鉛筆で書いたところ教えてください🙏

02は 燃料で はない? 水素 H2 のような燃料がもつ化学エネルギ り出す装置を 燃料電池という。代表的な水素 fuel cell 極で酸化され, 酸素 O2 が正極で還元される ーを直接電気エネルギーとして取 エネルギーの損失が少ない。 また, H2O のみが生じるため, 環境へ 。現在, 電解質が異なる数種類 雇用化されており,いずれも放電 焼反応である。 ▲図 8 燃料 2H₂O 〈11〉 水の電気分解の途 電池 電解液にリン酸H.PO

1枚目の問題では、塩酸の水素イオンを考えないで平衡時のモル濃度の変化を考えていたのですが、2枚目の問題では1段目の反応の水素イオンも2段目のところで合わせて考えています。この違いはなんですか？あと塩酸の水素イオン濃度を考えないのはどうしてなんでしょうか？

総 合 | 問 題 1.00 348.硫酸の中和エンタルピー 硫酸は2価の酸であり, 希硫酸中では,硫酸の一段階目の電離反応 ①はほぼ完 全に進行する。 0.89 0.80 0.60 H2SO4 → H++HSO4…① (0.40- 率 一方,二段階目の硫酸水素イオン HSO4の電離反 応②は完全には進行しない。 0.20 0.00 - + HSO4-1 H++SO4²-... ② [U-HA HSO4- SO42 0 20 40 60 -YVNaOH [mL] 80 ☆ビーカーに 0.080mol/Lの希硫酸を40mL入れ,ゆっくりかき混ぜ、水溶液の温度を 測定しながらビュレットから0.080mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を加えていった。 このときの混合液中の硫酸水素イオン HSO4と硫酸イオン SO4の存在比率を図に示 す。 ☆合 実験の結果, 温度はVNaOH=40mL で0.54℃, VNaOH=80mLでは0.76℃上昇した。 た だし,水溶液1mLの温度を1℃上昇させるには溶液の組成によらず 4.2J の熱量が必 要で,熱の出入りは,次の熱化学方程式で示す Q1 Q2 によるものだけとする。 H+aq+OH-aq → H2O (液) HSO-aq → H+aq+SO-aq AH=-Q[kJ] ▲H2=-Q2[kJ] ...3 …④ (1) VNaOH=0mLでの水素イオン濃度 [mol/L] を 有効数字2桁で求めよ。 (2)QQ 有効数字2桁で求めよ。 349. 海水の濃縮図に示すように、陰イオン 換膜 350. 実用! とができ 放電容量 正極活物 Li-xCo 極では, 正木 実用 つくら Li₁- ① まう。 2500g まで (1) m010 3(2) (3) (4) 行 (21 京都大 )

解説お願いします🙇‍♀️q

問4 次の文章中の空欄 ア ウ に当てはまる語の組合せとして最も適当なも の後の1~8のうちから一つ選び、番号で答えよ。 銅や ア 生する。また,いずれも希硝酸と反応して は希硫酸とは反応しないが, 加熱した濃硫酸と反応して ウ を発生する。 イ を発 ア イ ウ 1 白金 水素 一酸化窒素 234 白金 水素 水素 白金 二酸化硫黄 一酸化窒素 白金 二酸化硫黄 水素 銀 水素 一酸化窒素 銀銀銀 銀 *** 水素 銀 二酸化硫黄 一酸化窒素 銀 二酸化硫黄 水素 問5 図2はダニエル電池を模式的に表したものである。 ダニエル電池について述べた後 の記述 a ~cのうち、正しいものはどれか。 正しく選択しているものを,後の1~6 のうちから一つ選び、番号で答えよ。 2+4H+++4e- "e- 亜鉛 素焼き板] 銅 硫酸亜鉛 水溶液 硫酸銅(II) 水溶液 図 2 a 亜鉛は正極活物質としてはたらく。 b 電流は亜鉛板から導線を通り銅板に向かって流れる。 C 長く放電するには, 硫酸銅(II) 水溶液の濃度は高い方がよい。 aのみ bのみ cのみ aとb ac bとc - 72

