3の(3)では、二酸化炭素の酸素原子二つの区別をしないのに16の(1)ではClの区別をするのはどうしてですか？ 16の答えは載せれなかったです。すみません。

16 《式量の算出》宮崎大学 | (★★☆☆ 6分 | 実施日 / 塩素には、質量数35と37の同位体が存在する。 それらの天然存在比は,そ ぞれ75.8%, 24.2%である。 一方, マグネシウムにも質量数 24, 25, 26 の同位 体が存在し,それらの天然存在比は, それぞれ79.0%, 10.0%, 11.0%である。 次の問1,2に答えよ。 H この 18 ] 化学式 素Mの ✓ 問1 35CL と 37 CI から成る塩素分子の天然における存在割合 〔%〕 を小数点第 位まで求めよ。 ✓ 問2 天然に存在する塩化マグネシウムの式量を小数点第1位まで求めよ。 ただ し, 原子の相対質量として各質量数をそのまま用いるものとする。 alon

化学基礎のテストが来週にあるのですが基礎すら分からないです😭😭😭83の問題教えて貰えませんか、！

83 原子量 アルミニウム原子1個の質量は4.5×10-23g, 質量数12の炭素原子1個の質量は2.0×10-2である。 アルミニウム原子の相対質量を求めよ｡

この問題答えが27になるそうなのですが、なぜそうなるのかがわかりません💦式の作り方含め説明して頂けると助かります

93. 相対質量 ある元素の原子4個と,質量数12の炭素原子9個の質量は等 しい。 この原子の相対質量はいくらか。

（イ）の答えが66なんですけどどうして66になるのかがわかりません。とくにわからないところは10−23と10-22が値がそろってないのに答えが出るところがわからないです💦解説お願いします。

原子 原子の質量 〔g〕 原子の相対質量 炭素 2.0×10-23 12 アルミニウム 4.5×10-23 (ア) 亜鉛 1.1×10-22 (イ)

答えの求め方がわかりません

-x=- 112 塩素の原子量 塩素には2種類の同位体が存在し, 塩素の原子量は35.5である。 相対質量 35.0の塩素原子は 75.0 % 存在する。 残る1種類の塩素原子の相対質量を求めよ。 350 75.0+xx25.0 35.5 75.0 t

どのようにして計算すればいいかわからない 答えは6.7×10マイナス24乗です！

87 原子の相対質量炭素原子 12C1個の質量が2.0×10-23g であるとして、次 重要 の各問いに答えよ。 ① 原子1個の質量が6.5×10-23gのカリウム原子の相対質量を求めよ。 not y ヘリウム原子4Heの相対質量を4.0 とし, “He 原子1個の質量を求めよ。

この式の解き方教えてください🙇‍♀️

鉄原子1個の質量=炭素原子1個の質量×鉄原子の相対質量 =2.0× 12 □(3) 相対質量が1.0 の水素原子1個の質量 210×10-23×1.0 (2 12錠

答え合ってますか？？

10. 次の文の( )に適当な数値,語句を入れよ。 原子の質量は極めて小さい。 '原子1個の質量は1.674×10-24g であり,これをそのまま用い るのは不便である。 そこで,C原子1個の質量を(12)と定め,これを基準とした各原子の 相対質量を用いる。 'C原子1個の質量は1.993×10-23g であるから, 'H原子の相対質量は (1,0078) となる。 多くの元素は2種類以上の同位体の混合物であるから,それぞれの同位体の 相対質量とその存在比を正確に求め、その平均の相対質量を計算し、 それを用いる。 この値をそ の元素の原子量)という。

写真の式についてなんですけど、この式で平均相対質量の値が出ることがあまりピンと来ないのでわかりやすい数字を使って教えて欲しいです。

よって,Cの質量から正確に割り出すと:Hの相対質量は1.0078 で存在比は99.9885%, 0.0115%だから,水素原子の相対質量の平均値は Hの相対質量は2.0141で存在比は 99.9885 0.0115 検路 1.0078 × + 2.0141 × 100 100 1.0079 (水素原子の平均相対質量)

この問題はどのように計算するのでしょうか､､教えてください！

問1 原子の相対質量 ベリリウム原子BE の質量は炭素の同位体%C の 0.75倍, アルミニウム原子役AI の質量は1℃ の2.25倍である。『Cの相対質量を 12として, 9Be 原子とAI原子の相対質量を求めよ。 Be 原子 AI 原子。 (2) 元素の原子量