独学で化学を勉強しています。このページのどこがどれだけ重要でどこを暗記すれば良いのか分かりません。この参考書は中古で買ったのですが、緑のところはすべて覚えないとけないですか？ちなみに化学は2次でも使います。

⑤5 ハロゲン化銀 光によって分解し, 銀を析出。 (利用:フィルム写真の感光剤) 物質名 化学式 |水への溶解性 NH3 との反応 S203²との反応 CN- との反応 色 フッ化銀 AgF 塩化銀 AgCl 臭化銀 AgBr ヨウ化銀 AgI 4 クロム･マンガンとその化合物 1 クロム 単体 セラミック イオン 化合物 金属 化合物 Cr クロム酸塩 ニクロム 酸塩 過酸化物 [Ag (NH)2] [Ag(SO2] [Ag(CN) を生成して溶解 生成溶解 生成して溶解 ② マンガン 単体 Mn 銀白色。 酸に溶けてH2を発生し, Mn²+ (淡赤色)を生じる。 イオン 過マンガ ン酸塩 X 銀白色。 塩酸 希硫酸と反応して H2 を発生 (濃硝酸とは不動態を形 して反応しない)。 空気中では酸化されにくい(めっきに利用)。 Cr3+ (酸化数+3) H+ 2CrO4²- Cr₂O7²- CrO4²- Cr2O7² (いずれも酸化数+6) 塩基性溶液中 OH- 酸性溶液 黄色結晶。水に溶けてクロム酸イオン は種々の沈殿を生成。 5 金属とセラミックス 黄色) Ag2CrO4 (色) クロム酸カリウム K2Crop CrO² を生じる。 CrO² PbCrO4 (黄色), BaCrO4 ニクロム酸カリウム K2CreO 橙赤色結晶。水に溶けてニクロム酸 オンCr2O72-を生じる。酸性溶液中で強力な酸化剤としてはたらく。 CO+14H+6e →2Craf (暗緑色) +7H20 クロズム おぶ抜かさ Mn²+ (酸化数+2) Mn4+ (酸化数+4) MnO4- (酸化数+7) 酸化マンガン (ⅣⅤV) MnO2 黒色固体。 2H2O2 → 2H2O+O2の触媒に利用。 酸化剤としてはたらく。 MnO2 + 4HCI → MnCl2 + 2H2O + Cl2 過マンガン酸カリウム KMnO 黒紫色の結晶。 水によく溶けて過マンガン 酸イオンMnO4- (赤紫色)を生じる。 酸性溶液中で強な酸化剤としては、 たらく。 MnO4 +8H+e Mnet (ほぼ色)+10+ ● 重金属は密度が4.5g/cm² より大きい金属で, 軽金属はそれ以下のもの。 ・薄く広がる性質 (展性) や長く伸びる性質 (延性) をもつ。 電気や熱をよく伝える。 合金・･･数種の金属を融解して混ぜ合わせ, 凝固させたもの。 (例) 青銅(Cu, Sn), ステンレス鋼 (Fe, Cr, Ni) 黄銅(Cu Zn). ニクロム (Ni, Cr) 金属以外の無機物質を高温で焼き固めたもの。 ・ガラス… 主原料はケイ砂。 建築材料や耐熱容器, レンズなどに用いられる。 ・陶磁器・・・粘土を焼き固めたもので、土器,陶器,磁器などの種類がある。 ●セメント･･石灰石と粘土にセッコウを加えて粉砕したもの。 建築材料になる。 ファインセラミックス… 電子材料 耐熱材料、生体材料などに用いられる。 ①1 次の 遷 が族 物に ②2 次の を入わ [3] た 4 次 5 C

