高一化学基礎 添付ファイルの問題について、 1️⃣⑴ なぜ、分母が16なのかがわからないです。32ではないのですか？ 2️⃣⑶最後の答えの有効数字はなぜ3桁なのでしょうか、2桁ではないのですか？

×2 16 I x=27 (2)63.0x- 73.0 27.0 +65.0x- 63.5 100 |100 物質の変化 定期テスト対策問題3 (1) 27 (2) 63.5 (3) 150 ●(1) 金属Mの原子量をxとすると, M:O より 5.4.10.25.4 : 16 -2:3 32?? 5.4x3=10.2-5.4 ■ (1) 密度 d[g/mL], モル質量M [g/mol), a (%) の物質量は a 1000xdx. 1 × [mol] より 100 M 硫酸 A1L中に溶けている H2SO4 (98g/mol) は 1000 x 1.3 x 35 14.6 4.64 mol 100 98 (2) 要する硫酸Aを 〔mL〕 とすると 200 35 1 xx 1.3x- 100 98 2.0x1000 x86.1 mL 3立方体の質量は 35 ux- 100 50×(10×10-')=5.0×10-21 [g] 原子20個の質量が5.0×10gである。 原子量をxとすると 0471g (3) 要する硫酸をp/[g] とすると =1000×11×100 15 4 結晶: 57g 水: 1.8×10g 5.0×10-21 20 x 6.0x102 x=150 85-32 100gに対する溶解度が50°Cで85g. 20℃で32gより 析出する結晶をx [g] とすると, IC POINT 原子量 同位体の 相野質量)} x存在比(%) ②2 (1) 3.0×10-23 解説 (3) 11.2L 100 の総和 3g (2) 8.0g (1) H.O のモル質量は 18g/mol で H.O.18g中に水分子 6.0×10個を含む ので, HO 分子1個の質量は 18 6.0×1024 = 3.0×10-g (2)標準状態でのモル体積は22.4 Lmol, O2 のモル質量は32g/molより 酸素の質量は 5.6 L 32 g/mol X- 22.4 L/mol -8.0 g (3)標準状態での体積は 22.4L/mol×6.0×10 /mol 3.0×102 -11.2 L 日 (1) 4.6mol/L (2) 86mL (3) 4.7×10'g 100+85 200 x57.2 g 結晶 57.2g を溶かす水を(g) とすると 32 57.2 100 Y 178g 5 (1) 4NH3 + 5024NO + 6H2O (2) 2CHO + 302 →2CO2 + 4H2O (1) 各係数を a,b,c,d とおき,a=1 として各原子の数を両辺で等しくする。 1NH +40 NO + dH:O Nの数を周辺で合わせると 1c×1より c1 1NH +60 INO + HO Hの数を両辺で合わせると 1×3-d×2より dmm 1NH + 501NO+HO 0の数を両辺で合わせると 礎 第 11-

①化学基礎　教科書p97 例題5(2) 二酸化炭素の質量を計算するときに、 3Co2 132g ではなく、 Co2 44g で計算するのはなぜですか？？？？ 化学式で3Co2なので、疑問に思いました。 ② 化学基礎　教科書p97 類題5b 同様に、化学式... 続きを読む

