本当に分からない

基本問題 163. 酸・塩基の定義 次の文中の ( )にあてはまる語句を記せ。 水に溶かしたときに(ア)イオンを 生じる物質を酸という。 これに対して, 水に溶かしたときに(イ)イオンを生 じる物質を塩基という。 塩基のうち、水 に溶けやすいものは(ウ)とよばれる。 このような酸塩基の定義を「(エ) の定義」という。 塩基は, 酸の性質を打ち消す作用を示す。 一方, 相手に H+ を与える物質を(オ)と考えるのが 「(カ)の定義」である。 (1) NH3+H2O (2) HSO-+H2O SO²+H3O+ (3) HCO3+H2O H2CO3+OH- 165.酸 塩基の分類 次の物質につ いて 価数および酸 塩基の強弱を例に ならってそれぞれ示せ。 (1) (ア) (イ) (ウ) HNO3 シュウ酸 (COOH)2 水酸化カリウム KOH アンモニア NHs 164. ブレンステッド・ローリーの定義 アレニウスの定義では, 水は酸にも塩基にも分類されないが, ブレンステッドとローリーが提 唱した定義によれば,水も反応によって, 酸や塩基として働く。 次の各 反応において, 下線部の水は、プレンステッド･ローリーの定義におけ る酸・塩基のどちらとして働いているか｡ NH++OH- (エ) リン酸H3PO4 (オ) 硫化水素 H2S 163 (4) アンモニア NH3 (5) 硫酸H2SO4 オ 165 ア ウ 例 1 イ I 166. 電離の式次の酸塩基の電離 166 を反応式で示せ。 ただし, (5) の硫酸の 電離は、 二段階に分けて示せ。 (1) 硝酸HNO3 (2) 酢酸CH3COOH (3) 水酸化カルシウムCa(OH)2 1 2 3 4 5 価数 カ 強弱 強酸 イ 7 I 164 1 2 3 ウ オ 価数 Basic 強弱 167. 酸・塩基の電離とその強さ 図のよ うに, ピーカーに (ア)~ (オ)の0.10mol/L 水 溶液をそれぞれ入れ、電極を浸して電源につな ぎ 電球の明るさを比べることによって, 水溶 液中のイオンの量を調べた。 電球の明るさが比 較的暗いものを2つ選び,記号で答えよ。 (ア) HCI (ウ) CH3COOH (オ) NH3 (イ) H2SO4 (エ) NaOH 171 ローロン 電源 168. 電離度 次の各問に答えよ。 (1) 0.10mol/Lの酢酸水溶液100mL中に含まれる水素イオンの物 質量を求めよ｡ ただし, 酢酸の電離度を0.016とする。 (2) 0.010mol/Lの酢酸水溶液の水素イオン濃度が2.0×10mol/L であった。 このときの酢酸の電離度を求めよ。 169. 水素イオン濃度 次の各水溶液の水素イオン濃度を求めよ。 ただし,強酸は完全に電離するものとする。 (1) 0.30mol/L 硝酸HNO3 水溶液 (2) 0.10mol/L酢酸CH3COOH 水溶液 (酢酸の電離度を0.010とする) (3) 5.0×10-1mol/L 硫酸H2SO4水溶液 (4) 0.020 mol の塩化水素 HCI を水に溶かして200mLにした水溶液 (5) 0.20mol/L塩酸10mLを水でうすめて 100mLにした水溶液 170. 水酸化物イオン濃度 次の各水溶液の水酸化物イオン濃度 を求めよ。 ただし, 強塩基は完全に電離するものとする。 (1) 0.20mol/L水酸化カリウム KOH 水溶液 (2) 0.30mol/L アンモニア NH3 水 (アンモニアの電離度を0.010と する) (3) 0.050mol/L水酸化バリウム Ba(OH)2 水溶液 (4) 4.0gの水酸化ナトリウム NaOHを, 水に溶かして200mLにし た水溶液 (5) 標準状態で 2.24Lのアンモニアを水に溶かして 1.0Lにした水 溶液 (アンモニアの電離度を0.010 とする) 169 168 1 2 3 4 5 1 170 2 2 3 4 5 167 (原子量) H1.0 0~1 14. 酸と塩基 71 物質の変化

高一化学基礎の相対質量の問題です 大門6の(3)と（４）の解き方を教えてください。お願いします🙏

質量数12の炭素原子1個の質量は2.0×10~23g である。 次の値を有効数字2桁で求めよ。 (1) 1個の質量が 3.8×10-28gのナトリウム原子の相対質量 (2) 1個の質量が 5.8×10-23gの塩素原子の相対質量 (3) 相対質量が1.0 の水素原子1個の質量 (4) 相対質量が27のアルミニウム原子1個の質量

