無機化学です。エの選択肢がどれにも当てはまっていないのですがどのような金属がこれに当てはまるのでしょうか...？教えて頂きたいです。

基本例題 40 アルカリ金属元素とアルカリ土類金属元素 235,236 解説動画 ① アルカリ金属元素 ②カルシウム, バリウム ③ マグネシウムの それぞれに当てはまる記述をすべて選べ。 (ア) 1価の陽イオンになる。 (ウ) 単体は常温で水と反応する。 (オ) 炎色反応を示す。 2価の陽イオンになる。 (イ) (エ) 単体は塩の水溶液の電気分解でつくる。 (カ) 水酸化物は水に溶けて強い塩基性を示す。 (キ) 酸化物は塩酸と反応する。(ク) 炭酸塩・硫酸塩はともに水に溶けにくい。 指針共通点 単体は塩化物の溶融塩電解でつくる。 酸化物は塩基性酸化物。 相違点 アルカリ金属元素: 硫酸塩・炭酸塩は水に溶ける。 Ca, Ba: 硫酸塩・炭酸塩は水に溶けにくい。 Mg : 常温の水とは反応せず,熱水と反応する。 炎色反応を示さない。 水酸化物は水に 溶けにくい。 解答 ① ア, ウ, オ, カ, キ ウ,オ, カキ ② イ, ③イ, ウ, オ カ キ ク キ

酸化物は暗記するものですか？

族 元素 陽性・陰性 過酸化物 酸化物と水と の反応生成物 強 1 Na [Na2O 2 Mg ■陽性 MgO 塩基性酸化物 NaOH Mg(OH)2 水酸化物OH = 13 AI Al2O3 両性酸化物 Al(OH)3 両性水酸化物 14 Si SiO2 H2SiO3 Fort 15 U PRIPRES 陰性 P40 10 酸性酸化物 H3PO4 16 オキソ酸 SO3 F H2SO4 17 CI 強 C1207 HCIO4)

ウ なんでNに2がついてるんですか？ あと問題文に塩化アンモニウムと…などとありますが解答をみると「2 」NH4Clとなってるのはなぜですか？ 明日テストなので教えて下さいー！お願いします！

酸性酸化物・ 塩基性酸化物･･･金属元素の酸化物のうち、水や酸 143 弱酸・弱塩基の遊離 【解答 (ア) 2NH)C1+Ca(OH)2 H (イ) CaCO3+2HCl_ CaCl2+2H2O+2NH3 CaCl2+H2O+CO21 せんさん Hlecos (ウ) 2CH3COONa+H2SO4- H2O+co 塩を構成するもとの酸と塩基の強弱と, 作用させる酸と塩基の強弱を考 NagpO4+2CH3COOH [配が遊離し(弱酸遊離)、弱塩基

(2)の問題でどうやったら見分けられるか調べたら 水に溶かしたときできた物質で見分けれる、ということがわかったのですが 水に溶かした時の化学反応式がわかりません… 覚えるしかないのか他にやり方あるのか教えてほしいです

大山市日 168. 酸化物周期表の第3周期の元素の酸化物について,下の各問いに答えよ。 1 2 13 15 16 Na2O ( ア ) Al2O3 P4010 SO3 (1) 表中の (ア), (イ)に該当する酸化物の化学式を記せ。 (2) 表中の酸化物を, (a) 塩基性酸化物, (b) 両性酸化物, (c) 酸性酸化物に分類し, それぞれの化学式を記せ。 ただし, (ア) と (イ) は除く。 (3) SO と水との反応を化学反応式で表せ。 族 酸化物 14 (イ) 17 C1207

(1)のような酸性酸化物と塩基性酸化物の見分け方を教えてください。

148. 酸化物の反応次の酸化物について、下の各問いに答えよ。 (イ) CaOH (ウ) Na2O (エ) C1207 (ア) SO3 (1) (ア)~(エ)の酸化物を酸性酸化物,塩基性酸化物に分類せよ。H (2) (ア)~ (ウ) の酸化物について 水H2Oとの反応を化学反応式で表せ

この問題の答え方の過程も含めて分かる方教えていただきたいです😭答えは①と④です

t 【13】 非金属元素の酸化物には、水と反応して酸となるものや塩基と反応して塩を生じるものが多く、これを 「酸性酸化物」と呼ぶ。 例えば、炭素の酸化物である二酸化炭素は、次のように水と反応すると炭酸を 生じるので､ 酸性酸化物に分類される。 CO2 + H2O H2CO3 この説明を踏まえ、 次の化合物のうち、 酸性酸化物に分類されると考えられるものを全て選び、番号で 答えよ｡ ①SO3 2CaO ③Na2O 4C1₂0.7 5NaCl 6HC 1 381HG TO

