化学無機の問題です。結合エネルギーの大きさで元素を判別する問題なのですが、この大きさは暗記するものですか？それとも何か理論があって決まっているものなのでしょうか？もし暗記するものだったらどの分子を覚えるべきか教えていただきたいです🙇

第Ⅰ問 (50点満点) 大 問題1と問題2については,1つまたは2つの正解がある。 答案用紙の所定の枠 の中に, 正解の番号を記入せよ。 問題3, 問題4 問題5については,所定の枠の 中に, 0から9までの適当な数字を1枠に1つ記入せよ。 1 典型元素 A~Eに関するつぎの記述ア~オを読み, 下の問に答えよ。 ア.A~Eの原子は,すべて正の整数の価電子をもつ。 イ. A~Eの単体は, 0℃, 1気圧ですべて気体である。 ウ. AとCは同族元素であり、 単体の沸点はAがCより高い。 エ.DとEの単体は0℃, 1気圧で空気より密度が小さい。 オ.Dの単体の結合エネルギーは,Eの単体の結合エネルギーより大きい。 問 つぎの記述のうち, 誤っているものはどれか。 1.A~Eの単体は,すべて二原子分子である。 2.Aとカルシウムだけからなる化合物は, 水への溶解度が大きく, 潮解する。 3.Bは,質量パーセントで地殻中でも人体内でも最も多く存在する。 4.A~E の単体すべてを分子量が小さい順から並べたとき、 4番目はCの単体で -33- -

問2の(1)についてなのですが、3枚目の解答の赤線のことを知らず解けなかったのですが、これを知らないと解けないのでしょうか？教えてくださいm(_ _)m

化学問題 Ⅱ 2019年 入試問題 次の文章(a), (b) を読み, 問1~ 問5 に答えよ。 解答はそれぞれ所定の解答欄に記入 せよ。 (a) 分子や多原子イオンを構成する化学結合は,電子式を用いて表すことができる。 図1の例のように,価電子からなる電子対は,それぞれの原子の周りに4組(水素 結合を形成する ① 原子の場合は1組) 配置されるとする。 電子対には, ア ア 電子対と, ア 結合を形成していない がある。電子対には他の電子対と反発する性質がある。 イ 電子対の2種類 JA ⚫O::Q*• H:7:H イ 「る反応性 であると 図102とHO + の電子式の例 ② 2種類の異なる元素Eおよび元素Zからなる分子を考える。この分子では1つの E原子が中心原子となり周囲の複数個のZ原子と結合を形成し, Z原子間の結合は ないものとする。このとき,Z原子は,E原子周りのすべての電子対の間の反発が 結合の間の反発の大きさの違いを無視する。 以上のように考えると, E原子とZ原 最小になるように配置されるとする。 ここで, 異なる種類の電子対や異なる種類の 子からなる分子について、 代表的な化合物とその分子の形は表1のようにまとめら れる。

Oとネオン、Nとネオンの電子配置が似てるっていうのは、どうしてですか？

化学基礎の問題についての質問です。 （3）に「周期表の同じ族に属する原子」という言葉がありますが言葉の意味と、どのように求めたらいいのかがわかりません。 また、（4）の問題で、どこを見たら第2周期に属する原子を求めることができるのかわかりません。 （5）の2価の陽イオンもど... 続きを読む

4 次の(a)~(e)は、5種類の原子の電子配置を示している。 ここで,は原子核は電子を表 し, 原子核のまわりの同心円は電子殻を表す。 【思】 (4)2点 その他各1点 (a) 電子 (b) ・原子核 電子殻 (C) (d) (e) (1) (d)の原子の最外殻には、あと何個の電子を収容することができるか。 (2)(a)(d) の原子の価電子は,それぞれ何個か。 (3) 周期表の同じ族に属する原子が2組ある。 どれとどれか。 (a) ~ (e) の記号で答えよ。 (4) 周期表の第2周期に属する原子をすべて選び, 元素記号で答えよ。 (5) 二価の陽イオンになりやすい原子をすべて選び, 記号を答えよ。

1番上の式のキについてで、キに＋か－を埋めろという問題で、答えは－なのですが、私はイオンの方が単体よりエネルギーが高いから吸熱反応で＋と思ってしまいました。なぜ違うのですか？

C1 (気) + e→CI (気) △H7=4) 365kJ (ア) (ク)に最も適切な用語と符号を書け。 4 エンタルピー変化を付した反応式 ① 〜 7 のうち必要なも

正電荷が多いってことは陽性じゃないんですか？

貴ガスを除いた同周期元素について、 原子核の正電荷が多い元素は[陰性 ]が強 くなる。 ★同周期元素で原子核の正電荷が多い元素は周期表のより右側へ並びます。 ★最外殻へ負電荷 (電子) をより多く配置できるため、 陰イオンになりやすい性質 (陰性)が強くなります。

原子半径とイオン半径はどのように違うのですか？

その分子や化合物が常磁性であるかどうかは、価電子が奇数のときは常磁性で偶数のときは反磁性という考え方であってますか？ たとえばNO、NO2、N2Oなどです。 しかし、この考え方だとたとえばO2などでは不十分です。考え方があっているかどうか、O2のときはどうすればいいのかおし... 続きを読む

問2が解説を読んでも理解出来ないです。 教えてください

入試攻略 への必須問題 原子の中の電子は, K殻, L殻, M殻, N殻･･･という電子殻に収容され る。電子殻中にはさらに,電子が収容される軌道というものが存在し,各 軌道には最大2個まで電子が収容される。 これらの軌道はs 軌道, p 軌道, d軌道, f軌道と分類される。 さらに, 軌道の名称には軌道を表すアルフ ァベットの前に, K殻では1, L殻では2･･･と数字をつける。 電子殻に存 在する軌道の数と収容できる電子数は表1のようになる。 表 1 電子殻 K L M N 電子軌道 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 軌道の数 1 1 3 1 3 ア 1 3 ア 7 収容できる 2 2 6 2 6 イ 2 6 イ H 電子数の合計 最大収容 2 8 ウ オ 電子数 第4周期の遷移元素は最外殻電子の数が1または2という共通の特徴を もつ。 原子の電子配置では, 「1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d･･･」 のように エネルギーの低い軌道から順に電子が入っていくことが多い。 アルゴン原 子 Ar では 3p 軌道まで電子が入っているが, 次の周期のカリウム原子Kと カルシウム原子 Caでは4s 軌道に電子が入る。 さらに, スカンジウム原 子Sc以降の遷移元素になると4s軌道と3d 軌道へ部分的に電子が入るよ うになる。その結果, 最外殻の電子数が1または2となる。 問1 表1の空欄ア~オ にあてはまる整数を記せ。 問2 下線 ①に関して, 第4周期の遷移元素のクロム原子 Cr と銅原子 Cu だけは 4s 軌道に電子が1個, 他は4s 軌道に電子が2個入る。 したがっ て,第4周期の3~11族の元素の中で3d軌道の電子数が同数となる原 子が1組存在する。 それらの原子の原子番号と3d 軌道の電子数を答え よ。 フッ化物 化物イ を1個 (名古屋大) 「電子1個分と同じ電気量 ます。

価電子と最外殻電子の違いは何ですか？🙇‍♀️🙇‍♀️