マーカー部分教えてください😭

1 2 3 3 中和反応の量的関係に関する次の各問いに答えよ。 1 次の文章の空欄に当てはまる語句、式を答えよ。 同じ番号の()には同じ語句、式が入る。 中和反応は､酸の (1) と塩基の (2) とが結合して (3) を生じる反応である。酸 と塩基が過不足なく中和するとき、酸や塩基の強弱に関係なく、 次の式が成り立つ。 酸の出しうる (1) の物質量 [mol] = 塩基の出しうる (2) の物質量[mol] さらに、2個以上の酸や塩基については価数を考慮して、次のような関係式になる。 酸の (4) ×酸の物質量=塩基の (4) ×塩基の物質量 2 濃度 〔mol/L] 体積 [mL] のα価の酸の水溶液と、 濃度 c' [mol/L] 体積 v' [mL] のb価の塩基の水溶液とが過不足なく中和するときの関係式を答えよ。 3 濃度のわからない酢酸水溶液 CH3COOH 20mL をちょうど中和するのに濃度 0.20 [mol /L] の水酸化ナトリウム NaOH水溶液が 15mL 必要であった。 この水酸化ナトリウム NaOH の濃度は何mol/Lか。 4 0.15mol/Lの硫酸H2SO410mL を完全に中和するのに、 0.50 mol/L 水酸化カリウム KOH 水溶液は何mL か。 (1) H+ (2) OH H2O 価義 a +a x c x v = bx C² x V ² 【思考過程】 問2 や教科書 P.125 を参考にする。 酢酸は1価の酸であり、 濃度は未知のX [mol/L] 体 積20mLをLに変換すると 0.02L となる。 また､水酸化ナトリウムは1価値の塩基であり、 濃度 0.20 [mol /L] の水溶液が 15mL でLに変換すると 0.015L となることから等式をたてて X [mol/L] を求める。 15 14 化学基礎 R5後4-3/4 (教科書 P.124~125) (3) H 1xCx1000 L=1×0.20×1000 答え mol/L H2SO4が2価の酸、 KOH が1課の塩基、 1L=1000mL (1mL=0.001L)に注意して、 4 <式> (4) 答え 中和滴定に関する次の問いに答えよ。 (教科書 P.126~133, P.116) 1 次の文章の空欄に当てはまる語句を答えよ。 中和の量的関係を利用して、 濃度のわからない酸、 あるいは塩基の水溶液の濃度を求める 操作を (ア)という。この操作で用いる濃度のわかっている塩基、 または酸の水溶液を イ)という。なお、 酸と塩基が過不足なく反応して、 中和反応が完了する点を(ウ) という。 (ア)に伴う水溶液のpHの変化を表した曲線を(エ)という。 (ウ)付近になると 水溶液のpHは (オ)に変化し、 横軸に対してほぼ(カ)になる。 中和滴定 イ 標準溶液 ウ 滴定曲線 オ カ mL (ell

（2）の問題でNH3が受け取るH+でなぜ22.4×10の３乗で割っているのですか？10の３乗はなんのために書いているのですか？ 教えてください

思考 153. 中和の量的関係 (2)次の各問いに答えよ。 (1) 0℃, 1.013×105 Pa で 5.6Lのアンモニアを水に溶かして250mLとした。 この 溶液の10mLを中和するのに必要な0.10mol/Lの塩酸は何Lか。 中で (2) 0.20mol/Lの希硫酸10mLに0℃, 1.013×105Paで56mLのアンモニアを吸収さ せた水溶液を中和するのに, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は何mL必要か。 思考 150 2000ml

（1）の問題のNH3が受け取るH+で体積がかけられてないのは何故ですか。 ほかの問題でも体積をかける式とかけない式があります、、、 どんなときにかけるのか教えてください。

153. 中和の量的関係 (2) 次の各問いに答えよ。 ( (1) 0℃,1.013×105 Pa で 5.6Lのアンモニアを水に溶かして250mLとした。 この 溶液の10mLを中和するのに必要な 0.10mol/Lの塩酸は何mLか。中で (2) 0.20mol/Lの希硫酸10mLに0℃ 1.013×105Paで56mLのアンモニアを吸収さ せた水溶液を中和するのに, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は何mL必要か。 思 考

アンモニアが吸収したあとの硫酸の量をしらべ逆算して解こうとしたのですが何が違ってますか？

置き OH 一酸化 ク 二であ 用後 基本例題15 中和の量的関係 問題 152-153 ¥1) 濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液の 15mLを中和するのに, 0.30mol/Lの希硫 酸が10mL必要であった。 水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 MODE (2) 0.10mol/L 希硫酸 15mL に, ある量のアンモニアを吸収させた。残った硫酸を中 和するのに, 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が10mL必要であった。 吸収し たアンモニアは何mol か。 考え方 中和の量的関係は次のようになる。 酸の価数×酸の物質量 =塩基の価数×塩基の物質量 (1) H2SO4は2価の酸, NaOH は 1価の塩基である。 次の公式を用 いる｡ axcx V=a'x c'× V' (2) 次の関係を用いる。 酸が放出する H+ の総物質量 =塩基が受け取る H+ の総物質量 解答 (1) NaOH 水溶液のモル濃度をc[mol/L] とすると, 2×0.30mol/L× 10 1000 15 -L 1000 c=0.40mol/L (2) NH3 の物質量を x [mol] とすると, NH3 は1価の塩 TOHEN TE 基であり,次式が成り立つ。 15 1000 L=1×c [mol/L] x 10 1000 -L 2×0.10mol/L× -L=1xx [mol] +1×0.20mol/LX・ H2SO4 が放出する H+ NH3 が受け取る NaOH が受け取るH+ の物質量 H+の物質量 の物質量 x=1.0×10-3mol Lかけなくていーの? 第Ⅱ章 物質の変化 Date 5×10-3 22.4c/mol (2) H2804 0.10molル 15ml ↓ 0.20mol/L 10ml NaOH 1×0.20x1000=X1×0.10×2 0.01=x 5ml NH4 すった 5×10-3. 1221414/m01 10ml (NH4 J

