中3理科　微生物の分解を加熱した土と普通の土で見比べる実験です。 この実験結果においての大切なポイントが3つあると学校の先生が言っていたのですがその3つだと考えられるものをあげてほしいです。 私が自分で考えたものでは少し納得いかない部分があるのでみなさんの意見を聞きたいです... 続きを読む

中2の理科の実験です。 「デンプンに対する唾液のはたらきを調べる」という題材で実験をしたのですが、この実験結果はあっていますか？違っていたらなぜ違った答えになってしまったのかということでも教えて欲しいです🙇

A, デンプン + だ液 A (ジアスターゼ) ヨウ素液の反応 濃い紫色 ベネジクト液の反応 B. デンプン + 水 B D 濃い青色 オレンジ色 変化なし(水色)

（4）の式、右辺に電子の物質量の2をかけるのかなと思ったのですが、どうしてかけないのでしょうか？？

②から 問題 191 194 191. オゾンの定量 (1)O3+H2O +2KI 解答 (2) 2Na2S2O3+I2 → → O2+2KOH+I2 Na2S4O6+2NaI (3) 滴定の終点を見やすくするため。 (15字) (4)2.0×10 -5 mol 解説 この実験では,オゾン 03 を含む空気を過剰のヨウ化カリウム KI 水溶液に通じ,生じたヨウ素 I2を濃度既知のチオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 水溶液で滴定することで,空気中のオゾンの量を求めている。 (1) 下線部①では,オゾン 03 は酸化剤((a)式), ヨウ化カリウムKI は 還元剤 ((b) 式) として働く。 ●このようなヨウ ウ化物イオンを利用 酸化還元滴定をヨウ 定という。 中性における 03+H2O +2e- → 0₂+20H- ... (a) 2I¯→ I₂+2e- ... (b) (a)+(b) から, 電子e を消去すると, 03+H2O +2I → O2+2OH+I2 ･･･ (c) 左辺の I- はKI から生じたものなので, 両辺に 2K+を加えて整理すると → 03 + H2O +2KI O2+2KOH+I2 ...(d) (2) 下線部②では, チオ硫酸ナトリウム Na2S203 が還元剤 ((e) 式),ヨ ウ素 I2 が酸化剤((f) 式) として働く。 2S2032- → S4062-+2e ... (e) I₂+2e- 2I¯ ... (f) (e) + (f) から, 電子 e-を消去すると, 2S2O32-+I2 S4062-+21- ...(g) る。 左辺のS2032-は Na2S203 から生じたものなので、両辺に4Na+ を加え て整理すると → 2Na2S2O3 + I2 Na2S4O6+2Nal ... (h) (3) ヨウ素 I2を含む水溶液に指示薬としてデンプン水溶液を加えると, 水溶液が青紫色を呈する(ヨウ素デンプン反応)。 これをチオ硫酸ナト リウム Na2S203 水溶液で滴定すると, ヨウ素が消費されて青紫色がうす くなる。ヨウ素がすべて反応した時点で水溶液が無色となるため、この 点を終点とする。 青紫色が無色になる変化は観察しやすく、終点を判定 しやすい。 ③ヨウ素が多量に生 いる場合、うすい黄 なるまで、チオ硫酸 リウム水溶液を のちにデンプン水 加える。 (4) (d), (h)の化学反応式から, 1molのオゾン03 から, 1molのヨウHOO 素I2 が生じ、このI2が2molのチオ硫酸ナトリウム Na2S203 と反応する。 空気 500Lに含まれる03 の物質量をx [mol] とすると, x[mol]のI2 が 生じ,これが2x[mol]のNa2S203 と反応するので, ④ デンプン水溶 ない場合 黄色が消えて この変化は 20 2x[mol]=2.0×10 -3 mol/L× 0001 L x=2.0×10-5mol 1000 ナトリウム 192. 銅の定量分析 解答 (1) 2Cu2+4I¯ 2Cul+la (2)0.910mol/L 終点の判定が難 C で生 -12-05 から この生成し 別

(2)について質問です！ 解答の黄色で線を引いた部分はどこから出てきたmolですか？

思考実験 174. 酸化還元反応 ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムは,次式のように反応する。 I2+2Na2S2O3 2NaI+Na2S406 ヨウ素が溶けているヨウ化カリウム水溶液を, 0.10mol/Lのチオ硫酸ナトリウム水溶 液で滴定したところ, 終点までに8.0mLを要した。 (1)この滴定で用いる指示薬の名称と, 終点前後における溶液の色の変化を記せ。 (2) このとき反応したヨウ素の物質量は何molか。

