(3)番教えてください

28 第1編物質の構成と化学結合 基本例題 7 原子の結合と化学式 原子 (a)~(f)の電子配置を下図に示した。 (b) That (c) (a) (d) 指針 電子の数より元素がわかる。 (a) H (b) C (c) O (d) Na (e) C1 (f) Ca イオンからなる物質, 共有結合結晶, 金属は, 組成式で表す。 解答 (1) (A) 共有結合 (e) O H Na (1) 次の原子どうしは,それぞれ何結合で結びつくか。 (A) aとb (B) a te (C) bとc (F) de (G)b どうし (H) d どうし (2) (1)(A)~(H) の結合でつくられる物質の化学式を記せ。 (3) (2) で記した化学式が分子式でないものをすべて選び, (A)~(H)の記号で答えよ (E) イオン結合 (D) be (B) 共有結合 (C) 共有結合 (F) イオン結合 (C) CO2 (G) 共有結合 (D) CCl4 (2) (A) CH4 (B) HC1 (H) Na (A) は C2H6, C2H4 などでも可 , (C)はCO でも可) (3) E, F, G, H (f) CI 46,58,5 Ca (E)cとf 非金属元素どうし......... 共有結合 非金属元素と金属元素･･･ イオン結合 金属元素どうし… 金属結合 (D) 共有結合 (H) 金属結合 (E) CaO (F) NaCl # (G) C STY

高校で習う化学基礎・化学の中で「物質の濃度」と「有機化学の構造」という所はどの単元にあたりますか？

I 物質の構成 物質の成分と構成元素・・ 原子の構成元素の周期表 化学結合 物質とその利用・ セルフチェックシート ☐☐☐ CONTENTS▪▪▪ Ⅱ 物質の変化 と 日中和と 化学反応式 水素イオン濃度 酸化還元反応 総合問題 セルフチェックシート・ Ⅲ章 物質の状態 の変化 気体の性質 溶液の性質・ 論述問題 総合問題 セルフチェックシート 20 38 42 電 気･ 化学反応の速さ 化学平衡と平衡移動・・ 78 90 100 102 105 「化学 106 112 122 132 134 1.37 ⅣV 物質の変化と平衡化学 の変化 光 138 148 158 166 178 180 セルフチェックシート 185 ■V無機物質 非金属元素の単体と化合物・ 典型金属元素の単体と化合物 面遷移元素の単体と化合物・ イオンの反応と分離 無機物質と人間生活 総合問題 セルフチェックシート VI 有機化合物 有機化合物の特徴と構造••••• 肪族炭化水素・ を含む 芳香族化合物 CD 有機化合物の構造推定・ 有機化合物と人間生活 ◆論述問題 総合問題 セルフチェックシート･ 化合物 VI 高分子化合物 合成と天然 論述問題 総合問題 セルフチェックシート 特 英文読解を要する問題 付録 292 アミノ酸とタンパク質、核酸 300 合成樹脂とゴム･ 312 320 326 328 333 解 186 202 210 220 226 228 230 233 234 240 248 262 ･276 280 284 286 291 334-341 ~342-349 -350-360

溶液の性質と化学結合と固体の構造の問題です。 わかりやすく教えてくださると嬉しいです

5. 次の文章を読み、以下の各問いに答えなさい。 溶液を構成する一部の成分だけを通す膜を半透膜という。 半透膜で水溶液と水を仕切ると、 (ア)が半透膜を通過して(イ) の方へ移動する。 この現象を浸透という。 (ア) が浸透してく る圧力は、溶液の(ウ)や(エ)に比例する。 (1) 上の文章中の ( に適する語句を答えなさい。 (2) 日常生活で見られる浸透の例を1つ記しなさい。 (3) スクロース (分子量 342) 34.2gを水に溶かして 1.0Lにした溶液の27℃における浸透圧を求め なさい。 (1) ア (2) イ (3) I (0.02 HE VER 6. 次の文章を読み、以下の各問いに答えなさい。 塩化鉄(ⅢI)水溶液を沸騰水に加えてよくかき混ぜると、 水酸化鉄(Ⅲ) のコロイド溶液が生じる。こ のコロイド溶液を半透膜のチューブに入れ、 蒸留水中に浸しておくと、前より純度の高いコロイド溶 液が得られる。 この操作を ( ① ) という。 水酸化鉄(Ⅲ)のコロイド溶液をU字管に入れて直流電圧をかけると、 コロイド粒子は陰極へ移動す る。この現象を(②) という。また、 少量の電解質を加えると沈殿が生じる。 この現象を(③) といい、 (③)が起こることから､水酸化鉄(ⅢI)のコロイドは(④) コロイドであるといえる。 コロイド溶液に横から光を当てると、 光の通路が輝いて見える。この現象を( ⑤ )という。こ れはコロイド粒子によって光が強く ( ⑥ ) するために起こる。