答えがないので教えて欲しいです。

問6 内容積 3.0L で 27℃に保たれた真空容器に, 0.10mol のジエチルエーテルを入れて圧力 を測定すると, 容器内の圧力は 7.7 × 104 Pa となり、容器内には液体が残っていた。一方, 同じ条件で, 0.050 mol のジエチルエーテルを入れたとき, 容器内の圧力 〔Pa〕 として近い ものはどれか。 ただし, 気体定数は 8.3 × 103 Pa・L/(K・mol) とし,液体の体積は無視でき るものとする。 4.2×103 ② 8.4×103 ③ 3.9 × 104 4.2 × 104 15 7.7 × 104 6 8.4× 104 ⑦ 1.5×105 ⑧ 5.0 × 105

（1）の解説に疑問があります。 Li0.4CoO2にはOが2個あるのに、青線部では2が掛けられていないです。モル質量を求める式を解いてみたのですが等号が成立しません。これは問題集の表記漏れですかね、、？

350. 実用リチウムイオン電池 満充電の状態の電池から一定の電流を何時間取り出すこ とができるかを示す量を放電容量といい, 1mAの電流を1時間取り出すことができる 放電容量は1mAh である。 リチウムイオン電池は,放電容量の大きな二次電池であり, 正極活物質には, コバルト酸リチウム LiCoO2 の結晶中から一部の Li+ が脱離した Lit-xCoO2(0<x<0.5) が用いられている。 リチウムイオン電池を放電・充電すると,正 極では,次の変化がおこる。 正極: Lit-x CoO2+xLi++xe- 放電 `充電 LiCoO20H 09H 実用リチウムイオン電池では、満充電の状態でもxが0.5より大きくならないように つくられている。 これを超えて過充電を行うと, Li+ が脱離しすぎることにより, Lix CoO2がO2 の発生を伴い LiCoO2 と Co3O4 へと分解し,放電容量が減少してし まう。いま, 0.25mol の Lix CoO2 を正極活物質とした, 電圧 3.7V, 放電容量が 2500mAh の実用リチウムイオン電池をLix CoO2のx=0の状態からxが最大になる まで充電した後, 8.00 ×10 -1Aの一定電流で2時間放電した。 Ha (S) (1) 下線部①で, Li-xCoO2 が Lio.4 CoO2 のときの分解反応の化学反応式を示せ。 また, 10.0g の Lio.4CoO2 の30%が分解するとき, 発生するO2 の物質量を有効数字2桁で示せ。 (2) 下線部②の電池の正極活物質 Li CoO2 がとる最大のxを有効数字2桁で示せ。 -x (3) 下線部③ のとき, 正極に取り込んだ Li+ の物質量を有効数字2桁で示せ。 (4)現在,各航空会社では, ワット時定格量160Wh を超えるモバイルバッテリーの飛 行機内のもち込みを禁止している。 下線部②の電池8つを並列につないだモバイルバ ッテリーMのワット時定格量 〔Wh] を求め, M を機内にもち込めるかを判断せよ。た だしワット時定格量 〔Wh] =電力 [W] × 時間 [h], 電力 〔W〕 =電流 [A] ×電圧[V] で 100H (21 大阪大 改) ある。

電池式でプラスとマイナスをつけるときに参考書だと◯で囲むか（）で囲むかばらばらなんですが、違いはあるんですか？ テストではどちらで書けばいいのでしょうか。 教えてほしいです。よろしくお願いします🙇‍♀️

11 アルカリマンガン乾電池 各 章配 いたものを,アルカリマンガン乾電池という。 その中央部には, Zn 粉末を言 マンガン乾電池の電解液に, 酸化亜鉛 ZnO を飽和させた30~40%KOH りあわせ, ポリアクリル酸ナトリウムなどでゲル化した負極合剤を詰め、そ 高純度の酸化マンガン(IV)と導電剤の黒鉛粉末を圧縮した正極合剤を置き、 樹脂製の厚い不織布に電解液を浸み込ませたセパレーター で仕切られている。 で仕切られているア 正極合剤 (−)Zn|KOHag|MnO2(+) 起電力 1.5V / MO 2 負極では,初め①式が進行し, [Zn (OH)4] 2- が飽和す \C 粉末 負極 ると②式が進行するようになる。

