(1)のAがおそらく塩化バリウムなのですが、何故炭酸バリウムではダメなのですか？ 塩化バリウムが水に溶けるからでしょうか？

次の文章を読んで(1), (2②) に答えよ。 硫酸マグネシウムのみを不純物として含む塩化ナオトリ ウムに対して次の操作を行ったと | ころ, 不純物の少ない塩化ナトリウムの結晶が得られた。 ( 操作1 不純物を含む塩化ナトリウムを水に溶かしたのち, A の水溶液を加えると, 太酸 イオンは B として沈殿した。洗殿が生じなくなるまで A の水溶液を加えたのち, B をろ過して除き, ろ液1 を得た。 操作 2 ろ液Tに, Cの水溶液を加えると沈殿が生じた。この沈殿は, マグネシウムイオ ンがCと反応して生じた D と, A の水溶液に含まれていたイオンがC と反応して 生じたEEからなると考えられる。沈殿が生じなくなるまでCの水溶液を加えたの ち, 沈殿をろ過し, ろ液を得た。 操作 3 ろ液に十分量の塩酸を加えると, ろ液中に溶けている C と反応して (気体) が発生した。ここで得られた水溶液を加熱濃縮すると, 不純物の少ない塩化ナトリ ウムの結晶が析出した。 ①⑪ A, B, C D, Eのそれぞれに当てはまる物質の化学式を, 次のうちから選べ。 (ア) BaCL (イリ) BaCO8M | (ウ⑦B8S0MMI (EMB60 オ) MgC0。 (カ) NazC0。 (キ) NazS0。 A[ ll 必 肖 DI li細MI| ] ②⑳ Fの物質名を書け。 -、講

2つの写真の(3)の問題が分かりません、、 解き方を教えて欲しいです🙇

酸化銀を加熱したときの変化を調べるために, 右の図のような装置を用いて, 区の ①~③の手順で実験を行った。 ① 酸化銀がそれぞれ1.00g, 2.00g, 3.00g入った試験管A人てCを用意した。 @ 図のように試験窒AーCをそれぞれじゅうぶんに加熱して, 酸化銀をすべて反応 させた。その際, 最初に発生した気体は捨てて, その後に気体を集めた。 ③ 加熱後にじゅうぶん冷めてから, 試験管AんてCに残った物質の質量を測定して, そ の結果を表にまとめた。 問1 この実験のように, 1種類の物質が 2 種類以 上の物質に分かれる化学変化を何といいますか 書きなさい。 問2 ので発生した気体は何ですか。 書きなさい。 また, この気体を発生させる別の方法を, アーエから選びなさい。 ア 下鉛にうすい塩酸を加える。 イィ 塩化アンモニウムに水酸化カルシウムを加えて加熱する。 ゥ 炭酸水素ナオトリッウゥムを加熱する。 ェ 二酸化マンガンにうすい過酸化水素水を加える。 問3 酸化銀を3.50g入れた試験管を用意 して同様に加熱すると, 加熱が不じゅうぶんだっ たため試験管に残った物質の質量が3.29g に なった。 反応せずに試験答に残っ た酸化銀の質最は何gですか, 求めなさい。

解説お願いします！

と水酸化ナオトリウム水溶液を使って実験を行 和について調べました。 100mL をビーカーに入れ, さらに水を加え 前た これを5つのピーカームン | sらに, ビーカーA~Eに 1.0%の水酸化ナト / 前 Um 則 30mL: | MM