分からないので教えて欲しいです🙇‍♀️

化学結合のまとめ |構成粒子 結晶 特徴 電気 伝導性 融点 かたさ 物質 の例 金属結合 の原子 金属結晶 よい 低い〜高い 展性・延性 を示す ) ( 金属元素 の原子 イオン結合 )( |非金属元素 の原子 L 電子の授受 融解液(液体) や水溶液はよい (固体はよくない) 高い かたいが割れやすい 共有結合 の原子 ・分子が分子 間力によって |結合 よくない )|( ) 多数の原子 が共有結合 低い やわらかく、 くだけやすい ) ・1つの巨大 |分子のような |かたち よくない (黒鉛は除く) 非常に高い 非常にかたい (黒鉛は除く)

(4)が解説を読んでもよく分からないので教えてほしいです！

20 3 化学結合と結晶 必°41. 〈イオン結晶の結晶格子〉 塩化ナトリウムと塩化セシウムの単位格子を次図に示す。 以下の問いに答えよ。 1 NaCl ② CsCl Na+ CI¯ の判 Cs+ CI Q1) ①と②について, 単位格子中の陽イオンと陰イオンの数を答えよ。 o(2) ①と②について, 1 個の CI に対して最も近くに存在する陽イオンの数を答えよ。 (3) Na+, Cs+, CI のイオン半径は,それぞれ 0.116nm, 0.181nm, 0.167nm である。 ①と②の単位格子の一辺の長さ [nm] を有効数字2桁で求めよ。 ただし,√2=1.41, √3=1.73 とする。 (4) ① について, NaClの密度を有効数字2桁で求めよ。 ただし, Na=23, Cl=35.5,ア ボガドロ定数 6.0×1023/mol, 1nm=10m とし, また, (0.116+0.167)=0.0226 [15 北里大改] とする。

極性の有無がよく分かりません！ 至急教えて貰えると助かります^_^

18 3 化学結合と結晶 三塩化ホウ素 四塩化炭素 硫化水素 二酸化炭素 アンモニア 共有電子対 の数 3 ① ④4 非共有電子対分子全体としての の数 極性の有無 9 無 [ 13~16に対する解答群] 15 6〕 (8 [①〜⑧に対する解答群] 0~19 の整数 [⑨~1に対する解答群] (ｱ) 有(イ)無 (ア) 折れ線形 (エ) 正四面体形 (10) (12) (イ) 三角形 (オ) 直線形 分子の形 三角形 (13) (14) (15 16 (ウ) 三角錐形 [15 近畿大〕

質問失礼します。 画像のプリントのような流れで、身近な物質の電気伝導性を確かめる実験をしたのですが、 2枚目？の画像の［科学的な思考・表現］の「化学結合や分子間力について調べたことやその結果わかったことについて述べよ。」の問に対する、適切な回答(？)答え方が分かりません。 ... 続きを読む

化学実験 物質を構成する粒子と電気伝導性 1目的 身近な物質について固体や液体、 水溶液での電気伝導性を調べ、 物質を構成 する粒子との関係を考える。 2 準備物 器具 : 試験管 7本、 試験管立て、 ガスバーナー、 試験管ばさみ、 ガスマッチ、 サンドペーパー 導通試験器 試薬: ナフタレン、ブドウ糖、硝酸カリウム、塩化鉛、銅片、 水銀 (演示実験用) 分子結晶 イオン結晶 金属結晶 3方法 (1) 固体の電気伝導性を調べる。 次の物質を薬包紙の上に置き、 導通試験器の先を当てて電気を通すかどうか調べ る。 導通試験器の先は物質ごとにペーパータオルでふいてから使う。 ナフタレン、ブドウ糖、 硝酸カリウム、塩化鉛、銅片 (2) 水溶液の電気伝導性を調べる。 次の物質を試験管に耳かき一杯程度入れ、 純水を試験管に四分の一ほど加えてよ く振り混ぜる。溶け残りがあってもかまわないので、導通試験器の先を水溶液の 中に入れて電気を通すかどうか調べる。 導通試験器の先は物質ごとに純水で洗っ てから使う。 ブドウ糖、 硝酸カリウム、塩化鉛 (3) 液体の電気伝導性を調べる。 次の物質を試験管に取り(薬包紙の残り全量)、 ガスバーナーで加熱し融解した ら素早く電気を通すかどうか調べる。 試験管内で導通試験器の先が冷えて固まっ てしまったら、 溶けるまで1分くらい加熱をしながら確認する。 ナフタレン、ブドウ糖、 硝酸カリウム、塩化鉛 注意! ①1回実験が終わるごとに導通試験器の先をきれいに洗い、サンドペーパ ーで磨く。 ② ブドウ糖、ナフタレンは加熱しすぎて沸騰させないように注意すること。 4 結果 電気伝導性を○か×で記入する。 物質名 固体 水溶液 液体 ナフタレン X 分子結晶 x ブﾄﾞウ糖 X X x イオン結晶 硝酸カリウム X 塩化鉛 X 0 金属結晶 銅片 O 水銀

