イオン分析について 画像の問題がわかりません😭 問題と、ア～クに入る物質を教えていただきたいです

[ 設問1] 7種の金属イオン Ag+, A13+, Ba2+, Cu2+, Fe3+, Sr2+, Zn2+のうち2種あるいは 3種のイオンを含む水溶液 A,B,Cのそれぞれについて,次の図に示す実験を行った。 図中で右側の 内には,各操作で生じた沈殿を示している。 下の記述 (1)~(8) のう ち、誤っているものはどれか。 [ A, B, C > 希塩酸 A, B, C のろ液 Agcl B の沈殿 (ア) 硫化水素 A,B,C のろ液 A の沈殿(イ),Cの沈殿(ウ) Cu 煮沸 アンモニア水 (過剰) Al A,B,C のろ液 A の沈殿 (エ), B の沈殿(オ) 温水洗浄 水酸化ナトリウム水溶液 硫化水素 [いずれの沈殿にも変化なし] A, B, C のろ液 アンモニア水 B の沈殿 (カ), Cの沈殿(キ) 煮沸 炭酸アンモニウム水溶液 Ba A, B, C のろ液 A の沈殿 (ク) 炎色反応 [淡緑色] (1) 沈殿 (ア)は白色である。 (2) 沈殿(イ) および (ウ) は黒色である。 (3) 沈殿 (エ) および (オ) は両性水酸化物である。 (4) 沈殿 (カ) および (キ) は白色である。 (5) 沈殿(ク)は2族元素の炭酸塩である。 (6) 水溶液 A には Ba2+ が含まれていた。 0 (7)水溶液 B には Cu2+は含まれていなかった。 (8)水溶液Cには3種類の金属イオンが含まれていた。

どうやって炭酸ナトリウムは水に溶ける、水酸化アルミニウムは水に溶けないとはんだんしますか？

応用例題 42 化合物の推定 243,244 解説動画 化合物A~Dは,Na2CO3, CaCO3, MgSO4, Al(OH)3 のいずれかである。 以下の実験結果より, A~Dを推定せよ。 (1) A~Dをそれぞれ水に入れたところ, B, Cは溶けたが, A, Dは溶けなかった。 (2)B,Cの水溶液をそれぞれ炎の中に入れたところ, Bだけが炎色反応を示した。 (3)A, D をそれぞれ塩酸と反応させたところ, Aだけが気体を発生した。 指針 (1) Al(OH)3 は水に溶けにくい。 アルカリ金属元素の炭酸塩は水に溶けるが, アルカリ 土類金属元素の炭酸塩は水に溶けにくい。 (2) アルカリ金属元素や Ca, Sr, Ba, Cu などの化合物は炎色反応を示す。 (3) 弱酸の塩と強酸が反応すると弱酸が遊離する。 解答 (1)より,B,C は, Na2CO3 か MgSO4, A, D は, CaCO3 か Al(OH)3 (2)より, Bは Na2CO3, Cは MgS04 答 (3)より, CaCO3 + 2HC1 → CaCl2 + H2O + CO2 よって, AはCaCO3, DはAI (OH)3 答

（エ）って溶融塩電解のことですか?

い金属。 灰色。 目される。 溶けに 合物を 安定)。 (キ) 酸化物は塩酸と反応する。 色水溶液) (14) 硫酸アルミニウム ハリワム 応しない (11)硝酸ナトリウム (12) 塩化鉛(Ⅱ) (13)化( (15) 硫酸鉛(II) >16) テトラヒドロキシドアルミン酸イオン 基本例題 40 アルカリ金属元素とアルカリ土類金属元素 235,236 解説動画 ① アルカリ金属元素 ② カルシウム,バリウム ③ マグネシウムの それぞれに当てはまる記述をすべて選べ。 (ア) 1価の陽イオンになる。 (ウ) 単体は常温で水と反応する。 (オ) 炎色反応を示す。 (イ) 2価の陽イオンになる。 (エ) 単体は塩の水溶液の電気分解でつくる。 る。 H20 4] 指針 [共通点] 単体は塩化物の溶融塩電解でつくる。 酸化物は塩基性酸化物。 [相違点 アルカリ金属元素:硫酸塩・炭酸塩は水に溶ける。 Ca, Ba:硫酸塩・炭酸塩は水に溶けにくい。 Mg 常温の水とは反応せず,熱水と反応する。 炎色反応を示さない。 水酸化物は水に 溶けにくい。 解答 ①ア,ウ, オ,カ,キ ② イ, ウ, オ カ キ ク ③イキ (カ) 水酸化物は水に溶けて強い塩基性を示す。 メ(ク) 炭酸塩・硫酸塩はともに水に溶けにくい。

