チ、ツ、テ、トの解き方を教えて下さい！ちなみに答えは3枚目の写真です。よろしくお願いします。

ここで,硝酸ナトリウム4.0gと硝酸銀 3.4gを溶解した中性の水溶液500 (2) 電解質の水溶液に2つの電極を浸し,外部電源を用いて直流の電流を 流すと,電気分解が起き, 電極表面で酸化還元反応を起こす。 ク のようなイオ 水溶液中の電気分解における陰極での反応では, ン化傾向の小さい金属の陽イオンは還元されやすいため, 陰極で電子を受け のようなイオン化傾向 ケ 取って単体の金属になり析出する。一方, の大きい金属の陽イオンは還元されにくく,塩基性の水溶液では, が発生する。一方, 酸性の コ が陰極で電子を受け取って サ 水溶液の場合は, シ が陰極で電子を受け取って, サ が発 生する。 中新 J歯社な午節 電気分解における陽極での反応では, ス のようなハロゲン化物イ オンが存在すると, 陽極に電子を与えて単体のハロゲンが生成する。一方, セ のようなオキソ酸の多原子イオンは, 水溶液中で安定していて酸 化されず,酸性の水溶液では, が陽極に電子を与えて コ ソ が発生する。一方, 塩基性の水溶液の場合は, タ が陽極に電子を与 えて、 ソ が発生する。 ここで,硝酸ナトリウム4.0gと硝酸銀 3.4gを溶解した中性の水溶液 5

写真の4番と6番が分からないです できる方教えてください

硫黄の水素化合物である硫化水素 H.Sは無色, 腐卵臭の気体であり, 実験室では 次の文を読み,問1~問6に答えよ。 硫黄,単斜硫黄,ゴム状術 あ 周期表の16 族に属する元素である硫黄には, 黄などの同素体が存在し,これらのうち, 硫黄が常温で最も安定である。 あ 硫化鉄(II)に希硫酸を加えて発生させる。 の 硫黄のオキソ酸である硫酸は、化学肥料や合成洗剤の原料などとして幅広く用いられ ており,硫黄を燃焼させて得られる二酸化硫黄を原料として次の工程1,2により合成 される。 何 (工程1) 触媒を用いて, 二酸化硫黄を空気中の酸素と反応させ,三酸化硫黄とする。 2 SO2 + O2 → 2SO3 (工程2) 三酸化硫黄を濃硫酸に吸収させて とし,これを希硫酸で薄めて い 濃硫酸を得る。 SO3 + H2O → HSO4 この硫酸の工業的製法を 法( う 硫黄の同族元素である酸素の単体には, 酸素 O2 とオゾン O3の2種類の同素体が存 う 式硫酸製造法)という。 在する。酸素は無色, 無臭の気体であり,医療用ガスなどに用いられ、実験室では、 塩素酸カリウムと酸化マンガン(V)の混合物を加熱して発生させる。一方,オゾン は淡青色,特異臭の気体であり, 強い酸化作用を示すため, 飲料水の殺菌や空気の浄化 などに用いられる。オゾンは酸素中で無声放電を行うか, 酸素に紫外線を当てると生じ る。 302 203

149-3が分かりません 問題の意味がよく分かりません 答えはClです

の149. 〈周期表と元素》 原子番号1から36までの元素について,次の(1)~(7)に該当する元素の元素記号を2 合の れぞれ1つずつ記せ。 イオン化エネルギーが最大の元素。 A電気陰性度が最大の元素。 (3) 第3周期の元素の中で, 最高酸化数をもつオキソ酸の酸性が最も強い元素。 第3周期の元素の中で, 酸とも塩基とも反応する元素。 単体の密度が常温で最も小さい元素。 単体が常温で液体の元素。 第2周期の元素の中で, 価電子の数と最外殻電子の数が異なる元素。【名古屋工大

構造式の価標は一本の線ですが、矢印は何を表してるのですか？

化学式 HCIO4 HCIO。 HCIO2 HCIO 0 Q 構造式 Ho-CI → 0Ho-Cl . 。 Ho-ce HO-CL 0

Ｏ2との化合物が酸化物 O2以外の酸素原子との化合物がオキソ酸 という解釈で大丈夫ですか？

オキソ酸ってなんですか？

p4O10からのH3PO4への変換はどう考えたらいいのでしょうか？

素の酸化物だと 金 8 N でる必元素の酸化物で4 ャレレにガイ 3 てみましょ 1 | 麗にM 0 r HO = CO(OH 非金属元素の酸化物とオキソ酸の対応関係 このとおり, 非金属元素の酸化物にも対応する水 靖化物のようなものがあって, それがオキソ酸なの | の池伯 人9 非金属素 | オキソ酸 です。 非金属元素の酸化物と オォオキソ酸の対応関係も, (99 H。CO。 人必元素の際化物と水酸化物の対応関係と同様に大 SiO。 H。SiO。 切ですから, きちんと覚えておかなければなりませ NO HNO。 ん。 PAOro HaPO 4 SO。 H。SO。 SO。 HzSO4 区素の琶化物 =王三= オキソ酸 | Lo | Ho ) オキソ酸の共通点 ここで, 代表的なオキソ酸の構造式を見てみましょう。 すべてのオキソ酸の構造式に共通する点は, -O-Hのつながり部分をもって いることです。オキソ酸は酸ですから, 日「 を放出できるのですが, オキソ酸 2-0-Hのっながり 部分からH*が酸として電離するのです。 1 酸化物・水酸化物・オキン酸 2フ

線を引いたところですがなぜ十酸化四リンのオキソ酸は写真のようになるのでしょうか?H2Oを足したのになぜＨのところが3になっていてＰのところには4がないのでしょうか？誰か教えてください。

素の酸化物だと 金 8 N でる必元素の酸化物で4 ャレレにガイ 3 てみましょ 1 | 麗にM 0 r HO = CO(OH 非金属元素の酸化物とオキソ酸の対応関係 このとおり, 非金属元素の酸化物にも対応する水 靖化物のようなものがあって, それがオキソ酸なの | の池伯 人9 非金属素 | オキソ酸 です。 非金属元素の酸化物と オォオキソ酸の対応関係も, (99 H。CO。 人必元素の際化物と水酸化物の対応関係と同様に大 SiO。 H。SiO。 切ですから, きちんと覚えておかなければなりませ NO HNO。 ん。 PAOro HaPO 4 SO。 H。SO。 SO。 HzSO4 区素の琶化物 =王三= オキソ酸 | Lo | Ho ) オキソ酸の共通点 ここで, 代表的なオキソ酸の構造式を見てみましょう。 すべてのオキソ酸の構造式に共通する点は, -O-Hのつながり部分をもって いることです。オキソ酸は酸ですから, 日「 を放出できるのですが, オキソ酸 2-0-Hのっながり 部分からH*が酸として電離するのです。 1 酸化物・水酸化物・オキン酸 2フ

ハロゲンのオキソ酸の酸化力と酸の強さの順番とその理由を教えてください。

教えてください🙇💦 よろしくお願いします

る 、⑳ ハロゲンの化合物 ク @ 坦化水素 HCL 色 ーー 邊の気人。 水浴洲を_ という< ーー [実験室での製法] 需化ナトリウ ムに濃大酸を加え, 加熱し, 一 、 置換により 岳集する。 os (友庶式) aa 性の酸一了 不揮発性の酸の塩 + 揮発性の酸 (反応の原理) 提発性の酸の塩 不揮発 を直接反店させて {工業的製法 一一一一 つくる。 はガラスの主成分である一際必ケイ 素を溶かす。