ここでの放射性同位体の量っていうのは地球上にあるすべてのことを言っているんですか？ それとも一つの放射性同位体の中の話ですか？ それともある程度の数を集めた集団での話ですか？ あと、このツブツブが何を表しているのか教えてください！ 質問多くてごめんなさい🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

a 半減期 half-life 壊変によって, 放射性同位体の量がもとの半分になるまでの時間を半減期という。 14C の半減期 放射性同位体の半減期 14C 14N 14Cは,β壊変によって 14N に 変化する。半減期 (5730年) ご とにもとの量の半分になる。 放射性同位体 半減期 炭素 14C 5730年 フッ素 18F 110分 の割合 14C の1/2 カリウム 40K ヨウ素 131 13億年 131I 18日 000000 1/4 セシウム137C30年 1/8 1/16 | ウラン238 45億年 0 5730年 11460年 17190年 22920年

半減期による年代測定の仕組みを教えてください！

半減期の仕組みを教えてください！

これってどのように考えればいいですか？ 教えてください🙇⋱

るCの存在比とから,その生物が生さ 20 ていた年代を推定できる。 ▲図A C の半減期 問 A ある遺跡の木片に含まれるCの割合が、大気中の割合の25%に なっていた。この木片は、何年前のものと推定されるか。ただし, 1C の半減期を5700年とする。

ある遺跡から動物の骨と思われる化石が見つかった。この化石の元素分析をした結果、炭素12と炭素 14の割合が(化石の炭素14の量)/(化石の炭素12の量)＝8.5/(10^13)であることがわかった。この動物は何年に死んだものかを次の資料を参考に求めよ。 写真参照 こち... 続きを読む

11 ある遺跡から動物の骨と思われる化石が見つかった. この化石の元素分析をした結果,炭素12 と炭素 (化石の炭素14の量) 8.5 であることが分かった. この動物は何年に死んだものかを次 1013 14 の割合が ( 化石の炭素12の量) の資料を参考に求めよ. 資料 地球上の大気や物質中には、 通常の炭素原子 「炭素 12」 とは異なる 「炭素14」とよばれる炭素原子が存在 する. 炭素 14 は, 大気圏上層において宇宙線の作用により窒素から生成される.ところが,炭素14 は不安定 な放射性原子であり, ベータ線を放出して崩壊し、再び窒素にもどる. この様に, 大気中では,生成と崩壊の バランスがとれており、 自然界におけるこれら2種類の炭素原子の量の比は一定である. この量の比は, 大昔 (炭素14の量) 1.2 も今も変わらないと考えられ,現在の測定値は である. ところで、 炭素 14の崩壊は, = (炭素12の量) 1012 5730年で半分となる割合で起こり、この5730年を炭素14の半減期とよぶ. 大気中の炭素は二酸化炭素の 形で存在し, 植物による光合成や、 その植物を食べる動物の食物連鎖によって, 動植物の体内に取り込まれて (炭素14の量) であると考えられる. ここで, 動植物が死滅 いく. つまり、動植物の体内においても, 1.2 (炭素12の量) 1012 すると, 生体内に取り込まれていた炭素14は崩壊して減っていくが、 食物連鎖の対象外となったため、 新た に炭素14が供給されることはない.

高校地学 この問題の解説をお願いします🙇‍♀️

半減期をTとする。 (3) カリウム 40の半減期は1.3×109年である。 カリウム 40がもとの量の8分の1になるには、 何年かかるか。 また、カリウムが放射性崩壊を起こして生じる安定同位体の名称を答えよ。