解説を読んでもよく分かりません。

問6 図2は鉛蓄電池の模式図である。 また, 図3は鉛蓄電池の放竜を行ったときの 0秒~1000 秒における電極 Aの質量変化(放電後の質量から放電前の質量を引いた もの)を表したものである。このとき、0秒~1000秒の電極 Bの質量変化を解答欄の 図に実線のグラフで示せ。ただし、解答欄には電極Aの質量変化のグラフを点線で 示している。また、図2の鉛蓄電池の各電極では次のような反応が起こる。 電極 A: PbO +4H + SO+2e_ →PbSO4 + 2H2O 電極 B: Pb + SO- → PbSO4 + 2e 電球 電極 A (PbO2) 電極B (Pb) Pho 8 6 4 電極の質量変化 化 2 (g) 2 0 -4 -6 図2 鉛蓄電池の模式図 希硫酸 -8 0 200 400 600 800 1000 放電した時間 [秒] 図3 電極Aの質量変化

(2)の解説お願いします。

132 356 電気容量 ② 極板間が空気で満たされた電気容量 3.0μF S の平行板コンデンサーと電圧 10V の電池を右図のようにつ ないだ。 Sはスイッチである。 10V (1) スイッチを閉じて十分時間が経過した (状態1)。 コン デンサーに蓄えられる電気量はいくらか。 また, 静電エ ネルギーはいくらか。 3.0μF| (2)次に, スイッチを閉じたままコンデンサーの極板間隔を3倍にした (状態2)。 (2)の操作の間に電池を通過する自由電子の向きは, アカイのどちらか。 また, 通 過した電気量の大きさはいくらか。 (3) 状態1に戻してから, スイッチを開き、 今度はコンデンサーの極板間を比誘電率 7.0 の誘電体で満たした。 極板間の電位差はいくらになったか。 ただし, 空気の 比誘電率は1.0 とする。

物理基礎の電気と磁気の単元 問1問2の問の質問です！ 解き方は分かるのですが mmからmの変換で計算が複雑になっていて 何度計算しても解答が合わず、計算過程を教えていただきたいです🙇‍♀️

例し、導体の断面積S[m²]に反比例する。したが 比例定数をeとすると,次式(4)の去りにされる。 抵抗率 R[Ω] [m] R = p ²² (4) L[m] S[m²] 電気抵抗 (resistance) 抵抗率 (resistivity) 長さ (length) 断面積(cross section) は抵抗率とよばれ, 物質の種類 resistivity によって値が異なる。 このことを利用 して,様々な金属の導線が目的に応じ て利用されている。 問4 断面の直径が0.20mm, 抵抗率 が1.1×10 Ω・mのニクロム線を使 って, 10Ωの電気抵抗をもつ導線を 作る。このとき, ニクロム線は何m 必要か。 ◆発展 抵抗率の温度変化 理 表2 導体 半導体 不導体 X107

２枚目に、放電時と逆向きに電子を流すと、 と書いてありますが、1枚目（放電時）と比べても電子の向きは変わらないと思います（電子はマイナスからプラスにいくので） これはなぜでしょうか？

負極 504 Zn²+ SO2- SO42- 電池を導線でつなぎ、 ここに電球などを電気が流れるように接続すると 1つの回路になります。 還元剤と酸化剤が別々の場所で反応することによって導線中を電子が流れ、 水溶液中のイオンが動くことによって回路全体に電流が流れるというわけです。 これを電池の放電といいます。 還元剤 電子の流れ 正極 イオンの流れ Cu²+ 酸化剤 放電( 放電中は H₂SO4 これは、 はがれな 正