銅と希硝酸の反応式の黄色の部分の作り方がわかりません

銅の還元剤としての半反応式は、 Cu²+ + 2e → Cu・ 希硝酸の酸化剤としての半反応式は、 HNO3 + 3H + 3 e → NO + 2H2O ①x3+②x2より、 イオン反応式 3 Cu + 2HNO3 + 6H+ → 3Cu²+ + 2NO + 4H2O 反応に関わらないので省略した 6NO3 を両辺に加えて整理すると、 化学反応式 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

ここの解き方がわかりません💦答えは、酸素が5㎤残る。 です！

Kd る酸化銅の還元 4 計算の確認 □(1) 水を電気分解すると, 水素と酸素が体積比2:1の割合で発生する。 水素 10cmと酸素10cmを反応させると,どちらの気体が (1)

この問題の4の⑴の③と⑵の①②がわかりません。解説も載せておくので意味を教えてください。また、別の解き方でも教えて欲しいです。

-80% 80% 4 炭素を用いた酸化銅の還元, 化学変化と質量 単元横断 物質の質量の変化を調べるために、次の実験を行った。 あとの問いに答えなさい。 (青森) 実験 1 a~eの班で,それぞれ酸化銅の粉末 4.80gに異なる質量の炭素粉末を 図1 よく混ぜて混合物とし, 図1のような装置を用いて加熱したところ,どの班でも 二酸化炭素が発生した。 しばらくするといずれの班も気体の発生が止まり 班 の混合物だけがすべて赤色の銅に変化していた。 次の表は, 加熱前に混ぜた炭素 粉末の質量と加熱後の試験管に残った粉末の質量をまとめたものである。 班 混ぜた炭素粉末の質量 〔g〕 0.12 0.24 0.36 0.48 0.60 試験管に残った粉末の質量 〔g〕 4.48 4.16 3.84 3.96 4.08 4801 実験2 図2のような装置を用いて, 銅粉 3.00gを加熱し、質量をはかったところ,図2 3.70gであった。 ステンレス皿 (1) 実験1について,次の ①~③に答えなさい。 めいしょう ① 下線部の化学変化によって酸化された物質の名称を書きなさい。 記述 次の文は, 下線部の化学変化で, 二酸化炭素が生じた理由について述べた ガスバーナー ものである。文中の ( に適切な内容を炭素,銅,酸素の3つの語句を用いて 書きなさい。 1)3 エント a b g (2) ① C d e ガイド p.26 27 2 結びつきやすいから。 (3) c班の試験管では, 酸化銅も炭素も残らず化学変化し, 二酸化炭素と銅だけが生じた。 b班の試験管には, 何gの銅が生じたか, 求めなさい。 ただし,試験管中の気体の酸素は考えないものとする。 (2) 実験1,2の結果をもとに、 次の文章中の①, ②に入る適切な数値を, それぞれ書きなさい。 ただし, ②は,小数第3位を四捨五入して書くこと｡ヒント ししゃごにゅう 実験2で、 銅粉に結びついた酸素の質量は、 ①gである。この結びついた酸素すべてを実験1の化学 のぞ 変化を利用してとり除くためには,炭素粉末が少なくとも ②g必要であると考えられる。 <7点×5 1① ② 酸化銅と炭素粉末の混合物 銅粉 3 (2) 周囲の熱を吸収するので、周囲の温度が下がる反応です。 4 (2) c班の結果より, 4.80gの酸化銅が3.84gの銅に変化しているので, 0.36gの炭素と過不足なく結びついた酸素の質量は、 4.80-3.84 = 0.96〔g〕です。

酸化銅の還元で酸化銅を銅に戻すのですが、その結果を写真の表にどのような項目でまとめたらいいと思いますか？教えて下さい🙇‍♀️🙏

データ

1枚目が問題と解説で2枚目が解説の補足になります。 2枚目の表で、1班の「反応した酸化銅」と「残った酸化銅」の質量が変わらないのはなぜですか？ 反応した酸化銅のうち、何gかは二酸化炭素の一部や銅になるため、そのまま同じ質量が残る理由が分かりませんでした。

0 次の実験について, 下の問いに答えなさい。(埼玉改) I.酸化銅の粉末と十分に乾燥させた炭素の粉末を,表 のように班ごとに質量を決めて電子てんびんではかり とり,乳鉢でよく混ぜ合わせた。 II. Iで混ぜ合わせた粉末を試験管Aに入れ, 図のように加熱し たところ,気体が発生した。 II. 気体の発生が止まった後,試験管Bからガラス管を抜き, 加 熱するのをやめ, ピンチコックでゴム管を閉じた。 IV. 試験管Aが十分に冷えてから,試験管 Aの中に残った加熱後の 固体の物質をとり出し, 電子てんびんでその物質の質量をはかった。 V. Vでとり出した物質を薬さじの裏でこすった。-二酸化炭素がC (結果)- IIでは, すべての班の試験管Bの石灰水が白くにごった。発生 * IVで2班の試験管 Aからとり出した物質は赤茶色をしており, その物質の質量は 6.4gであった。 2 ウ 1班 2班 3班 酸化銅の質量[g) 炭素の質量(g) 8.0 8.0 8.0 0.3 0.6 0.9 一週不足なく反応 Iでよく混ぜ 合わせた粉末試験管 A ゴム管 5 [各5点…15点] ピンチコック 2CUO + C-> 2Cu + CO2 ガラス管 R 試験管B 1班 7.2g 石灰水- 2) 班 6.7g ·Vでは, すべての班で金属光沢が見られた。 (調べてわかったこと] 2班の試験管 A内では酸化銅と炭素の粉末がすべて反応し, 気体のほかに は赤茶色の物質のみができた。 この赤茶色の物質は銅であった。 (1) 実験IIで起こった化学変化を化学反応式で書け。 (2) 実験Ⅳで, 1班と3班のそれぞれの試験管Aからとり出した物質の質量は何gか。

