化学基礎の問題です。 解説をお願いします🙇‍♀️ 一部の問題でもいいので教えてくれると嬉しいです😃

6 ある金属Mの硫酸塩 MSOの式量を の分子量をmとする。 この硫 水H20 酸塩水和物 MSO4 H20 (nは整数)の結晶 [g] を蒸留水 [g] に完全に溶 " かしたところ, 密度d [g/cm²] の水溶液ができた。 (1) この硫酸塩の水溶液の質量パーセント濃度を式に表せ。 (2) この硫酸塩の水溶液のモル濃度を式に表せ。 【解答】 (1) (2) 100mswi (m+nmw) (wi+Wz) 1000dw (ms+nmw) (w1+Wz) [%] [mol/L] 7 図は、塩化ナトリウムの結晶構造を示したものである。 ただし、アボガドロ定数を 6.0×1022/mo1, NaCl=58.5、 5.63=175.6 とする。 また､ Na+ と CVは互いに接し、 No+ どうし、 CI- どうしは離れているものとする。 (1) この単位格子に含まれる Na+, CI の数はそれぞれ何 個か。 (2) 1 個の No+は何個の C-と接しているか。 (3) CIの半径は 1.7×10-8cm である。 Noの半径は何cmか。 (4) 単位格子の質量は何gか。 (5) 結晶の密度は何g/cm²か。 有効数字2桁で答えよ。 【解答】 (1) Na+...4個 C1~･･･4個 (2) 6個 (3) 1.1×10-8cm (4) 3.9×10-22g (5) 2.2g/cm² (1) Na (2) 6個 【解答】 14 [mol/L] 4 (9) CL 4 10 -5.6×10^- ONa+ CI™ cm 8 標準状態で470.4 [L]のアンモニアをすべて、 1.0[L]の水(密度1.0[g/cm²]) に溶解させたら、溶液の密度は0.90 [g/cm²] であった。 アンモニア水のモル濃 度を求めよ。 H=1.0、 N=14 9 密度がA[g/cm²] で質量パーセント濃度がB[%] の濃塩酸がある。この濃塩 酸を薄めて、 C [%] の希塩酸(密度D [g/cm²]) [cm²] つくりたい。 必要な濃 塩酸は ( ① ) [cm²] であり、薄めるために必要な水の質量は ( ② ) [g] である。 【解答】 ① CDE/AB ② DE (I-C/B) 10 次の文の に適する数値を入れよ。 H=1.0, 0=16.0, アボガドロ定数 を 6.02×1023/mol 6.35=256 とする。 水が凝固して氷になると, 水素結合により水分子は図1のように配列する。 酸 素原子は正四面体構造の4つの頂点と中心にある。 図2はその単位格子で, 一辺 が 6.35×10-°cmの立方体になる。 立方体の頂点に位置する酸素原子は8個, 面 上にある酸素原子は(a) 個, 内部にある酸素原子は(b)個である。 したが って, 単位格子の中には(c)個分の水分子が含まれる。 氷の密度を求めると (d)g/cm² になり, 液体の水の密度 1.00g/cm² より小さい。 これが氷が水に浮 く理由である。 【解答】 (a) 6 (b) 4 図1 酸素 水素 (c) 8 (d) 0.934 0.99×10 'em \176×10cm 図 2 6.35 x 10 em.. B

全くわからないです😭どなたか教えてください。 あと、面心立方格子と六方最密構造て充填率も密度も同じなのに原子数だけ4個と2個で違うのが納得出来ないです。単位格子の大きさに関係があるのですか？

問4 六方最密構造の六角柱の六角形の一辺を a nm a nm との関係式 b = Xaで示せ。 六角柱の高さが b nm だとすると, bnmと

青線のところがわかりません。教えて下さい

すきま Al2O3 の結晶構造は酸素原子がほぼ六方最密構造をとり, その一部の隙間にアルミニウム 原子が入っている。 右図は酸素原子だけの配列を示しているが, この六角柱の格子の隙 間にアルミニウム原子が存在している。 ここでは, 酸素原子が完全な六方最密構造をと ることとし, アボガドロ定数は 6.0×1023/mol, 原子量は0=16, AI=27 とする。また, 必要ならば√2=1.4, √3=1.7,√5=2.2,√7=2.6 の値を用いよ。 [ 問1 右図の六角柱の格子中に含まれるアルミニウム原子の数を記せ。 問2a=2.7×10cm であるとする。 このときの Al2O3 の密度 〔g/cm〕 を [ a Al2O3 結晶中の 酸素原子の配列 1 有効数字2桁で答えよ。 ]

