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理科 中学生

全部わかりません😭やばいです教えてください😭

ほくい さつえい さんきゃく 冬至の日に, 大阪府 (東経 135.1 北緯34.3°) の海岸で, カメラを三脚に固定し、シャッターを 中心を北, 西 南へ向けて3枚の写真を撮影した。 図1の ② ~ © は写真を模式的に表したで 一定時間開けたままにして, 星空を撮影した。 同じようにして, それぞれ別の時刻に、カメラの きせき 図には方角を書きこんだ。 図1ののQは,写っている星の軌跡を円とした場合、円の中心にあ たる。 また、図1の©の点線は、春分の日の太陽の経路を描きこんだものである。図2は、 を中心として地球が公転するようすを描いたも〔図1] じく D 南 A ので、図2中のNは地球の北極, Sは南極であり, / / P*---Q B また、地球の自転軸は、地球が公転する面に対 水平線 て、次の問いに答えなさい。 (1)図1のの星Aが地平線から最も離れたとき の高度は 47.8°であった。 Aの星が最も地平線に 近づいたときの高度を求めなさい。 して垂直な方向に 23.4°傾いている。これについ (2点×7-14点) かたむ 北 西 @ b はな [図2] ☆恒星 ④ N 地球 恒星① 太陽 (2) この日星Aが地平線から最も離れたときの 時刻は18時23分であった。 この夜 星Aが 図1ののP(図中のx)の位置に見える時刻を求めなさい。 S なは ☆恒星 ② (3)同じ日に,星Aを沖縄県那覇市 (東経 127.6° 北緯26.2°)で観察したとすると, 地平線から も離れたときの時刻を求めなさい。 (4) 夏至の日に大阪府で, 星Aが地平線から最も離れたときの時刻を求めなさい。 (5)図1の⑥の星Bの、冬至の日の南中高度を求めなさい。 こうせい (6)図2で, 恒星 ① ~ ④は, 地球の公転面の延長上のはるか遠くにある恒星である。 冬至の日0時1 夜中)に南中する恒星を, ① ~ ④ の中から選び, 番号で答えなさい。 (7) (6) で選んだ星が、 図1の©に写っているとすればどれか。 最も適当な星を図中のCEの から選び、記号で答えなさい。

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理科 中学生

①②教えてください😭星座系全部分かんないです

('15 大分県) 四季の星座の移り変わりを調べるために、次の実習を行った。 ① ② の問いに答えなさい 1 図1のように, 四季を代表する星座絵を4枚つくり。 教室の四方に立った。Aの位置で 太陽を背に、日本が真夜中になるように立ち、 見える星座を調べた。 真夜中に南の方向には、 さそり座が見えた。 2 地球儀を移動させ、同様にしてB~Dの位置で調べた。 図2は、12のようすを模式的に表したものである。 図 1 公転する方向 B 太陽の模型 図2 しし座 D A CC 太陽 B 公転する方向 ベガスス座 (オリオン ① 次の文は、星座の移り変わりについて考察しているときの生徒と先生の会話である。 正 しい文になるように, a,bの( )に当てはまる適切な語句を, ア~エからそれぞ れ1つずつ選び、記号で書きなさい。 (各10点) a[ ] b[ 生徒: 昨日の午後6時ごろ空を見たら, 南の方向にペガスス座が見えました。 先生:そのことから、 昨日の地球の位置は、 図2のどの位置だったと思いますか。 生徒 a (ア A イ B ウC ID)の位置だと思います。 昨日の真夜中 に南の方向にb (ア さそり座 イペガスス座 ウオリオン座 I L し座)が観察できたことも、理由の1つです。 先生:そうですね。 では 1か月後の午後6時ごろに, ペガスス座はどの方向にあると 思いますか。 生徒: 地球が太陽のまわりを公転しているので, 1か月後の午後6時ごろには,昨日見 えた方向よりも ] 移っていると思います。 先生:そのとおりです。 実際に継続観測して確かめてみましょう。 ②文中の ] に当てはまる最も適当な語句を, ア~エから1つ選び、記号で書きなさい。 ア 東に 15° イ東に30° ウ西に 15° エ西に30° (20点)〔 ]

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化学 高校生

問4のクについての質問です。解答の1番下の赤い星の2行上に、この問題で重要となるv≒v3は、問題文で与えられるべきであると書いてあるのですが、vもv3もNO2の生成速度であるので、すぐわかることだと思っていたのですが、何か勘違いしていますでしょうか??

(b) 二酸化窒素を生成する反応の一つに, 式(2)に記す一酸化窒素の酸化反応がある。 2 NO + O2 → 2NO2 (2) 化学反応の速度は温度上昇とともに増大するのが通常である。 しかし, それとは 逆に、気相における式(2)の反応では、ある温度範囲においては温度上昇とともに反 応速度が低下する。この反応速度』はNO2の生成速度であり,反応物の濃度を用 v=k[NO][02] (3) のように表されることが実験的にわかっている。 ここで,kは反応速度定数であ る。 以下では,上記の”の一見異常な温度依存性を説明する機構の一つについて考察 する。それは,式 (2) の反応が次の式 (4) と式 (5) に記した二段階の素反応によって進む 機構である。 NO + NO N2O2 N2O2 +02 ← k 2 NO 2 45 (5) 式(4)の正・逆反応におけるN2O2の生成速度と分解速度 12,および式(5)にお NO2の生成速度 v3 は, それぞれ V 01=k1 [NO]2,02=k2[N202],v3=k3 [N2O2] [02] (6) We U2 と表され, v2 は0よりも充分に大きいものとする。 すなわち, 式 (5) の反応に よってN2O2が消費されても, 式 (4) の平衡が速やかに達成されるものとする。 この とき式(4) の反応の平衡定数 Kおよび式 (2) の反応の速度定数kを,k, k2, ks を

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