化学の飽和蒸気圧に関する問題についての質問です。(2)に着いての質問なのですが、押し下げられた水銀柱の高さが、その物質の飽和蒸気圧に相当するという文に納得できません。下にある図のように、気液平衡の時には液体が存在しているはずです。その液体の圧力は考えなくていいのですか？押し... 続きを読む

He=4.00=16 「化学 708 答えよ。 った。 [知識] H=1.0 C=12N=140=16F=19 Si=28S=32Cl=35.5 206. 水銀柱と蒸気圧次の文を読み,下の各問いに答えよ。a 約1mの長さの一方を閉じたガラス管3本に水銀を満た し、これを水銀中に倒立させ,室温で放置した。はじめ, a〜cでは水銀柱の高さが760mmであったが,bには下 部から物質Bを,cには物質Cをそれぞれ適量入れると, 気液平衡の状態に達し, 水銀柱は図のような高さになった。 (1) 大気圧は水銀柱で何 mm に相当するか。 (2)物質B,Cの飽和蒸気圧はそれぞれ何 mmHg か。 (3)物質B,Cでは,分子間力はどちらが大きいか。 思考グラフ お 207. 蒸気圧曲線図は,物質A~Cの蒸気圧曲線 〔×10®Pa〕 である。これをもとにして,次の各問いに答えよ。 (1) 最も沸点の高い物質はA~Cのうちどれか。 蒸気圧 760 mm b 700 mm T 220 mm 1.0 A B 0.8 (2) 分子間力が最も強い物質はA~Cのうちど れか。 0.6 か。 (3) 外圧が 0.8×10 Pa のとき, Bは何℃で沸騰 0.4 (4) 02 するか。 Cを80℃で沸騰させるには,外 すればよいか。 (5)20℃で,1.013 × 105 Pa から圧力 ったとき,最初に沸騰する物質は [知識 グラフ 208. 水素化合物の沸点14~17族元 沸点と分子量の関係を図に示した。 由として最も関係が深いと考えられ ~⑤からそ 問題 206 21 0 (状態B)。 この 度一定のもとで

どうやって圧力を出すのかが分かりません。 わかる方よろしくお願いします。

(4) 分子間にはたらく引力が大きいのは、 指針(2),(3)蒸気圧は高温ほど大きくなり、解答 右図の要領で(1)~(3)の(1) 外圧と等しくなると沸騰が起こる。 値を読み取ることができる。 (3) 分子間力が強くはたらく物質ほど,沸 (1) 5.0×10'Pa 騰しにくい (沸点が高い)。 (2) 56 °C (3) 74°C (4) zk 23. 蒸気圧曲線 図に, (ア) ジエチルエーテル, (イ) エタノール, (ウ) 水の 蒸気圧曲線を, それぞれ示す。 (1) ジエチルエーテルを15℃で沸騰させるには,圧力を何Pa にすればよいか。 Pa (2) 圧力が 9.0×10 Pa のとき, 水は何℃C で沸騰するか。 (3) 分子間力が最も大きいのは(ア)~(ウ)の液体のうちどれか。 °C 80°C 4.0×105 Pa 飽和蒸気圧〔×10°Pa] (2) (3) 1.2 1.0 (イ) 0.8 0.6 0.4 0.2 0 例題 5 20 40 60 80 10 温度 [℃]