2枚目の考察1.2.3について教えてほしいです、、！！ 特に、1と3の誤差が大きい場合についてを詳しく教えていただけると嬉しいです！！

しょうゆ 探究2 混合物である醤油から塩化ナトリウムを取り出す方法を考えよう。 p.14~17 探究 2 混合物の分離 Check! 課題 いろいろな物質の混合物である醤 油から塩化ナトリウムのみを取り 出す方法を考える。 取り出した物 質の質量を測定し, 醤油中の塩分 がんゆうりつ 含有率を求める。 仮説 醤油には,塩化ナトリウムのほか にタンパク質やアミノ酸などの燃 えやすい有機物が含まれている。 したがって,いくつかの操作を組み合わせて, 燃えない塩化ナトリウムを 分離することができると考えられる。 塩化ナトリウムだけを取り出すこと ができれば,その質量を測定し,いろいろな醤油の塩分含有率を求めるこ 5 7J HAS とができるのではないか。 こいくち うすくち 準備 醤油(濃口, 薄口, 減塩など数種類) 蒸発皿, 電子てんびん, ガラス棒, ろうと台,三脚,金網, ガスバーナー, トーチバーナー, 100 mL メスシリ ンダー,薬さじ(金属製),100 mL ビーカー,ろうと,ろ紙,純水(蒸留水) ① 醤油 10mLを蒸発皿に取り 操作 ②③ 醤油の質量を測定する。 トーチバーナー 10 ② ①の醤油を加熱し水分を蒸発 させる。 ③ 蒸気が出なくなり残った固形 -蒸発皿 けむり -金網 物が黒くなって煙が出てきたら, 上からもトーチバーナーで煙が 出なくなるまで加熱し,固形物 を完全に燃焼させる。 ガスバーナー -⑤ で得られた ろ液 ④ 蒸発皿に少量の純水を加え, 底に付着した固形物もすべてビ ーカーに入れる。ビーカーに純 水 20mL を加えよくかき混ぜる。 ⑤④で得られた液体をろ過する。 ろ紙の上から純水をかけてろ紙 の上の固形物をよく洗う。 ⑥⑤で得られたろ液を蒸発皿に入れ, 加熱し、水分をすべて蒸発させ、 放冷後、残った白色固体の質量を測定する。 保護眼鏡をかけ, ドラフト内などの通気のよい場所で、やけどに注意して行う。 第1部 物質の構成 三脚 6 0X30 20 結果得られ 試料 塩化ナト! 含 ① 操 ②2 実 比較 ③3 2 を正 考察 944 ま ④ 濃 ムの ケミ|探 探究2で の質量を測 て醤油中 醤油 質量を測定: 10.25

（３）の解き方を教えてください!!

無機物質一 下線部1,(2)をぞれぞれ化学反応式で表せ。 第 章 し鉱石である(ア)から酸化アルミニウムを精製 炭素電極 (陽極) ーカムを溶かし,図のように,炭素を電極に用いて溶融 出電解を行うと、( ウ )極でアルミニウムを生じる。 融解した原料 融解アルミニウム )に適当な語句を入れよ。 )文中の( 2) 両極でおこる変化を,電子e-を用いた反応式でそ ○炭素電極(陰極) れぞれ表せ。 3 3.0×10A の電流を100時間通じて溶融塩電解を行うと、何kg のアルミニウムが 得られるか。

化学基礎の酸化と還元の質問です。(10)はH2Oが減少している為いずれでも無いと書いてありますが、H、Oの増減に着目して答えも出す場合わざわざH、Oどちらも考えなければいけないんですか？(酸化数で答えを導き出す場合は酸化数だけ考えればいいのですが、、)

1/8 物質の変化と酸化·還元<テスト必出 次の(1)~10の変化において,もとの物質が,酸化されたものには 0, 還元さ れたものには R, いずれでもないものにはNを記せ。 口(1) I2 KI (2) HeS → S (3) MnO2 MnCle (4) FeCle FeCla 口(5) SO。 SO- (6) CrO Cr+ ロ(7) CrO ロ (9) CHCOOH CrO- (8) CHOH HCHO 口 10) CaHsOH 口ガイド 1. 酸化数の増加した原子を含む→酸化された。 酸化数の減少した原子を含む→還元された。 2. 有機化合物の変化(8), (9), (10) は,H, 0の増減に着目。 CH3CHO CaH 178 答 (2) 0 (3) R (4) 0 (5) N (6) R (7) N (8) 0 (9) R (10) N 検討(1)I;0 1→還元された (2) S;-2 0→酸化された (3) Mn;+4 → +2→還元された (4) Fe;+2 (5) S;+6のまま→いずれでもない → +3→酸化された (6) Cr;+6 → +3→還元された (7) Cr;+6のまま→いずれでもない (8) H が減少。→酸化された (9) 0 が減少。→還元された (10) HeO が減少。→いずれでもない テスト対策 >酸化·還元の判別 ●無機物質→酸化数の増減 増加→酸化された 減少→還元された 酸化数が 有機化合物→0·Hの増減