化学です 1から3すべて手付かずです 考え方を教えてください🙇🏻

例題 16 イオンと組成式 次のイオンについて,下の問いに答えよ。 (ア) Na+ (イ) S2- (カ) SO²- (1) (ア),(イ)のイオンの電子配置は,どの18族元素の原子の電子配置と同じであるか。 (2) (ウ)、(エ)のイオンがもつ電子の数はそれぞれいくつか。 (3)()(),(ウオ), (オ)と(カ)のイオンの組み合わせからなる物質の組成式と名称を書け。 (ウ) OH¯ (エ) NH4+ (オ)A13+ 「解答」 (1) (ア) ネオン Ne (イ) アルゴン Ar (2) () 10 (1) 10 (3) (ア)と(イ) Na2S 硫化ナトリウム (ウ)と(オ) AI (OH)3 水酸化アルミニウム (オ)と(カ) Al2(SO4)3 硫酸アルミニウム example problem ① イオンの電子配置は貴 ガスと同じ。 ② イオンや金属などから TO XT 7Hhmm F1+ }> 物質化学結合

教えて欲しいです。

3分子の融点·沸点 化と分子間カ 水素化合物の沸点 図 無極性分子 分子間カーファンデルワールスカ 分子量が大きいほど、分子間力カが(11 のた)くな り、融点·沸点は (12 分子間 極性分子 分子間カーファンデルワールスカ+静電気的な引力 「分子量が ほまぼ おなじ無極性分子より分子間力が 水素結合がはたらき、 沸点が高い。 100 HO 16族元素 くなる。 分子量が大きくなると ファンデルワールスカ が大きくなり, 沸点が 高くなる。 50 HF 0 17族元素 H, Te 沸 点 (13 くなり、沸点 融点は (14. ))くな 15族元素 NH。 SbH。 る。 HASE HI -50 AsH。 HS SnH。 水素結合をつくる物質 分子間カーファンデルワールスカ+水素結合による引力 分子 分 分子間力がかなり (15 (16. HBr PH。 HCI GeH。 -100 .)くなり、沸点·融点 SiH。 上きくなる くなる。 14族元素 性分子開にはたらく静気 -150 CH。 の20の40 60 80 100 120 4 化学結合と固体の融点 分子量 性 · 粒子間にはたらく力が大きいほど, 固体の融点は [17 高く/低く ] なる。 強い 県子のわずか *化学結合(イオン結合·共有結合·金属結合)と分子間力の大きさを比較すると (18 ..) 結合之 (19, .) 結合》 20 (21. )結合> (22 (群から遊べ)

第一イオン化エネルギーの問題です。解答あります。 (3)の記述についてですが、自分の書いた解答の添削をお願いします🙇‍♀️元素、原子の使い分けができていないと思います。また、単に『有効核電荷が小さい』だけで『最外殻の電子数』についての記述は不要なのでしょうか。

(東京 案大) るらケ ) 自習問題4 右の図は第一イオン化エネルギーおよび価電子と原子番号との関係を示したものである。この図 に関する下の(1)~ (3)の問いに答えよ。ただし,一一はイオン化エネルギー, ………は価電子を 示す。 る (1)第一イオン化エネルギーの定義を述べよ。 (2) 原子番号2,10, 18 の元素の価電子数 2500 は0である。価電子数0 の意味を説明 せよ。 2000 化 1500 9 (3)原子番号 3,11, 19 の元素で, イオン ギ 1000 6 化エネルギーに極小値が現れる理由を簡 500 3 単に述べよ。原子番号 3,11,19 の元素 0 群の名称を書け。 また,この元素群に属ら 0 1 5 10 。 原子番号 15 20 する元素を,原子番号の小さいものからご大下)一負越期 順に元素記号で記せ。 5) るさ 十 ト お茶示 38ドだト(一業) >でき合部 (1999 日本歯大(改) 天 さ A 価電子 の数