これらの物質の弱酸、弱塩基、強酸、強塩基はどのように見分ければ良いのでしょうか？教えて頂きたいです。

応用例題 42 化合物の推定 →243,244 解説動画 化合物 A~D は, Na2CO3, CaCO3, MgSO4, Al(OH)3 のいずれかである。 以下の実験結果より, A~Dを推定せよ。 (1) A~Dをそれぞれ水に入れたところ, B, Cは溶けたが, A, Dは溶けなかった。 (2) B, C の水溶液をそれぞれ炎の中に入れたところ, Bだけが炎色反応を示した。 (3)A,Dをそれぞれ塩酸と反応させたところ,Aだけが気体を発生した。 指針 (1) AI (OH)3 は水に溶けにくい。 アルカリ金属元素の炭酸塩は水に溶けるが, アルカリ 土類金属元素の炭酸塩は水に溶けにくい。 (2) アルカリ金属元素や Ca, Sr, Ba, Cuなどの化合物は炎色反応を示す。 (3) 弱酸の塩と強酸が反応すると弱酸が遊離する。 解答 (1)より, B, C は, Na2CO3 か MgSO4, A, D は, CaCO3 か Al(OH)? (2)より, Bは Na2CO3, CはMgS04 答 → (3)より, CaCO3 + 2HCI CaCl2 + H2O + CO2 よって, AはCaCO3, Dは AI (OH)3 答

［2］答え方が分からないです。 　　　(2)を教えていただきたいです。

以下の文章を読んで、 [1]~[5] の問いに答えよ。 ただし、 原子量は、 H=1.0、C=12.0、 500000 O=16.0 Ca=40.0 水のイオン積は、 [H+] [OH-]=1.0 x 10-14 (mol/L) 2とする。 2 炭酸塩骨格をもった植物プランクトンの遺骸は、深海堆積物中でみられない。 また、 隆起石灰 岩などの炭酸塩鉱物は、 風化作用によって地下水に溶け出す。 これらの現象は、海水や地下水に おいて、①微生物の代謝によって水中の二酸化炭素濃度が高まり、 ②炭酸カルシウムが水へと 溶解することによって説明できる。 [1] 下線部①の仕組みで生じる下線部②の現象を、化学反応式で示せ。 [2] 下線部②の過程を詳細にみると、水中に溶け込んだ二酸化炭素が炭酸となり、 それが二段 階に電離して H+ を生じて平衡状態となり、酸性になることが関わっている。 この時の各電 離における電離平衡定数 K1、K2は、下記のような値をとる。 H2CO3 H+ + HCO3', K1 = 4.5×1077 mol/L HCO3 H+ + CO32′, K2 = 5.0×10-11 mol/L (1) 水中に存在するそれぞれの物質濃度を [H2CO3]、 [H+] [HCO3 ] [CO32-]とする場合、 [HCO3-]と[CO 3 2 - ] を、 K1、K 2 や [H2CO3]、 [H+]、 [HCO3 - ] [CO32-] を用いて表せ。 (2) H2CO3、HCO3" CO 32 の水中における存在割合は、 pHに応じて下図のように異なっ ている。pH8の時はHCO3- が優占し、 pH12の時は CO.32 が優占することを、それぞれの 条件における HCO3-とCO2 の濃度の関係式を示して説明せよ。 100 存在割合(%) 0 H2CO3 HCO3 8 4 5 6 7 8 pH CO3 9 10 11 12 LU fan 1

