高校物理です！ 解答を読んでも分かりません！ 解説お願いします。

問2 次の文章中の空欄 14 15 に入れる語句として最も適当なもの を後の①~⑤のうちから一つずつ選べ。ただし、同じものを繰り返しん でもよい。 図1の点Eに検出器を置き、図1のフィルムに当てる単色光の波長だけ を変えて光の強さを測定した。その結果を図2に示す。図2の軸はフィル ムに当てた単色光の波長である。光とが重なり合う場合に 強め合って、光の強さ(明るさ)が最大となる。また、光とbが逆位相 で重なり合う場合に弱め合って、 光の強さが最小となる。 図2の測定で用いたフィルムと絶対屈折率が同じで、厚さがわずかに薄い フィルムで同様の実験を行い、光の強さを測定した。 このとき、図2のグラ フと比較して、グラフは 143 また、 図2の測定で用いたフィルムと 厚さが同じで、絶対屈折率がわずかに大きいフィルムを用いて同様の実験を 行い、光の強さを測定した。その結果のグラフは、図2のグラフと比較して、 155 2 光の強さ 0 4.0 25.0 6.0 7.0 8.0 波長 (×10-7m) 図 2 2 ER ぐい ANT 0 ① 同じになる ②右にずれて、図3のアの実線のようになる ③左にずれて、図3のイの実線のようになる 光の強弱が大きくなり, 図3のウの実線のようになる 光の強弱が小さくなり、図3のエの実線のようになる ア 光の強さ ar イロト 光の強さ 0 4.0 5.0 6.0 7.08.0 波長 〔×10m) ウ 光の強さ I 4.0 5.0 6.0 7.0 8.0 波長 〔×10-m) 光の強さ 4.0 5.0 6.0 7.0 8.0 波長 (×10-1m) 0 4.0 5.0 6.0 7.0 8.0 波長 (×10m) ------は図2のグラフ)

高校一年生の化学基礎の問題です。(2)の方です (molの計算です) なぜNH3が受け取るH➕という式が出てくるのかが分かりません。 丁寧に教えていただけると幸いです🙇🏻‍♀️՞

117. 固体や気体が関与する中和反応 知 HCl ★ (1) 水酸化カルシウム3.7gを水に溶かしたのち, 2.0mol/Lの塩酸で中和するには,塩酸が何 mL必要か。 や (2) 標準状態で1.12Lのアンモニアを水に溶かして 100mL とした。このアンモニア水 10 mL を 中和するには, 0.10mol/Lの塩酸が何mL必要か。

写真のような物質の組み合わせはどうやって考えたらいいですか？？わかりやすく教えていただきたいです🙇‍♀️

167 [塩の分類と液性] (ア) CH3COONa (エ) NaHSO4 (キ)(NH4) HSO4 次の(ア)~(キ)の塩について,下の問いに答えよ。 (イ)NH4CI (オ) NaHCO3 (ウ) NaCl (カ) Na2CO3 (1) (ア)~(キ)を酸性塩正塩塩基性塩に分類せよ。 (2) (ア)~(キ)を水溶液にしたとき, 酸性中性塩基性のいずれを示すか。 ベストフィット 塩の分類は見かけで決 解答 (1) (ア) 正塩 (イ)正塩 (ウ) 正塩 (エ) 酸性塩 (オ) 酸性塩 (カ)正塩 (キ) 酸性塩 (2) (ア) 塩基性 (イ)酸性 (ウ) 中性 (エ) 酸性 (オ) 塩基性 (カ) 塩基性 (キ) 酸性 性は強弱で決まる。 解説 正塩 (ア) CH3COOH + NaOH 弱酸 CH3COONa + H2O 溶液は塩基性 Ian 06-10- 強塩基 (イ) NH3 + HCI ← 弱塩基 強酸 (ウ) HCI + NaOH 正塩 NH4CI 溶液は酸性 正塩 NaCl + H2O 強酸 強塩基 溶液は中性 酸性塩 H (エ) NaHSO4 HSO4- T H+ + SO- 溶液は酸性 酸性塩 (オ)NaHCO3 HCO3 + H2O H2CO3 + OH- (カ) H2CO3 + 2NaOH 弱酸 強塩基 (キ) H2SO4 + NH3 強酸 弱塩基 ← → 溶液は塩基性 正塩 Na2CO3 +2H2O 溶液は塩基性 酸性塩 (NH4) HSO4 溶液は酸性 16g

