(6)合っていますか？

冬期・S 3 次郎さんは、ある日の午前9時に気象観測をした。 図1は, そのときの乾湿計のようすである。 表1は湿度 表であり, 表2は気温と飽和水蒸気量との関係を示したものである。 なお, 図2のA市は次郎さんの観測地点 である。これについて,あとの問いに答えよ。 図 1 表 1 表2 図2 乾球温球 温度計 温度計 乾球温度計 乾球温度計と温球温度計の示度の差 [℃] [℃] 0 1 2 3 4 5 [g/m'] 気温 飽和水蒸気量 気温 飽和水蒸気量 [℃] [℃] [g/m'] 25 [℃] [℃] 100 92 84 76 68 61 低 ~1000 16 13.6 21 18.3 (24 100 91 83 |30 75 68 60 17 14.5 22 19.4 1000] -1000- -30 Bi 23 100 91 83 75 67 59 18 15.4 23 20.6 22 100 91 82 74 66 58 19 16.3 24 21.8 24 21 |100 91 82 73 65 57 120 17.3 25 23.1 20 -20 20 |100 91 81 73 64 56 A市 □ (1) 観測したときの気温は何℃か。 また、湿度は何%か。 21.8 21.8 ×0.75 175014090 気温 [ 湿度 40% 30% 高 C 島 1020 24 ℃] | 120° 130° 140° 150° 75 0% (岐阜県公立) 5 物 との 実験

答えが0になってしまいます😭何がおかしいか指摘して欲しいです！ ちなみに答えは、8√3 です！

⑤ 右の図のように, AB を直径とする半円0の円周上に,∠AOC=60° となるように点をとり, AC, BC をそれぞれ直径とする半円を△ABC の外側にかき入れる。AB=8cm のとき,図の斜線部分の面積を求めな さい。ただし、円周率を とします。 π 61+280 4πLX = 2 2 (奈良大附高) 1000 A 12πX=2 =OTL 60°30 60% 45 B 8 cm 16 TLX ≤ =8π

物理についての質問です。原子物理学の範囲です。4問目で疑問に思ったことがあるのですが、まず問題文には高速度の陽子をとあります。そして解答を見ると、Hが動いてLiは動いていないように見えます。実際Hの運動エネルギーは〜とあります。つまり、陽子=Hということですか？もしそうだと... 続きを読む

光合成によっ まれる。 この 崩壊によって の木が命を ! “ゆく。 この 5 手 TAL GH No... 出題パターン 12/10 96 アインシュタインの式 高速度の陽子をリチウム原子核に当てると次の原子核反応が起こる。 X+H → He+ He 2)この反応の結果、欠損した質量は何kgか。 ただし、それぞれの質量は 上の式のXに適当な原子核を表す記号を記せ。 X:7.01600u, H 1,00727u, He: 4.00260u. 1 (u)=1.66×10-27 (kg) とする。 (3)この反応で発生するエネルギーは何Jか。 ただし, 光の速さを c =3.00 × 10°(m/s) とする。 この反応で発生するエネルギーがすべて運動エネルギーになり, 生じた 2個のHe に等分配されたとすると, He の速さはいくらか。 ただし、 反応前のの運動エネルギーは0.50MeVであり、 電気素量を e=1.60x10-19 〔C〕 とする。 解答のポイント! m) 01×00.8) x (gal) * 01×00.8= 状態 原子核における計算問題では,質量とエネルギーの単位に注意せよ エネルギーの単位換算 エレクトロンボルト 1 [eV〕 =e[J]=1.6×10 -19 (J) 1.x01x02.0= eが電気素量と同じであることは覚えておこう。1x00.8= 1 〔MeV〕 =10° 〔eV〕 メガエレクトロンボルト ユニット -統一原子質量単位 〔u〕 CCの質量を12u と約束する。 ルギーは1枚子あたり1uでほぼ原子量(g/mol)に等しい。 量 100200. 02900 taka エネル(u)は質量の単位ということを忘れない!!) アインシュタインの式⊿E=Mc を用いるときには, エネルギー 4E には (J)の単位,質量 ⊿M には(kg) の単位を用いることに注意せよ。〔eV〕や〔u〕の 単位はそれぞれ〔J〕や (kg) に直すこと。 また,核反応を伴う衝突・分裂においては,核反応で発生したエネルギーの 分だけ運動エネルギーが増加するので、次の関係式が成立する。 (発生エネルギー4E)=(運動エネルギーの増加分) STAGE 27 原子核 303

答え見てもあまり何言ってるかわかりません。

試薬瓶に入っている硝酸を取り出し、水で希釈して 6.3mol/Lに調製した。この硝酸1L に含まれるすべての酸素原子の物質量は何molか。最も適当な数値を,次の①~④のうち から一つ選べ。ただし, 6.3 mol/L 硝酸の密度を1.2g/cm,水の密度を 1.0g/cm とする。 12 mol NO3 H2O #=1200g/L さ 6.3mol/L 6.3mol/L 19 019 6.371200 ② 64 ③7 ④ 86 1200 63 570 567 6.3 110

