(4)の解き方教えて下さい💦

18.6360 18 以下の原子量と定数を用いて、各問いに答えなさい。 なお、有効数字を考慮して答えること。・・・B 原子量 H=1.0C=12N=140=16 Mg=24 +7.0 24+24.0 A1=27S=32 C1=35.5 Ca=40 アボガドロ定数 6.0×1023/mol とする。 (1) アルミニウムA1 81gの物質量は何molか。 (2) ダイヤモンドC 4.0mol は何gか。 (3) 水0.25mol に含まれる水分子は何個か。 32440 36 (4) 水 0.25mol に含まれる水素原子は何個か。 (6)3.0×1022 個の二酸化炭素の物質量は何molか。 36 二酸化炭素 2.0mol の中に酸素原子は何個含まれるか。 10mol の硫酸アルミニウムA12 (SO4) 3中に含まれるアルミニウムイオン A3+ は 何個か。 また硫酸イオン SO2は何個か。 (8) 硫化水素 H2S 2.5mol は何gか。 【9 アンモニア6.8gは何molか。 (10) 一酸化窒素 NO分子4個の質量は何gか。

高校化学なんですが、91~93が全然分かりません！ YouTubeで動画などを見て理解はできたのですが、実際に問題を解こうとするとどうしたらいいか分かりません。そもそも理解できてないかもしれません… 解説を見ても「あーこうやって解くんだ」で終わってしまって次解くとなった... 続きを読む

在 重要 91 物質量 次の各問いに, 有効数字2桁で答えよ。 会社 ただし,気体は0℃ 1.013 × 10Paとし, アボガドロ定数 NA は 6.0 × 1023/mol とする。 原子量H=1.0,C=12, N=14,0=16 12.0カラット (0.40g) のダイヤモンドに含まれる炭素原子は何個か。 (2) 二酸化炭素 5.6Lに含まれる二酸化炭素分子は何個か。 (3) 二酸化炭素 CO22.2gの体積は何Lか。 4 (4) 二酸化炭素分子 1.5×102 個の質量は何gか。 (5) 窒素 0.56Lと酸素1.12Lの混合気体の質量は何gか。中 (6) グルコース (ブドウ糖) C6H12O6 分子1個の質量は何gか。 (7) 密度 2.7g/Lの気体の分子量はいくらか。 (8) 密度が酸素の1.5倍の気体の分子量はいくらか。 92 物質量と原子の数 水素原子が最も多く含まれているものはどれか。 次の(a)~(e) から1つ選べ。 Jm0 アボガドロ定数 N = 6.0×1023/mol. 原子量 H=1.0,N=14 (a) 3.0×1023個の塩化水素分子 (b) 0℃.01.013×10 Paで4.48Lのメタン a.bmal 北大 (d) 1.2 mol の水酸化ナトリウム (e) 8.5gのアンモニア KHan 25608 (c) 3.0×1023個の水分子 重要 93 イオンの物質量 次の(a)~(c)のイオンの物質量の関係はどうなるか。 大きい順に 並べよ。 原子量 H=1.0,C=12, N=14,0=16, Na=23, Al=27S=32, Cl=35.5, Fe=56 (a) 硫酸アルミニウム Alz (SO4)3 0.25mol 中の硫酸イオン SO 2- (b) 炭酸ナトリウム Na2CO3 58.3g中のナトリウムイオン Na + (c) 塩化鉄(Ⅲ) FeCl 65.0g中の塩化物イオン CI の物質量[次の各問いに答えよ。 Cl=35.5