（2）の②はなぜ塩化物イオンが1番多くなるのですか？ 解説を読みましたがよく分かりません どなたか解説お願いします！！

化ナ トリウム 水溶液に、 うすい塩酸 を加えて中性にしたところ, 水溶液 験2 実験1で用いたうすい水酸化 ナトリウム水溶液100cmをピー の塩酸を少しずつ80cm*まで加えた。 水溶溢130cm*を中性にするために. うすい塩酸は何cm?*必要か。 時ンの数は図2のように変化した。 | (FE 6 | 酸とアルカリの反応⑥① っ回の④⑥⑤⑥C 性計) 1 いろいろな体積のうすい水酸 図1 >j0o の体積の関係は図 1のようになった。 カーに入れた。 そこに, 実験 1 と同じ濃度 2 ) 実験1 で.このうすい水酸化ナトリウム この 7?点Xa す 89 考 60 可 4 人 0 em 1 0 204060 ant うすい水酸化ナオトリ 水溶液の体積(cm 0 ーーオー ゴ 癌③V\へ等ご奈え ) 実験2で. この水溶溢中の水酸化物イオ えた2 ⑰ 塩酸を加えていくとき, この水浴液中の水素イオンの数は どのように変化するか。 人解答欄の図にグラ 人 ②⑦ 塩酸を80cm'加えたと計 にの深 イオンは何か。 名称を答えなさきMeg

この問題の解き方を教えてください！お願いします🙇‍♀️

69. Nacl の物質量と粒子の数8 塩化ナトリウム NaCl について, 次の問いに符えよ。 (1) 塩化ナトリウム 1.0mol に含まれる NaT, CI- はそれぞれ何 mo1 か。 NEMI mol]。Cに[ (②) 塩作ナトリッウム 1.0mol に含まれる NaT, CI- はそれぞれ何 g か。 Na'[ gg) Cビ (3) 塩化ナオトリウム 11.7g に含まれる NaT。 CI- はそれぞれ何個か。 Na'[ 個], CF[

中心間距離が対角線の2分の1とはどういうことですか 教えてください

本全 電化ナトリウムの納晴 ゆす 哲化ナオトリ ) ウムの結晶の単位格子を図に に示した。 (1) 単位格子に に含まれるナトリウムイオン Na"。 塩化物イオ ZAI の数はそれぞれ何個か。 1 個のNa* のすぐそばにある CI~ は, 中心間距離が何 nm のところに何個か。 (3) 1個のNarf のすぐそば にある Na は, 中心間距離が何 nm のところに何個か。y 2 =1.4, 7 3 =1.7 とする。 1 mol の塩化ナトリウムの結晶の体積は何 cm' か。 と アボガドロ定数=6.0X10?/mol, 5.6*三176 とする。「 ⑮) 塩化ナトリウムの結晶の客度は何 g/cm* か。Na三23, CI (②) 35.5 とする。 1の結晶では、 Na' と CI が接していて, Na~ どあも6にの2 しは接していない<

こちら教えて頂けたら嬉しいです( .. ) 苦戦していて…🙌

(4 収とテルカリの畑議 っ記④⑥⑥C (新潟必) (7点X3) 実験1 いろいろな体積のうすい氷酸 図1。1po_- ーー 化ナオトリウム水溶液に.、 うすい塩酸 さ 80 は NN 。 | を加えて中性にしたところ, 水溶 上 3 ーーニー の体積の関係は図 1のようになった。 体2o 本 ナトリウム水溶液100cm*をビー 人 カーに入れだた。 そこに, 実験1と同じ濃度 図2 の塩酸を少しずつ80cm*まで加えた。 (1) 実験1で, このうすい水酸化ナトリゥム 水溶液130cm?を中性にするために, この・ うすいぃ境酸は何cm*必要か。 (2) 実験2で, この水溶液中の水酸化物イオ 加えた唱和の人(om ンの数は図2のように変化した。 (2① 中和が起こ ① 塩酸を加えていく KS この水溶液中の水素イオ ンの数は っている間は, 水素イオン どのように変化するか。解答欄の図にグラフで表しなさい。 は水溶液中に存在しないよ。 ( ② 塩酸を80cm*加をえたとき, この水溶液中で最も数が多い イオンは何か。名称を答えをなさい。 2 し 実験2 実験1で用いたうすいゅ水酸化 (em 0 0 20406080100 1 | 0 20 40 69 a 加えた塩酸の体積cm) 1 li 1 AU 1 避3③いへぎ記回え