マーカーで引いてあるところの意味がわからないです💦教えて頂きたいです💦

準溶 物質 ウ素 ☆お気に入り登録 難し 駿ナ で滴 ウム 例題 41 ヨウ素滴定 179~ 182 オゾンを含む 0℃, 1.013×10 Paの気体200×10°Lを過剰のヨウ化カリウム水溶 液に通じたところ, ヨウ素が生成した。 このヨウ素を0.0100mol/Lのチオ硫酸ナ トリウム水溶液で滴定したところ, 2.00mL を要した。 オゾンとヨウ化カリウムは 式 ①, ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムは式 ② のように反応する。 下の各問いに答えよ。 原子量I=127 例題41 03 + 2KI + H2O O2 + 2KOH + Iz I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S406 (1) チオ硫酸ナトリウム水溶液による滴定のとき, 指示薬として加えるものは何か。 (2) (1)の指示薬を加えたとき, 滴定の終点で, 水溶液は何色から何色に変化するか。 (3) 生成したヨウ素は何mol か。 (4) 気体中に含まれていたオゾンの体積は、 0℃, 1.013×105Paで何Lか。 (5) 気体中のオゾンの濃度は体積で何ppm か。 ただし, ppm とは百万分の1の割 合を表す。 解説を見る イオンは還元剤, ヨウ素は酸化剤としてはたらく。 解法 式 ① は次の2式を組み合わせるとできる。 (酸化剤) 03 + 2H + + 2e O2 + H2O → I + 2e¯ (還元剤) 2I¯ 加えて, O3 + 2H+ + 2I → O2 + H2O + I2 酸性条件ではないため, K+とOHを補って, 03 + 2KI + H2O → O2 + 2KOH + I2 *希硫酸を用いる酸性条件では, H+ の数に合わせて SO²を加えて H2SO4 にするが, 本題のような中性条件ではH+の数に合わせてOHを加えて H2O にする。 (1), (2) 終点前のヨウ素 I2 は, デンプンと反応して青紫色を示 す(ヨウ素デンプン反応) が、 終点に達するとヨウ素がすべて ヨウ化物イオン I になってしまうので,溶液は無色になる。 (3) ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムの化学反応式より (ヨウ素の物質量)=(チオ硫酸ナトリウムの物質量) × 1/2 (チオ硫酸ナトリウムの物質量) =0.0100mol/L×2.00×10-3L=2.00×10mol (ヨウ素の物質量)=2.00×10mol×10=1.00×10mol (4) 式①より, (ヨウ素の物質量)=(オゾンの物質量) だから, ( オゾンの体積) (5) (オゾンの濃度) = 解答 =22.4L/mol×1.00×10mol=2.24×10-L 2.24×10-L 2.00×10' L x10°= 1.12×10- (ppm) (1) デンプン (水溶液) (2) 青紫色から無色。 (3) 1.00×10 5 mol (4) 2.24×10-4 L (5) 1.12×10-1 ppm (0.112 ppm) 17 書込開始

酸化還元反応の時、反応に関係の無い物質は省いて考えるみたいなのを最近知りました。 反応に関係ないというのはどこで分かりますか？ 今回の問題なら多分カリウムは関係ないと答えみて分かりました。

濃度が不明の過酸化水素 H2O2 水を10mLとり過剰のヨウ化カリウム PA p.189 KI水溶液および希硫酸を加え, しばらく放置してヨウ素 Ⅰ2 を生成させた。 次に,0.20mol/Lのチオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 水溶液で,この溶液を滴 定した。溶液の色が薄くなったところで, デンプン水溶液を加え,滴定を 続けたところ, 20.0mL加えたところで溶液が無色になった。このH2O2 水の濃度は何mol/Lか。 考え方 過酸化水素 H2O2もチオ硫酸ナトリウム Na2S, O も水溶液は無色 なので、 直接反応させると滴定の終点の判断ができない。 した がって、滴定の終点を判断するためにヨウ素デンプン反応による 呈色を利用する。 これがヨウ素滴定である。 過酸化水素 H2O2 とヨウ化カリウムKIは次のように反応する。 酸化剤 H2O2 +2H+ + 20 2H₂O 還元剤 2I¯ 解説&解答 1044 54 1₂ +2e KIを過剰に加えているので,H2O2 はすべて反応してI2 が生成す る。このとき過剰に加えた分の I が 12 と反応して, 13 が生じ るので、水溶液が褐色になる。 ここにチオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 を加えると次のように反応 する。 酸化剤 I2+ 2e 還元剤 2S2O3²2 S4O+2e7 Na2S2O を加えていくとI2が反応して水溶液の色が薄くなる。 ここにデンプン水溶液を加えることで水溶液が青紫色になり,I2 がすべて反応しきったときに溶液が無色になるので適定が終了し たことがわかる。 過不足なく反応したとき,(酸化剤が受け取る電子の物質量)= (還元剤が失う電子の物質量)であるから, - cx 2I¯ → H2O2 の物質量×2= Na2S2O3 の物質量×1 H2O 水の濃度をc [mol/L] とすると, 10 1000 L×2=0.20mol/L x- ta 20.0 1000 LX 1 c=0.20mol/L

