（4）の答えが4molなのですが、3.3になります。 解説お願いします！

3】 次の文章を読み、以下の (1)~(5) の問いに答えよ。 硝酸HNO3 は、揮発性のある ( a) 色の液体であり, 水に溶けやすい。 また, 熱や(b)で分解して徐々に溶液 が (c)色に変化する。 濃硝酸 希硝酸ともに強い酸性を示し, 強い(d)作用をもつ。 このため、 銅Cu や水銀 Hg, 銀 Agなどのイオン化傾向が(e ) 金属を溶かすことができる。 硝酸は,アンモニアNHを原料として以下の(I) ~ (III) の操作により作られる。 (I) 白金Pt存在下で, アンモニアと空気を混合したものを800~900℃に加熱する。 4NH3 +502 →ア (ⅡI) 一酸化窒素を冷却後,さらに空気中の酸素と反応させて二酸化窒素とする。 2NO + O2 →2NO2 (II) 二酸化窒素を吸収塔で水に溶かして硝酸とする。 3NO2 + H2O → イ (1) 文中の(a)~(e )にあてはまる最も適切な語句を対応する解答欄に記入せよ。 b d a (2) 式①と③ 中の空欄にあてはまる生成物 ア ア C と イ (4-3) イ e を記入し, 化学反応式を完成させよ。 (3) 下線部 ④ に示されるPtは触媒としてはたらいている。触媒とはどのようなはたらきをする物質のことか。 40文字 以内 ( 句読点を含む)で説明せよ。 (4) 式 ①~③の反応に従って硝酸を製造する方法をオストワルト法と呼ぶが、 原料のアンモニア 4.0mol から生成 される硝酸は何mol か。 有効数字2桁で答えよ。 なお,各段階での反応は完全に進んだものとする。 mol

オストワルト法 下の写真についてです。 アンモニア1molのときにNOを再利用しないとして、最終的に何molのHNO3が得られるか、というものです。 ①では4NOで1molだったから、②で2NOなら0.5mol、 ②で2NO2で0.5molだったから、③で3NO2なら(... 続きを読む

5.オストワルト法では,以下の通りに反応が進行する。 4NH3+502 → 4NO +6H2O ...... ① 2NO+O2→2NO2 (2) ････ ③ .... 3NO2+H2O → 2HNO3 +NO ① で 1.0mol のNH3 から 1.0mol の NO が生成し, ② では 1.0molの NO から 1.0mol のNO2 が生成する。 ③から②にNO が再利用されない とすると, ③ で得られる HNO3 は 2 1.0x = = 0.666≒0.67[mol] 3 (TTT 12+が含まれる。

化学　オストワルト法 【問題】 オストワルト法において反応が過不足なく完全に進んだ場合、アンモニア1.0molから得られる硝酸はおよそ何molか。ただし、二酸化窒素と温水が反応して生成した一酸化窒素は再利用しないものとする。 解答解説が写真です。 【質問】 ❶青マーカ... 続きを読む

5.オストワルト法では,以下の通りに反応が進行する。 4NH3+5024NO+6H2O ① (2) (1 TAG=79 2 1.0x=0.666≒0.67[mol] × 3/²/² = The dyna 2NO + O2 → 2NO 2 3NO2+H2O→2HNO3 + NO ...... ③ E ① で 1.0mol のNH から1.0mol のNO が生成し.② では 1.0 mol の NO から 1.0mol のNO2 が生成する。 ③から②にNOが再利用されない とすると,③で得られる HNO3 は V

(2)の問題が分かりません。 2枚目の写真が解説なのですが式の意味が理解できないので説明していただけると嬉しいです。 お願いします🙇‍♀️

[アンモニアの合成] 硝酸HNO3 はオストワルト法という次の ① ~ ③ の3つの式で表され 100 る反応によりアンモニアから合成される。 4NH3 +502 → 4NO +6H2O ...① 2NO + O2 2NO2 ・② 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO ...3 この反応により、原料のアンモニア1molから合成される硝酸の物質量と質量を求めるこ とを考えていく。次の各問いに答えよ。 NH3 = 17, HNO3=63 (1) 次の文中の〔〕には化学反応式を, ()には適する数値を入れよ。 ただし,数値が1の 場合も1と記入せよ。 最初に注目する物質は②式と③式にあるNO2で,これを消去するには ②式× (ア) +③式✕ (イ) ― とすればよい。この結果得られた化学反応式〔ウ〕を④式とする。 〔ウ〕…④ 次に注目する物質は ① 式と④式にあるNOで,これを消去するには ① 式x (エ) +④式✕ (オ) Im. とすればよい。 この結果得られた化学式の係数を整理すれば化学反応式 [カ] となる。 この [カ]式から理論的に1molのアンモニアから生じる硝酸は (キ) molとなることがわかる。 (2) 上記のオストワルト法によりアンモニアから硝酸を製造する場合, 実際には合成段階で 収率が減り,理論どおりとはならない。 この製造過程の収率が85%であるとして, 1.0kg のアンモニアから得られる硝酸の質量は何kgになるか。 有効数字2桁で答えよ。 1$ ¿OƆ6Ɔ A ¢ 5-&