（イ）の設問で反応速度式を立てる時、解答には 「題意よりこの反応は一次反応なので」とあったのですが、どこからそれはわかりますか？お願いします

(1) 原子番号 86のラドン Rn は希ガスであり, (ア) 個の最外殻電子をもつ。 Rn の同位体の1つである222 Rn は放射性同位体であり, 自発的に壊変することで別の原子へと変化し, 半減期は約4日である。 222 <-15 mol/Lであった。 実験開 次のように 222Rn の壊変の速度定数を調べる実験を行った。体積一定の密閉容器内に 222Rn を含む空気を入 れ、実験開始時 (時刻 t =0min) の 222 Rn のモル濃度を測定したところ9.60 × 10 -15 始から24時間経過後 (t=1440min) の密閉容器内の Rn 濃度は 8.00 ×10 - ける 222 Rn の平均の濃度を用いると, 222 2 Rn の壊変の速度定数は (イ) / min である。 これに続く24時間にお ける速度定数が(イ) /minのまま変わらないとすると,実験開始から48時間経過後 (t = 2880 min) の 222 密閉容器内の 2Rn 濃度は (ウ) mol/Lとなる。 mol/Lであった。この間にお 222 Rn t 複数の 1

半減期について理解が出来ておりません。 Wikipediaには、 「半減期とは、ある放射性同位体が、放射性崩壊によってその内の半分が別の核種に変化するまでにかかる時間のこと 」と書かれており、これ自体は理解ができます。 半減期について、私が理解できないことは、 1から1... 続きを読む

答え合わせしたいので番号教えてください🙇‍♀️

化学 すべての設問にわたって, 解答に際して必要ならば次の各値を使いなさい。 原子量 H:1.0 C:12 N: 14 0:16 ファラデー定数 F = 9.65 × 10 C/mol 気体定数 R=8.31 × 10° Pa・L/(K・mol) = 8.31 J/(K・mol) log102 √2 =1.41, √3=1.73,√5=2.24 = 0.30, log103=0.48, log105=0.70, log107=0.85 次の問1~9に答えなさい。 〔解答番号 1 ~ 9 問1 同位体に関する記述として最も適切なものを,次の①~⑤のうちから一つ選び なさい。 1 ① すべての元素には複数の安定同位体があるので, その相対質量の加重平均を 元素の原子量としている。 ② 放射性同位体がβ崩壊すると,質量数が減少する。 (3 α粒子はヘリウムの原子核である。 ④ 放射性同位体の半減期は元素によらず一定である。 ⑤ X線は放射線ではない。 問2 元素の周期律に関する記述として最も適切なものを、次の①~⑤のうちから一 つ選びなさい。 2 ①電子親和力が小さいほど, 陽イオンになりやすい。 ② 金属元素の中には、 非金属元素よりも電気陰性度が大きいものもある。 ③同一周期の元素では,原子番号が大きいほど電子親和力が大きい。 ④ 第一イオン化エネルギーが大きいほど, 陰イオンになりやすい。 第一イオン化エネルギーが大きいほど, 第二イオン化エネルギーも大きい。 -30-

2枚目の蛍光ペンを引いているところなのですが、上の式の出し方までは理解したのですが、近似を使うやり方と、どうして使うのか教えていただきたいです🙇‍♀️ あと、3枚目の写真の参考のところの、14CはCO2として光合成に使われるとあるのですが、12CO2とか、13とかは光合成に... 続きを読む

第2問 炭素は,生物体をつくる物質の主要な構成元素でもあり,自然界では二 酸化炭素を介して絶えず循環している。炭素の単体や化合物に関する次の問い (問 1~3) に答えよ。 ただし, アボガドロ定数は6.0 × 1023 /mol とする。(配点 20) 問1 自然界に存在する炭素の同位体には, 12, 13C, "Cがある。 植物が大気か らとり入れる二酸化炭素にもこれらの同位体が一定の存在比 (存在する原子数 の比)で含まれている。 12C 13C, 14Cの存在比を90:1:1×10 -10 とすると, 大気中の二酸化炭素分子1molの中にCO2は何個含まれるか。 最も適当な 個 数値を次の①~⑤のうちから一つ選べ。 111 ①1.0 × 10° ②3.0 × 10° ④ 6.6 × 1011 ⑤ 90 × 1012 ③3.3 × 1010