電気分解です。 (2)がどうしてこの答えに なるのかが分かりません。 どなたか教えてください🙏🙏

4 アルミニウムの製錬 アルミニウムは,アル ミナ Al2O3 を溶融塩電解すると得られる。 (1) 発展 陰極で起こる変化を、e-を含むイオン反 応式で書け。 "A l ³9 + 3 e² → Al Al (2) 塩化アルミニウム AIC13 水溶液を電気分解して も、単体のアルミニウムは得られない。 AICI3 水 溶液を電気分解したときに陰極で起こる反応を, e-を含むイオン反応式で書け｡ 2H2O+2e-→H2+2OH- 2Cℓ +2e-→cl 11 (2) A1 のイオン化傾向は H2 より大きい。 〈Hint>

マグネシウムに関する問題です 問イに当てはまるのは「蒸発乾固」なのですが、 MgCl2が個体であり、「蒸留」が当てはまらないからという考え方で合っていますしょうか？ （写真は1枚目が問題で2枚目が答えです）

問3 マグネシウムに関する次の文章を読み、 後の問い (a~c) に答えよ。 2族元素に属するマグネシウム Mg は, 天然にはドロマイト CaMg (CO3)2, エプソム塩 MgSO4・7H2O などの鉱物として, また海水の成分として広く存 在している。 Mg の単体は,常温の水とは反応しないが, 熱水とはおだやかに 反応して ア を発生する。 Mg の単体を工業的に得る方法の一つとして、海水中のマグネシウムイオン Mg²+を原料とした (a) 塩化マグネシウム MgClの溶融塩電解法がある。この電 解法では,まず海水に水酸化カルシウムCa(OH)2の懸濁液を加えて水酸化マ グネシウム Mg(OH)2を沈殿させ,取り出した Mg (OH)2 に塩酸を加えて溶解 させる。次に,この溶液を イ し,得られた MgCl2 を電解槽に入れて加熱 して融解液とする。 その後, 溶融塩電解を行うと, 極側にMgの単体 が液体として得られる。 Mg の単体は、常温で水と反応しない金属のうちで最も密度が小さく, 軽量 化によるエネルギー効率の向上に寄与するため,その多くはマグネシウム合金 の原料として航空機や鉄道車両などに利用されている a 文章中の ア のを、次の①~⑧のうちから一つ選べ。 17 ④ ア に当てはまる語の組合せとして最も適当なも 酸素 酸素 酸素 酸素 水素 水素 水素 水素 イ 蒸留 蒸留 蒸発乾固 蒸発乾固 蒸留 蒸留 蒸発乾固 蒸発乾固 ウ 陽 陰 陰 陰 陽 陰 がたまるのは正極と陰極

素早く解答お願いしたいです！ よろしくお願いします！！

問6 次の(a)~(d)の記述のうち, アルミニウムと亜鉛のいずれにも当てはまるもの の組合せとして,最も適当なものを,下の①~⑥のうちから一つ選べ。 6 MWEHRMÉ ① (a) 一般に単体は溶融塩電解により得られる。 C$ DA E (b) 水溶液中のイオンの色は無色である。 事 ⑧ (c) 酸化物,水酸化物とも,酸の水溶液にも強塩基の水溶液にも溶解する。 (d) イオンを含む水溶液にアンモニア水を加えると沈殿が生成するが,さらに 加えると沈殿が溶解する。 OON SOJOJE ĆORXONSTR ① (a) と(b) ⑤(b) (d) ② (a)(c) ⑥ ⑥ (c)(d) (c)(d) 水 ③ (a) と(d) ④ (b)(c) (ⅡI) ①

（３）の解き方を教えてください!!