酸化銅の還元の実験で石灰水の変化が初めての方は見られないのはどうしてでしょうか🙇️🙌🏻

この問題の(4)の質量の出し方が分かりません！ 教えてくださると、嬉しいです！ 答えは、5.10 gです！

2試験管Aの中にある加熱した後の物質の質量、g 図1のような装置を組み,酸化銅の還元についての実験を行った。これ 33 について,あとの問いに答えなさい。 ただし, 試験管Aの中にある気体の質量 は無視できるものとし, 試験管Aの中では,酸化銅と炭素粉末の反応以外は起 こらないものとする。 実験0 酸化銅4.00gに炭素粉末0.10gを加えてよく混ぜ合わせた。 2 酸化銅と炭素粉末の混合物を試験管Aの中にすべて入れて加熱したところ, ガラス管の先からさかんに気体が出て,試験管Bの中の石灰水が白くにごった。 3 十分に加熱した後,ガラス管を石灰水の中からとり出し, ガスバーナーの 火を消した。すぐにピンチコックでゴム管をとめ, 試験管Aが冷えてから, 試験管Aの中にある加熱した後の物質の質量を測定した。 酸化銅は4.00gのまま, 炭素粉末の質量を0.20g, 0.30g, 0.40g, 0.50g と変えて混合物をそれぞれつくり, ②と③の操作を繰り返した。 図2は,加えた炭素粉末の質量と試験管Aの中にある加熱した後の物質の質 量との関係をグラフに表したものである。なお, 加えた炭素粉末の質量が0.30 g, 0.40g, 0.50gのときの試験管Aの中にある加熱した後の物質の質量は, それぞれ3.20g,3.30g, 3.40gであった。 (1) 実験の②で石灰水を白くにごらせた気体の名称を書きなさい。 図1試験管Aoピンチコック 試験管B ウム ゴム管 〈鹿児島) ロ ガスバーナー ガラス管 石灰水 試 4.00 3.00 2.00 1.00 0 0 0.10 0.20 0.30 0.40 0.50 加えた炭素粉末の質量 [g] o

中2 酸化銅の還元

残った物質の質量g| 2 酸化銅の還還元 かんげん O 小v ロwC 図1のよう 酸化銅4.0gにいろいろな質量の炭素の粉末を混合して十分に加熱し、 反応後に残った物質の質量を測定した。右の図は, 炭素の質量と残った 物質の質量との関係を表したものである。これについて, 次の問いに合 えなさい。 口(1) 炭素の粉末0.2gを加えて加熱したとき, 反応後に残っている物質 は、反応でできた銅と何か。 し、反応後 4.5 2は、水素 の体積を 4.0 酸素の体 たもの一 3.5 なさい 口1) 3.0 0 0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 05 口2) 口(2) 酸化銅4.0gとちょうど反応する炭素の粉末の質量は何gか。 炭素の質量(g) g] 口(3)(2)のとき, 発生する二酸化炭素の質量は何gか。 口(4) 酸化銅6.0 gと炭素の粉末0.5gを混合して十分に加熱したとき,発生する二酸化炭素の質量は何gか。

明日化学反応式のテストがあります。 このプリントそのまま出るそうです。 マグネシウムの燃焼から下(炭素の燃焼以外)の化学反応式の数合わせ(?)が全くわからないです。 大変かもしれませんが一つ一つ説明していただきたいです...🤧

修学区反応式マスターしよう方金部で9個太 元科書Pワイ会 ロ柄化銀の熱分解 品炭酸水素ナトリウムの府分解 口水の電気分解 0 ロロマグネシウムの燃焼 ロメタンの燃焼 品岳化銅の選元 品芝の酸化 覚えるのに使ってねり 小テストはごのまま出るょ。 2

(6)がなぜこの式になるのか分かりません。 写真は問題と解説です。

ら 酸化銅の還元と質量 図 1 の装置で, 酸化鋼4.0g と炭素の粉末を混ぜ合わ 図1<.0% せて, 二酸化諾素が発生じなくなるまで加熱じたあと, 試験和内に残った回 、 。レッテコック 体とその質量を調べた。 図 2 は, 混ぜ合わせる農素の質量をいろいろ変えて # 調べ。 その結果を表しじたグラフである。 次の問いに符えなさい。 人 1) 酸化鋼4.0g は何 g の炭素とちょうど反応したか。 (2) (1)のとき, 試験管に残った固体は伺か。 また, その質量は何ヶか。 ss 固体 質量 (3) (1)のとき, 発生した二酸化扉素は何g か。 の (4) 酸化鋼をつくっている鋼と酸素の質量の比を, もっとも科単な整数の比 。図2 ム 計 固 40KT Li で表しなさい。 銅 : 酸素= Ei (⑮) 用いた素が0.5g のとき, 余った庶素と発生した二酸化炭素は何gか。* の管 seFNHHHHTHH 質内 "PEFFNHFFFF FTエ 余った敵素| 発生した二酸化炭素 っ義 FFPNL竹 (6) 1.6g の鋼をつくるために, 酸化鋼と炭素は少なくとも何g必要か。 dt上 0 0102030405 06 酸化鋼 炭素| | 用いた炭素の質量 〔g 〕