(5)の解説お願いします🙇🏻‍♀️

アルカリ金属のハロゲン化物の結晶構造には NaCl型と CsC1型があり,それぞれの単位格子の構造を下 図に示す。ただし, 図に示した単位格子は,いずれも立方体であり,わかりやすくするため各イオンは小 さく示している。 NaC1型の単位格子内には (ア)個の陽イオンと (イ)個の陰イオンが含まれており、 イオンの配位数は陽イオン, 陰イオンともに(ウ)である。 一方で, CsC1型の単位格子内には(エ) 個の陽イオンと (オ)個の陰イオンが含まれており、 イオンの配位数は陽イオン, 陰イオンともに (カ)である。 NaCl型 陽イオン ○ 陰イオン CsCI型 陽イオン ○ 陰イオン くつくる する

ハロゲン元素や希ガス元素の単体のように、無極性分子からなる物質の沸点は、分子量が大きくなるほど高くなる。 上の文で、沸点だけでなく融点も高くなりますか？

HFの会合度を求める問題(問3b)です。求め方がわかりません。教えてください。

問3 ハロゲン化水素の性質を調べるために行った次の実験についての文を読み, 後の問い (a~c)に答えよ。 フッ化水素 HF, 塩化水素 HCI, 臭化水素 HBr, ヨウ化水素 HI はいずれも 大気圧、20℃以上の温度では気体である。これら4種のハロゲン化水素それぞ 「れについて、純粋な気体をとり、 大気圧 20℃のもとで密度(g/L)を測定した ところ、表1に示す結果が得られた。 これより, 4種のうちでフッ化水素のみ が予想外の値を示すことがわかった。 これは, 気体のフッ化水素分子のうちの 一部が,水素結合によって結びつき,二分子会合(二分子が一つに結びつく)を 行うからである。 表1 ハロゲン化水素の分子量と密度 ハロゲン化水素 HE HCL 16.5 445 HBr 47 HI 分子量 20 36.5 81 128 36.5 密度(g/L) 1.33 1.46 3.24 5.12 1.33. 1.45 324 0.13 1,78 1,88 a 文中の下線部について,フッ化水素の密度(g/L)について予想される値と はいくらか。 最も近い数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 必要であれ ば後の方眼紙を使うこと。 21 g/L ① 0.710 ② 0.800 ③ 0.920 ④ 1.04 ⑤ 1.20

（４）がよく分かりません

(4) 図3の化合物X (2-プロモプタン)について, -CH』 を固定したまま回転させ, -H, -Br, CH2CH を1個ずつずらした構造を考える。 H&C ステルであ 気体が発生 が予想され ロム酸カ Eが銀鏡 アルコー H&C C CH2CH3 回転 さらに, .C-Br Br ム反応を CH3CH 2 この化合物Xにヨウ化ナトリウムを作用させる と,次のように Br 原子の反対側からI- が近づき, 遷移状態を経て C-I 結合が生成する。このとき, 立体構造の反転が起こる。 合物 CH 化 (エ H3C CH3 ←-I C-Br I-C. ⇒ Br¯ CH3CH2 H 'CH2CH 3 分子 を1つ のよう AC H 化合物 Y 化合物 X この化合物Y を, 水平方向に180°回転させ, さ らにCH を固定したまま回転させると,CH3 と CH2CH の位置が図4と一致する。 CH3 水平方向 H3C に回転 "CH2CH3 H よっ た,化 エタノ 物 にイ て気 ヨー れる CH3CH2- CH3 を固定 た。 して回転 H3C ..C-CH2CH 3 H (3) 1 なお、置換反応の際に立体構造の反転が起こるこ とからも、図3の化合物XのBr を-I に置き換え た化合物の鏡像異性体が化合物であることがわ ル かる。 問2 脂肪族化合物の構造決定

