計算の仕方も何も分からないので教えて欲しいです、

第2章 酸と塩基の反応 55 中和の量的関係2 109 次の各問いに答えよ。 2個 (1) 2.0molの水酸化カルシウムCa(OH)2 を中和するには, 硝酸HNO3 は何mol必要か。 1価 1xx=2×2.0 2x=2 (1) (2) 3.0mol/Lのアンモニア水 40mLを中和するには, 1.2mol/Lの硫酸が何mL必要か。 mol (2) mL (3) 濃度のわからない水酸化カリウム水溶液40mLを中和するには, 3.0mol/Lの硫酸が10mL必要で あった。この水酸化カリウム水溶液のモル濃度はいくらか。

②の記述の文章の意味が解説を読んでもよくわかりません 教えてください 2枚目は、解答です

650) Hq 08 S ■34.酸 塩基の水溶液 酸や塩基に関する次の記述の中から、正しいものを選べ。 ① 水に溶かすとその水溶液が塩基性を示す化合物は、必ず水酸化物イオンをもつ。 ②1mol/Lの酸の水溶液1Lと1mol/Lの塩基の水溶液1L を完全に反応させたとき 混合水溶液の水素イオン濃度は,25℃で必ず1×10-7 mol/L になる。 (オ) AI (OH)3+3H+ APS ● ③ 弱酸の水溶液において, その弱酸の電離度は,濃度にかかわらず一定である。 ④ pH4 の塩酸 100mL と, pH6の塩酸100mLを混合した水溶液のpH は 5 である。 ⑤ 0.1mol/Lの酸の水溶液どうしを比べたとき, 2価の酸の水溶液よりも1価の酸の 水溶液の方が強い酸性を示すことがある。 (北里大

（2）がわかりません。解き方を教えてください。

準 123.〈炭酸ナトリウムの二段中和〉 溶液Aには, 炭酸水素ナトリウム, 炭酸ナトリウム, 水酸化ナトリウムのいずれか1 つ, あるいは2つが含まれている。 溶液Aに含まれている物質の種類と濃度を知るために,次の実験を行った。

青線部の日本語が意味わからんです、たすけてください

4酸と塩基の反応 (1) 一中和反応一 酸と塩基が反応すると, 酸の H+ と塩基の OH- が反応して H.O になり,酸と塩基の性質た れる。これが中和反応 である。 ちゅう わ はんのう HCI NaOH NaCI + HO H* + CI + Na* + OH → Na* + CI + H2O Na* と CI は変化しないから, 左右両辺から消すと H* + OH -→ H:O 122. (ア) No (ウ) No (オ) H (キ)H2 (ケ)2日 (サ)21 (ス)2Nc ロ122.次の文の に適する化学式· 語句数値を入れよ。 (1)塩酸と水酸化ナトリウムの中和は, 次の化学反応式で示される。 の HCI + NaOH → NaCI + H.O このとき,水溶液中で電離している物質をイオン式に書きかえると, H* + CI +ア]+ イ]→ウ+エ|+ H.O ② 左右両辺の Naと CI は変化していないから消去すると、 キ」 次に,硫酸と水酸化ナトリウムの中和反応について考えてみる。 → NaSO4 + 2 ク| |オ]+カ]ー (ソ) (チ) HeSO4+ 2NaOH (テ)H= (ナ)20 (ヌ)20 (ノ)20 イオン式に書きかえると |ケ+コ]+|サ+| シ]→ス]+ セ]+ 2H.O 2Na 2041 SO 2N 504 左右両辺で変化しないイオンを消去して整理すると、 ソ+タ]一→ チ] (2) 塩酸と水酸化カルシウムの中和は, 次の化学反応式で示される。 (ヒ) ツ+ 2 テ] 2HCI + Ca(OH)2 イオン式に書きかえると, |トコ+ナ]+ E+[ヌ]→ネ]+ノ]+ 2H.0 (8 整理すると、 八]+ ヒ]- → フ ロ123. 次の酸と塩基が中和反応するときの 123. (1) 504 + Ca (OH)。