口から反応前の炭酸水素ナト この質量の関係・物質量の関係 5 化学反応の量的関係① 焼き上 0.01 0.015 0.02 0.025 p NaHCO の物質量 (mol) Link BURMIR プロパン CH 4.4gの完全燃焼について、 次の問いに答えよ。 (H=1.0.C=12.16) (1) 生成する水の物質量は何molか。 (2) 生成する二酸化炭素の質量は何gか。 (3)燃焼に必要な酸素の体積は、標準状態で同しか。 化学反応の量的関係の問題は、まずは化学反応式を立て、与えられている物質の量を物質め 直す。次に求めたい物質の物質量を化学反応式の係数比を利用して求め、問題で求め られている単位に換算する。 この反応の化学反応式と物質量の比は、次のようになる。 (化学反応式) (物質量の比) (モル質量) C₂He + 502 3CO2 + 4H2O 1 5 3 4 44g/mol 32g/mol 44 g/mol 18g/mol C3H 4.4g の物質量は, 4.4g の比はおよそ8:5, 物 (4) の質量の比ではなく, しい。これを利用す して、物質どうしの 10 答えよ。 (C=12,016) 15 可 mol 反応するか。 る。 か。 三成するCO2 は 化学反応式 14 左前 15一筋縄 例5 (3H84502→4H2O +3002 (318 ->>> 3178 4.4g 1moe To 44g (11) atmol →44g 1 12 32 44 こ almue 132 396 0.3moe 132g TO Imve (2)で、二酸化炭素の質量を 計算するときに、「3002132g」 ではなくて、「CO2→49g 39.6g で計算するのはなぜ?? (2) (3) 0.40mol 答 44 g/mol = 0.10mol (1) (反応するCH の物質量) (生成するH2Oの物質量)=1:4より、 生成する水の物質量は, 0.10mol×4=0.40mol (2) (反応するCH』 の物質量) (生成する CO2 の物質量)=1:3より、 生成する二酸化炭素の物質量は, 0.10mol×3=0.30mol 生成する二酸化炭素の質量は, 44g/mol×0.30mol = 13.2g 13g (3) (反応するCH の物質量) (反応するO2 の物質量)=1:5より, 燃焼に必要な酸素の物質量は, 0.10mol×5=0.50mol 有効数字2桁なので, 小数第1位を四捨五入する 標準状態における気体のモル体積は22.4L/mol だから, 22.4L/mol×0.50mol=11.2LO 11L 類題 5a メタノール CHO 8.0g の完全燃焼について,次の問いに答えよ。 (1) 生成する二酸化炭素と水の質量はそれぞれ何gか。 (H=1.0.C=12.16) (2) 燃焼に必要な酸素の体積は標準状態で何Lか。 題 5b アルミニウムに塩酸を加えると, 塩化アルミニウムと水素が生成する。アルミニウム 5.40g を完全に反応させる場合について, 次の問いに答えよ。 (1) 反応に必要な塩化水素は何molか。 (2) 生成する水素の体積は標準状態で何Lか。 (3) 生成する塩化アルミニウムは何gか。 (H= 1.00, Al=27.0,Cl=35.5) 97

中和反応のところです。何から求めればよいのかが分かりません。どのように考えたら良いのか教えてほしいです。よろしくお願いします。

の水酸化ナトリウム水溶液 40.0mL を要した。 この酸の分子量として最 も適当な数値を,次の①~⑤のうちから1つ選べ。 1 75.0 2 133 3 150 4266 (5) 300 3 0.0500 mol/Lの硫酸1000mLに、アンモニアを吸収させた。このとき 溶液の体積は変わらなかったものとする。この溶液を10.0mL はかり取り 0.100 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ, 中和するの 4.00 mL を要した。吸収されたアンモニアの体積は0℃, 1.013×10 Par 何Lか。0℃,1.013 ×10 Paの気体のモル体積を22.4L / mol とし, 最も 当な数値を,次の①~⑥のうちから1つ選べ。 ① 0.134 (6) 4.48 2) 0.224 ③ 0.448 ④ 1.34 (5) 2.24 (センター試験

1.6はどこからでてきた数字ですか？

70 気体の体積 2分 ドライアイスが気体に変わると, 0℃, 1.013 × 105 Paで体積はおよそ何倍 CO2 (モル質量 44g/mol)の固体 になるか。最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, ドライアイスの密度は, モル体積 22.4L/mol=22400cm3/mol 1.6g/cmであるとする。 ドライアイス1mol (44g) が気体に変わったときを考える ①320 44 g ② 510 ③ 640 ④④ 810 ⑤ 1000 22400 cm³÷ ≒ 810 (倍) 1.6 g/cm³ 気体1molの体積 固体1mol の体積

