問4について質問です 電極Xは亜鉛版で、−極になると解説に書いてあるのですが、電池同士は違う極同士でつなぐのではないのですか？

II Na Mg Al 2 Fe (c) Ca 図2のように、うすい塩酸と, 電極として亜鉛板, 銅板を使った電池を用いて, うすい水酸化ナトリウ ム水溶液に電流を流したところ電気分解が起こり,陽極,陰極ともに気体が発生した。 Nao 問4 表の①~③の各項目に当てはまるものとして正しい組み合わせを, 表のア~カから1つ選んで, そ の記号を書け。 表 ①電極× 2 X,Yのうち 質量が変化する 電極 ③ 電池と電気分解 装置から共通して 発生する気体 図2 陰陽極 電極 Y 電極X アイウエオカ 亜鉛板 電極 X 酸素 亜鉛板 亜鉛板 電極 X 水素 電極 Y 水素 炭素 鋼板 電極 X 酸素 うすい塩酸 銅板 電極 Y 酸素 うすい水酸化 電池 ナトリウム水溶液 銅板 電極 Y 水素

電池と電気分解の違いを教えて欲しいです！

電池は同じ極同士でつなぐということであっていますか？

化学の電池と電気分解の部分です。助けてください。 （3）の問題で、「これ増える」「この場合減る」ってわかるんですか？😭😭全くわかりません…教えてください🙇‍♀️お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️

電池の仕組み・電気分解で生じる物質や反応式 これらは脳筋で覚えるしかないですか？ 語呂合わせなどはありますか？

電池 (1) 2種類の金属を導線でつないで電解液に浸すと、イオン化傾向が大きい。 イオン化傾向が小さいほうの金属が「正・負極になって、電池ができる。 (2) 電池の正極では酸化還元反応が負極では(酸化還元反応が起こる。 (3)鉛蓄電池のように,充電によりくり返し使うことができる電池を 名称 電池式 カ〔ボルタ]電池 Zn|H2SO4aq | Cu + 5 [ダンエール] 電池 Zn|ZnSO4ag CuSOC 噴出 [鉛蓄電池 Pb|H2SO4ag | PbO2 + 右欄で、 →は放電時、 充電時の反応 [燃料電池 負極の反応 次電池)(蓄電池)という。 正極の反応 → 解 〕 #[C+コピー Cu ] Zn +[Zn + 2e'] '[ 24+ + 2e Hal 2n+2c- Pb + SO- e-7 PbO2 + 4H + + SO4 +2e ==[ PbS0q +2 ] = "[ 1504 +211201 H2/H3PO4ag(リン酸形) H2 □ 3 電気分解 イオン→単体 ・[2H+20-]O2+ [4FF+fe] 単体イオン (1) 陽極では(酸化・還元反応が陰極では{酸化・還元反応が起こる。 2H₂O 電池と電気分解では 2- (2)水溶液中では,酸化も還元も受けにくいイオンがある。 例 Na+, K+, A13 NO3, SO 水溶液中のイオン 9 WA [正極] 負極 (還元) (酸化) 電流 電源 反応 電極 極板 Pt, C, 陰極 イオン化傾向の小さな金属の 陽イオン (Ag+, Cu2+など) H+ (酸の水溶液) Ag++e [ウ〔Ag] 金属が Cu2+ +2e -I (Cu) 析出 電子 2H+ +2e → オ[H2] Cu, Ag イオン化傾向の大きい金属の 陽イオン (Na+, A13 + など) 2H2O+20[He+20H] (溶媒の水分子が還元される) H2 が 発生 2CI *[el+20- ハロゲン CIIなどのハロゲン化物イオン 陽極 陰極 2I¯ Pt,CH (塩基の水溶液) 40H · I₂+ 2e- (2001407 〕 が生成 (酸化) 電解液 (還元) 陽極 NOSOなどの多原子イオン 2H2O- コ〔12+4+4e-] (溶媒の水分子が酸化される) O2が 発生 He |CI-OHNO SOなど Cu ・サ[ Cutzer (hp) 電極 Cu, Ag の陰イオン Ag -3( Agt + e- 〕が溶解 (3) アルミニウムのようなイオン化傾向の大きい金属単体は解] で製造される。 4 電気分解と電気量 Q=itQF×電子の物質量 (1) i[A] の電流が[s] 間流れたときの電気量 Q[C] は, Q=[it] (1C=1A×1s=1A・s) 当たりの電気量の絶対値をフラン字数 5-065X 10°C/mol 言

