化学の熱化学方程式です 合ってますか？

問7. 次の問いに答えよ。 (1) 次の事項を熱化学方程式で表せ。 (a) メタンの燃焼熱は、 891kJ/molである。ただし、 生成する水は液体とする。 (b) ナトリウムの昇華熱は、 107kJ/mol である。 (2)次の①と②の式、 及び (1) の (a) で示した熱化学方程式を用いて、 メタンの生成熱を求めよ。 H2(気) + 1/2O2(気) H2O (液)+ 286kJ C (固) + O2(気) = CO2(気) + 394kJ ①

なぜ発熱量なのに-0.57ではないのですか？

ある。こ ーと, こ TYP A 中和反応の反応エンタルピーは,H+ (酸)の物質量とOH (塩基)の物質量のうち,少ないほうで決まる。 a 中和エンタルピーとは酸のHと塩基 OH が反応して水 H2O1mol を生じるときの反応エンタルピーである。 強酸・強 基の中和による中和エンタルピーは、酸塩基の種類に関係なく、ほぼ一 定の値を示す。 Htag + OH-ag → H2O (液) AH=-56.5kJ ところで,加えた酸のH+の物質量と塩基のOHの物質量に過不足がある 場合、物質量の少ないほうが限定条件となり, 生成物の量が決定される。 ゆえに、HとOHの物質量をそれぞれ計算し,その少ないほうの物質量に 中和熱(中和エンタルピーの符号を変えたもの)をかけて発熱量を求める 例題 中和反応の発熱量 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液100mL に, 0.20mol/Lの塩酸 100 mLを加えて中和したときの発熱量を求めよ。ただし、強酸と強塩基の水溶液 による中和エンタルピーは,-56.5kJ/mol とする。 【解き方 強酸・強塩基の水溶液の中和エンタルピーを表す熱化学反応式は, H2O (液) AH= - 56.5kJ → H*aq + OH aq 酸の出す H+ と塩基の出す OHの物質量はそれぞれ次のようになる。 CHAP. 5 エンタルピーと熱化学反応式 TYPE 063 064 2065 066 067 068 100 H+0.20 × = = 0.020 mol 1000 AH-436 OH;0.10 × 100 = 0.010 mol 1000 これより 4 OHがすべて中和されるため,中和反応 の物質量のほうが少ない。 で生じる H2O は 0.010 mol である。 したがって, 0.010mol分の中和反応による発熱量は, 56.5kJ/mol × 0.010mol = 0.5650.57kJ JJ JL A 答 0.57kJ <類題34 強酸と強塩基の水溶液による中和エンタルピーは-56.5kJ/molである。 いま。 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液100mL と, 0.20mol/L硫酸水溶液 100mLを混合したときに発生する熱量は何kJ か。 (解答 別冊 p.11) 153

化学αの問題なのですが解き方が分からない為教えて頂きたいです💦

9. 【目標 3,4】 以下の情報をもとに各反応のエンタルピーを算出しなさい。 (8点 各2点) ダイヤモンドの燃焼熱は 395kJ/mol, 黒鉛の燃焼熱は 394 kJ/mol, 一酸化炭素の燃焼熱 (二酸化炭素とな る)は283kJ/mol である。 まずはこれらの反応を熱化学方程式として記してから考えること。 1) ダイヤモンド1molが黒鉛へと変化する際生じる熱量をQkJとして熱化学方程式を示しなさい。 2) ダイヤモンド1molが黒鉛へと変化する際の反応エンタルピーを算出しなさい。 3)黒鉛から一酸化炭素を生じる際, 生じる熱量をQkJとして熱化学方程式を示しなさい。 4)黒鉛からダイヤモンドを経て, 一酸化炭素を生じる反応の反応エンタルピーを算出しなさい。

教えてください🙇‍♀️

【課題11-3】 下の熱化学方程式 ①~③を用いて、 プロパン C3H の燃焼熱を計算して答えなさい。 式① 3C (s) + 4Hz (g) = C3HB (g) + 105kJ 式② C(s) + O2 (g) = CO2 (g) + 394kJ 式③ H2 (g) + 1/2 02 (g) = H2O (I) + 286kJ