(4)(5)を教えていただきたいです。

(3) 実験操作(i)では水酸化ナトリウムを正確にはかることができない。その理由を水酸 118.(中和滴定で酢酸の濃度を求める) 酢酸水溶液の濃度を求めるために,以下の実験操作(i)~(v)を行った。また, 酢酸水 液の密度は1.00g/cm° とする。計算値の答えは四捨五入して有効数字3桁で記せ。 H=1.00, C=12.0, O=16.0 [実験操作) (i) 水酸化ナトリウム約4gを蒸留水に溶かして500mLの水溶液をつくった。 (i) シュウ酸二水和物(COOH)2·2H2O の結晶 2.52gをはかりとり,蒸留水に溶かし、 200mL のア]に入れて標線まで蒸留水を加えた。 () 実験操作(i)でつくったシュウ酸水溶液 20㎡LLをイ]で正確にとり,ウに入れ、 指示薬を2~3滴加えたのち, 実験操作 (i)でっくった水酸化ナトリウム水溶を エ]に入れて滴下すると, 中和点までに21.0mL を要した。 (iv) 酢酸水溶液20mL を イ]で正確にとり, 200mL のアに入れて標線まで蒸 a 留水を加えて薄めた。 (v)実験操作(iv)でつくった薄めた酢酸水溶液 20mL をイで正確にとり,ウに入 れ,これに、指示薬を2~3滴加えて, 実験操作)で濃度を求めた水酸化ナトリウム 水溶液をエに入れて滴下すると, 中和点までに 16.0㎡Lを要した。 (1) 0 ア~|エに入る適切な器具名に 対応する器具を,右図に示した(a)~(f) の器具の中から選べ。 ② アトエ]の中で, 使用前に純水で ぬれていてもすぐに使用できるものを 選び,ア~エの記号を記せ。 (2) 実験操作(i)でつくったシュウ酸水溶液 のモル濃度(mol/L)はいくらか。 (3) 実験操作(i)では水酸化ナトリウムを正確にはかることができない。その理由を水認 化ナトリウムの性質から2点挙げよ。 4) 実験操作(i)でつくった水酸化化ナトリウム水溶液のモル濃度(mo1/L)はいくらか。 b Tコ

どれが塩基、酸として働いているのか教えてください🙏

23 に当てはまる最も適切なも 問1 酸と塩基の反応に関する次の記述中の21 のを、解答群のうちから一つずつ選べ。ただし、同じものを何度使用してもよい。 次の反応式(ア)~ (ク)のうち, 酸と塩基の反応が進行しているものが| 21個。 下線を引いた物質またはイオンが酸としてはたらいているものが 22 」個,下稼を 51いた物質またはイオンが塩基としてはたらいているものが| 23]個含まれている。 (ア) HCI + NH3 NH.CI 10% (イ)2H2S + SO2 3S + 2H2O (ウ) Fe + H:SO4 FESO。+ Hz (エ) NH3 + H:0 →NH』 + OHT の () (オ)HCO + OH) CO3 + H:O (カ) MnO2 + 4HCI MnCl2 + 2H:0 + Cl2 (キ) CHCO0 + H:O → CH:COOH + OH- (ク) Ba(OH)2 + 2HNO Ba(NO3)2 + 2H:0 |21~23]の解答群 0 1 2 2 3 3 の 4 5 5 6 6 の 7 8

どうやって考えたらいいですか？ どれが塩基、酸になるのか教えてください🙏

次の反応式(ア)~ (ク)のうち, 酸と塩基の反応が進行しているものが21 ]個, 下線を引いた物質またはイオンが酸としてはたらいているものが22]個, 下線を 引いた物質またはイオンが塩基としてはたらいているものが23 個含まれている。 (ア) HCI + NH3 NH.CI (イ)2H:S + SO2 3S + 2H2O 50 (ウ) Fe + H:SO FESO4+ H2 (エ) NH3 + H20 →NH4 + OH で )1() ) (オ) HCO3+ OH- CO。- + H:O 一> (カ) MnO2 + 4HC1 MnCl2 + 2H:0 + Cl2 (キ) CHCO0-+ H20 CH:COOH + OH- (ク) Ba(OH)2 + 2HNO3 Ba(NO。)2 + 2H:0

