ウの答えはメタンなんですけどなんでメタンとわかるんですか？

の 8. 分子の極性と分子結晶 -43- 記入せよ。 ごきているが,共有電子 ■き寄せられているため この電荷を帯び、結合に 分子という。 [標準問題〕 70.(水素結合)右の図は14族から17族の元素の水素化合温度 (°C)エイト 原子分子であっても、水 り 二酸化炭素分子は 物の沸点を示したグラフである。これを参照して 文中の( )に適切な語句・数値を記入せよ。 グラフの中で,最も沸点が低い物質は( 第 (子化) 周期元素の水素化合物である 次の 150- H₂O ■14族 100- )族, 15族 よ)50- ----16族 選べ 比較的多いが、固体の ( を生じるからである。 )( であり、(ア)族の水素化合物は周期が増すにしたがって 沸点が( くなっている。 一般に構造の似た分子 では,分子の質量が(な)くなるほど分子間には たらく力が(カ くなるので,沸点が(エ)くな ることが知られている。 ところが、(ア)族以外のグラ フを見ると,第3周期以降では沸点が次第に高くなっ ているものの、第2周期元素の水素化合物はいずれも 分子の質量が小さいにもかかわらず沸点が異常に高い 値を示している。 これは水素と結合している(キ 原子の X ロー 17族 0 -50- とれ -100 -150- -200 J), 34 5 周期 )が大きく,分子間に(* )結合 れて容易に液体, 71.(水素結合)次の文中の( )に,下記の語群から適当なものを選び記入せよ。 ・中の窒素原子や酸素原子やフッ素原子の部分と

【2】問題の解き方が分からないです。 教えてください。

20 ③3 化学結合と結晶 41. <イオン結晶の結晶格子〉 塩化ナトリウムと塩化セシウムの単位格子を次図に示す。 以下の問いに答えよ。 NaCl (2) CsCl • Na' CIT Cast CI (1) ①1と②について, 単位格子中の陽イオンと陰イオンの数を答えよ。 ○ ①と②について 1 個の CIに対して最も近くに存在する陽イオンの数を答えよ。 (3) Na*, Cs, CI のイオン半径は, それぞれ 0.116nm, 0.181nm, 0.167nmである ①と②の単位格子の一辺の長さ [nm] を有効数字2桁で求めよ。 ただし, 2=1.41_ √3=1.73 とする。 (4) ①について, NaCl の密度を有効数字2桁で求めよ。 ただし, Na=23, Cl=35.5,ア ボガドロ定数 6.0×1023/mol, 1nm=10m とし, また, (0.116+0.167)=0.0226 ( 15 北里大改〕 とする。

この問題の解き方がわからないので教えてください

問13 物質量と分子量 フッ素 F219gの体積が11.2Lであった。 フッ素の分子量を求めよ。 (答)

(2)の不対電子とは何かとこの問題の答えを教えていただけると嬉しいです😖😖

③ 原子価 次の原子について(1)~(3)に答えよ。 (ア) 水素 H (イ) 炭素 C (エ) フッ素 F (オ) 硫黄 S (1) (ア)~ (カ)の原子の電子式を書け。 (2) (ア)~ (カ)の原子の不対電子の数を答えよ。 (3) 例にならって, (ア)~ (カ)の原子価を答えよ。 例 窒素 N 3 価 (ウ) 酸素 O (カ) 塩素 C1

リチウム、フッ素、マグネシウム、塩素を原子半径の大きい順に並べるとどうなりますか？ 原子番号が大きくなれば半径は小さくなり、同じ族だと原子番号が大きいほど半径も大きいと習ったのですが、マグネシウムと塩素をどう比べたらよいかわかりません。 どなたか教えていただきたいです🥲

解き方が全く分かりません。 やり方から細かく教えていただきたいです

(3) 以下の分子式の化合物の Kekulé 構造式と Lewis 構造式, および水素原子以外の原子の形式 電荷を電荷 (+or-) を書き加えなさい. (2点x6=12点) Kekulé C (a) (CH3)2SO H-C-H H H S-C-H H I H H 11 O (d) (j) CH3 H3C CH3 Lewis C F F-B-NH₂ F H H=CH 1:06:0 CH3 I=U I C&H (4) 下の化合物の炭素, 窒素, 酸素, ホウ素原子の混成軌道の種類を書きなさい (フッ素原子 と水素原子は書く必要は無い。 全て正解で2点) (2点x9=18点) (a) (b) H (b) (NO₂) Kekulé at +2 [0²-N=0] [¹0¹N0] H₂C-CEN H3C Lewis t NH 11 C (k) H₂ H₂C-C H₂ CC-CH3 H CH3 (c) (NO₂)+ Kekulé 27 H H H3C (c) H Lewis H CH3 H₂ (0) CH3 1 H CH O=C=0 H