この連立方程式が何度解いても答えと違うので､解いてほしいです。 答えはx=1,y=1/2です

b 結合エネルギー 次の熱化学方程式から, 窒素分子内 求めよ。ただし、H-H 結合, N-H 結合の結合エネルギー る。 836 390 N2(気) +3H2(気)→2NH3(気) ▲H=-92kJ 33.6 2 2 1.5mol 22.4 メタンxmol、エタンynolをする x+y=1.5 7891x+15624-1672

反応エンタルピー=生成物のエンタルピーの和-反応物のエンタルピーの和と習ったのですが 何故①-②×2となるのかが理解できません... 2coのエンタルピー-(黒鉛+co2)のエンタルピーとなるはずですよね？ どなたか教えてくれると助かります....

2CO AH=? KJO 基本例題27 ヘスの法則とエネルギー図 炭素 (黒鉛) および一酸化炭素の燃焼エンタルピーは, -394kJ/mol, -283kJ/molであ る。 次の熱化学方程式の反応エンタルピー AH を求めよ。 C (黒鉛) + CO2→2CO AH = ?kJ (1) 問題271-272-23 4109 (2) (3) (4 考え方 解答大する向 物質の合 (5 ①各反応を式で表し, 求 める式中に存在する物 質が残るように組み合 わせる。 各反応エンタルピーは次式のように表される。 C (黒鉛) +O2→CO2 △H=-394kJ 26 ① 1 CO+- +/2/202 →CO2 ②エネルギー図を利用し て,反応エンタルピー を求める。 エネルギー 図では,反応物,生成 物のエンタルピーの大 小を示し, 反応の方向 を示す矢印に△H の 値を添える。 C (黒鉛) + Co ← エンタルピー → 2CO となるように, ①-② ×2 を行うと 2CO AH= + 172kJ C (黒鉛) + CO2 別解 反応にか かわる物質をすべて書 エ くことに注意して,エ ネルギー図を描く。 図 から,次のように求め られる。 ( AH=283kJ ×2-394kJ =+172kJ (キ) 2CO+O2 () AH = ? kJC (黒鉛) + CO2+02 =(-283kJ)×2 AH2=-283kJ.② ②×20%H △H2×2 ①OH (1) AH₁ =-394kJ 2CO2 () ()

セミナー化学84ヘスの法則のエネルギー図を書いて欲しいです。お願いします答えは206です。！！

[知識 84. ヘスの法則 次の式中のに適した数値を,下の①~③を用いて求めよ。 CH4+H2O() CO+3H2 AH=? kJ 2H2+02 2H2O() AH=-484 kJ ...① 200+02 →2CO2 AH=-566 kJ Im ...2 CH4+202 → CO₂+2H2O (1) AH=-803 kJ 3 ③ 52

化学のエンタルピーの問題です。 (5)の問題がわからないです。 それぞれの領域のエンタルピーを上昇温度に気をつけて計算し､それぞれ足して答えを出したのですが答えが合っていませんでした。教えていただけると嬉しいです。 ちなみに模範解答は-97kJです。

