高二化学の問題です。 （1）は圧力がなぜ6.0×10^5ではなく1.0×10^5なのですか？ （2）はヘンリーの法則で変わらないのに（3）はヘンリーの法則が使えないのは何故ですか？ よろしくお願いします。

図 174 □□ 気体の溶解度 27℃で1.0 × 10Paの酸素は、水1.0L に 0.030L 溶ける。 いま, 27℃, 6.0×10Paの酸素が水1.0L に接している。 次の問いに答えよ。 √(1) この水に溶けている酸素の質量は何mgか。 (分子量: O2=32) (2) この水に溶けている酸素の体積は、27℃ 6.0×10 Pa で何Lか。 (3) この水に溶けている酸素の体積は、 27℃, 1.0×10Pa で何Lか。 OHS: (4000) 3-2 12

高二化学の問題です。 （1）は圧力がなぜ6.0×10^5ではなく1.0×10^5なのですか？ （2）はヘンリーの法則で変わらないのに（3）はヘンリーの法則が使えないのは何故ですか？ よろしくお願いします。

図 174 □□ 気体の溶解度 27℃で1.0 × 10Paの酸素は、水1.0L に 0.030L 溶ける。 いま, 27℃, 6.0×10Paの酸素が水1.0L に接している。 次の問いに答えよ。 √(1) この水に溶けている酸素の質量は何mgか。 (分子量: O2=32) (2) この水に溶けている酸素の体積は、27℃ 6.0×10 Pa で何Lか。 (3) この水に溶けている酸素の体積は、 27℃, 1.0×10Pa で何Lか。 OHS: (4000) 3-2 12

高二化学基礎 酸化還元反応について。ピンクのラインの酸化数が分かりません。また(8)は単体がないのに、どうして酸化還元反応なのですか？

2 -6 2 -8 11) Cle t Naz S03 + Hz0 -→ 2HC| + NaeSOr 2 左辺かる辺に単件が右れは 成化た反応だ 12 f1 t6 -2 +1 Cl2 1 Cle 1c1102-1 2 8 *2 (5) 2da Cl + 3HSOg + Mo Q、 →タNのH5O¢ + MaSOg +Cle + 2H10 f1 +6-2 t 41 +6-2 +2 f -. +1 -2 o Mn02(MaX+4+2) h -2 (6) 2HC1 + Fe +1 -1 FeCl. + H2 投-1 +1 Felicob.2) Fé (7) Ba CO3+ 2H C) → Bacla + H20 +CO。 -3 - 2 - 2 18 Sn Cl2 + 2 Fe Gl3 → Sn Cls +2 FeCla ←これはた20にもな思にも よ -1 単体がないaに酸選元反応でなのですが? 12 -1 +3 1 +4 -1 m とうれて SaCl2 (Ssif2 (9) Fc03 + 3H2S0¢ → Fe lSOg)3+3 H20 -6 2 - 8 ()S02+ 2HN03 → HeSOg + 2N0« +4 -2 f1+5 -2 +1 -2 50.15/ ) SO21SK+4)> +6

高二化学です。 答えは④になります。 解法を教えてください。

28.図の容器A(容積2.0 L) には1気圧の空気が入っている。 容器B (容積 1.0 L)には酸素のみ吸着できる吸着剤が入っており、 真空に保たれてい 21 る。今、コックCを開けてしばらく放置したところ、全圧が 0.60 気圧に なった。このときの気体中に存在する窒素と酸素の分子数比を選びなさい。 0 14:1 2 12:1 3 10:1 の 8:1

高二化学です。 写真の2番がわかりません。 解説では8.00g/2.00g/4.0g/molとあって、答えが16なのですが、何故そうなるのかわかりません。 私は、見かけの分子量ということで、 ヘリウムの物質量は2.00/4.00g/molで0.50molとだし、 アルゴ... 続きを読む

21.ある容器に標準状態のヘリウムを満たしたところ、2.00gのヘリウムが入った。 次に容器を真空にしてから、 ヘリウムとアルゴンからなる混合気体を標準状態での容器に満たした。このときの混合気体の質量は8.00g であった。 (1) この容器の体積は何Lか。 (2) 混合気体のみかけの分子量はいくらか。 (3) 137℃における混合気体の全圧、ヘリウムの分圧は各々何Paか。 (4) 混合気体中のアルゴンの分圧が1.0×10° Paになったとき、 容器が破損した。 この温度は何℃か。

高二化学です。写真の（5）が分かりません。 教えてください！ 答えは約0.2倍です。

156 中和滴定実験 実験ある1価の酸 Aの水溶液10.00 mL を0.100 mol/L の水酸 化ナトリウム水溶液で滴定したところ, 下の表に示す結果が得られた。○ DS 本加えた水酸化ナトリウ ム水溶液の体積 (mL) 0.00 1.00 2.505.007.50 9.50 10.5011.00; 13.00;16.00 pH 3.00 4.05 4.52 5.005.48 6.28 |10.99| 11.96 12.57 12.70 (1) グラフ加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積と pH との関係をグラフで表せ。 (2)中和点のpH はいくらか。最も近い数値を次のア ~オから1つ選べ。 、じくの pH 中 オ.10.5 (3) 酸Aの水溶液の濃度は何mol/L か。最も近い数 イ、5.0 や の Tm0.0 ウ.6.3 ア、4.5 エ.8.8 値を次のア~エから1つ選べ。 加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積(mL) 恭会指食の頭市 () イ.0.100 ア.0.050 (4) 酸Aの水溶液の電離度はいくらか。有効数字1桁で答えよ。 (5) この中和滴定で, 誤って変色域が pH 4.2~4.4 の指示薬を用いた場合に求められ る酸Aの水溶液の濃度は,正しい濃度の約何倍になるか。有効数字1桁で答えよ。 ウ.0.120 エ.0.180 / 白 1

高二化学の計算問題についてです。 このような式に累乗がついている計算の解き方がよくわかりません。計算の仕方を細かく教えていただきたいです。 よろしくお願いいたします。

高二化学基礎 酸と塩基です 計算過程を教えてくださいm(_ _)m

pH を求めよ。ただし, 混合する前後で溶液の体積の 総量に変化はないものとする。 (a) 0.30mol/L 塩酸 10mL と 0.10mol/ルL 水酸化ナト リウム水溶液 10mL (b) 0.040mol/L 塩酸 10mL と 0.010mol/L 水酸化バ リウム水溶液 10mL

高二化学基礎 酸と塩基です アが正解なんですけどイもウもただしくなっちゃって、、どなたか分かりやすく教えてください😭

2 pH(②pi06108) PE ] のを一つ選び, 記号で答えよ5 3 ⑦) 0.10mol/L アンモニア水の pH は, 同じ濃度の水 : 酸化ナトリウム水溶液のpH より小さい。 9 (① pH = 3 の塩酸を水で 100 倍に薄めると, pH=1 : の水溶液になる。 (⑦ pH=4の塩酸を水で 10000(109) 倍に薄めると, pH =8の水溶液になる。