この問題の(ii)で、1/6×3+1/2×3で2個が答えなのですが、切られた角度など考えなくても断面図の円の状態だけから判断して良いのでしょうか？またその理由は何でしょうか？

設問(4) 図1は,面心立方格子の単位格子における原子の位置関係を表したものであ る。 面心立方格子は,立方最密構造ともよばれ,原子が最も密につまった構 造の一つである。 この構造において, 原子を剛体球と仮定し, 最も近い距離 にある原子どうしは接しているとすると,単位格子のいろいろな切断面の中 に,原子が二次元に最も密に配列した面が存在する。以下の問いに答えよ。 B A 図1 B (i)次の図2は、図1の単位格子を断面 ABCD で切り取った図である。図 2にならって,図1の断面 ACE で切り取った図を解答欄の図に記せ。 D 図2 D E C (i) 断面 ACE には何個の原子が含まれるか。有効数字2桁で答えよ。なお, 断面 ABCD には, 2.0 個の原子が存在すると考えよ。

面心立方格子の配位数がなぜ、12なのか、わからないです。 詳しく説明教えてください！

② 面心立方格子 16TBODZ 単位格子に含まれる原子の数は, 6/⑩ (4) 個 X84 (6)= 2 8 配位数は、12である。 かぞ 単位格子中の原子1個に着目して、それを斜め上から見て数える

高校化学です。 密度のところの計算が出来ません。 10の23乗などがでてくるとできません。 詳しく教えてください

10 例題1 原子半径と金属の密度 問 銅 Cu は面心立方格子の構造で, 単位格子の一辺の長さは3.6×10 - cm で ある。銅原子の原子半径は何cmか。 また、銅の密度は何g/cm か。 アボガドロ定数 NA = 6.0×1023 /mol, 原子量 Cu=63.5,√2=1.4 「解 単位格子の一辺の長さを1, 原子 半径をrとして, 単位格子内で原子 が接触している断面 AEFB に注目 すると, 三平方の定理より、 白√2 (4r)2=p2+12 -√21 r= √2×3.6×10-8cm||||| 4 ≒1.3×10-8 cm よって,r= A 密度[g/cm3]= E D 子半径の求め方 B 180 E 4r=√21 F 図 面心立方格子の原子半径の求め方 単位格子の体積は (3.6×10-8)cm 単位格子中には原子4個が含まれるの モル質量 〔g/mol] で,その質量は, 度は, アボガドロ定数[/mol] X4 G F CA →|B ×4 で求められる。 したがって 密 63.5g/mol 質量〔g〕_6.0×1023/mol 体積 [cm²] ≒9.1g/cm3 (3.6×10-8)3cm3 答 原子半径: 1.3×10cm, 密度:9.1g/cm3

六方最密構造を形成しているのかと考えたのですが、それが誤りだというのをどこから判断すべきかわからないため、教えていただきたいです。 また、(2)の考え方も教えていただきたいです🙇

ある単体の金属結晶模型を組み立てる方法について考えてみよう。 金属原子を PARFOI FONT 197 硬い球と近似し,以下の順序で組み立てる。まず,球を平面に敷き詰めると, 最密充填構造は図1(a)のようになり、球①の周りには球②~⑦が接する。次に, この第1層上に球を最密に敷き詰めるため,図 1(b)のように,第1層にできたく ぼみの上に球⑧~⑩0の要領で球を積み重ね、これを第2層とする。さらに,第3 層として、第2層の上に図1 (C) のように球①~13の要領で球を積み重ねる。この 第3層上に,第1層, 第2層 第3層の順に球を積み重ねる操作を繰り返す。 (a) (b) T 6 6 5 Orxs 5 on ② モル .0 6 11 82 10 e.Ti- 5 12 00.g() 9 3 OS. L 401×88.0 13 ( たとえば塩化ナトリウム図1 ている 200mlの水のモル濃度 である。 設問(1): 組み立てようとしている結晶格子の名称を答えよ。また,この結晶格子 では、1個の球のまわりに何個の球が接しているか答えよ。 に何 設問(2) 図1の球① ~ 13 のうち、球 ⑦ との中心間距離が,組み立てようとしてい 溶けて RICH る結晶の単位格子の一辺の長さと等しい球の番号を答えよ。ただし、 該当する球は一つとは限らない。 該当する球の番号がない場合は 「なし」 と答えよ。 設問(3) 金属が延性や展性を示す理由を, 金属結合の特徴と関連づけて60字以 内で記せ。