この60の問題で分子結合やイオン結合などはどうやって見分ければ良いですか？

の分 SiH4 2016 番号で示せ。 を何というか。 (09群馬大改) 各問いに答えよ。 造のよく似ている分子では,(A)と沸点の間 に一定の傾向がある。 を図に示す。 14族の水素化合物のように, 構 HCI -150 (ウ) 1840 0 20 40 60 80 100 120 分子量(分子の質量の相対値) 合って(ア)電子対 ィ)電子対をもち,こ ナンとなる。 このように 子間で (ア) 結合が形成 電子対を引きつける強 荷の偏りがあることを 全体では極性が打ち (イ) 塩化アンモニウム (オ) アルミニウム 構造式を記せ。 (16 群馬大) (d)金属結合 (1) 図中の(ア)~(エ)の化合物は何か。 それぞれ化学式で記せ。 (2)下線部について,一定の傾向とはどのようなものか。30字程度で記せ。 (3) SiH』 と HCI の分子量はほぼ同じであるが,沸点は HCI の方が高い。その理由を, 極性分子,無極性分子などの用語を用いて簡潔に記せ。 (4)HF, NH3 の沸点が同族の水素化合物に比べて異常に高い理由を20字程度で記せ。 思考 小立方体の (広島工業大 改) 60. 結晶と化学結合 次の(ア)~(カ)の結晶について,下の各問いに答えよ。 (ア) 二酸化炭素 (エ) ダイヤモンド (1) (ア)~(カ)の結晶は,次の(a)~(d) のどれにあてはまるか。含l(d)(c) (a) 分子結晶 (b) イオン結晶 (c) 金属結晶 (d) 共有結合の結晶 (2) (ア)~(カ)の結晶中に働いている力や結合の種類を,次の(a)~(e)からすべて選べ。 共有結合 (c) (a) イオン結合子 (b) 分子間力 34 2.4 Sa (ウ) ヨウ化カリウム (カ) 二酸化ケイ素 (e) 配位結合 (21 関西医療大改) 37

2)のイ)塩化アンモニウムにはなぜ分子間力が働かないのでしょうか？ 答え　イ)にはたらくものa c e

思考 広島八 60. 結晶と化学結合■次の(ア)~ (カ)の結晶について,下の各問いに答えよ。 (ア) 二酸化炭素 (イ) 塩化アンモニウム (オ) アルミニウム (ウ) ヨウ化カリウム Sa (エ) ダイヤモンド (カ) 二酸化ケイ素 (1) (ア)~(カ) の結晶は,次の (a) ~ (d) のどれにあてはまるか。 (ds) (a) 分子結晶 (b) イオン結晶 (c) 金属結晶 (d) 共有結合の結晶 12(a) (T) (2) (ア)~(カ)の結晶中に働いている力や結合の種類を,次の(a)~(e) からすべて選べ。 (a) イオン結合 (b) 分子間力 (c) 共有結合 (b) 分子間力 (d) 金属結合 - (e) 配合 配位 (21 関西医療大改)

全てが分かりません😭

標準例題 4 結晶と化学結合 関連問題 67 (1) CO2 Co (2) ダイヤモンド 次の(1)~(4)の物質の結晶中に含まれる化学結合を下の(ア)~(エ)からすべて選べ。 (3) CaCl2 (4) NH4Cl (ア) イオン結合 (イ) 共有結合 (ウ) 金属結合 (エ) 分子間力 しゃ 解説 (1) 二酸化炭素 CO2 の結晶 (ドライアイス)は,分子結晶 である。 CO2 分子内に炭素原子と酸素原子の共有結合があり 分子どうしが分子間力 (ファンデルワールス力) によって結合 している。 (2)ダイヤモンドは共有結合の結晶であり, 多数の炭素原子ど うしが共有結合でつながっている。 (3) 塩化カルシウム CaCl2 はカルシウムイオン Ca2+と塩化物 イオン CIがイオン結合で結びついたイオン結晶である。 (4) NH4CI (塩化アンモニウム)の結晶にはアンモニウムイオン NH+と塩化物イオン CIとのイオン結合がある。 アンモニ ウムイオンはアンモニア分子に水素原子が配位結合したイオ ンであり, アンモニア分子には水素原子と窒素原子の共有結 合がある。 アドバイス SA 結晶を構成している粒子が何であ るかを考える。 イオンが含まれる 場合にはイオン結合があり, 多原 子イオンが含まれる場合には共有 結合がある。 分子が含まれる場合 には,分子間に分子間力による結 合があり、 分子内に共有結合がある。 (1) (S) H な HIN-H CI (2) 共有結合 イオン結合 解答 () () () (2) (イ) (3) (ア) (4) (ア)(イ)(牛) (火) 3.化学結合