この問題の答えは80と書いてあるんですが、なぜその答えになるかがわかりません。 どなたか教えていただけると嬉しいです🙇‍♀️🙇‍♀️😭が

例題 11 67. 原子量 臭素の同位体組成は, "Br (相対質量 79) 51% と Br (相対質量 81) 49%であ る。 臭素の原子量を求めよ。 例題11

N原子の相対質量の求め方の式を教えてくださいください😭

分かりやすく教えてくれたら嬉しいです😭

14N原子の相対質量 【 9926×10

(2)の問題が何をやっているか全く分かりません。教えてください🙇‍♀️

88. 同位体と原子量 各原子の相対質量は, その質量数に等しいものとして, 842 に答えよ。 ( (1) 天然の銅は, Cu と Cu の同位体が,ある一定の比率で混じり合っている。 銅の 65 LYCE 63, Khon 原子量を63.5として, 各同位体の天然存在比 [%] を有効数字 2 桁で求めよ。 (2) 天然の同位体比の原子で構成された,硝酸銀 AgNO3 水溶液と臭化ナトリウム NaBr の「質量」分布 NaBr 水溶液がある。これらを混合し, 臭化銀 AgBr を沈殿させた。 沈殿した臭化銀 の「質量｣分布を表にならって示せ。 ただし, Na には同位体 がなく 22Na のみが存在し, Br と Ag の各同位体の天然存在 比は, それぞれ 7 Br: 81 Br=50:50, 107Ag: 109Ag=50:50 とす る。また, イオン結晶の「質量｣とは, その組成式を構成する 各原子の相対質量の和とする。 lom 010.0 存在比〔%〕 「質量」 102 104 (00 50 50 JVJ 東市十

化学について質問です。相対質量と質量の意味は同じで捉えても問題ないですか？

clの存在比とあるのですが この4分の3と4分の1はどこから出てきたんですか？

Let's Try! 11 相対質量と原子量 A原子1個の質量は 9.3×10-2g, 12C 原子1個の質量は2.0×10-23gである。 原子量を12とすると, A原子の相対質量はいくらになるか。 on F 素の同位体 ™CI (相対質量 35.0) と CI (相対質量 37.0) の存在比がちょうど3:1 るとして、塩素の原子量を求めよ。 (1) A原子1個の質量と "C原子1個の質量の比を考える。 C原子1個の質量: A原子1個の質量=12: A原子の相対質量 (2) 原子量 (同位体の相対質量の平均値) (同位体の相対質量×存在比) の和 NE (1) 12X- (2) 35.0 X 9.3×10-28g = 55.8≒56 答 2.0x10-23g 3 4 11/1=35.5 4 37C1の 存在比 + 37.0 × CIの 35C Cの 相対質量 存在比 相対質量 CIの 原子量 -66-68 答 解説動画 ロッ

答えがあっているか教えてください！

問題:塩素原子(5.8×10~23g) の相対質量を答えよ。 なお、炭素原子の質量は2.0×10-23g である。 5.8×10×23×126 518×6=34.8=35. 104, 151 4階 35× 問題:自然界の塩素には、相対質量 35.0 の 35C1 原子が 75.0%、相対質量 37.0 の 37C1 原子 が 25.0%含まれているものとして、塩素の原子量を答えよ。 375 20 ● 4 ☆今回のポイント! 100+37. ④ 1.2g ×5個 2.0x10.3 [測定値の計算 繰り返し学習 ② ] ① 2.23g + 3.4g = 37×35×37×== ? 4 K 原子の質量から、その原子の相対質量を求めることができる。 相対質量と存在比から、その元素の原子量を求めることができる。 5.63:5,69. =6.0g ② 0.046L + 0.054L =0,10L ③0.12cm² x 2.4g/cm²=0.288=29×102 105 4 4 ご + 4 = 35.5 2,23 3.4 563 0112. 2,4 48 24 8:04c 0.0 00:100 188 2

(2)の問題なんですが赤色で囲った部分をどう計算したら青色で囲った部分の答えになるのですか？ 見づらくてすみません。

例題 32 相対質量 12C原子1個の質量が1.993 × 10-23g であるとして, 次の問いに答えよ。 (1) 原子1個の質量が4.484×10-23 2gである原子の相対質量はいくつか。 (2) 相対質量が39であるカリウム原子 39Kの原子1個の質量を求めよ。 解答 (1) 27.00 (2) 6.5 x 10-23g ベストフィット 相対質量の基準は12C12である。 解説 (1) 求める相対質量をxとする。 1.993×10-23g : 12=4.484 × 10-23g x より 4.484 × 10-23g ×12 1.993×10-23g (2) 39K原子1個の質量をy 〔g〕 とする。 39:12=y: 1.993 × 10-23g より x = - =26.998=27.00 39 x 1.993×10-23g = 6.47725 × 10-23g = 6.5×10~ y = 12 -23