解き方が分かりません💦教えてください

0 0 20 25 30 35 40 45 50 55 60 温度(℃〕 演習問題 7-2 次の文章を読み、問いに答えよ。 ただし,気体定数はR=8.3×10° Pa・L/ (mol・K) とする。 27℃,100 × 10°Paに保たれた大気中に, 体積を自由に変えることのできるピス トンを備えた容器 (図1) がおかれている。 この容器の最大容積は1Lであり, 容器の ピストンが右に移動してもシリンダーから外れない仕組みになっている。 次の実験I ~IVを行った。 圧力P 化を示したグラフです 5 7 65. メタノールの蒸気圧 ル4 3 2 コック A ピストン シリンダー 酸素 点火プラグ D 注射器 B メタノール コック C H 図1 実験容器 図2 メタノールの蒸気圧曲線 問1 実験Ⅱを行った後の容器内の酸素の分圧は何Pa か。 有効数字2桁で答えよ。 問2 実験ⅡI を行った後の容器内の気体の体積は何mL か。 有効数字2桁で答えよ。 実験 Ⅰ ピストンが完全に左に押されて中に何も入っていない状態の容器に,温度を 27℃に保ったままコック A を開いて酸素100×10 mol を入れ, コック A を閉じた。 問3 実験Ⅲの容器を温める過程において, 混合気体の温度と体積との関係を示した グラフを,次のa) ~g) から1つ選べ。 -2 a) b) c) d) 実験Ⅱ 実験Iに続き, 温度を27℃に保ったままコックCを開け, 注射器 Bからメ タノール (液体) 5.00 × 10 mol を容器に加え, コックCを閉じた。 実験Ⅱ 実験Ⅱに続き, 容器内部の物質の温度を上昇させて, 60℃にした。途中で メタノールがすべて蒸発した。 実験Ⅳ 実験Ⅲに続き, メタノールと酸素との混合気体をプラグDで点火したとこ ろ,メタノールが完全燃焼して二酸化炭素と水になった。 気体の温度は燃焼に より一時的に上昇したが, その後27℃に戻った。 容器内の液体の体積は無視でき、酸素は液体のメタノールに溶けないとする。 メタ ノールの蒸気圧曲線は図2のとおりとする。 体積 体積 温度 e 温度 体積 体積 温度 f) g) 体積 体積 体積 温度 温度 温度 温度

【至急】水の蒸気圧曲線のグラフを書いています。水がフラスコ内に逆流したときのフラスコ内の水蒸気圧の変化を書きたいのですが、逆流の瞬間を95度、最終温度を25度とする場合が、25-95度までの蒸気圧曲線をなぞる形で書き加えれば良いのでしょうか?

水の蒸気圧(×10P) 0.20 300 (10) 4,00 0 10 20 30 40 350 60 70 80 90 100 60 温度(℃) 110 120 130 140

解説お願いします🙇‍♀️ 答えは④です

問2 図2は、ヘキサンの蒸気圧曲線である。 ヘキサンとアルゴンを用いて,混合 気体と蒸気圧に関する実験I・II を行った。 これらの実験に関する後の問い (ab) に答えよ。 ただし, 液体のヘキサンへのアルゴンの溶解は無視できる ものとし、気体定数はR = 8.3 × 10° Pa・L/(K・mol) とする。同 実験I滑らかに動くピストンの付いた容積可変の容器にヘキサンとアルゴン を封入し,容器内の圧力を1.00 × 10Pa, 温度を77℃に保ったところ、容 積は58.1Lになった。 実験II 実験Iの後,容器内の圧力を1.00×10 Pa に保ちながら,温度が25 ℃になるまでゆっくりと冷却していったところ, 53℃でヘキサンの凝縮が 始まった。 1.2 1.1 1.0 0.9 0.8 は、単位格 0.7 蒸気圧 10 0.6 (×105 Pa) 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0 0 10 20 30 40 50 60 70 80 温度 (℃) 図2 ヘキサンの蒸気圧曲線 個を次の①

高校化学です！！（2）と（5）が解説を読んでもわかりません💦 (2)の方は何となく選んで答え自体はあっていたのですが解説を見ると納得できず…この問題は分子間力が強い＝蒸発にしにくいで覚えたほうが早いですか。 (5)は解説には最初に蒸気圧が外圧と等しくなるのはAと書いてあり、... 続きを読む