化学基礎の酸化と還元の質問です。(8)-(10)の問題は酸化数の増減では解けないんですか？

178 物質の変化と酸化·還元< テスト必出 次の(1)~10)の変化において,もとの物質が,酸化されたものには 0, 還元さ れたものには R, いずれでもないものには N を記せ。 ロ(1) I2 KI (2) HaS S (3) MnO2 → MnCle (4) FeCle FeCls (5) SO3 SO (6) CrO Cr3+ ((7) CraO CrO- (8) CHOH HCHO (9) CHCOOH → CHCHO (10) CaHsOH CaH。 山ガイド 1. 酸化数の増加した原子を含む→酸化された。 酸化数の減少した原子を含む→還元された。 2. 有機化合物の変化(8), (9), (10))は,H, Oの増減に着目。

化学基礎の酸化と還元の質問です。(8)-(10)の問題は酸化数の増減では解けないんですか？

178 物質の変化と酸化·還元< テスト必出 次の(1)~10)の変化において,もとの物質が,酸化されたものには 0, 還元さ れたものには R, いずれでもないものには N を記せ。 ロ(1) I2 KI (2) HaS S (3) MnO2 → MnCle (4) FeCle FeCls (5) SO3 SO (6) CrO Cr3+ ((7) CraO CrO- (8) CHOH HCHO (9) CHCOOH → CHCHO (10) CaHsOH CaH。 山ガイド 1. 酸化数の増加した原子を含む→酸化された。 酸化数の減少した原子を含む→還元された。 2. 有機化合物の変化(8), (9), (10))は,H, Oの増減に着目。

無機物質の反応≫結合の切れ方に関してです。 画像の原則2の説明がよく分かりません。 右側の例をみるとNaはδ⁺ではないのにHはδ⁺であるのはなぜでしょうか？そして例の反応式もいまいち理解できません。解説できる方よろしくお願いいたします🙇‍♂ 使用参考書は駿台 原点からの... 続きを読む

3 結合の切れ方の原則の利用 たとえば、硝酸(HNO) が水中で H* + NO。 と電離すると表されているとき, ほとんどの人は, こ の変化に違和感を感じないでしょう,ところが, 硝酸 HNOS 分子の構造式 2 3 Ho- H-0-N=O のの結合の切れ方 を見てみると,④~①の4ヶ所で結合が切れる可能性 があるし,H-0結合も,①~③の3通りの切れ方 があるはずです。.なぜ, 水中では, @の所の①の切れ 方が起こったのでしょうか.その理由がわかるだけの 判断力があれば, 新しい物質に出会っても,起こりそ うな変化が予想できるようになります。 0 HOO-N=0 0 2 さて, A-B結合は, AJB の3通りの切れ方が あり,それぞれ,①A*+ B, ② A-+ B*, ③ A+B になります。これら結合が切れた状態は, 一般には, いずれも不安定な状態ですが, その中では, ③つまり 均等に切れた状態が相対的に安定です。 そこで, まわ りに何もない状態,つまり気体状態で切れたときには, この3の切れ方が起こります。ところが, 無機反応の 多くは水中で起こり、ここでは,イオンは極性分子で ある H:O と強く引き合って安定化できます。 そこで、 水中では, Dや2のようなイオンに分かれます。そし て,もし,電気陰性度がA<Bであれば, A-Bと なっていて, Aは+イオンに近く, Bはーイオンに近 いので,そのような切れ方が起こります。 A+ + B A B AB H:O. 8- 8+ 8- 例H- CI 6+ - 水中 原則1 A-B H* + CI- A+ + B さらに,多原子分子の場合,すべての結合の中で,ま ずは極性の最大の結合がイオンに分かれます。 二銭 >例 Na a+ a>B 原則2 A-B-C A+ + -BC 1> Na+ 水中 + OH 水中 Sいてないのは なむ? OOD OO 位置のエネルギー

