b、cの問題の解き方を教えてください！！！

No.10 貴ガス (令和4年度大学入学共通テスト追試 第2問より) 問1 アボガドロは, 気体の種類によらず, 同温 同圧で同体積の気体には,同数 の分子が含まれるという仮説を提唱した。この仮説は,今日ではアボガドロの 法則として知られている。 次の実験Ⅰは, アボガドロの法則に基づいて, 貴ガ ス (希ガス) 元素の一つであるクリプトン Kr の原子量を求めることを目的とし たものである。 びん 実験 Ⅰ ネオン Ne 1.00g が入った容器がある。 大きさと質量が等しい別の容 器に,同温・同圧で同じ体積のKr を入れ, 両方の容器を上皿天秤にのせ た。 両方の皿がつり合うには、図1に示すように, Ne が入った容器をのせ た皿に 3.20gの分銅が必要であった。 Ne 分銅 3.20g Kr 図1 上皿天秤を用いた実験の模式図 Ne と Kr の原子は, いずれも最外殻電子の数が ア 個である。 これ らの原子は、他の原子と反応したり結合をつくったりしにくい。 このため, 価電子の数は イ 個とみなされる。 Ne と Kr はいずれも単原子分子と して存在するので, Ne の原子量が20であることを用いて, Kr の原子量を 求めることができる。 次の問い (a~c) に答えよ。 a 空欄 ア イ に当てはまる数字として最も適当なものを、 次の ①〜⑩のうちから一つずつ選べ。 ただし, 同じものを繰り返し選んでもよ ア イ 1 6 12 13 ①0.560 1 7 6 | b 実験Iで用いた Kr は, 0℃, 1.013 × 105Paで何Lか。 最も適当な数値 を次の①~④のうちから一つ選べ。 14 L 2 (3) 1.68 (2 2 当てはまるものにチェック! 3 (8) 8 1.12 と c 実験 Iの結果から求められる Kr の原子量はいくらか。 Kr の原子量を2 桁の整数で表すとき, 15 のうちから一つずつ選べ。 ただし, た, Kr の原子量が1桁の場合には, 15 には⑩を選べ 16gに当てはまる数字を,次の ①~⑩ 同じものを繰り返し選んでもよい。 ま 15 16 7 4 (9) 9 (3) 3 8 ノーヒント で正解 ④9 見き (4) 4 9 (9) (5) 5 (0 0 答えを見て 理解できた ④2.24 (5) 5 (0 0 全く わからない

4、5、6の解き方を教えて欲しいです！ お願いします！

4. N,C1, K の電子配置を例のように記せ。 例 C･･･K (2) L (4) 5. 次の原子の最外殻電子の数と価電子の数をそれぞれ答えよ。 (1) H (2) N (3) Ne (4) K 6. 次の原子から生じるイオンの化学式を記せ。 また, そのイオン と同じ電子配置をもつ貴ガスの名称を答えよ。 (1)C1 (2) Mg (3) K

1年の頃の授業ノート見返してて ホウ素の価標を表してるんですが、何が例外なんですか？ 13属だから 典型元素（＝族番号の一の位と最外殻電子数が一致する） 族番号3だから最外殻電子数3

↓例外 - -B- - ホウ素

なぜ表のようになるのか詳しく教えてください。

問4 ナトリウムイオンNa + と臭化物イオン Br” の電子配置を右の表に示す。 最外殻電子 数は Na + が 8 (L殻), Br8 (N殻 であ り, 陽子数は原子番号と同じなので, Na+ が 11, Br が 35 である。 uNa + 35 Br K殻 2 2 L殻 M殻 N殻 8 8 18 8

12から24にはいる語句教えてください！

18族の イオンになり 14 。 3 1族の水素原子や ンになり の原子は、電子配置が安定なのでイオン化エネルギーが3 やすいにくい 大きさぐ の原子は、イオン化エネルギーが、陽イオ 大きください 同じ族の原子のイオン化エネルギーを比べてみると, 18 族 : He Ne9 Ar ★族: Li 27 Na K となる。 これは,原子番号の大きい原子ほど、最外殻電子までの距離が2なるために電子 が取れ23 なり、イオン化エネルギーが 04 なるためである。 ←

