なぜアンモニアと水が反応した時、この問題だと可逆反応であると判断できるのですか？

酸塩基の定義 答 (ア) 水素 (オキソニウム) (イ): 与える (オ) 受け取る (カ)溶け ① NH3 + H2O NH4+ + OH- 説 アレニウスの定義では, 水溶液中 水酸化物イオン OHを生じる物

なぜ、ブレンステッド・ローリーの定義の塩基のところだけ矢印が2本あるのですか？

(a) アレニウスの定義 酸 塩基② |水溶液中で電離して,水素イオン H+ を生じる 水溶液中で電離して, 水酸化物イオン OH 〈例〉 HCl+H2O H3O++ CI- 〈例〉NaOH → Na+ + OH- ①水溶液中で,H+ は H2O と配位結合を形成して, オキソニウムイオン H3O+になっている。 ②塩基のうち、水によく溶けるものはアルカリともいう。 (b) ブレンステッド・ローリーの定義 酸 塩基 反応する相手に H+ (陽子)を与える物質 反応する相手からH+ (陽子)を受け取る物質 〈例〉 HCl + H2O → HO+ + Cl¯ LH+- 〈例〉NH3 + H2O ↑H+_ NH4+ + OH- (酸)(塩基) ・塩基の価数 (塩基) (酸)

化学基礎です。考え方が分からなくなってしまうので分かりやすく教えてください🙇‍♀️🙏🏻

問2 次の(1),(2)の右向きの反応において,水H2Oはブレンステッド・ローリーの定義 による酸塩基のいずれのはたらきをしているか。 (1) CH3COOH + H2O CH3COO + H3O+ (2)CO32 + H2O HCO3 + OH-

なんで問題文の化学反応式から解説のような化学反応式になるのか分かりません💦分かりやすく解説お願いします

136 [酸塩基の定義] 次の化学反応式において,下線を引いた物質はブレンス • テッド・ローリーの定義によると酸塩基のいずれになるか答えよ。調 (1)HCl + H2O (2) NH3 + H2O → Cl + H3O+ NH+ + OH¯ (3) CH3COO-+H2O → CH3COOH + OH → +H2O HO 0 (4) CO32-+H2O HCO3 + OH¯ 解答 (1) 塩基 (2) 酸 (3)酸 (4)酸 解説 (1) H2O + H+ → H3O+ 118 HO HO H+を受け取ってH3O+になっている (2) H2O → H+ + OH (NH3 + H+ → NHZ) H+ を与えてOH になっている (3) H2O → H+ + OH → + OH- (CH3COOH+ Hom (CH3COO + H* — CH,COOH) H+を与えてOH になっている (4) H2O → H+ + OH (H+ + CO- → HCO ) [om] H+を与えてOHになっている

化学基礎 HCO₃⁻+(H₃O⁺)→CO₂+2H₂O 問:右向きの反応が起こる時、括弧内のイオンは酸・塩基のどちらの働きをしているのか。ブレンステッド・ローリーの定義に従って答えよ。 についてなんですが、 左辺のHの数は3,右辺のHの数が4になったから,塩基だと思いましたが... 続きを読む

ブレンステッドの酸はイオン共鳴構造を描いた時の広がりが広い方が強い酸だと思うんですが、イオン共鳴構造が書けなくて困ってます。分かる方教えて下さい

硝酸、亜硝酸にでちらが強いブレンステッドか それぞれのイオン共鳴構辺を書いて笑んよ。

塩化カルシウムが酸性 酸化カルシウムが塩基性になる理由が分かりません😭

・酸性 27 Ca OH 塩化カルシウム Cad. 酸化カルシウム Cao 塩基性 Ca OH H OH H アスパルテームは, L-アスパラギン酸とL-フェニ ルアラニンが脱水縮合し, L-フェニルアラニンのカル ボキシ基がメチルエステルになったものである。 ④ポリスチレン, ⑤ フッ素樹脂である。 一方, 性樹脂は,原料に熱を加え, 硬化させて製造し 加熱しても軟化しない性質をもつ合成樹脂であ 択肢のうち, 熱硬化性樹脂は③ フェノール樹 る。

この答えは塩基になるのですが、なぜそうなるのですか？

2 問3 下線部の物質は、酸と塩基のどちらのはたらき (3) をしているか Fes+H2SO4→FeSO4+HzS

化学基礎高一 ④を教えていただきたいです。

にも ね *水に溶けない物質や水以外の溶媒中、気体どうしのH+の授受にも適用できる。 (例)① HC1 (気) +B NH3(気) A ②HC1 + H2O A” ③NH3 + B ✓ A1 (OH)3 H BH+ H2OA H3 1 → NH4C1(固) (NH4++CF) ->> HO+ + C1¯ NH4+ + OH +3H+ → A3+ +3H20 B H+A なぜ?

炭酸とOH-が共存してても弱塩基性になるんですか？

Naを じた形の正塩は、加水分解されて酸 性を示す。 1) 酸性塩水溶液の性質 B 10 ●パターン化されてない! 類によって異なる 酸性 NHẠC ▲図21 正塩の成分と水溶液の性質 COUNT 14 ●炭酸水素ナトリウム水溶液 炭酸水素ナトリ ウム NaHCO3は水に溶けて次のように電離し,生じた HCO。は水溶液中 の水 H2O と反応する。したがって,水溶液は弱塩基性となる。 2 NaHCO3 ・Na++HCO 炭酸水素二 (57) HCO3 + H2O H2CO3+OM多い酸の方に戻る65 <58> H2O ●硫酸水素ナトリウム水溶液 強酸と強塩基から生じた硫酸水素ナトリウ ム NaHSO の水溶液では, 電離して生じた HSO が、 さらに電離してH* 15 とSO2になる。 したがって, 水溶液は酸性を示す。 NaHSO4 Na+ + HSO4' (59)