①のaが何故変わらないのか分かりません。 よろしくお願いします！ 字が汚くてすみません🙇‍♀️🙇‍♀️

蔽ができる反応 。 ⑰ (⑧ のように, 2.5%李疫20 cm'と2.5%水酸化バリウム | 水潜義20 om'を入れたビーカーの質量をまとめてはかる。 ② 2つの水溶液を混合する。 ⑨ 全体の質量をはかる。 | ① (b)のように, 5%考酸10 cm*と炭酸水素ナオトリウム1g b WP 1 衣 PE 1 炭酸水素 気(邊の 部が準 | を容器に別々に入れ, 容器全体の質量をはかる。 月1EA りや人半町 | @ 容器を償けて2つの薬品を反応させ, 気体を発生させる。 (1 の ③ 反応が終わったら, 容器全体の質量をはかる。 ④ 容器のふたをゆるめるとどのような現象が見られるかを 確認し, 再び容器全体の質量をはかる。 に 8 @ (8), (b) それぞれの実験のやと③で, 反応の前後で容器全体の質量は どのようになったか。

断熱容器は熱が外に出ないはずなのに熱が外に逃げ、グラフが右下がりになると解説には書かれています。 なぜですか？

ROHS は 1.0g/cm' とする 、Na三23.0 0g を水 48g に加え, 庄 きせた。このときの液温 結果が得られた。 なお, (G)輝部 GT 同じ温度の2.0mol/L 塩酸 6 くかき混ぜた。このとき, 混合 。 当 K 度は, 塩酸を加える前より 6.7"C上昇した。 半間mm () 実験1において, 水酸化ナオトリウムの溶解が時間的に終。 周囲への熱の放冷が なかったとみなせるときの水溶液の最高温度はAC の PE (。) )の温度が 30 *C であったとLl際GS は何 ki か 3) 実験1においで。 国体の水本人 の 実験 2 において, 志酸と水酸他カ kJ/mol か。 5) 実験1と2 の結果を用いて (5) 50mL に溶解したと き発生する 6 (4)

⑶解説の最初の126はどう計算したら出ますか？？

刀較 中和洒定 蘭 HzCz042HO の結晶 0.630g を水に溶か して。100mL にした ジコ y突> 4 PF 間際 とり, 水酸化ナオトリ ウム水溶座を滴下 52 |ろ 過までに 20.0mL. を必要とした。 昌三1.0,。 C=12, 0三16 旧) 操作①,⑤, ぐに いる器具の名称を記せ。 ま (②) 間昌OOE して適当なのは, メチルオレンジ・フェノールフタレインの い か。 (3) 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 (1) 溶液の調製……メスフラスコ 一定体積の溶液の採取……ホールピペット 浴流の滴下……ビュレッ ト 溶液の混合……コニカルビーカーまたは三角フラスコ 6 (3) 中和の関係式 酸の価数x濃度x体積三塩基の価数X濃度X体積 より求める。 (1)'⑥/メスズフラジスに9も)とこうウレがのトド IO ビジレッド (2) シュウ酸は層酸。 水酸化ナトリウムは強塩基であるため。 中和点のpH は盟所基 性となる。そのため。-変色域が塩基性側にある指示薬が適当である。 フェノールフタレイン トうっ 1 に00805導 0 3 HbC。0・2H0=126 より, 0.630gは 56g7mor の00500mols これを溶かして 100mL (0.100L) にした溶液のモル濃度は, 0.00500mol 0500molL 0.100L NaOH 水溶液のモル濃度を[mol/L】 とすると。 中和の関係式 cc=ニ6e" より, 20.0 10.0 2x0.0500mol/LX00 レー 1Xァ[mol/L〕 X000 U の物質量 NaOH から生じる OH~ の物質量 HCz0。 から生じ るH" は2 ァー0.0500mol/L e