なぜこうなるのですか？

b 原子とイオンの大きさ ① 同じ族の元素では, 原子番号が大きいほど原子の大きさは大きい。 ② 同じ周期の元素では, 原子番号が大きいほど原子の大きさは小さい (18族は除く)。 JACK ③ 原子の大きさは,陽イオンになると小さくなり, 陰イオンになると大きくなる。 ④ 電子配置が同じイオンどうしでは,陽子の数が多いほどイオンの大きさは小さい。 例 Ne と同じ電子配置のイオンの大きさ:02>FNa+Mg²+ > A13+

この(2)の選択肢の問題なんですが、答えがい.になるそうです。 6.30gのシュウ酸２水和物を入れることは分かりますが、後半の調整する方法がなぜい.が正解なのかが分かりません。 回答お願いします🙇🏻‍♀️

(2) (3) フッ素ガスを水に吹き込んだ。 0.050 mol/Lのシュウ酸標準溶液を調製し、この標準溶液を(ア)を用いて, 正確に 10.0mL とり。 III 次の文章は, 実験書の抜粋である。 以下の各問いに答えよ。 度に加し、溶液の温度が一定になるまで待った。 褐色のウ)には,濃度未知の過マンガン酸カリウ (イ)に入れた。 さらに, (イ)に 3.0mol/Lの硫酸を3.0mL を加え, 攪拌した。 準備した(イ)は60℃ ム水溶液を入れ、 測定を開始した。 (1) 文中の空欄 (ア) ~ (ウ)に当てはまる最も適切な器具を以下から選び, 記号を記せ。 また、器具の名称 を記せ。 13/46 (2) 下線部について、シュウ酸標準溶液 1L を調製する方法として最も適当なものを、選択肢から1つ 選び,記号で記せ。 ただし、シュウ酸の分子量は90である。 1000 HANDMADERENANGA あ、6.30gのシュウ酸二水和物を、別の器具で準備した1Lの水に加えて溶かす。 い。 6.30gのシュウ酸二水和物を少量の水に溶かした後に、さらに水を加えて、体積を1Lにする。 う。 6.30gのシュウ酸二水和物を993.7gの水に加えて溶かす。 え.6.30g のシュウ酸二水和物を 998.2gの水に加えて溶かす。 4.50gのシュウ酸二水和物を、別の器具で準備した 1Lの水に加えて溶かす。 か 4.50gのシュウ酸二水和物を少量の水に溶かした後に,さらに水を加えて、体積を1Lにする。 き、 4.50gのシュウ酸二水和物を995.5gの水に加えて溶かす。 (3) この反応において、酸化反応と還元反応をそれぞれ電子を含むイオン反応式で記せ。 (4) この酸化還元反応をイオン反応式で記せ。 ( この酸化還元反応を化学反応式で記せ。 (3) 10回滴定を行い、有効データの平均値が 12.50ml であった。このとき、過マンガン酸カリウム水 溶液のモル濃度を求めよ。 10 VI. 以下 (2

③についてなのですが、答えは 1 なんですけど どうやって1つって分かるんですか？ 私の中でFの価電子は7個だと思ってるんですけど間違ってますか、？

⑤ 次の文章中の( )に当てはまる語や数を答えよ。 水素分子の場合は、2個のH原子が互いに価 電子を (①) 個ずつ出し合い, それらを共有するこ とで結合する。この結合を (②) という。同様に, フッ素分子の場合は、2個のF原子が互いに価電 子 (③) 個ずつ出し合い, (②) を形成している。 このとき, 原子間で共有されている電子対を (④), 共有されていない電子対を (⑤) という。 な お, F2 分子中の各F原子は,貴ガスの (⑥) と同 じ安定な電子配置となっている。 でん しつい 一方,アンモニウムイオン NH4+ は, アンモニ ア分子のN原子の (⑦) が水素イオンと共有され て形成される。 このような (②) を特に (⑧) という。 #BOTR 15

なぜFの方が電気陰性度が大きいのですか？ 解説を読んでも理解できないので教えてください

ことを.結合に(キ)があるという。 (1) 次の①~④に示す2つの原子のうち,電気陰性度の大きい原子はどちらか。 8 ① LPとO (2) ③ F2 CI1⑥ S2 F1 F.11 次の①~④に示す結合のうち,結合の極性が最も大きいものはどれか。 ただ ②AC③とCI ④