無機物質一 下線部1,(2)をぞれぞれ化学反応式で表せ。 第 章 し鉱石である(ア)から酸化アルミニウムを精製 炭素電極 (陽極) ーカムを溶かし,図のように,炭素を電極に用いて溶融 出電解を行うと、( ウ )極でアルミニウムを生じる。 融解した原料 融解アルミニウム )に適当な語句を入れよ。 )文中の( 2) 両極でおこる変化を,電子e-を用いた反応式でそ ○炭素電極(陰極) れぞれ表せ。 3 3.0×10A の電流を100時間通じて溶融塩電解を行うと、何kg のアルミニウムが 得られるか。

アルミニウムの溶融塩電解で、なぜ陰極で、アルミニウムイオンが電解できるようになったのですか？ また陽極での酸素イオンの電解の仕組みは何ですか？

粋なAl,O。(アルミナ)からアルミニウムの単体を得るときも電気分解を用 いる。しかし,アルミニウムはイオン化傾向が大きく, Al* を含む水溶液 ●アルミニウムの溶融塩電解 アルミニウムは,原料鉱石のボーキサィ トから得られる。ボーキサイトは,酸化アルミニウムAlLOsを主成分と」 少量の酸化鉄FE,O。などを含む鉱物である。この鉱石を精製したあと,緒 いる。しかし,アルミニウムはイオン化傾向が大きく, Al**を含む水溶流 の電気分解では,水の方が還元されやすいから水素が発生するだけで、ァ ルミニウムの単体を得ることができない。 塩を高温で加熱すると融解して液夜体とな 陽極(+) 導電棒 炭素陽極 る。氷晶石NaAIF。を約1000Cに加熱し 融解した てできた融解塩にAI,O。を溶かし,炭素を 炭素陰極 電極として電気分解すると,陰極から,融 解状態のアルミニウムの単体が得られる。 氷晶石と 酸化アル ミニウム 氷晶石は 融点を下 げる。 [陰極] A*+3e ~ →Al (27) [陽極] 20-+C→CO2+4e" (28) 融解した 陰極(-) 0°-+C →CO + 2e 29) アルミニウム ▲図13 アルミニウムの溶融塩電解 このように,融解塩を用いて電気分解する方法を溶融塩電解(融解塩電解) という。アルミニウムの溶融塩電解には,多量の電気が必要である。

問Ⅰの⑦ ⑧、問Ⅱの回答お願いします！

次のD~8の反応について、 次の問いに答えよ。 0 塩化ナトリウムに濃硫酸を加える。 2 塩化アンモニウムに水酸化カルシウムを加えて加熱する。 ③ 炭酸水素ナトリウムを加熱する。 の 炭酸カルシウムに希塩酸を加加える。 6 希硫酸に水酸化バリウム水溶液を加える。 6 ギ酸に濃硫酸を加えて加熱する。 ⑦ 液体の塩化ナトリウムに電圧を加える。 ③ 酸素に高電圧をかける。 間1 反応0~8を、化学反応式で示せ。 t Hos04 → Naz50 + 2HC1 O2Nacl + 2NHACI + CaloH7ェ→ 2NHg +2H20 +Cacl2 ) 2NHCO, → Na, (03 +H0+C9_2 CoCO, +2HC1 He50+ + 0 HcooH の Nacl→ Na +Cに → Cacle tHe cO, BalaH)、→ Ba50g +2He0 ーつ HaO + CO 問2 反応0~8は、 次のア~クのどれに当てはまるか。記号で答えよ。 (ア)熱分解 (イ)弱酸の遊離 (ウ)弱塩基の遊難 (キ)揮発性の酸の遊離 (ク) 無声放電 (エ)溶融塩電解 (オ)脱水 (カ) 中和 0 ③n の1のイ日 0ォ④土②

陰極に鉄、陽極に黒鉛を用いる理由がよく分からないので詳しく教えてください🙏

2021年度:化学/本試験(第1日程) 11 第3問 次の問い(問1~3)に答えよ。 (配点 20) 気 め開 歩 O,0) 機の(Ⅱ)池のき 。 問1塩化ナトリウムの溶融塩電解(融解塩電解)に関連する記述として誤りを含む ものはどれか。最も適当なものを, 次の①~④のうちから一つ選べ。| 12 K える 0 陰極に鉄,陽極に黒鉛を用いることができる。" Le(Og) 2 ナトリウムの単体が陰極で生成し, 気体の塩素が陽極で発生する。 Oナトリウムの単体が1 mol 生成するとき,気体の塩素が1mol 発生する。 式の 塩化ナトリウム水溶液を電気分解しても,ナトリウムの単体は得られな ふ来さい。 GO) お