高校生物の問題です 授業で行わなかったところなので教えて頂きたいです。

2 次の図は,地球規模での炭素の流れを模式化したものである。これに関する文章を読み,下の問い に答えよ。 陸上 C 石炭･石油 e オ 陸上植物 d 土壌 大気 海洋 e 海洋生物 海面の無機炭素・有機炭素 生物以外の有機炭素 g 生物体を構成する主要な成分元素である炭素は, a 二酸化炭素, 合物として, b 地球表面に存在する。 大気中の炭素は気体の状態で, 大部分が二酸化炭素ガスとして存在する。 陸上では, 大気中の二酸 化炭素は陸上植物のイ によって有機物に合成される。 この有機物の一部は, 植物自身のウ で大気中に戻される。 また, 植物や動物の遺体 ・ 排出物は土壌中の生物によって分解され, 大気中に 戻される。 海洋では、大気中の二酸化炭素は海面から エ され, 無機炭素や有機炭素として海面 付近に蓄積される。 これらは海洋生物, 生物以外の有機炭素, 深層での無機炭素に変化し,それらの 一部は再び、海面から大気中に放出される。 問1 文中の ア ~ エに入る適語を答えよ。 問2 下線部aの気体(ガス) は地球温暖化に関与しているといわれる。 (1) これらの気体は何とよばれているか答えよ。 (2) 二酸化炭素とア以外に同様の働きをもつ気体を一つ答えよ。 問3 下線部について,陸上, 大気, 海洋を炭素量が多い順番に左から並べよ。 問4 年間の炭素移動量c ~g について,次の二つの大小関係 オ は>), または等号 (=) を記入せよ。 カ d f 深層の無機炭素 キ 海底堆積物 ア g 炭酸塩, 有機物などの化 よ は || し 問 キに不等号 (<あるい

こちらの問題についてです。(3)で答えは以下の通りなのですが、なぜ大理石の純度を二酸化炭素を利用して求められるのですか？？

107 [大理石 (CaCO3) と塩酸の反応] 大理石 (主成分 CaCO3) 5.00gを塩酸に溶かすと, 0℃, 1.013 × 10Pa (標準状態)で0.960Lの二酸化炭素が発生した。 次の各問いに答えよ。 CaCO3=100 (1) 大理石 (CaCO3) と塩酸との反応を化学反応式で表せ。 (2) 純粋な CaCO35.00g を塩酸に溶かすと, 標準状態で何Lの二酸化炭素が発生するか。 (3) この大理石の純度は何%か。 答は小数第1位を四捨五入せよ。

【無機化学】 青で囲った沈殿の部分。 1番上の沈殿は塩化物だと思うのですが、その下の2つはなんと読みますか？？ 硫酸物？クロム酸物？ 教えて欲しいです。

CdS 黄色 Cde+ その他の陰イオンとの反応 ○ (原則2)三大流殿 陰イオン 金属イオン 沈殿 色 性質 AgT AgCI 白色 アンモニア水に溶ける CI 熱湯に溶ける 2+ Pb PbCl2 白色 CO。- 2+ Ca tにくい CaCO3 白色 希塩酸などにC02を (注) Ba+ BACO3 白色 発生して溶ける Ca CaSO4 白色 2. 土 SO.2- Ba BASO4 白色 Pb] PBSO。 白色 Ag Ag.CrO。 崎赤色(赤福色) CrO- 1ロム酸オと PbT PbCrO4 黄宮 Ba' BaCrO。 黄色 住 Cof- は多くの金属イオンと炭酸塩, あるいは水酸化物などの沈殿を生成するが, カリ土類金属イオンの分離に用いられる場合が多い。 くろうしておば3 炎色反応 アルカリ TiL土 A