この2枚の解答を教えてくれませんか？

化学基礎 学籍 No.2 番号 答えはすべて解答欄に書きなさい。 [I]原子の構造について、 次の問いに答えなさい。 (1) 次の文中の空欄に当てはまる語を答えなさい。 P36~38 参照 (各4点×10) 取り巻いている。 (ア) は正の電荷をもつ (ウ) と電荷をもたない (エ) からなる。 すべての原子の中心には,正の電荷をもつ (ア) があり,その周囲を負の電荷をもつ (イ)が (2) 原子を原子番号や質量数を含めて表す場合、 図のように書く。 次の問いに答えなさい。 ① 原子番号はいくらか。 ② 質量数はいくらか。 ③ この原子に含まれる陽子の数は何個か。 ④ この原子に含まれる電子の数は何個か。 ⑤ この原子に含まれる中性子の数は何個か。 7 3 Li (3) 原子番号が同じで、 中性子の数が異なるために質量数が異なる原子を何というか。 (1) (2) ア e イ ウ H (3) [2]図は、ナトリウム原子の電子配置を示している。 次の問いに答えなさい。 P40~41参照 (各4点×5) (1) K殻に入っている電子の数を答えなさい。 (2) L殻に入っている電子の数を答えなさい。 (3)M殻に入っている電子の数を答えなさい。 (4) 価電子の数を答えなさい。 (5)次の原子の中で、価電子の数がナトリウム原子と同じものを選び番号で答えなさい。 ① Li (1) (2) (3) (4) (5)

この問題が全て分かりません 教えてください

1. 次の (ア)~(オ)から正しいものを選べ。 (ア) 原子の中心には、 陽子を含む原子核があるので、原子は正に帯電している。 (イ) 原子の大きさは、原子核の大きさにほぼ等しい。 (ウ) 原子の質量は、原子に含まれる陽子と電子の質量の和にほぼ等しい。 (エ) 最も外側の電子殻がL殻である原子どうしでは、 化学的性質が似ている。 (オ)原子番号が同じで、質量数が異なる原子どうしを、互いに同位体という。 2. 次の問に答えよ。 (1)銅 Cuは銅(II)イオン Cu2+になり、そのCu2+の電子数は 27 個である。 銅の原子番号はいくつか。 (2) ア. NeとAr のうち、 原子半径が大きいのはどちらか。 イ. AB3 + と O2 のうち、イオン半径が大きいのはどちらか。 3.表は周期表の一部を表したものである。これら16種類の元素について、 次の問に答えよ。 (1) (ア)~(ク)に当てはまる元素記号を記せ。 I Li Be B (ア)(イ)(ウ) F (エ) オ (オ) Mg(カ) Si P (キ)(ク) Ar ア イ ウ キ ク (2) Liの電子配置は右の①、②のように表すことができる。 Pの電子配置を右の①、②にならって表せ。 (2) (1) (3+) ② K(2) L (1) (3) Mg が安定なイオンになったときの電子配置を、 右の②にならって表せ。 (4) 陽性が最も強い元素を元素記号で記せ。 (5) イオン化エネルギーが最も大きな元素を元素記号で記せ。 (6) 1価の陰イオンになりやすい元素を2つ選び、 元素記号で記せ。 4.図は周期表の概略を示したものである。 次の(1)~(4)に当てはまる領域を図のア~クからすべて選べ。 (ア) (1) アルカリ金属 (2) 遷移元素 (3) 非金属元素 (4) ハロゲン元素 (カ) (イ)(ウ) (キ)() (エ) (オ)

問題がよくわからないので解説おねがいします

三重 問3. 次のハロゲン化アルキルをハロゲン化によって合成するために, 出発物質として必要なアルカン の構造式を書け. (a) CH3 (b) CH3 Br CH3-C-CH3 Br

なぜFは酸化数7を取らないのでしょうか...？教えて頂きたいです。

点 (1410℃) が最も高い。 (b) 酸化数が+7 をとるのは, Fを除くハロゲン元素と 7 族の Mn である。 塩素のオ 2 キソ酸には、表のような ものがある。 の原因物質は硫黄酸化