何故3xになるのか教えて欲しいです🙇‍♀️

5 次の (1)~(3)の問に答えなさい。 (1) 次の記述の(ア)(オ)にあてはまる最も適当なものをA欄から選び、その番号を 解答用マークシートにマークしなさい (番号の中の0という数字も必ずマーク すること)。 NH3 は工業的にH2とNzの反応によって合成される。このとき を低下させるため, Fes O〟 を主成分とする 製法は (T) とから、この反応は 成率を大きくすることができる。 A 欄 01 反応熱 04 触媒 07 オストワルト法 10 ソルベー法 13 高い a 9 小数点 を使用しており,この と呼ばれている。 また. NH」 の生成熱は 46kJ/mol であるこ であるため、温度が (オ) ほどNH3の生 b (2) 次の記述の(i) にあてはまる数値を有効数字が3桁になるように4桁目を四捨 五入して求め、次の形式で解答用マークシートにマークしなさい。 指数が 0 の場合の符号pには+をマークしなさい。 3 F₂1 N₂2 LNHS 1296 928 2:24 5 02 反応速度 05 酸化剤 08 接触法 11 発熱反応 14 低い 0 (14点) P d ↑ 正負の符号 C x 10 活性化エネルギー 還元剤 ハーバー・ボッシュ法 12 吸熱反応 1728 46 (74 450 N=Nの結合エネルギーは928kJ/mol. H-Hの結合エネルギーは 432 kJ/mol である。 (1)に示した NH3 の生成熱を用いると, N-H の結合エネル ギーは (i) KJ/mol と求められる。 X2

アンモニアの物質量を求めたあとの計算式が分かりません。質量パーセント濃度、密度をどのように考えて良いのか分からなくなってしまいました。

介 (2)0℃,1.013×105Pa (標準状態)で4.48×10°Lのアンモニアを,工程1~3 によって硝酸に変化させると,質量パーセント濃度が63%の濃硝酸(密度 1.4g/cm²) は最大何L得られるか。 四捨五入により有効数字2桁で記せ。 ただ し,標準状態における気体のモル体積は22.4L/mol とする。 このときの変化を化学 T248

オストワルト法を１つの化学反応式にまとめたいのですが、三式を係数そのままに足すと 「4NH3+NO2+6O2 = 2HNO3+3NO+5H2O」…① となります もちろん正解は「NH3+4O2 = HNO3+NO」…②なのですが①も両辺の元素数は等しくなっています そこで ... 続きを読む

無機化学の問題です bの解き方がわかりません。こたえは④です

模試対策 ⑩ 無機 a 窒素の単体と化合物に関する記述として誤りを含むものを一つ選べ。 ① 液体窒素は, 冷却剤として用いられる。 ② アンモニアは、水によく溶ける気体である。 ③ ハーバー・ボッシュ法は,鉄を主成分とする触媒を用いて窒素と水素からアンモニアを合成する方法 である。 ④二酸化窒素は、赤褐色の有毒な気体である。 ⑤濃硝酸に鉄を浸すと、二酸化窒素を発生して溶ける。 硝酸の工業的製法 (オストワルト法)は、次の化学反応式 (ア~ウ) で表される。 オストワルト法によって, 密 度が1.4g/cm3である質量パーセント濃度 69%の濃硝酸30Lをつくるのに必要なアンモニアの質量は何kg か 最も適当な数値を一つ選べ。 ア4NH3 + 502 → 4NO + 6H2O イ2NO + O22NO2 ウ3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO ①2.6 ②4.0 ③5.6 ④7.8 ⑤10.2⑥ 12.8 (12-t)

(3)のマーカーが引いてある部分の式がよく分かりません😭 教えてください🙇‍♀️

の塩(FESO) (H,S) を生じる 363. 硝酸の合成次の文を読み、下の各問いに答えよ。 硝酸は、工業的にはアンモニアの酸化によってつくられる。 (ア)を触媒として、 800~900℃でアンモニアと空気中の酸素を反応させて(イ)をつくり,これを空気中 で酸化して(ウ)としたのち,温水と反応させて硝酸とする。 この方法を(エ)法 という。これらの化学変化は次の化学反応式で表される。 36 | 4NH3 + 502 → 4 (a ) + 6(b).... ① 2(a) + O2 2(c) 3(c) + H2O 2HNO3 + (a)) ......3 (1) (ア)~ (エ)には適する語句を, (a)~(c) には適する化学式を記せ。実 (2) ①~③ 式をまとめて1つの化学反応式で表せ。 )MUEN (3) アンモニア 3.4kg をすべて硝酸にしたとすると, 70%の濃硝酸は何kgできるか。 論述 - (SO (エ) NaHSO ....@A

解説お願いします

演習問題5 反応量計算 (2) 硝酸は,工業的には,アンモニアの空気酸化によってつくられる。 白金を触媒とし、約800℃でアン モニアを過剰の空気と反応させて、一酸化窒素をつくる。これを空気中でさらに酸化して二酸化窒素に変 え,熱水と反応させて硝酸にする。 これはオストワルト法と呼ばれている硝酸の製造法である。アンモニ アから硝酸ができるまでを1つの化学反応式で表せば次のようになる。 NH3 + 202 → HNO3 + H2O E いま, 10molのアンモニアを空気と混合して800℃の白金触媒層に通す。この場合, 混合する空気量 を調節して、酸素が上の化学反応式の量的関係よりも物質量で20%だけ過剰になるようにする。 白金触 媒層でアンモニアの物質量の80%が反応して一酸化窒素と水だけが生じる場合, 触媒層出口のガスは, アンモニア a |mol, 窒素 b | mol, 酸素 C mol, 一酸化窒素 d | mol, 水 e mol を含む｡ する。 a e に適切な数値を入れよ。 ただし, 空気は物質量で窒素 80%, 酸素 20%からなると (京都大 (改))