答えが３つとも誤りなんですけどなんで誤りになるか教えてください。

125.水の電離度, pH● 次の記述は正しいか, 誤りか。 純粋な水では,水の電離度は1×10-7 で, pHは7である。 (2) pH=3 の塩酸を純粋な水で 10万倍に薄めると, pH は8になる。 (3) pH=1 の塩酸と pH=3 の塩酸を同体積混合して得られる塩酸の pH は2である。

113全く分からないので、教えて欲しいです！ お願いします🙇‍♀️

早 113.中和とイオンの量。 (1))ある酢酸水溶液 10.0mLに 0.100 mol/L.水酸化+トリウム水溶液を適下したところ,15.0 m に達した。この酢酸のモル濃度を求めよ。 mol/L] (2) の満定於」後,さらに水酸化ナトリウム水溶済を150mL適下した。滴下を開始してから合計 30.0 mL 滴下する間に, ① Na* [mL),縦軸にイオンの物質量をとってグラフで表せ。 o CH.COO- ③ OH- の物質量はどのように変化するか。横軸に滴下量 O Nat 2 CH3COO 3 OH の中和反止 4 aS1-0 00 Tom 物質量 lom 0% 滴下量 (mL) 30.0 30.0 30.0 滴下量(mL)mx 滴下量 (mL) 中 物質量 物質量

114の(2)、115の(2)が分かりません💦 赤まるを打ったところの数字はどこから出てきているのですか？ また、このような問題は公式を暗記ですか、？

(1) 0.30mol/Lの塩酸1.0L と 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液1.0L の混合溶液 114. 混合溶液の[H*] 混合の前後で水溶液の体積の総和は変わらないものとし シュウ酸二水和物 H:C:O4·2H:0の結晶 0.630gを水に溶かして。! 第5章。酸と塩基の反応 69 指針(1) 溶液の調製 …メスフラスコ 一定体積の溶液の採取 ホールピペット C 受化ナ いはそ て、次の問いに答えよ。 の水素イオン濃度を求めよ。 産未知の水酸化ナトリウム水溶液 20mL と 0.050mol/L の硫酸 100mLの混合溶 し. ナト →例題 20 例題21 中和滴定 い115,116 ろ、 100mL にした。 のシュウ酸水溶液を10.0mL とり,水酸化ナトリウム水溶液を。適下したとこ 中和点までに 20.0mLを必要とした。H=1.0, C=12, O=16 1)操作の, O, ©に用いる器具の名称を記せ。 -の適定の指示薬として適当なのは,メチルオレンジ·フェノールフタレインの いずれか。 13) 水酸化ナトリウム水浴液のモル濃度を求めよ。 溶液の滴下…ビュレット /2) 中和の関係式 酸の価数×濃度×体積=塩基の価数×濃度×体本積 より求める。 溶液の混合……コニカルビーカーまたは三角フラスコ D ホールビペット © ビュレット (1) @ メスフラスコ 12) シュウ酸は弱酸, 水酸化ナトリウムは強塩基であるため, 中和点の pH は弱塩基 性となる。そのため, 変色域が塩基性側にある指示薬が適当である。 圏 フェノールフタレイン (3) H.C-O4-2H:0=126 より, 0.630gは これを溶かして100mL(=0.100L)にした溶液のモル濃度は, 0.630g 126g/mol =0.00500 mol。 0.00500 mol 0.100L -=0.0500 mol/L NaOH 水溶液のモル濃度をx[mol/L] とすると,中和の関係式 acV=bc'V' より, 2×0.0500 mol/L× 10.0 1000 20.0 -L= 1×x[mol/L]× 1000 H.C.O。 から生じるH* の物質量 NaOH から生じる OH の物質量 x=0.0500mol/L 答 115.食酢の濃度。 食酢を純水で正確に5倍に薄めた溶液をA液とする。 A液を 100mLとり,0.12mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ, 中和点までに 12.5mL 必要であった。 また、食酢の密度は1.02g/cm°(g/mL)で, 食酢中に含まれる酸は酢酸のみとする。 (1) A液の酢酸の濃度は何 mol/L か。 の食酢中の酢酸の質量パーセント濃度は何%か。 例題 21