(5)です。 O2が1/4mol発生するとありますが、1/4ってなんでしょうか？あとPaとか22.4L/molとか出てきちゃって分からなくなってしまったので、公式あれば教えて欲しいです。

[知識] 293. 硝酸銀水溶液の電気分解図のように、白金電極を用 いて、硝酸銀 AgNO3 水溶液を1.0Aの電流で1時間4分 20秒間電気分解した。 次の各問いに答えよ。 ④ + (1) 流れた電気量は何Cか。 Pt Pt (2) 流れた電気量は電子何mol に相当するか。 (3) (4) 陰極に析出する物質の質量は何gか。 各極での変化を電子e を用いた反応式で表せ。 AgNO3 aq (5) 陽極に発生する気体の体積は0℃. 1.013×105 Paで何mL か。

(5)の問題いついてで、解答と1番右の写真に書いてあることが違うのですが、解答は実在気体を想定しているのに対して、1番右の写真では理想気体を想定しているという違いですか？回答よろしくお願いします。

65 理想気体と実在気体 次の記述の正誤を答えよ。 理想気体の体積は, 絶対零度で0になる。 理想気体の沸点は,ヘリウム (沸点-269℃) に近い。 3) 理想気体では, pV の値は常に 22.4である。 nRT 理想気体では,分子の平均運動速度は温度によらず一定である。 標準状態でのモル体積は, CH4 もNH3も22.4L/mol で等しい。

1枚目の気体の体積(L)＝　という式は公式なのでしょうか？また、何を表しているのかわからないです。解説お願いします。

78. 気体の体積の比較 解答(ア) OST 001 解説 気体の体積は,気体のモル体積[L/mol] ×物質量[mol]で求め られる。したがって,気体のモル質量を x[g/mol] とすると, 10gの気体 の体積は,次のように表される。 気体の体積[L]=モル体積 [L/mol] x 10 g x [g/mol] モル体積,および質量10gは一定なので,この式から,モル質量 x[g/mol]が小さいほど,気体の体積が大きくなることがわかる。 (ア)~(エ)の気体のモル質量は,次のようになる。 (ア) H2:2.0g/mol (ウ) CH4:16g/mol (イ) N2:28g/mol (エ) C3H8:44g/mol したがって、(ア)のH2 のモル質量が最も小さく, 体積は最も大きい。

44g/molってどこから出てきたんですか

4 化学反応式の量的関係 化学反応式における化学式の係数は,各反応物および生成物の個数比、つまり物 質量比を表している。 ①N2 + 3H2 mol mol 2 NH3 mol N N + HHHHHH → H H 1 mol 3mol 2 mol 例題 1 O2と反応 0℃,1.013 × 10Paで11.2Lのプロパン CH8 が完全燃焼したときに生成する二 酸化炭素は何gか答えよ。 (原子量: C=12, O=16, 気体のモル体積:22.4L/mol) 11.25 x x3 22.4 mol Catamol Cozmol mol 11.44m=66g #

写真2枚目の上から3行目で、解答は100分のにせずに解いていました。 100分のにはしなくていいのですか？今までは100分ので解いていました。 教えてください。

問2 ネオンとアルゴンの混合気体の密度は標準状態で1.34g/Lであった。 この混合気体中のネオン とアルゴンの物質量の比として最も適当なものを,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ① 3:1 ② 2:1 ③ 1:1 ④ 1:2 ⑤ 1:3 [2002 追試 改]

有効数字についてで、有効数字2桁で答えなさいという問題で画像の0.045%が答えなんですが答える時に0.0〜って感じだと基本○.○×10-〜って表すことが多いと思うんですけどどうしてこの答えはそのまま四捨五入してるんでしょうか？どっちでもいいみたいな感じですか？

このオゾンの0℃, 1.013 × 105 Paにおける体積は,モル体積が22.4 L/mol なので, 22.4L/mol×2.2×10-mol=4.92×10-L したがって,その体積パーセント [%] は, tra - 4.92×10-3L J ×100=0.0447 0.045% 11L