この質問の解き方教えて頂けませんか

2. 以下の問いに答えよ。 次の図は,カルシウムの化合物に関する反応を示したものである。下の問いに答えよ。 Ca 酸化 |CaO H.O Ca(OH)。 H.SO。 物質A OcO。 |Cl。 「物質B HC1 加熱 Co+H.O |物質E [物質D HCI 物質C] (1) 物質A~Cは,一般にどのような用途に用いられているか。最も適当なものを, 次の(ア)~(カ)から一つ選べ。 (ア) 医療用ギプス (2) 物質A~Eのうち,水にほとんど溶けない物質をすべて選べ。 (3)(i) のの変化を化学反応式で書け。また,(i)鍾乳洞ができる反応を図から選び化学 (イ)乾燥剤 (ウ) 造影剤 ( 電池 (オ)漂白剤 (カ)冷却剤 反応式で書け。 (4) 物質Dを強熱し,さらにコークスとともに加熱するとカルシウムの化合物Xが生 じる。X に水を加えると,工業的に重要な気体 Yが生じる。Yの分子式を記せ。 (5) 次の記述の中で正しいものをすべて選べ。 (ア) Na, Ca の炭酸塩を強く熱すると,どちらも分解して CO2が発生する。 (イ) Mg, Ba の硫酸塩はどちらも水に溶けにくい。 (ウ) Ca は糧色,Sr は紅色,Na は黄色の炎色反応を示す。 (エ) ドライアイスの入ったびんの中に燃えている Mg を入れると,火はすぐに消える。

炭酸カルシウムと炭酸バリウムの溶解度の違いが分かりません💦

周期表第2族に属する Ca は, 炭酸塩や硫酸塩(例えば石灰岩,大理石,セッコウな ど)として自然界に存在する。とくに石灰岩は地殻のおよそ7%を占め,カルシウム化 合物のもっとも重要な出発物質である。 下の図は石灰岩を原料とする化学工業製品の生成経路を示している。①~⑤は化学反 応を,また[A]~[E]は主生成物質を表す。 下の問い (1)~(7) に答えよ。 H=1.0, C=12.0, O=16.0, Ca=40.1, Ba=137.3 |23| 「の 石灰岩 の (イ) ここで,反応D:石灰岩を1000~1200 ℃ で加熱する。 反応2:化合物Aに水を加える。 反応3:電気炉中, 2000~2200℃で化合物 Aとコークスを反応させる。 反応の:化合物Bの懸濁液に塩素を反応させる。 反応6:化合物Cに水を加える。 (1) 石灰岩の主成分(イ)の化学式を示せ。 (2) 反応の,2, および③の化学反応式を示せ。 (3) 反応 0, 2, および③の中で発熱反応はどれか。 (4) 主生成物質 A, B, C, DおよびEの化合物名とその慣用名および化学式を例になら って示せ。ただし, D, E の化合物名は除く。 例)化合物名: 二酸化炭素, 慣用名: 炭酸ガス,化学式: CO2 (5) 化合物Eの重合により得られる化合物をあげよ。 (6) 2族の元素は, Be と Mg を除き, 一括してL と呼ばれ る。Ca のほかに 一や[ などが含 の陽イオンになり易い。一部 まれる。一般に |が大きく の元素を除いてそれぞれの元素に特有な を示す。 例えば, Caは である。この反応は元素の識別に使われる。 上の文章の[1]から [7]に適当な語句を入れよ。 (7) 化合物 Bの水溶液100mLに炭酸ガスを通したところ白い沈殿ができた (状態1)。 その後もさらに炭酸ガスを通し続けた (状態2)。 (a) 状態1および状態2 で生じる化学変化を化学反応式で示せ。 (b)記述 状態2における沈殿の様子を30字以内で記せ。 (C) 状態2の反応にもとづく地形は自然界で見られる。それは何か。 (d) 化合物Bの水溶液に Ba?+ イオンを共存させて二酸化炭素を通したところ, 状態 1において生成した沈殿の重量は5.71 g, 状態2においては0.70gであった。 最初の 水溶液中の Ca?+ イオンと Ba'+ イオンのモル濃度比を求めよ。