【2】のエの水酸化ナトリウムとの反応式が理解できません！教えて欲しいです🙇‍♀️

例題1 104. 酸化物 ● (1) (ア)~ (オ)の酸化物を 酸性酸化物, 塩基性酸化物に分けよ。 (ア) COz (イ) CaO (ウ) Na2O (ｴ) SOz (オ) Fe2O3 (2) (1) の(ア)~ (オ)の酸化物が (a) 塩酸 (b) 水酸化ナトリウム水溶液と中和反応する場合には化学 反応式を, 反応しない場合には, 「反応しない」 と答えよ。

沈殿b.c.eと問3の問題がわからないので、 教えて欲しいです。 自分では沈殿bは銅で、cはアルミニウムかなと 考えましたが自信がありません💦 よろしくお願いします🙇

第3問 次の文章(A・B) を読み、 問い (問1~6)に答えよ。 [解答番号 1 6 (配点20) A Als+, Ca²+, Cu2+, Fe3+ およびある金属イオン M" を含む水溶液Xがある。 この水溶液Xから下の操作1~5によって図1に示すようにそれぞれの金属イ オンを分離した。 沈殿 A Ee 沈殿 B 沈殿D 水溶液 X 操作 1 沈殿C 操作4 30-0.5 gol(J lom) "01 操作2 ろ液 図1 form 01.0 348600-000 沈殿E 液 操作3 ろ液 操作 5 ろ液 操作1 水溶液Xに希塩酸を加えると,沈殿Aが生じたので,これをろ過して分 離した。 操作2 操作1で得られたろ液に硫化水素を通じると, 沈殿 Bが生じたので,こ れをろ過して分離した。 操作 3 操作2で得られたろ液を煮沸した後, 希硝酸を加えた。 この溶液に十分 な量のアンモニア水を加えると、 沈殿Cが生じたので、これをろ過して分 NH3 離した。 操作4 沈殿Cに濃水酸化ナトリウム水溶液を加えると, 沈殿の一部が溶けた。 残った赤褐色の沈殿Dをろ過して分離した。 操作5 操作3で得られたろ液に炭酸アンモニウム水溶液を加えると,沈殿Eが 生じたので,これをろ過して分離した。

（オ）の酸化鉄を水に溶かすとどういう化学式になりますか?

(D) Fe₂O3 + H₂O →>> 室→塩基性酸化物

解説のオの説明がよくわかりません。

リンダーやし ットは、精度 ので中和滴 い。 による膨張・ んでしまう 盛りのついた 乾燥してはい HOUSIN t |------- 4 商下量(ml) 122 I (ア)正しい。一方,金属元素の酸化物には,塩基性酸化物が多い。 (イ) 正しい。 アンモニウムイオンは水分子と反応して, オキソニウムイ オンを生じる。 q0I\lom 01x01 J Tomisor NH4+ + H2O NH3 + H3O+ このときNH4+ は H2O に H+ を与えているので, 酸としてはたらいて いる。 (ウ) 正しい。弱酸の電離度は濃度により異なり,濃度が薄いほど大きい。 弱酸は電離しにくく, 弱酸分子に対して水分子が多い (溶液が薄い) ほど,弱酸分子からH+が奪われて H3O+ を生じる割合が高くなるの である。したがって,酸の強弱を比較するときは濃度を同じにしな くてはいけない。 (エ) 誤り。水と反応しない。 単に電離するだけである。 (オ) 正しい。 2価の弱酸の電離は2段階で行われる。 H2CO3 H+ + HCO3 (第一電離) HCO3- ⇒ H+ + CO32- (第二電離) 一般に, 2価の弱酸の第二電離は第一電離に比べて電離度が小さい。 したがって、 第二電離により生じる陰イオン (CO²-) のほうが, 第一 電離により生じる陰イオン (HCO3-) よりもH2O からH+を奪う傾向 が強く, 塩基性が強い。 123 (1) (2) 誤り (3) 誤り (1) 純水では[H+]=1.0×10mol/L であるから水1Lのうちの 07030 1.0×10-mol が電離していることになる。また,水 (分子量 18) 1L=1000g の物質量は 1000g 1000 S 18g/mol 18 電離度= 1.0×10mol 1000 18 = ・mol ･mol である。よって, =1.8×10-9 (2) pH=3 より [H+]=1.0×10mol/L HClの濃度は1.0×10mol/L T これを10万倍 (10倍) に薄めると 1.0×10mol/L, [H+]=1.0×10²n 8mol/I 17 7 7 7 3 KEZ ただし (Tom) (65000-1 hả nH−8 1 濃 比較 学子 Lor JOL foni 600