354の4です

問題354 357 ルシウム CaSO, を生じるため, 反応が円滑に 進行しない。 (3)この問題の装置をキップの装置という キップの装置のbに固体の石灰石を入れ,a か ら希塩酸を加えていく。 希塩酸がcの部分を満 たし,bの部分に到達すると, 石灰石にふれる ようになり、反応がはじまる。 発生した二酸化 炭素は活栓付きのガラス管を通って出ていく。 塩酸 活栓 b 石灰石 ①キップ の固体 って気 の装置 二酸化 硫化 キップの装置 活栓を閉じると,発生し続ける二酸化炭素の圧力でb内の希塩酸が押し 下げられ、石灰石から分離されるため,気体の発生が停止する。 (4) 石灰水は水酸化カルシウム Ca (OH)2 の飽和水溶液であり, 二酸化 炭素と反応して難溶性の炭酸カルシウム CaCO3を生じる。 Ca (OH)2 + CO2 ← CaCO3+H2O 354. ケイ素とその化合物 酸から 発生 いら 解答 ①③ ④ 解説 ① ケイ素は、地殻の中で酸素に次いで多い元素である が,単体としては産出しない。 酸化物やケイ酸塩などとして存在する。 ②(正) ケイ素の単体は,ダイヤモンドと同じ結晶構造をもつ共有結 合の結晶である 5~ る ③ SiO2 は塩酸や硫酸などの酸には溶けないが, 二酸化ケイ素 フッ化水素酸 (フッ化水素 HF の水溶液) には溶ける。 6HF+SiO2 → ・H2SiF+2H2O ④ 二酸化ケイ素は, 水酸化ナトリウム NaOH や炭酸ナトリウ ムNa2CO3 と融解すると, 水に溶けやすいケイ酸ナトリウム Na2SiO3 を 生じる。 SiO2+2NaOH SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+H2O Na2SiO3 + CO2 なぜ 塩化TH ⑤(正) ケイ酸ナトリウムに水を加えたものが水ガラスであり,これ に塩酸を加えると,難溶性のケイ酸H2SiO3 を生じる。 Na2SiO3 +2HCI → → H2SiO3+2NaCl ⑥(正) ケイ酸を加熱して乾燥させると, 多孔質のシリカゲルが得ら れる。シリカゲルは, 乾燥剤や吸着剤として利用されている。 355. 気体の性質 解答 ④③ ② 解説 気体の性質をまとめると、次のようになる。 ① 一酸化炭素 CO 無色,無臭で,水に溶けにくい。 ② 硫化水素 H2S 無色, 腐卵臭で、水に少し溶け、水溶液は弱い 酸性を示す。 塩化水素 HCI ④ アンモニア NH3 ⑤ 二酸化窒素 NO2 赤褐色 刺激 無色,刺激臭で、水によく溶け, 水溶液は強い 酸性を示す。 無色,刺激臭で、水によく溶け、水溶液は弱い 塩基性を示す。

黄色のマーカー部分が全く意味分かりません。 ひとつの軌道には電子が2個以上入るってことですか？

(2)K(n=1),L(n=2), M(n=3), N (n=4) の電子殻には最大2, 8, 18, 32 個収容でき, 2n2個と表される。 1つの軌道は電子を2個 収容できるので、軌道の数は2個である。 ※①4 (4) 電子は、エネルギーの低い内側の電子殻から順に収容される。 M 殻には18個の電子を収容できるが, 8個入ると次にはN殻に2個 の電子が入る。 ※② 軌道 1 2 7 (1) ヘリウム 6 酸素 (2) ①F (3) 黄リン (白リン), 赤リン 1 2 He ③ Si る (4) 最外殻 (L殻) が満たされた閉殻構造で, 安定な電子配置 であるから。 C 21 解説 (1) 元素名は原子番号 (陽子の数)に対応して決まっている。 原 子は電気的中性より, 〔陽子の数] = [電子の数] である。 A 1 回は電子の数22He, は (族) 1 2 13 14 15 16 17 18 電子の数2+6でとわかる。 表中の元素をまとめると,右 表のようになる。 H He B C N O F Ne ※③ Si P 2) ① 電気陰性度は, 周期表では右上にある元素ほど大きい(ただし, 貴ガス元素を除く)。 フッ素 Fが最大の値をとる ( → 【33】参照)。 ② イオン化エネルギーは, 周期表の右上にある元素の原子ほど大 ※ ※5 きく, 左下にある元素の原子ほど小さい。 よって, He が最大で ある。 貴ガスは安定な電子配置をもつため、イオン化エネルギー は大きい。 ③ ケイ素Si の単体は,ダイヤモンドと同じ正四面体構造を形成す る。 このように, 価電子(最外殻電子) の数が同じ(同族の) 元素の 性質は似ていることが多い。 8 3 イエ (4) カ (5) イ 解説 原子の7科目 L

