(2)です。電車の係数とPbSO4の係数比から物質量を求めたら答えが出ました。でも64分のxはSO2 の物質量だと思うんですが、これでも成り立つにはやはりおかしいですよね？　この考え方であってますか？

ファラデー定数F=9.65×10°C/mol 例題 20 電池の反応の量的関係 鉛蓄電池を放電したところ, 鉛極の質量が4.8g増加した。 (1) このとき流れた電気量は何Cか。 ファラデー定数 F = 9.65×104C/mol (2) 酸化鉛 (ⅣV) 極の質量はどれだけ変化したか。 増, 減を付して答えよ。 指針 鉛蓄電池では, 電子2mol が流れると負極は 96g, 正極は 64g 増加する。 〔負極〕 Pb + SO²²- PbSO4 + 2e¯ → + (32+16×4)g=96g増加 e2mol 当たり S 0 〔正極〕 PbO + 4H+ + SO² + 2¯ PbSO4 + 2H2O + (32+2×16)g = 64g 増加 S O 電気量=ファラデー定数xe の物質量 [C] [C/mol] [mol〕 第6章 電池と電気分解 57 0.10mol. 2mol > 解答 (1) 鉛極は Pb PbSO と変化する。 流れた e" の物質量と電極の質量変化は比例関係にある ので, 4.8g 増加するときに流れる e- は, 4.8g 2mol× -=0.10mol。 その電気量は, 96g 9.65×10 C/mol×0.10mol=9.65 × 10°C ≒9.7×10°C 答 (2) 酸化鉛 (ⅣV) 極は, PbOz PbSO4 と変化する。 (1) より, 流れた e-は 0.10mol であるから, 増加 する質量は, 64gx -=3.2g 160,161 答 3.2g 増

(3)を教えて頂きたいです。 電気分解全体の化学反応式で解こうとしたのですが解けませんでした。 解説のように解かないと解けないのですか？この問題から学ぶべきポイントも教えて頂きたいです。よろしくお願いします。

A/4 143.混合物の電気分解 ● 0.020mol の硫酸ニッケル(IⅡ)と 0.020 mol の硫酸を含 む 200 mL の水溶液を, 両電極を白金として1時間 15分電気分解したところ, 陰極では 質量が0.295g増加し, 同時に標準状態で0.112Lの気体が発生した。 (1)流れた電流は何Aか。 (2) 陽極で発生した気体は, 標準状態で何Lか。 メ(3)電気分解後の硫酸のモル濃度はいくらか。 (東北薬大 改)

(3)と(5)の②と③の解き方を教えて欲しいです🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

ロ5電気分解の計算問題] 塩化銅(II) CuCl2の水溶液を,両極とも炭素棒を電極とし て電気分解を行った。次の各問いに答えよ。 原子量Cu=64 ファラデー定数F=9.65 × 10°C/mol 1陽極および陰極での反応を電子e-を用いたイオン反応式で表せ。 2 (1)の反応式からe-を消去し,電気分解全体の反応をイオン反応式で表せ。 銅Culmolが析出するとき,流れる電子は何molか。変自 電子1molが流れるとき,発生する気体は標準状態で何Lか。 200Aの電流を9650秒流すとき, ①流れる電気量,②流れる電子の物質量, ③析 出する銅の質量はそれぞれいくらか。 第6章 電池と電気分解 | 167

化学の電池と電気分解の範囲です。わかる方お願いします！

類題4 教 p.135 炭素電極を用いて,塩化銅(II)水溶液を(0.500A の電流で電気分解したところ, 陰 極に1.27gの銅が析出した。発生する気体は水に溶解せず, ファラデー定数は9.65 ×104C/molとして, 次の問いに答えよ。 (1)流れた電子は何 mol か。 (2)陽極で発生した気体の体積は, 標準状態で何Lか。 (3)電気分解していた時間は何秒間か。 )mol DL )秒間 +2

(3)で、何で2molで考えないのかが分かりません。分かる方教えていただきたいです。よろしくお願いします🙇‍♀️

電極A 電極B- ○商闘 口商闘 S°DA 物 プル L 入門 TU) の (4) Fの水溶液が100Lのとき,その濃度は何mol/Lか。 重要 250 [鉛蓄電池と電気分解] 鉛蓄電池を電源とし て,鉛蓄電池の電極AとBを右図のように炭素電 極CおよびDに接続し,塩化銅(II )水溶液を電気分 解したところ,電極Cに銅が析出した。 原子量H=1.0, O=16, S=32, Cu=64, Pb=207 (1) 電気分解の間, 電極Aおよび電極Dではどのよ うな反応が起こっているか。電子e-を用いたイオン反応式で示せ。 (2) 電気分解の結果, 0.32gの銅が電極Cに析出した。このとき鉛蓄電池の電極Aの 質量は何g増加したか。 (3) (2)のとき,鉛蓄電池の電解質水溶液の質量は何g減少したか。 やや 塩化銅(I) 水溶液 希硫酸 (北海道大 改)

化学が得意な方教えてください。🙇🏼‍♂️ この写真に載っているような表の内容はどうやって覚えたら良いのでしょうか。 塾で、手書きでこの表をかけるようにすれば良いと言われたのですが、テスト中にこの表をかいて問題を解くとなると答えを出すまでに時間がかかりますよね… 表が書ける... 続きを読む