お願いです。助けてください……お願いします

0.005 118. NaOH 純度 少量の塩化ナトリウムを含む水酸化ナトリウム5.0gを水に溶かして200mLに した。 このうち10.0mLをとり, 0.50 mol/Lの塩酸で中和したところ, 12.0mL が必要であった。 この水 NaOH + H 酸化ナトリウムの純度は何%か。 0.50mol/L、12mL中のHel 12 6 0.50×1000 1000 ○よって NaOH (10mL)には 。 6.0×10.3mol含まれてる 6.0×10mol 119. 混合物の中和 (1) 0.10 mol/Lの塩酸と 0.10 mol/Lの硫酸を合計 35mL とり, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で 中和したところ, 45mL を要した。 最初にとった塩酸, 硫酸はそれぞれ何mLか。 [HOLM) % HOMS 塩酸: mL 硫酸: mL (2) 水酸化ナトリウムと水酸化カリウムの混合物が2.3gある。 これを水に溶かし、1.00mol/Lの塩酸で中 和するのに 50.0 mL が必要であった。 混合物中に水酸化ナトリウムは何g含まれていたか。 NaOH = 40.0, KOH=56.0 第5章

全部まったくわかりません泣 どなたか助けてください。。

4 中和の量的関係について,次の問いに答えよ。 SA O (1) 次の酸・塩基がちょうど中和するとき, 酸1mol の中和に必要な塩基は何mol か。 ① H2SO4 (2価) -Ca(OH)2 (2価) ② H3PO4 (3) -KOH (1) ③ (COOH)2 (2価) - NaOH (1価) (2) 次の計算問題を解くために、下の( )に適する数値を答えよ。 Bour 濃度未知の塩酸25cm²を, 0.05mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると, 20cm3 で中和点に達した。 この塩酸の濃度は何mol/Lか。 塩酸の濃度をx [mol/L] とする。 塩酸中のH+の物質量は, 「価数×濃度×体積」で求められ, ( ① ) xxx. ②) 204 [mol] (分母の1000は体積を 〔L〕 単位にするため)。 水酸化ナトリ 1000 POSITSIO ウム水溶液中のOH-の物質量は、(③)×(④) X- 20 SIF DANCE 1000 OH の物質量は等しくなるので,2つの式を=で結ぶと、 x = (⑤) [mol/L] と求まる。 OHH [mol] 。 中和点では,H+と

147 【1】について 求め方が分かりません NH3が受け取るH+の式は公式にあっていない気がするんですけど、、解説お願いします🙏 モル濃度のところがモルだけになってませんか？

147. 中和の量的関係 (2)次の各問いに答えよ。 (1) 0℃, 1.013×10Pa で 5.6Lのアンモニアを水に溶かして250mLとした。 この水 溶液の10mLを中和するのに必要な 0.10mol/Lの塩酸は何mLか。 (2)0.20mol/Lの希硫酸10mLに0℃, 1.013×105Paで56mLのアンモニアを吸収さ せた水溶液を中和するのに,0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は何mL必要か。 Lomon (8.0-018 HOSTINES 思考 48. 酸の比較 同じモル濃度の3種類の酸(a. 塩化水素, b. 酢酸, c. 硫酸)の水溶

この問題の（2）の計算がうまくいかないので、 なるべく丁寧な説明で計算をしていただけないでしょうか。ちなみに何枚目は僕の計算です

思考 153. 中和の量的関係 (2)次の各問いに答えよ。 (1) 0℃, 1.013 × 10Pa で 5.6Lのアンモニアを水に溶かして 250mLとした。 こ 溶液の 10mLを中和するのに必要な0.10mol/Lの塩酸は何mLか。 味 C (2) 0.20mol/Lの希硫酸10mLに0℃ 1.013×105Paで56mLのアンモニアを吸 せた水溶液を中和するのに, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は何mL必要

ほんとに意味が分からないです。 現在高一で高二では文系に進む予定です。これくらいは出来ていないと危ないでしょうか（ ; ; ） 下記の解答解説して下さると助かります😭

1000=1 12 V=140.10×50 1×0.20×1000 = 2 1000 =25 25mL (3) 0.20mol/Lの硫酸H2SO4水溶液10mLを中和するのに, 0.10mol/Lの水酸化バリウム Ba(OH)2 水溶液 は何mL必要か。 (4) 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液1.0Lを中和するのに 2.0mol/Lの硫酸H2SO4水溶液は 何mL必要か。

画像の4問の解き方(式)を教えてくださいm(__)m よろしくお願いします！

[10] ⑩0 中和の量的関係に関する次の問いに答えよ。 (1) 0.10mol/Lの硫酸10mLを中和するのに必要な 0.050 mol/Lの水酸化ナ トリウム水溶液は何mLか。 A.40mL (2) 0.40gの水酸化ナトリウムを水に溶かした水溶液を中和するのに必要な 0.10mol/Lの硫酸は何mLか。 A. 50mL (3) 0.020 mol/Lの塩酸10mLと0.010 mol/Lの硫酸10mLの混合溶液を中和 するのに必要な 0.010 mol/Lの水酸化カルシウム水溶液は何mL から20mL (4) 0.025 mol/Lの硫酸20mLを中和するのに必要な気体のアンモニアの体積 は標準状態で何mLか。 A.22mL