化学が得意な方教えてください。🙇🏼‍♂️ この写真に載っているような表の内容はどうやって覚えたら良いのでしょうか。 塾で、手書きでこの表をかけるようにすれば良いと言われたのですが、テスト中にこの表をかいて問題を解くとなると答えを出すまでに時間がかかりますよね… 表が書ける... 続きを読む

第/ 電池と電気分解 7 リードA 章 リード A b 水溶ミ 電極 1電池 a 電池のしくみ 0 電池 2種類の金属 Mi, Ma (イオン化傾向 M; >Ma)を電解質水溶液に入れて導線でつな ぐと, Me (正極)から M, (負極)に電流が流れる。 の負極と正極 導線に電子が流れ出る電極を 負極),導線から電子が流れ込む電極を [ 正極]という。 電流 電子 陰極 負極 正極 Mal M」 電解質水溶液 くOM.|電解質水溶液|M2 ④ > ③ 起電力 正極と負極の間に生じる電位差 (電圧)。 b 実用電池 0 一次電池 放電後,充電による再使用ができない電池。 陽相 2 二次電池(茨 フロ「もによりくり返し使うことができる電池。 電解質 正極 起電力 用念の例 懐中電灯,ランセ, 分類 名称 負極 ZnCle MnO2 1.5 V マンガン乾電池 アルカリマンガン乾電池 リチウム電池 Zn C電気 Zn KOH MnO2 1.5 V リモコン 0 電気 Li Li 塩 MnO。 3.0 V 電卓,カメラ ぶ電 鉛蓄電池 Pb ] H.SO, P6O2 )| 2.0V 自動車のバッテリー 2 ファ リチウムイオン電池 CとLIの化合物 Li塩 LiosCoO 携帯電話,電気自動車 る。 4.0 V 燃料電池(リン酸形) [Hz °02] 病院やホテルの源 価数 HaPO。 1.2 V 電池の反応 3 [ 種類 9.65 構造 OZnH.SO4 aq|Cu® 色塩(A 正極(還元) おルタ 電池 Zn → Zn?++2e- 2H*+2e -→ He ー次電池 [ダニエル 3 |電池 OZn|ZNSO』 aqlCuSO4 aq|Cu® Zn → Zn°++2e- Cu?+ +2e Cu 電池 Pb+SO ① 製錬 Pb02+4H*+SO?-+2e" PBSO4+2H:0 Pb+PbO2+2H:SO』 2P6SO』+2H:0 →放電 充電 OPb|H.SO4 aq|Pb0:® PBSO』+2e ② 鉄の 燃料 電池 (リン酸形) OHa|HaPO4 aq|0:③ He → 2H++2e 02+4H*+4e- → 2H:0 転炉 2H2+02 → 2H:0 らす 銅の 電気分解 銅を a 電気分解のしくみ 0 電気分解 電解質水溶液や融解塩に2本の 電極を入れ,これに直流電流を通じて化学 反応を起こす操作。 2 陽極と陰極 電源の正極に接続し, 物質が 電子を失う(酸化される)電極を陽極, 電源 の負極に接続し,物質が電子を受け取る(還元される)電極を陰極という。 得る 正極 電流 負極 補定 電子 陽 陰]種 ④ ア) 化 12 元 に 補定 を、 空欄の解答 1.負極 2. 正極 10. 燃料 3. Pb 4. Pb02 11. 陽 12. 陰 空欄の解 5. Hz 6.02 7. ボルタ 9.鉛蓄 9.酸化 8.ダニエル 。 とア 目 D 次電池 |-二次電池

CaCO3の溶融塩電解でCaの単体を製造しない理由を教えてください。 Ca単体の製造にCaCl2を使うことは分かってます。

ここのAlにHClを入れるとAl3+になるのは何故ですか？ なぜいおんがでてくるのですか解説お願いします

カリウム HCI 体は( 溶融塩電解 HCI ( ウ Al2Os Al A3+ 炭酸士 精製 02 NAOH HCI||NAOH HCI [AI(OH)] AI(OH)。 NAOH NAOH し