a)なんですけど、 反応後のMnの酸化数が+2になるのは何故ですか？？ よくわかってないので教えて欲しいです🙇‍♀️

138. 酸化還元反応 次の化学反応のうち酸化還元反応はどれか。 また, そのときの酸化剤, 還元剤を答えよ。 酸化還元反応でない ものは× と答えよ。 (a) MnO2+4HCl → MnCl2+2H2O+Clz (b) HCl + NaOH → NaCl+H2O (c) I2+ SO2+2H2O (d) 2FeCl3+ SnCl2 2HI+H2SO4 2FeCl2+ SnCl4

(2)よく分からないので説明お願いします🙇‍♀️

次の問いに答えよ。 例 塩化ナトリウムの結晶の単位格子を図に示した。 塩化ナトリウムの結晶 では, Na+ と CI が ア静電気(ワーロン)力により規則正しく配列し、1個のNa+ は 6 〕 個の CIと接している。 また、1個のCIはウ6〕個の Na+と接している。 このように、 1つの粒子に最も近い他の粒子の数を 配位数 〕という。 一辺の長さが 5.6×10-8cm の単位格子の中には, オ[4] 個の Na+ [4] 個の CI が含まれているので、塩化ナト リウムの組成式は [ Nacl (1) ( 〕で表されることがわかる。い出 - に入る適当な語句, 数値, 化学式を記せ。 (2) Na+ のイオン半径を 1.2×10cm とすると, CI のイオン半径は何cmか。 (3) 塩化ナトリウムの結晶の密度は何g/cm²か。 5.6°=176 とする。 NaCl 4個分の質量 単位格子の体積 解 (1)(ア)静電気 (クーロン) ( 6 ( 6 (エ) 配位数 (オ) 4 (カ) (キ) NaCl (2) 立方体の一辺に一直線に並ぶように Na+ と CIとが接している。 CI-のイオン半径を x[cm] とすると, 2x[cm〕 +2×(1.2×10cm) = 5.6×10cm x=1.6×10-cm (3) 単位格子の中には, Na+とCI-とが4個ずつ、すなわち NaClが合計4個含まれていることになる。 単位 格子の密度はその結晶の密度と等しいので, FR 3888 密度=- (1) あるアルカリ金属の 5.6×10cm+ 58.5g/mol 6.0×1023/mol -X4 (5.6×10-cm) 17.6g/cm²=2.21...g/cm²≒2.2g/cm 39 Na+ CIT > at 18:

訳が分かりません。誰か教えて下さい！ よろしくお願いします🙇‍♀️

になり,液体の水の密度1.00g/cm より 例題 42 中で、1個の原子に接している原 STRONA 196 イオン結晶の安定性 次の文の( )に適 する数値または式を, [] に化学式を入れよ。 ただし, 平方根や分数については計算しなくて よい。 心立方格子 ハロゲン化アルカリ金属塩XY の結晶構造は, NaCl型 3 の心 A 3種 ---12 B (日本大) #COF CsCl型 NaCl 型か CsCl型をとる。 NaCl 型の立方体の... (1) OIIO イオン 陰イオン 1つの面を考えると,陽イオンと陰イオンの半 501×0xx 径比の違いにより, 図のA~Cの状態になる。 陽イオンと陰イオンのイオン半径を それぞれ Tx, ry(Tx < ry) とすると, B の状態になるときのイオン半径比rx/ry の値は ( a )となる。イオン半径比がこれより大きいときには A, 小さいときにはCの状態 IXEL になる。 陽イオンと陰イオンが接するAとBは安定, 陰イオンのみが接するCは不 安定になりやすいので, (a )の値は NaCl型において安定な構造を与える最小のイ オン半径比といえる。 同様に, CsCI 型において安定な構造を与える最小のイオン半径 比を求めると, その値は(b)となる。 C イオン半径比が (a ), (b) いずれの値よりも大きい場合, XY は NaCl 型, CCI型のどちらの結晶構造もとりうる。 例えば (b)に等しい場合、各結晶構造の 密度は, XY のモル質量 M[g/mol], アボガドロ定数 NA [/mol], 陰イオン半径ry[cm] とすると, NaCl 型では(c) [g/cm, CsCl型では( )[g/cm ]と表される。こ の場合, [e]型は[f] 型より高密度であるため, [e]型の方がより安定となる。 EUROPA.ES) (北海道大改) 2 ① ファ 性 ②水素 と 2 15 13 ①結晶 ②分 (b) [] (c):

分かる方教えてください🥺

[2] 図は,元素の第6周期までの周期表の概略図である。 以下の問いに答えなさい。 [知・技] A D E 〔語群〕 ① 周期 ⑤ ハロゲン ⑨ 金属元素 ⑩0 非金属元素 F I (1)次の問いについて,答えを語群から選び, 番号で答えなさい。 (ア) 周期表の縦の列を何というか。 (イ) Bの領域にある元素は何と呼ばれるか。 (ウ) Cの領域にある元素は何と呼ばれるか。 Gの領域にある元素は何と呼ばれるか。 (オ) Hの領域にある元素は何と呼ばれるか。 (カ) Dの領域にある元素は何と呼ばれるか。 ② 族 ③ アルカリ金属 ④ アルカリ土類金属 ⑥ 貴ガス ⑦典型元素 ⑧ 遷移元素 (2) 金属元素に当てはまる領域を, A~Hからすべて選びなさい。 [2] 〔語群〕 ① 電子配置 ②周期律 ③周期表 ④ 陽性 ⑤ 陰性 ⑥ 右上 ⑦ 右下 ⑧ 左上 ⑨ 左下 (1) (2) (3) ア イ I オ 力 ア イ ウ (3点x10) (3) 次の文の空欄に当てはまる語を語群から選び、 番号で答えなさい。 (A)元素の性質が原子番号とともに周期的に変化することを、元素の(ア) という。 (B) 原子が陽イオンになりやすい性質を(イ)という。この性質は、 周期表で (ウ) に位置する原子ほど強い。

なぜイオン化傾向の大きい金属を製錬するほど必要なエネルギーは大きいのですか？ イオン化傾向が大きい金属ほどイオンになりやすいのは、少量エネルギーで電子を放出出来るということでは無いのですか？ 教えて欲しいです🙏