花の街のぐにゃぐにゃした字の意味を教えてください！

詩や曲の背景を理解して歌おう。 = 心の歌 歌い継ごう 日本の歌 J-72-84 mf 花の街 せんりつ 詩にこめられた思いが,旋律や強弱にどのように生かされているかを くふう 曲にふさわしい表現を工夫して歌いましょう。 わにな 200 Red. Red. Red. E mnf cre かけて おど一つ はるの ゆう いてゆ mm るよと

高三生物(花芽形成の調節)授業予習プリントです。 全く分かりません。解説よろしくお願いいたします。

光の強弱に関係なく、 日長によって影響を受ける性質を植物はもっている。これを (ア)といい、花芽の形成と関係が深い。 暗期が一定時間より短くなると花芽を形成 する植物を(イ),暗期がある一定時間より長くなると花芽を形成する植物を(ウ)] という。また,日長の影響を受けない植物を(エ)という。花芽形成する暗期で, (イ)では最大の長さ、(ウ)では最小の長さを(オ)という。 光は種子の発芽にも 関係している。 発芽に光を必要とする種子を(カ)光によって発芽が抑制される種 子を(キ)という。 (1) 文中の に適する語句を記せ。 -限界暗期→ (2)(ウ) を右図のような4種類の明暗周期 (a) のもとで育てた。 (a)~(d) について,花芽が 明期 1 形成される場合には+, 形成されない場合に (b) はーでそれぞれ答えよ。 1 ↓ (c) (3)(イ)~(エ)に属する植物を,それぞ れ次の中から選べ。 (d) ① トマト ② ダイコン ③アサガオ (4) 花芽形成を促進する物質はどの器官で合成 され,どこを通って芽に移動するか。 0 96 12 18 24 時間 (5)(カ) の発芽に最も有効な光の種類と、 その光の効果を抑制する光の種類を答え よ。 (ア) (イ) (ウ) (1) (エ) (オ) (カ) (キ) (2) (a) (3)(イ) (4)器 (5) 有 (b) (c) (d) (ウ) (エ) 通 #Q

この問題の計算式を使った解き方を教えてください！🙏

C 第3問 次の文章を読み、問い(1~4)に答えよ。 (配点 15 ) U, ある生徒は、酸の強弱や価数が中和反応の量的関係にどのように影響するかに ついて調べるため、次の実験 を行った。 Hel CHCOH 実験 0.10mol/Lの塩酸と0.10mol/Lの酢酸水溶液のpHを, pHメーターを 用いて測定し,水素イオン濃度と電離度を求めたところ、 表1の結果を得た。 表 1 0.10mol/L 塩酸 0.10mol/L 酢酸水溶液 pH 1.0 2.8 水素イオン濃度 [mol/L] 0.10 1.6 x 10 -3 電離度 1.0 ア 実験Ⅱ 実験1の塩酸と酢酸水溶液, および 0.10mol/Lの強酸Xの水溶液と、 0.10mol/Lの弱酸Yの水溶液を100mLずつとり, 指示薬としてそれぞれに フェノールフタレインを加えて, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中 和滴定した。 各水溶液の色が変わった点を終点として, 終点までの滴下量を測 定したところ、 表2の結果を得た。 X2 表 2 塩酸 酢酸 水溶液 強酸Xの 水溶液 弱酸Yの 水溶液 0.10mol/L. 水酸化ナトリウ 10.0 10.0 20.0 20.0 ム水溶液の滴下量〔mL]