グラフ 19 IDA 207. 蒸気圧曲線図は,物質A~Cの蒸気圧曲線〔×10Pa] 1.0 である。これをもとにして,次の各問いに答えよ。 16122 (1) 最も沸点の高い物質はA~Cのうちどれか。 13 (2) 分子間力が最も強い物質はA~Cのうちど れか。 (3) 外圧が0.8×10Paのとき, Bは何℃で沸騰 するか。 (4) Cを80℃で沸騰させるには, 外圧を何Pa に すればよいか。 (5) 20℃, 1.013×10 Paから圧力を下げてい ったとき, 最初に沸騰する物質はA~Cのうちどれか。 蒸気圧 0.8 0.6 0.4 0.2 0 A B C 物質の状態 20 40 60 80 100 温度 (°C)

化学 気体 問5についてです ここでの混合気体の体積はなぜ窒素のみでの計算なんですか？飽和蒸気圧でのジエチルエーテルは気体として混合気体の体積にはいらないんですか(𐊭 ࿁ 𐊭ˋ)？

3306 N2 Xcol 近 Tuel 6c つぎに、体積を自由に変えることができるピストン付きの容器に、窒素とジエチ ルエーテルを同じ物質量ずつ入れた。 温度を330Kにして, 容器の体積を6.0Lに したとき、容器内のジエチルエーテルはすべて気体になっていた。 このときの混合 気体の全圧は,100 × 105Pa であった。 ジエチルエーテルの蒸気圧曲線は図2の 通りである。 P10×2/2=500-104 ={ 2 70-[[me! 81 8:3:10:330 問3 ジエチルエーテルの物質量 (mol) を求め 3桁目を四捨五入して有効数字2 桁で記せ。 解答に至る導出過程も記すこと。 105x6 = "¹=4 →→xadec 2X= ・より x=0.11 V=45_0_096833249 =2.94 PV 5x104×6 8-3-103×330 4 ピストンを動かして混合気体の全圧を1.00 × 105 Pa に保ちながら,温度を 330K から 267 Kまで徐々に下げていった。 以下の(a)~(d)の各温度において, 容器内にジエチルエーテルの液体が存在しているものをすべて選び、その記号 0-1095-8-3-0). を記せ。無い場合は｢無し」と記すこと。 P= →105×2=5.0×10 ご利用のとき287K以 (a) 308K それ以仕度性園 4,66740 (b) 300 K 4,55×10 (c)292 K 4.924/0€ (d)) 284 K + T = 1/-5240²³ T ゴリじみ 4-3404 問5 問4の最後の状態(全圧 1.00 × 105 Pa, 温度 267 K) における窒素の分圧 N₂0 V (?) Da (Pa) と混合気体の体積(L) を求め, 3桁目を四捨五入して有効数字2桁で記 ませ。 解答に至る導出過程も記すこと。 ただし, 267 K におけるジエチルエーテ ルの飽和蒸気圧は1.7 × 10 Pa とする。 8.3×10×267 -4RT = 282 (0x370 5-104²$ PED 問6 問5において,凝縮(液化)していたジエチルエーテルの物質量 (mol) を求 め、3桁目を四捨五入して有効数字2桁で記せ。 解答に至る導出過程も記すこ と。 南栓 HRE M3 (636-26) LO 15 -404521-7-10P10-19.

(2)について 窒素だけの状態方程式を立てるときに、混合気体の体積を使える理由がわかりません💦赤い四角で囲ってあるところもどういう意味なのかわからないので教えて頂きたいです🙇🏻‍♀️

