2枚目の写真の空欄あ、についての質問です。(1枚目の写真は2枚目の写真の問題の前の説明文、三枚目は解答の写真になっています。)ここで吸収液の総体積が変わらなかったら最終的に吸収されるAの物質量は変わらないというのは、問題文には書いていないのですが、これは自分の持ってるイメー... 続きを読む

化学問題 II 気体はすべて理想気体とみなし, 気体定数は R [Pa・L/(K・mol)〕 とする。 水のイオ 次の文章を読み, 問1~ 問6に答えよ。 解答はそれぞれ所定の解答欄に記入せよ。 ン積は1.00 × 10-14 (mol/L)2, [X] は mol/L を単位とした物質 X の濃度とする。 必 = 要があれば, log10 2 = 0.30, log10 3 = 0.48, log10 5 0.70 の値を用いよ。 気体Aを不純物として微量に含んだ気体混合物を, 吸収液と接触させることでA を除去するガス吸収操作について考える。 以下では, A のみが吸収される液を用い 気体の圧力および液体中の濃度は常に一様と見なせるものとする。Aの濃度が希薄な 条件下では,気体と液体を接触させ十分に時間が経過した後, A の分圧 PA [Pa〕 と液 体に溶解した A の濃度 [A]max [mol/L] の間には次のヘンリーの法則が成り立つ。 (1) PA = H[A]max くの場合 ア 大きくなる・小さくなる・変化しない} ここで,H 〔Pa・L/mol] はヘンリー定数とよばれる比例定数で温度に依存する。温度 が高くなると,溶解している分子の が激しくなるため, ヘンリー定数は多 ° Aが吸収される速さについて考えると,吸収液の単位表面積および単位時間あたり に吸収されるAの物質量 vA 〔mol/ (ms)〕 は, kを正の定数として次式で与えられ る。 v=k([A]max-[A]) 式(2)からわかるようには,ある時点のPAに対してAが溶解できる最大の濃度 [A] max とその時点での A の濃度 [A] との差に比例する。 A の吸収にともなってFA は変化するので,それに対応する [A]max も時間とともに変化する。 ガス吸収の操作として, 温度が T [K] で一定の条件下で,以下の操作1~3をそ れぞれ行った。 なお, 使用前の吸収液にAは含まれず, 蒸発や気体の吸収による吸 収液の体積変化は考慮しない。 操作 1 A をno [mol] 含む気体混合物の入った密閉容器内において, A と化学反応 しない吸収液をスプレーで均一な直径をもつ球形の微細な液滴にして霧状に散布し た。 スプレーと吸収液を除く空間の体積はV[L] で, 十分に時間が経過した後、

オの問題で別解にも書いてあるのですがここで圧力が3倍になっているのに体積は1/3になるのはなぜですか？

[知識 238. 気体の溶解度 次の文中の( )に適する語句または数値を記入せよ。 水に溶けにくい気体は一般に(ア)の法則にしたがって水に溶ける。 0℃で,圧力 が 1.0×105Paの窒素は水1mLに0.024mL溶ける。 したがって, 窒素は,0℃, 1.0×105 Pa において 5.0Lの水に(イ)L溶けこのとき溶けた窒素の物質量は, (ウ) mol となる。 0℃で窒素の圧力を3.0 × 105 Pa にすると, 5.0Lの水に g溶け,その体積は0℃, 3.0×10 Paのもとで(オ)Lを占める (1) 思考 Jm 001 Im 001 JOH (S)

(2)答え1.2ですなんでそうなるのか教えてください

量は合わせて{(ウ)}g と計算される。 (N=14, O=16) { }に当てはまる数値を有効数字2桁で答えよ。 [24 関西大 改] 次の気体のうちから,他の気体と比べてヘンリーの法則に従わないものを二つ選べ。 ② 塩化水素 ③ 水素 ④ メタン ① アンモニア 68.〈溶液の濃度と調製> Att [ 北里大改〕 「〕(新量パーセント濃度)の溶液を調製した。

問題4の②を教えてください なんかヘンリーの法則を使うみたいなんですけど、いまいちよくわかりません。ヘンリーの法則についても詳しく教えていただけると幸いです。 至急お願いします🚨

問題4 0°℃, 1.013 × 10 Pa で水1.0.0Lにメタン CH」は、 56.0mL, N2は22.4mL溶け る。 メタンと窒素の体積比が13で混合された気体が0℃で6.078×10 Pa で水 2.00Lに接し ているとき、 以下の問いに答えなさい。 ただし、原子量はH-1, C-12, N-14とする。 (有効数字 3桁) ① 水に溶けているメタンと窒素の体積は標準状態でそれぞれ何mLか。 ② 水に溶けているメタンと窒素の体積は0℃で6.078×10 『Paでそれぞれ何mLか。 ③水に溶けているメタンと窒素の質量はそれぞれ何gか。