この問題で、計算式を用いる解き方がどうしても分からないので教えてください！🙏

Cu, の 第3問 次の文章を読み、問い ( 1~4)に答えよ。 (配点 15) ある生徒は、酸の強弱や価数が中和反応の量的関係にどのように影響するかに ついて調べるため、次の実験1Ⅱを行った。 Hcl CHICOH 実験Ⅰ 0.10mol/Lの塩酸と 0.10mol/Lの酢酸水溶液のpHを、pHメーターを 用いて測定し, 水素イオン濃度と電離度を求めたところ, 表1の結果を得た。 表 1 0.10mol/L 塩酸 0.10mol/L酢酸水溶液 pH 1.0 2.8 水素イオン濃度 [mol/L] 0.10m 1.6 x 10-1 電離度 1.0 ア 実験Ⅱ 実験1の塩酸と酢酸水溶液, および 0.10mol/Lの強酸Xの水溶液と, 0.10mol/Lの弱酸Yの水溶液を10.0mLずつとり, 指示薬としてそれぞれに フェノールフタレインを加えて, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中 和滴定した。 各水溶液の色が変わった点を終点として,終点までの滴下量を測 定したところ、 表2の結果を得た。 X2 表 2 が 塩酸 酢酸 水溶液 強酸Xの 弱酸Yの 水溶液 水溶液 傾 0.10mol/L 水酸化ナトリウ 10.0 10.0 20.0 20.0 ム水溶液の滴下量(mL) が

この問題の解き方を教えてください！

4 次の考察は、この生徒が実験Ⅰ・Ⅱの結果にもとづいてまとめた実験報告 に当てはまる語句の組合せと 書の一部である。文章中の イ . して最も適当なものを、下の①~④のうちから一つ選べ。 13 考察 同じ濃度の1の強酸と1個の弱酸の各水溶液については、強酸の方 が弱酸よりも電離度は大きい。 また, 同じ価数の強酸と弱酸をそれぞれ同 じ物質量ずつ中和するとき、必要な水酸化ナトリウムの物質量をそれぞれ [mol], n2[mol] とすると, イ。 また、同じ物質量の1個の酸と 2価の酸を中和するとき、必要な水酸化ナトリウムの物質量を,それぞれ [mol], [mol] とすると, ウ 0 イ ② 1600 ① とは等しい とは等しい ③ の方がよりも大きい ウ nn は等しい れはnの2倍である nnは等しい ④ の方がれよりも大きい ればの2倍である

1番はなんでbrの質量が大きいとわかるんですか？3番はなんでCL2とHCLが分子でなclがイオン結合で結合してるのがわかるんですか？

発展例題 4 沸点の高低 化学 問題 59 次の(1)~(3)の物質の組み合わせについて,それぞれ沸点が最も高いと考えられる物質 はどれか。 化学式を示し, その理由を簡潔に記せ。 (1) F2, Cl2, Br2 考え方 沸点の高低は,一般に, 粒子間の結合力や引力の 強弱に関係する。 一般に,共有結合 > イオ ン結合> 金属結合≫水素 結合 > 極性分子間に働く 引力> ファンデルワール スカの順である。 (2)HF, HCI, HBr (3) Cl2, HCI, NaCI 解答 緑が いずれも無極性分子からなる物質であり, 臭素分子 Br2 の質 (1) 量が最も大きい。 構造のよく似た分子では,分子の質量 (分子量) ま Br2, 分子の質量が大きく, ファンデルワールス力が強く働くため。 (2) いずれも極性分子からなる物質であるが,HF は分子間に水素 結合を形成する。 HF, 水素結合を形成するため。 1階が大きいほどファンデルワールス力が強く働く。 (3) Cl2 HCIは分子であり,分子間力で結合しているが, NaCl は結合力の強いイオン結合で結合している。(小) べすべ。 NaCl, イオン結合を形成するため。

私は国語の評論文を読むことが苦手です。 いつも文全体を読んで、設問を解いています。 でも、時間配分が足りません。 この場合は、効率よくするために設問を先に読んでから傍線部ごとの段落を一つ一つ整理して読んだら良いのでしょうか？ 沢山の意見を聞きたいので、アドバイスを頂けたら嬉... 続きを読む