黄色のマーカー部分が全く意味分かりません。 ひとつの軌道には電子が2個以上入るってことですか？

(2)K(n=1),L(n=2), M(n=3), N (n=4) の電子殻には最大2, 8, 18, 32 個収容でき, 2n2個と表される。 1つの軌道は電子を2個 収容できるので、軌道の数は2個である。 ※①4 (4) 電子は、エネルギーの低い内側の電子殻から順に収容される。 M 殻には18個の電子を収容できるが, 8個入ると次にはN殻に2個 の電子が入る。 ※② 軌道 1 2 7 (1) ヘリウム 6 酸素 (2) ①F (3) 黄リン (白リン), 赤リン 1 2 He ③ Si る (4) 最外殻 (L殻) が満たされた閉殻構造で, 安定な電子配置 であるから。 C 21 解説 (1) 元素名は原子番号 (陽子の数)に対応して決まっている。 原 子は電気的中性より, 〔陽子の数] = [電子の数] である。 A 1 回は電子の数22He, は (族) 1 2 13 14 15 16 17 18 電子の数2+6でとわかる。 表中の元素をまとめると,右 表のようになる。 H He B C N O F Ne ※③ Si P 2) ① 電気陰性度は, 周期表では右上にある元素ほど大きい(ただし, 貴ガス元素を除く)。 フッ素 Fが最大の値をとる ( → 【33】参照)。 ② イオン化エネルギーは, 周期表の右上にある元素の原子ほど大 ※ ※5 きく, 左下にある元素の原子ほど小さい。 よって, He が最大で ある。 貴ガスは安定な電子配置をもつため、イオン化エネルギー は大きい。 ③ ケイ素Si の単体は,ダイヤモンドと同じ正四面体構造を形成す る。 このように, 価電子(最外殻電子) の数が同じ(同族の) 元素の 性質は似ていることが多い。 8 3 イエ (4) カ (5) イ 解説 原子の7科目 L

(1)、(2)とも解説お願いします！

12、 図は、からなる面の中心に粒子が配列された構造と、 それと同じ構造を立方体の 対角線方向に対角線の1/4 だけ移動させた配列○が重なった結晶構造を表している。 ●も○も炭素原子のとき、この図の表す物質は何か答えなさい。 ●も○もケイ素原子のとき、 ケイ素原子間の結合距離は何cmか。 ただし、立方体の一辺を 5.4×10-8」 cm とする。 √3=1.7 として 計算すること。

化学の問題です。一番左の組成式、分子式のところを教えて下さい

19 塩化カルシウム は以下の表の値 H He N 0 10 Ne Na 4.0 12 14 16 Mg 式を答え、分子量式を求めよ。 (組成式・分子式のみ答えよ。) 用いなさい。 20 臭化銀 21 GALE. (II) AL SL P 5 19 a K 20 Ar Ca 23 Mo 24 Fe 27 28 31 CH 319 ZAV 32 35.5 Br 40 22 40 55 AB 水酸化カルシウム 1 13m 56 Pb 64 65 80 108 塩基 127 137 207 23 ナトリウム No. 物質名 24 ヨウ化カリウム 分子式 分子量 考 カルシウムイオン 25 塩化アンモニウム 20 塩化物イオン 酸化マグネシウム 27 リン酸ナトリウム イオン 28 塩化アルミニウム 4 イオン 29 水酸化マグネシウム 5 アンモニウムイオン 30 ナトリウム 6 炭酸水素イオン 31 硝酸銀 イオン 32 リン酸カルシウム 8 酢酸イオン 33 水酸化アルミニウム 塩 水酸化物イオン 34 ナトリウム 35 酢酸鉛 (日) 10 リン酸イオン 36 11 塩化カリウム 塩基 37 炭酸水素ナトリウム (日) 12 水酸化ナトリウム 石灰石 38 硫酸アンモニウム 13 炭酸カルシウム 39 バリウム 14 酢酸ナトリウム 40 酸化銀 15 硫酸アルミニウム 41 硫酸水素カリウム 16 酸ナトリウム 17 水酸化バリウム 18 酸化鉄(Ⅲ) 強塩基 42 硫化 赤鉄鉱 43 酸化 (T)