(1)の0℃、1.00×10⁵Paで何mLか。という言葉がつくとわからなくなりました。また、ヘンリーやボイルの法則の使い分けの仕方も教えてほしいです。

思考 250. 気体の溶解度 図のような容器に水100L と酸素 O2 を入れ, 容器内を0℃, 1.00×105 Paに保ってしばらく放置すると水に溶 けていない酸素の体積は3.00Lになった。 次に, 容器内の温度を 0℃, 圧力を 3.00×105 Paに保ってしばらく放置した。 ただし, ℃, 100×105 Pa で, 水100Lに酸素は49.0mL 溶けるものとする。 2 水 (1) 下線部の状態で水 1.00Lに溶けている酸素の体積は, 0℃, 1.00×105 Paで何mL か。 また, 0℃,300×105 Paでは何mLの体積となるか。 (2) 下線部の状態の容器内の水に溶けていない酸素の体積は, 0℃, 1.00×105 Paで何 Lか。 また, 0℃, 3.00×105 Paでは何Lの体積となるか。 思考 251 EHO (20 東京薬科大)

リードアルファ化学の問題です 71番の（2）と（3）の解説が何度読んでもわかりません （2）はなんで圧力によらず一定になるのかわかんないです （3）はなぜ20℃なのに22.4Lが使えるんですか 教えていただきたいです

g 45g-38g=7g。 図のグラフから, Aは水100gに対して, 20℃で 20g 溶けると読み取れる。 つまり,20gのAと100gの水で飽和水溶 液となる。 いま, 溶けているAの質量が7g であるから, 蒸発させた 水の質量をy[g] とすると, 7g: 50g-y=20g:100g y=15g A 水 A 水 80601 000gx O 71 (1) ヘンリーの法則 (2) 酸素:32mL,窒素:16mL (3) 酸素窒素 = 1:2 (4) 酸素: 窒素 =4:7 (5) 小さくなる (2) ヘンリーの法則とボイルの法則により,水に溶ける酸素と窒素の体 積(それぞれの分圧での体積)は,圧力によらず一定である。 よって, 溶けている酸素と窒素の体積は, 1.013 × 105 Paのときと変わらず, それぞれ32mLと16mLである。 2000 Lom S.I (3) 物質量 [mol] = 22400mL/mol 標準状態での体積 〔mL〕 より 20°C, 1.013×10°Pa 1.8(6) 32 で水1Lに溶ける酸素と窒素の物質量は,それぞれ mol, 22400 回 16 22400 mol。 酸素と窒素の分圧はそれぞれ1.013 × 105 × / Pa, 5 1.013 × 10 × 143 Paであるから,ヘンリーの法則より,溶解した気体 の物質量の比は, (82) 0.8=001× 80.8 1.013×10Pax 1.013× 105 Pax- 32 22400 5 mol x 1.013 × 105 Pa O2 の物質量 16 22400 20.5 HO molx 1.013 × 10 Pa N2 の物質量 1 =1:2 1 比の値を求 (4) 質量 〔g〕=モル質量[g/mol] ×物質量 [mol] であるから,溶解した 気体の質量の比は, 1つ1つの具 32g/molx 32 22400 1 5 molx x : 28g/mol× O2 の質量 16 22400 N2 の質量 Hom mol × 1/1/13 を計算せずに とよい。 1本 =4:7 (5) 一般に,気体の溶解度は,温度が低くなるほど大きくなる。 これは, 温度が上がると熱運動が激しくなり, 気体分子が溶媒分子との分子 間力を振り切って, 外へ飛び出しやすくなるからである。×0.8 the lom 030.0 110

4番の問題です。 解答に圧力に比例して大きくなり、温度が高くなると小さくなると書いてあるのですが、それはどこから読み取れるのですか？

思考 239. 気体の溶解度1.0×10 Paにおいて、酸素、窒素は0℃の水1Lにそれぞれ49mL, 24mL 溶ける。 空気における酸素と窒素の体積比を14として, 次の各問いに答えよ。 (1) 0℃で, 1.0×105 Paの酸素に接している水1Lに溶ける酸素の質量は何gか。 (2)0℃,1.0×105 Paのもとで, 1Lの水に空気を接触させておいたとき, 溶けこむ窒 素の質量は何gか。 (3) 0℃, 1.0×10 Paのもとで, 1Lの水に空気を接触させておいたとき, 溶けている 酸素の体積を0℃ 1.0×105 Pa に換算して表すと何mLになるか。 (4) 水に溶存している気体を追い出すのに, 最も効果的な方法を次のうちから選べ。 140 (ア) かくはんする (イ) 冷却する (エ) 加熱して圧力を下げる (ウ) 冷却して圧力を上げる (オ) 加熱して圧力を上げる