1番から最後まで分からないので教えてください。 至急お願いします。

[沸点上昇と凝固点降下] 水のモル沸点上昇を0.52K·kg/mol, モル凝固点降下を1.86 K.kg/mol として, 次の各問いに答えよ。電解質の電離度は1とする。 (1) 水100gにある非電解質2.5gを溶かした溶液の凝固点は一0.78℃であった。この物質の 分子量を求めよ。 39 ト 「塩一税水コロイドュ 会 (2) 100gの水に尿素 (分子量60)3.0gとグルコース(ブドウ糖)(分子量180)1.8gを溶かした 7水溶液の沸点を求めよ。 T(3) 水0.50kgに塩化ナトリウムNaCI 2.9gを溶かした溶液の沸点を求めよ。 ( (4) 水1000gに次の(a)~(d) の物質を溶かした4種の溶液がある。下の(ア) (イ)の各問いに 頭 は答えよ。蒸y02 さg009寄木麻識Aやし能 () コロイ (a) スクロース(ショ糖)0.1mol と尿素0.1mol さん集 (b) スクロース(ショ糖) 0.1mol と塩化ナトリウム0.1mol 小時さか (c) グルコース(ブドウ糖)0.1mol と硫酸マグネシウムM9SO40.1mol 本水] (d)尿素0.1mol と塩化カルシウムCaCl20.1mol (ア)凝固点の最も低い溶液はどれか。 ロイ (イ)沸点の最も低い溶液はどれか。 ス 四 小番くなる とき加え 宙 同 さ食子がたく 無機物質がコロイド粒子程度 0 の 1 00 物なむが人映 オ込+

1番から最後まで分からないので教えてください。 至急お願いします。

[沸点上昇と凝固点降下] 水のモル沸点上昇を0.52K·kg/mol, モル凝固点降下を1.86 K.kg/mol として, 次の各問いに答えよ。電解質の電離度は1とする。 (1) 水100gにある非電解質2.5gを溶かした溶液の凝固点は一0.78℃であった。この物質の 分子量を求めよ。 39 ト 「塩一税水コロイドュ 会 (2) 100gの水に尿素 (分子量60)3.0gとグルコース(ブドウ糖)(分子量180)1.8gを溶かした 7水溶液の沸点を求めよ。 T(3) 水0.50kgに塩化ナトリウムNaCI 2.9gを溶かした溶液の沸点を求めよ。 ( (4) 水1000gに次の(a)~(d) の物質を溶かした4種の溶液がある。下の(ア) (イ)の各問いに 頭 は答えよ。蒸y02 さg009寄木麻識Aやし能 () コロイ (a) スクロース(ショ糖)0.1mol と尿素0.1mol さん集 (b) スクロース(ショ糖) 0.1mol と塩化ナトリウム0.1mol 小時さか (c) グルコース(ブドウ糖)0.1mol と硫酸マグネシウムM9SO40.1mol 本水] (d)尿素0.1mol と塩化カルシウムCaCl20.1mol (ア)凝固点の最も低い溶液はどれか。 ロイ (イ)沸点の最も低い溶液はどれか。 ス 四 小番くなる とき加え 宙 同 さ食子がたく 無機物質がコロイド粒子程度 0 の 1 00 物なむが人映 オ込+

問2で、操作4の解説のところに「塩基性条件下で硫化水素を通じると白色沈殿が生じる陽イオンとしてはAl³⁺も考えられる」と書いてあり、教科書には「Al³⁺は硫化物の沈殿を生じない」と書いてあるのですが、Al³⁺に硫化水素を加えると沈殿は生じるのでしょうか？また、生じるとしたら... 続きを読む

の順に行い,それぞれの陽イオンを沈殿A~Cとして分離した。 沈殿A~Cに含まれる陽イ 下線部(b)に関連して, 3種類の陽イオンを含む試料水溶液を用いて, 次の操作1~4をこ 下線部(b)に関連して、3種類の陽場イオンを含む試料水溶液を用いて、, 次の操作1~4をこ 問2 の順に行い,それぞれの陽イオンを沈殿A~Cとして分離した。沈殿A~Cに含まれる陽イ オンの組合せとして最も適当なものを, 下の①~⑥のうちから一つ選べ。 3 合 場作1 気 試料水溶液に塩酸を加えたが, 沈殿の生成は見られなかった。 操作2 硫化水素を通じたところ黒色沈殿が生じたので、 沈殿Aとろ液aに分離した。 操作3ろ液aを煮沸した。次いで, 少量の硝酸を加えて加熱したのち, 過剰のアンモニア 水を加えたところ赤褐色沈殿が生じたので, 沈殿Bとろ液bに分離した。 操作4 ろ液bに硫化水素を通じたところ白色沈殿が生じたので,沈殿Cをろ別した。 5 沈殿A 沈殿B 沈殿C 定は のの 改さる 0 S (-lom 90X Ag" Cu?+ Fe3+ の Ag" 3+ Pb?+ 3+ 0.0 Pb+ Mn?+ 0 rou,にe 1:2 Cu?+ Pb*+ Zn?+ Cu?+ Fe+ Zn?+ A1+ Ag* Mn?+ 1:3