赤丸のところが分かりません！ チオ硫酸ナトリウムが2モルなのに対してヨウ素が1モルなのは分かったのですが 1モルのヨウ素が受け取る電子は2モルで 1モルのチオ硫酸ナトリウムが失う電子は2モル？ですよね？ どうして赤丸のようになるのかが分かりません！ 教えていただけると嬉しいです！

〒148. ヨウ素滴定 ある濃度のヨウ素術液(ヨウ化カリウムを含むヨウ素の水溶液) 10.0mL TAMIL だし、 ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムの反応は, それぞれ次のイオン反応式で表される。 を 0.0100mol/Lのチオ硫酸ナトリウム Na S.O.水溶液で滴定したところ, 2.00mL を要した。 た (2) この適定では,指示薬としてデンプン溶液を用いる。 反応溶液の色がどのように変化すると きを終点とするか。 (3) ヨウ素溶液の濃度は何mol/L か。 1₂ +2e 2S2O32- (1) この滴定の反応を示すイオン反応式をつくれ。大 → 2I¯ S406² +2e-0 LATKORDIUNDO SRE 144

(3)が分かりません😭 この実験からどうやって、酸化剤か還元剤どちらで働いたかを見分けられるんですか？ 教えて下さい🙇‍♀️

直切な "aで I+H (I) 器具 ① を用いて10.0mlのオキシドールを器具②にはかり取り 純水を加えて正確 に10倍希釈した。 (ⅡI) (I)で希釈した水溶液を10.0mL はかりとり コニカルビーカーに入れ. 6.0mol/L の硫酸を1.0mL加えた。 (ⅢI)(ⅡI)の水溶液を0.0200 mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を器具 ③に入れ、滴定 すると 18.0mL で終点に達した。 (1) 器具 ①~③の名称を答えよ。 ■■ 記述 (2)溶液を酸性にするのに塩酸や硝酸が使えない理由を句読点を含めてそれぞれ 20 字程 度で答えよ。 元剤 実験 175 オキシドール定量 消毒液として使用されるオキシドールには, 100mLの溶液 中に,過酸化水素が2.5~3.5g含まれている。 薬箱の中にあったオキシドールに含ま れる過酸化水素の質量パーセント濃度(%) を正確に求めるために、次の実験を行った。 14+ VAUTHANA 原子量 H=1.00=16.0 (3) この反応における, 過マンガン酸カリウム, 過酸化水素のはたらきを,それぞれイ オン反応式で表せ。 (4) この反応の化学反応式を記せ。 ((le (8) 記述 (5) この滴定の終点はどのようにして知ることができるか。 句読点を含めて30 字程度で 答えよ。 元 (6) 10倍希釈したオキシドール中の過酸化水素の濃度は何mol/Lか。 (7) 薬箱の中にあったオキシドールに含まれる過酸化水素の質量パーセント濃度はいく らか。有効数字2桁で答えよ。 ただし, オキシドールの密度を1.00g/mL とする。 ・奈良県立医科大学 改 9 酸化還元反応 121

この問題が解説読んでも分かりませんでした。 答えは1ですが、解説していただけるとして頂けると助かります。よろしくお願いします。

解答 問8 ① Ⅳ 解答 <解説 <気体の法則、ヘンリーの法則> 立する。一方,図(A)と図(C)ではヘンリーの法則より, (V-V) [L] の気 8. 図(A)と図(B)では容器内の気体の物質量は同じで,ボイルの法則が成 体が水に溶ける。 溶解する気体の体積は実験圧力下に換算すると同じ値と なり、この値は重りの有無で変わらない。よって,図(D)の体積 V, は V=V2-(Vi-V3) V1+V2+V3

この問題を解く順番を教えて欲しいです。 また、解答のピンクの線の所がなぜ加えるのか分かりません。

問8 硫酸で酸性にした過酸化水素水に少量のデンプン水溶液を加えた後、十分 に変化するこ な量のヨウ化カリウム水溶液を加えると, 水溶液は このときの過酸化水素とヨウ化物イオンの変化は,次の (1) (2) のイオン反応 式でそれぞれ表される。 H2O2 + 2H+ +2e 2I I2 + 2e - 21-1₂ +2I - 1₂-2 このイオン反応式より 過酸化水素1molと反応するヨウ化カリウムは イ mol とわかる。 空欄 ア イ に当てはまる語句と数値の 組合せとして最も適当なものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 8 - 21"-24,9 +Ix ① ② (⑤5) 10 2H2O ア (1) (2) 無色から青紫色 無色から青紫色 無色から褐色 無色から褐色 青紫色から無色 青紫色から無色 イ 1 2 1 2 1 ア 2