(1)で、容器内の圧力を変えているのに、溶解量はなぜ常に同じになるのですか。

こす y=10.0...g≒10g 半分 100g y=10g 90(1) 2.0L (2)50×10Pa (3)2.0×10°Pa, 0.75L 水が 10L なので,気体の溶解量は常に0.050L×10=0.50L である。 (1) 1.0×10°Pa で水に溶解する前の気体の体積は, ボイルの法則 V=D2V2 より, O 90 気体の溶解 内容積の調節可能な容器に, 1.0molの気体Aと10Lの水を入れた Aの水への溶解にはヘンリーの法則が成立し, 温度 32℃, 圧力 1.0×10 Paのとき 水 1L に 0.050L 溶ける。 また, 32°C, 1.0 × 105 PaのAlmolの体積は25Lとして次の 問いに答えよ。 容器内の圧力が1.0×10 Pa のとき, Aの溶解後の気体部分の体積は何Lか。 (2)Aの溶解後の気体部分の体積が4.5Lのとき,容器内の圧力は何 Pa か。 (3)1 (2)] 0.40molのAが水に溶けたとき,容器内の圧力は何 Pa か。また,Aの溶解後の気体 部分の体積は何Lか [近畿大] 71 で

(1)で弱酸だから電離度は1よりはるかに小さいということを使っているのですが、問題文には書いてなく使っていいのかわかりませんでした。使ってる酸が弱酸であればそのようにしていいと覚えてしまっていいのでしょうか？また、加水分解に関しても僅かなので近似している問題があったのですが... 続きを読む

123. <2価の弱酸の電離平衡〉 気体の硫化水素は水溶液中では,次のように2段階で電離し,それぞれの平衡定数を K1, K2 とする。 H2S → H+ + HS¯ HSH+ + S2- Ki=1.0×10mol/L K2 = 1.3×10-13 mol/L (2) 1013hPa で水溶液1Lに気体の硫化水素はpHによらず 0.10mol 溶解するものとする ただし、気体の溶解による溶液の体積変化は無いものとし、温度は常に 25°cとする (1)(3)で最も近い値を(ア)~(カ)の中から一つ選べ。 (Ilg 考 気体の硫化水素を1013hPa にて飽和した水溶液中におけるH+の濃度は何mol/L か。ただし,K2 は K よりもはるかに小さく H+ および HS の濃度は①反応だけ で決まるとする。 (ア) 1.0×10-8 13×10-3 (イ) 1.1×10-7 (ウ) 1.3×10(1.0×10-4 (カ) 2.6×10-3 (mol/L) 気体の硫化水素の圧力を 9117hPa にしたとき, S2の濃度は何mol/L か。 ただし, 気体の硫化水素の溶解は, ヘンリーの法則に従うとする。 (ア) 4.3×10-14 XX オン (イ) 1.3×10-13 (ウ) 3.9×10-13 Xx 1.3 × 10-12 (b) 3.9 × 10-1 (mol/L) (エ) 1.3×10-12 013hPa で塩酸に気体の硫化水素を飽和させた水溶液のpHは2であった。 その 溶液中のS' の濃度は何mol/Lか。 (ア) 1.3×10-17 (イ)1.3×10-16 (ウ)1.0×10-10(1.0×10-7 (オ)1.3×10 -5 (カ)1.0×10- (mol/L) [17 順天堂大 〕

(イ)〜(オ)が解説見ても理解できなかったので、分かりやすく教えてください💦

[知識] 238 気体の溶解度次の文中の( )に適する語句または数値を記入せよ。 水に溶けにくい気体は一般に (ア)の法則にしたがって水に溶ける。 0℃で、圧力 が 1.0×10 Paの窒素は水1mL に 0.024mL溶ける。 したがって, 窒素は, 0℃, 1.0×105 Pa において 5.0Lの水に(イ) L溶け, このとき溶けた窒素の物質量は, (ウ) mol となる。 0℃で窒素の圧力を3.0×105 Pa にすると, 5.0Lの水に (エ) 溶け,その体積は0℃, 3.0×105 Pa のもとで(オ) L を占める。 (1)