56 (1) 40°C (2) 6.0L (3) 24L 解説 (1) ヘキサンと窒素はそれぞれ 0.20mol ずつなので, ヘキサン の分圧は,分圧=全圧×モル分率より, *3 1.0×105x- 0.20 0.20 +0.20 -=5.0×10^(Pa) ヘキサンの飽和蒸気圧が,この分圧よりも小さくなる温度では, 一 部が液体となる。 よって, 蒸気圧曲線より 40℃。 (2) 17℃のとき, ヘキサンは気体と液体が共存するので,その分圧は 飽和蒸気圧に等しく, 蒸気圧曲線より 2.0×10'Pa である。 このとき, 窒素の分圧DN2 は, PN2=1.0×105-2.0×10=8.0×104 (Pa) 混合気体の体積を V1 〔L〕 とすると, 窒素だけについての状態方程 式PN2VI = NRT より, *6◄ 8.0×10×V=0.20×8.3×10®×(17+273) V1≒6.0 (L) (3) 体積を膨張させてヘキサンがすべて気体になったとき, ヘキサン の分圧は17℃ での飽和蒸気圧 2.0×10Pa に等しい。 全体の体積 をV2〔L〕 とすると, ヘキサンだけについての状態方程式 Phex V2 = nhex RT より, 2.0×10 x V2=0.20×8.3×10×(17+273) V2≒24(L) モル分率=- 1*4 気液平衡のときのヘキサンは, 体積に関係なく飽和蒸気圧を 示す。 ヘキサンと窒素の分圧の変化 を示すと, (×105 Pa)↑ 1.0 圧力 その物質の物質量 全物質量 0.8 0.5 N₂2 ヘキサン 0.2 0 17 40 60(°C) TAB 1⑥ ここでの体積V」 は,窒素分 子の動ける範囲であると同時 に、混合気体の動ける範囲で もある。 つまり, V1 が求め る体積である。

（3）で凝縮した分も気体にするには5.0✖︎10^4で状態方程式を作ると解けませんでした。どうして2.0✖︎10^4で計算するのですか。

〒55. <混合気体と蒸気圧) 体積を自由に変えることができる容器内 にヘキサンと窒素をそれぞれ 0.20mol ず つ入れ,圧力を1.0×105 Pa,温度を60℃ に保ったところ, ヘキサンはすべて気体と なった。 ヘキサンの蒸気圧曲線は図の通り である。 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 0.4 R=8.3×10 Pa・L/(mol・K) (1) 混合気体の圧力を 1.0×105Pa に保 ったまま、温度を徐々に下げていったと き,何℃でヘキサンが凝縮し始めるか。 (2) 混合気体の圧力を 1.0×10Pa に保っ たまま,さらに温度を下げて17℃にした。 このときの混合気体の体積は何Lか。 (3) 17℃のもとで, 凝縮したヘキサンをすべて気体にするためには、混合気体の体積を L以上に膨張させなければならないか。 [07 上智大] ヘキサンの蒸気圧(×10°Pa) 1.0 0.9 0.8 20.7 0.6 20.5 20.3 0.2 20.1 0 0 10 20 30 40 50 60 70 温度(℃)

この問題で、5.0Lを境目にAr気体、ベンゼン気体→Ar気体、ベンゼン液体＋気体になるみたいなのですが なぜそのようになるのかがわかりません また、Arはどこからずっと気体だとわかるのですか？教えてください

1-3 気液平衡 jo. 83420ASS FILKE ↑換算 問1 容積を任意に調節できる密閉容器の容積を 10.0Lにし、体積比 1:5のアルゴンとベ 同温同巨件 ンゼンの混合気体を封入した。温度を一定に保ったまま, 容積を1.0Lまで小さくして いったところ, 容器内の全圧は表1のように変化した。 これに関する下の問い (ab) に答えよ。ただし,図5はベンゼンの蒸気圧曲線を示している。 必要であれば,次ペー ジの方眼紙を使うこと。 表1 容器の容積と気体の全圧 容積(L) 全圧 (×105 Pa) 0.60 10.0 9.0 8.0 7.0 SO 6.0 5.0 4.0 3.0 2.0 1.0 ar 20.67 TOM 0.75 蒸 気 0.86 圧 10069 MARCH (x105 Pa) 1.00 1.20 1.25 1.33 1.50 946 2.00 O 1.8 ³01X0.I orxas 1.6 1.4 1.2 11 1.0 20.8 B 0.6 0.4 0.2 @ 60 温度(℃) I 図5 ベンゼンの蒸気圧曲線 10 20 DHOMAS AJA 40 19-25T CON DON 80 100