電極に対する電解液ってどうやったら求まり（？）ますか？暗記しかありませんか？

実験8の内容がイマイチ分からないです🙏🏻 なぜPbO2が生成するんですか？

エンタルビ CH3OH + CHOH の 202 -286kJ ×2 燃焼エンタルピー 2H2O (液) + C (黒鉛) + Oz Cの燃焼エンタルピー -394 kJ p.131 -726 kJ CO2+2H2O (液) 3-44 kJ/mol 2節 化学反応と電気エネルギー p.119 Thinking Point 1 1. 例充電時には,陽極,陰極ともに PbSOが 溶け出す。放電時には,正極,負極ともに PbSO4 が付着する。 2.例 どちらも酸化還元反応によりエネルギー を変換するものであるが, 電池では自発的に エネルギー変換が起こるのに対して,電気分 解では電気エネルギーによって強制的にエネ ルギー変換を起こす。 p.123類題2 (1) 電極 ① 2H2O + 2e¯ H2 + 20H¯ 電極② 2I′ → I + 2e (2) 水素 1.79 L(3) ①pHは増加 p.126 論述問題 2-2 p.13 p.13 p.14 電極の表面積が大きくなると,単位時間に 反応する活物質が増加し, 流れる電流が大きく なる。 P.126 節末問題 2-2 2

（3）のようになる理由を教えてください

3 発展 電池と電気分解装置のちがいをつかもう 発展 教 p.57 (1) を使って無理やり起こしています。 何エネルギーを使っていますか。 (2) 電池は,自然に起こる化学変化をはなれた場所で起こし,その間 を導線でつなぐことであるエネルギーを電気エネルギーに変えてい ます。 何エネルギーを変えていますか。 自然界では起こらない化学変化を, あるエネルギー 電気分解は, (3)電気分解装置で, 流れてきた電子を水溶液の中の物質にわたす役 ようきょく いんきょく 割をもつのは,陽極陰極のどちらですか。

(2)の問題です。 何故発生した水素の体積と酸素の体積を別にして考えないと行けないのか教えて欲しいです。

[知識 295. 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解 白金電極を用いて, うすい水酸化ナトリウム NaOH水溶液を電気分解すると, 陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し, その体積を合わ せると, 0℃, 1.013×10 Paで6.72L であった。 次の各問いに答えよ。 (1) 各極での変化を電子e を用いた反応式で表せ。 (2) 流れた電気量は何Cか。 (3)この電気分解を2.00Aの電流で行うと, 電流を何秒間通じる必要があるか。 (4)この電気分解で発生した気体を混合し, 完全に反応させたときに生じる物質の質 量は何gか。

【高校化学】この問題の陽極についてです。金とニッケルのみを均一に含む粗銅板と書いてありますが、電気が流れた時溶けるのはニッケルだけだと思ったんですが？銅も金も溶けるのですか？教えてください

し 思考 307.銅の電解精錬不純物に金,銀, ニッケルなどを含む粗銅板を陽極,純銅板を陰極 として,硫酸銅(II) 水溶液を電解液にそれぞれ用い, 0.2~0.5V で電気分解を行うと, 純銅が得られる。いま, 不純物として金とニッケルのみを均一に含む粗銅板を陽極,純 金とニッケルのみ 銅板を陰極として, 硫酸銅(II) 水溶液中で電気分解を行った。 0.965Aの電流を 1.80 × 10 秒間流したところ, 陽極の質量が5.87g減少し、両極からも気体の発生は見 られなかった。また, 粗銅板に含まれるニッケルの質量パーセントは10.0%であった。 この実験で得られた純銅は何gか。 有効数字3桁で答えよ。 (2) 電解液中の Cu2+の濃度はどのように変化したか。 次の (ア)~ (ウ)から1つ選べ。 (イ) 変化しなかった (ウ) 小さくなった (ア) 大きくなった (3)この粗銅板に含まれる金の質量パーセント [%] を有効数字2桁で求めよ。 思考論述 (20千葉大)