(3)の式がなぜこうなるのか教えて頂けませんか？

例題 62 電気分解 化学 次のイオンの組み合わせの水溶液を白金電極を用いて電気分解したとき,陰極の変化をイオン反 応式で記せ。 (1) Na+ と Cu²+ (2) Ag+ と K+ Na+ と Ca2+ (4) Cu²+ と Ag+ 解答 (1) Cu²+ +2e-→ Cu ( 3 ) 2H2O +2e-→H2 + 2OH¯ ベストフィット ●陰極還元反応 (①→②の順番で反応を考える) ①Cu²+ や Ag+ が単体になる (2) Ag+ + e_ -> (4) Ag+ +eAg ②H+ または H2Oが還元されて, H2が発生する 酸性の水溶液 2H+ + 2e→H2 中性・塩基性の水溶液 2H2O +2e-→H2+2OH- ・Ag ●陽極酸化反応 ( ①→②→③の順番で反応を考える) Na>Cu ①ベストフィットの順番 にしたがい電極での変 化を考える。 ① 電極が白金 Pt と炭素C以外のとき →電極が溶けてイオンになる ②ハロゲンのイオンが単体になる ③OH または H2O が酸化されて O2 が発生する 塩基性の水溶液 40H→O2 +2H2O + 4e- 酸性・中性の水溶液 2H2O→O2+4H++ 4e Cu²+が還元されて, Cu が析出する。 Ag+が還元されて, Ag が析出する。 中性の水溶液中なのでH2Oが還元されて H2 が生成する。 Ag は Cu よりイオン化傾向が小さいので還元され, Agが析出する。 Ca> Na example problem/ K> Ag アスタチン FCT Br T-11₂ cl

化学のハロゲンの酸化作用の強さのプリントです。 黄色マーカー部分で囲ったところなのですが、 実験内容から理解が追いつかなかったために、何を入れればいいか分からないので、教えてください。 よろしくお願いします。

べて 文全 軍者は 12粒 (2) 実験手順 実験1 塩素の発生 ●高度さらし粉 Ca(CIO)22H2O のデー 試験管 A (1) 目的 黒紫色) であり, 電子を受け取って陰イオンになりやすいため、 酸化剤としてはたらく。 17族のハロゲン元素の単体はすべて有色の二原子分子 (塩素 Cl2 黄緑色, 臭素 Br2 赤褐色, ヨウ素 I2: 塩素 Cl + 2e → 2CT 臭素 Brz + 2e → 2Br ヨウ素 I2 + 2 → 2T 際には 似たような性質を持つハロゲン元素であるが, 酸化剤としてはたらく際に電子を奪う性質 (酸化作用)の 強さに違いがあるのかどうかを、以下の組合せで物質を混合し、 反応が生じるかどうかによって確かめる。 2KBr + Cl → 2KCl + Br (臭化カリウムと塩素を反応させると、臭素が生じる) (ヨウ化カリウムと塩素を反応させると, ヨウ素が生じる) 2KI + Cl → 2KC1 + 12 2KC1 + Brz → 2KB + Ch 2KI + Br2 → 2KBr + 12 (塩化カリウムと臭素を反応させると,塩素が生じる) (ヨウ化カリウムと臭素を反応させると、ヨウ素素が生じる)。 2KC1 + 12 → 2KI + Cl (塩化カリウムとヨウ素を反応させると,塩素が生じる) 2KBr + I2 → 2KI + Brz (臭化カリウムとヨウ素を反応させると, 臭素が生じる) 試験管 A 気温恋 実験2 塩素の酸化作用 9 けて､ けてか 温暖 様子を観察する 5mL 駒込ピペット で 気体を吸い込 濃塩酸2滴 直ちに逆さ にしたゴム 栓を置く 駒込ピペットの 先端を液面付近まで 入れる。 0.1 mol/L KBr aq mL 5 試験管 B 駒込ピペットの 先端を液面付近まで 入れる。 0.1 mol/L KI aq 3mL 5 試験管 C 一度ゴム栓を外し、 純水で湿らせた 青色リトマス紙 を少し試験管の中に 入れてみる 様子を観察する 吹きかけたら 試験管を振る。 ゴム栓をする。 様子を観察する ck 吹きかけたら 試験管を振る。 ゴム栓をする。 様子を観察する ゴム栓を しておく 実験2へ 試験管 A 実験3の後で デンプン aq 数滴 様子を観察する 実験3の後で デンプン aq |数滴 様子を観察する 相対的 記述練