4H2(気) +202(気) → H2O(液) 3C(黒鉛) + 4H2(気) C3H8(気) AH = -104kJ AH=-286kJ (-394+-286) 2C+80241120N3H&104 (4) 【判表】 アルコール発酵によりグルコース C6H12O6からエタノール C2H6Oができる ときの反応は、熱化学反応式を用いて次のように表すことができます。 AH=Q2kJ ← C6H12O6 (固) 2C2H6O(液) + 2CO2(気) 50 981 45 いま, H2(気), C(黒鉛), C2H6O (液)の燃焼エンタルピーをそれぞれ-286kJ/mol, -394kJ/mol, -1368kJ/mol とし, C6H12O6(固)の生成エンタルピーを-1273kJ/mol としたとき, 1molのグルコースが完全にアルコール発酵したときの反応エンタルピー Q2 (kJ) の値を整数値で求めなさい。 (5)【思判表】発泡スチロール製の容器に15℃の水500mLを入れ,これに固体の水酸化 ナトリウム 40gを加えて, マグネチックスターラーを用いてすばやく溶解させたと ころ,溶液の温度は図1の領域Aのように変化しました。 容器の外に逃げた熱の補正 (点線)をしたところ, 溶液の温度は35℃まで上昇したことになります。 さらに、 この溶液の温度が30℃まで下がったときに, 同じ温度の2.0mol/L 酢酸水溶液 500mLをすばやく加えてかくはんしたところ、 再び温度が上昇して領域Bのように 変化しました。 この実験結果をもとに、次の熱化学反応式の反応エンタルピーQ3 (kJ) を整数値で求めなさい。 ただし, 固体の水酸化ナトリウムの溶解や中和反応による溶液 の体積変化はないものとします。 また, 溶液の密度を1.0g/mL, 比熱を4.2J/(g・K) とします。 式量: NaOH=40 温 40 度 35 (°C) 30 25 20 CH3COOHag + NaOH (固) -> CH3COONaaq + H2O(液) AH=Q3kJ 酢酸水溶液を加える 領域A ・領域B 20 15 固体の水酸化ナトリウムを加える →時間

画像の赤線の部分で、なぜこうなるのかわからないので教えていただきたいです！

2 ヘスの法則とその利用 ヘスの法則 反応の最初と最後の状態が定まれば, 全体のエンタルピー変化は反応の経路によらず一定。 ヘスの法則の利用 ヘスの法則を利用して, 種々の 反応の未知のエンタルピー変化を求めることができる。 〈例〉 一酸化炭素 CO の生成エンタルピー >0であり △/ <0となる。 ←エンタルビー C (黒) +O2 AH- 立 [k] Co+1/202 ① AH= AH- -394kJ -283kJ C (黒鉛) + → CO AH=?kJ CO2 2 黒鉛Cの燃焼エンタルピー: C (黒鉛) +02 → CO2 AH=-394kJ 一酸化炭素 CO の燃焼エンタルピー : CO+=O2 ... ① 2 CO2 △H=-283k J ①-②から, C(黒鉛) + 1/1202 CO AH=-111kJ

3枚目の速度の平均の式の、丸で囲った×2 がどこから出てきたのかがわかりません🙇🏻‍♀️よろしくお願いします..🙇🏻‍♀️、

東京理科大-工〈B方式〉 15 次の文章を読み, 問 (1)~(5)に答えなさい。 2022年度 化学 49 (20点) 様々な初期濃度の過酸化」 様々な初期濃度の過酸化水素水 10.0mL に触媒を加えて分解反応を開始さ せ発生する O2 の体積が273K (0℃), 1.013 × 105 Pa に換算して 11. 2 mL に なるまでの時間 ⊿t〔s〕を測定した。結果を以下の表に示す。なお,発生した 02 は水に溶けないものとする。 実験番号 初期 H2O2濃度 [mol/L] At(s) 温度[℃] ① 0.85 ア 20 2 0.45 100 20 (3) 0.45 50 30 4) 0.55 イ 40 (E) 過酸化水素水中におけるH2O2 の分解速度v [mol/(L・s)〕は,次のように表される。 v=k[H2O2] $400 ここで,k[/s]は反応速度定数,[H2O2] は水中のH2O2の濃度 [mol/L]である。 また,この式は⊿t [s] の間における平均の分解速度ā〔mol/(L・s)〕と水中の H2O2 の平均濃度 [H2O2] [mol/L]の間においても成立する。小 (1) 過酸化水素の分解反応を熱化学方程式で表すと次のようになる。『 HOME 10'085 ウ オ 『H2O2aq=- H2O (液) + I カ O2(気) +Q[k]] む たの カ にあてはまる数値を解答用マークシートにマークし 磁粉が敷粉の の