(4)お願いします。 答えは両方4個です。

化学 応用問題 化学 論述 ] 51 イオン結晶 次の文章を読み、あとの各問いに答えよ。√2 = 1.41 塩素を満たした容器に熱した金属ナトリウムを入れると, 激しく反応して塩化ナト リウムNaClが生成する。 ナトリウム原子の最外殻電子は(ア)個であり, イオン 塩素原子は電子親和力が(ウ){小さく, 大きく}, 電子を(エ)個取り込んで, (オ) 化エネルギーが(イ){小さく, 大きく}, 電子を放出して陽イオンになりやすい。一方, 原子と同じ電子配置をとる。 塩化ナトリウム中ではナトリウムイオン Na+ と塩化物イオン CI は (カ)によっ て互いに引きつけ合い,結晶を形成している。 イオン結晶は,電気を導かないが、結 晶を融解した液体や水に溶かした水溶液は電気を導く。 (1) 上の文章中の ( )に適する語句や数値を入れよ。 また, { }については適す る語句を選べ。 (2) 下線部について,イオン結晶は電気を導かないが,融解して液体になったり,水 に溶けて水溶液になったりすると, 電気を導くようになるのはなぜか。 (3) 塩化ナトリウムは右図の結晶構造をもつ。 1個のNa+ク に着目した場合,接している CI-は何個か。 (4) 単位格子中にNa+ と CI はそれぞれ何個含まれるか。 (5) Na+ だけに着目した場合,配列は何という結晶構造に相 当するか。 HONa+ OCI- (6) Na+ は 0.10nm, Cl-は0.18nmのイオン半径をもつ球で, 互いに接しているものとする。 1個のNa+ に着目した場合、 最も近い Na+ までの 距離は何mm になるか。 イオンの中心間の距離で答えよ。 (7) イオン結晶の単位格子には,右図の ① ② ① のようなものもある。 A, Bが陽イオン,C, Dが陰イオンのとき, ①, ② は, A,B,C, Dを用いてどのような組成式で表されるか。 C A ② 5. ・D -B

元素の周期表の問題です。 (2)の問題で、解答を見ても意味がわかりません。 具体的に教えてくれたらさいわいです。

[論述 Hà 30. 元素の周期表 次の文中の ( )に適当な語句を入れ,下の各問いに答えよ。(I) ロシアの(ア)は,1869年, 元素を( )の小さい順に並べ、 性質のよく似た元 素が周期的に現れること,すなわち元素の (ウ)を発見し、 周期表の原形をつくった。 その後, 周期表は改良され, 現在では元素 )の順に並べている。量(g) (1) 同じ族にある典型元素の原子では,価電子の数はどのようになるか。 (2) 典型元素および遷移元素について, 同一周期で、最外殻電子の数はどのように変化 ( するかをそれぞれ記せ。 * VESTUR (1) 21

最外殻電子の数が、族の1桁目の数字と一致するのは、1.2族13から18族のみですよね？？

AV 1 2 族 3 1 H Li Allespee Na 2 13 Be 5B +120000+130 +13 12Mg Al 14 +60 6C Si 15 +7 N 16P 16 +80 S 17 +96 F 666+17 18 +2 2He +10% 10 Ne Ar

これに入るのを教えて下さい🙇🏻🤍フォローします！

原子番号20番までの原子では 最外殻電子が_ 個、 個… イオンになる 最外殻電子が 個、 個… イオンになる 一方で 最外殻電子が ※最外殻電子3個の場合はイオンにならない物と陽イオンになる物がある。 個、 個… 々なイオン

ヘリウム、ネオンは最外殻=閉殻になっていますが、どうしてArは最外殻のM核に8個しか電子がないのに安定してるといえるのですか？