第/ 電池と電気分解 7 リードA 章 リード A b 水溶ミ 電極 1電池 a 電池のしくみ 0 電池 2種類の金属 Mi, Ma (イオン化傾向 M; >Ma)を電解質水溶液に入れて導線でつな ぐと, Me (正極)から M, (負極)に電流が流れる。 の負極と正極 導線に電子が流れ出る電極を 負極),導線から電子が流れ込む電極を [ 正極]という。 電流 電子 陰極 負極 正極 Mal M」 電解質水溶液 くOM.|電解質水溶液|M2 ④ > ③ 起電力 正極と負極の間に生じる電位差 (電圧)。 b 実用電池 0 一次電池 放電後,充電による再使用ができない電池。 陽相 2 二次電池(茨 フロ「もによりくり返し使うことができる電池。 電解質 正極 起電力 用念の例 懐中電灯,ランセ, 分類 名称 負極 ZnCle MnO2 1.5 V マンガン乾電池 アルカリマンガン乾電池 リチウム電池 Zn C電気 Zn KOH MnO2 1.5 V リモコン 0 電気 Li Li 塩 MnO。 3.0 V 電卓,カメラ ぶ電 鉛蓄電池 Pb ] H.SO, P6O2 )| 2.0V 自動車のバッテリー 2 ファ リチウムイオン電池 CとLIの化合物 Li塩 LiosCoO 携帯電話,電気自動車 る。 4.0 V 燃料電池(リン酸形) [Hz °02] 病院やホテルの源 価数 HaPO。 1.2 V 電池の反応 3 [ 種類 9.65 構造 OZnH.SO4 aq|Cu® 色塩(A 正極(還元) おルタ 電池 Zn → Zn?++2e- 2H*+2e -→ He ー次電池 [ダニエル 3 |電池 OZn|ZNSO』 aqlCuSO4 aq|Cu® Zn → Zn°++2e- Cu?+ +2e Cu 電池 Pb+SO ① 製錬 Pb02+4H*+SO?-+2e" PBSO4+2H:0 Pb+PbO2+2H:SO』 2P6SO』+2H:0 →放電 充電 OPb|H.SO4 aq|Pb0:® PBSO』+2e ② 鉄の 燃料 電池 (リン酸形) OHa|HaPO4 aq|0:③ He → 2H++2e 02+4H*+4e- → 2H:0 転炉 2H2+02 → 2H:0 らす 銅の 電気分解 銅を a 電気分解のしくみ 0 電気分解 電解質水溶液や融解塩に2本の 電極を入れ,これに直流電流を通じて化学 反応を起こす操作。 2 陽極と陰極 電源の正極に接続し, 物質が 電子を失う(酸化される)電極を陽極, 電源 の負極に接続し,物質が電子を受け取る(還元される)電極を陰極という。 得る 正極 電流 負極 補定 電子 陽 陰]種 ④ ア) 化 12 元 に 補定 を、 空欄の解答 1.負極 2. 正極 10. 燃料 3. Pb 4. Pb02 11. 陽 12. 陰 空欄の解 5. Hz 6.02 7. ボルタ 9.鉛蓄 9.酸化 8.ダニエル 。 とア 目 D 次電池 |-二次電池

(4)がわかりません。塩化銅水溶液の電気分解のところです。よろしくお願いします🙇‍♀️

【7】電池と電気分解について次の文章を読み, あとの問いに答 えなさい。 I 図1のように, 塩化銅水溶液をビーカーに入れ, 炭素棒を電 極として用いて, 0.5Aの電流を流すと, a陽極の表面からは気 体が発生し,b陰極の表面に赤 色の物質が付着した。 20分ごと に陰極の質量を測定し, 陰極に 付着した物質の質量を求めた。 次に電流を1A, 1.5Aと変えて 同様の実験を行った。表は, そ の結果をまとめたものである。 電源装置 電流計 図1

順番反対です🥲 よろしくお願いします🙂

(4)陰極に付着した物質の質量が3.0gのとき, 陽極で発生し た気体の質量は何gか。 ただし, 陰極に付着した物質の原 子1個と陽極で発生する物質の原子1個の質量比は16:9 とし,四捨五入して小数第1位まで答えなさい。

問の解答での2molっていう部分がわかりません、、 なぜ二分の一じゃないのかを教えて貰いたいです！！

純銅板 粗銅板一 102. 銅の電解精錬 次の文中の( 黄銅鉱を還元して得られる銅は粗銅とよばれ,亜鉛,鉄,金, 銀のような不純物を含 )に金属名を入れ,下の問いに答えよ。 む。図のように, 粗銅を陽極, 純銅を陰極にして硫酸酸 性硫酸銅(II)水溶液を電気分解すると, 粗銅から銅とと もに(ア )や(ィ)が陽イオンとなって溶け出すが, イオン化傾向が小さい(ウ )や( エ )は, 陽極泥と して沈殿する。また, 陰極には, 銅のみが析出する。 Cu?+. (ア) (問) 純銅1.28gを得るためには,何Cの電気量が必要 X か。ただし,流れた電流はすべて銅の溶解と析出 (イ) Cu+- (ウ)、 (エ) XlomJm O1X に使われるものとする。 硫酸酸性硫酸銅(Ⅱ )水溶液 TOS 0-00(原子量) H=1.0 0316 Cu364

⑵でなぜ電子4molで水素が2mol, 酸素が1mol になるのかが分かりません、、 教えていただけると嬉しいです！！

100. 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解 白金電極を用いて,うすい水酸化ナトリウム NaOH 水溶液を電気分解すると、陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し,その体積を合わ せると,標準状態で6.72Lであった。次の各問いに答えよ。 (1)各極での変化を電子e-を用いた反応式で表せ。 (2) 流れた電気量は何Cか。 (3) この電気分解を2.00Aの電流で行うと,電流を何秒間通じる必要があるか。 -4) この電気分解で発生した気体を混合し、完全に反応させたときに生じる物質の質 量は何gか。 bPe