溶液の性質と化学結合と固体の構造の問題です。 わかりやすく教えてくださると嬉しいです

5. 次の文章を読み、以下の各問いに答えなさい。 溶液を構成する一部の成分だけを通す膜を半透膜という。 半透膜で水溶液と水を仕切ると、 (ア)が半透膜を通過して(イ) の方へ移動する。 この現象を浸透という。 (ア) が浸透してく る圧力は、溶液の(ウ)や(エ)に比例する。 (1) 上の文章中の ( に適する語句を答えなさい。 (2) 日常生活で見られる浸透の例を1つ記しなさい。 (3) スクロース (分子量 342) 34.2gを水に溶かして 1.0Lにした溶液の27℃における浸透圧を求め なさい。 (1) ア (2) イ (3) I (0.02 HE VER 6. 次の文章を読み、以下の各問いに答えなさい。 塩化鉄(ⅢI)水溶液を沸騰水に加えてよくかき混ぜると、 水酸化鉄(Ⅲ) のコロイド溶液が生じる。こ のコロイド溶液を半透膜のチューブに入れ、 蒸留水中に浸しておくと、前より純度の高いコロイド溶 液が得られる。 この操作を ( ① ) という。 水酸化鉄(Ⅲ)のコロイド溶液をU字管に入れて直流電圧をかけると、 コロイド粒子は陰極へ移動す る。この現象を(②) という。また、 少量の電解質を加えると沈殿が生じる。 この現象を(③) といい、 (③)が起こることから､水酸化鉄(ⅢI)のコロイドは(④) コロイドであるといえる。 コロイド溶液に横から光を当てると、 光の通路が輝いて見える。この現象を( ⑤ )という。こ れはコロイド粒子によって光が強く ( ⑥ ) するために起こる。

この問題の解き方がわからないのですが、 隙間の数え方はどのように行うのでしょうか？

の粒子がつくるすき間に注目すると, 6個の粒子に囲まれた正八面体のすき間 A (図 図1は, 面心立方格子の単位格子の粒子の配列を示したものである。 面心立方格子 2) と,4個の粒子に囲まれた正四面体のすき間B(図3) の2種類の空間がそれぞれ 存在する。 問2 次の文章を読んで、 設問 (1)~(4)に答えよ。 図 1 塩化ナトリウム型 陰イオン すき間 A 図2 イオン結晶の構造の一例として、同じ電荷をもつイオンが面心立方格子と同様に配 列しているものがある。その場合,反対電荷のイオンが上のどちらのすき間の中心に 位置しているかを考えると,複雑なイオン結晶の構造を理解しやすくなる。例えば、 図4に示した塩化ナトリウム型と閃亜鉛鉱型の単位格子では,いずれも陰イオンが面 心立方格子の単位格子と同様に配列している。 また,図4で陽イオンに注目すると, 塩化ナトリウム型では『陰イオンがつくるすき間 ア 」の中心すべてに陽イオン が位置し,閃亜鉛鉱型では 『陰イオンがつくるすき間 イ 陽イオンが位置していることがわかる。 」 の中心の1つおきに 陽イオン 図 4 図3 閃亜鉛鉱型 すき間B 陰イオン 陽イオン

化学の面心立方格子の問題です 途中式も含めて教えて下さい🙇🏻‍♀️

第1章 物質の状態 練習問題 3) アルミニウムの単体は面心立方格子の結晶構造をとり、 その単位格子の1辺の長さ は4.06×10-8cm である。 原子量を A1 = 27, アボガドロ定数を 6.0×1023/mol とす ると、 この結晶の密度は何g/cm²か。