数学Ⅱ 第四章三角関数についての質問です。どちらも次の方程式を解けという問題です。270の（3）は解が２つあるのに、271の（3）は解が一つしか無いです。どうしてですか？（270は0<＝θ<＝2πの範囲指定があって、271には範囲指定はありません。）

270(1) 4 (2) 2C050=1→COSD=2 (3) tang+1=0 tang=1 o Gya An 範囲指定あり ✓ COSOS2R) 範圍指定なし 271(1123日=1sing=1/2 10 0-6 π 0=6 6 S プ 1200 L 6 (2)2005=√2 Case==0.7 → O 4 (3)Jston日=1→ ← ☆ 2 ton == 0: '6' 6 -x 1 2 n n 0-7 enn fxnx R 6 0 = 0 = 1 thr

数Ⅱ、不定積分 473なんですけど、自分で解いたノートの黄色マーカーが解説読んでも分かりませんでした。 教えて欲しいです。

□ 473 f(x)=ax2+bx+c とする。 f(0)=1 で, どのような1次関数g(x)に対 しても,S'f(x)g(x)dx=0 が成り立つとき,定数a,b,cの値を求めよ。 例題 109

生物基礎の問題です。(2)と(3)でなぜ写真でのように計算が変わってくるのかイマイチ理解できていないので教えて欲しいです。

例題 2 酸素の運搬 図は,ヒトのヘモグロビンが酸素と結合する割合を 示した酸素解離曲線である。 ただし, 肺胞での酸素濃 度(相対値)は 100, 二酸化炭素濃度(相対値) は 40 と する。また,ある組織での酸素濃度は30,二酸化炭 素濃度は70 とする。 以下の問いに答えよ。 (1) 肺胞および組織における酸素ヘモグロビンの割合 (%) を答えよ。 (2) 全ヘモグロビンのうち, 組織で酸素を解離するへ モグロビンの割合(%) を答えよ。 (3)肺胞で酸素と結合したヘモグロビンのうち,組織 酸素ヘモグロビンの割合(%) 995 100 90 ・CO2濃度 80 .40 70 60 -CO2濃度 70 50 40 (30 20 10 20 40 60 80 100 酸素濃度(相対値) で酸素を解離するヘモグロビンの割合は何%か。 整数値で答えよ。 95-3-35 (4) 血液100mL中のすべてのヘモグロビンが酸素と結合したとき, 20mLの酸素と結 合できるとすると, 1Lの血液は何mLの酸素を組織に与えることができるか。整数 値で答えよ。 015-30 ¥100 (20 麻布大改)

化学式の電子配置をかいてみたんですけど 全部族が同じで一緒の配置になってしまいました… 解き方教えてください💦

ア I 原子あるいはイオンの電子配置の模式図(は原子核は電子) オ (1)アの電子配置をもつ1価の陽イオンと, ウの電子配置をもつ1価の陰イオンからなる化合物 として最も適当なものを, 次の①~⑥のうちから1つ選べ。 ① LiF ② LiCl ③ LiBr ④ NaF ⑤ NaCl & ⑥ NaBr

7の(4)の答えがなぜ塩基になるかわかりません。図など含めて教えてください🙇‍♀️

60 60 第2編物質の変化 基礎 CHECK を生じる物質を酸というか。 1 1 アレニウスの定義によると, 水溶液中でどのようなイオン 解 (エ) H2S x2 次のうち, (a) 強酸 (b) 弱酸はどれか。 (ア) CH3COOH (イ) H2SO4 (ウ) HC1 x3 次のうち, (a) 強塩基 (b)弱塩基 はどれか。 (ア) NaOH (イ) Ca (OH)2 (ウ) NH3 4 (1)酸としてはたらく酸化物を何というか。 (2) 塩基としてはたらく酸化物を何というか。 50.10mol/Lの塩酸 50mL中に含まれるH+ は何molか。 6 酸と塩基が反応して, 塩と水が生じる反応を何というか。 7 ブレンステッド・ローリーの定義によると,下線を引いた 物質は,酸塩基のどちらとしてはたらいているか。 (1) NH3 + HCI → NHC1 (2) CH3COOH+H2O ← CH3COO + H3O + (3) Cu(OH)2 +2H+ ← 確認問題 答 水素イオン┣* オキソニウムイオ HO+ 2(a) イ,ウ (b) ア, エ 3(a),(b) ウ 4 (1)酸性酸化物 (2)塩基性酸化物 5 HC11の酸 1×0.10mol/Lx = 5.0×10-3 mol 6 中和反応 (中和 7 (1) 酸 (2)塩 (3)塩基 (4) 塩 8 正塩 9 (酸、塩基の順に 第2編 Cu2+ + 2H2O (4) Fe2O3 +6H+ → 2Fe3+ + 3H2O 8 酸に由来するHも塩基に由来する OH も残っていない塩を 何というか。 9 次の塩について, もとの酸と塩基を化学式で答えよ。 (1) NaCl (2) KNO 3 (3) CH3COONa (4) NHẠC 10 0.10molの硫酸H2SO4 を中和するには,水酸化ナトリウム NaOH は何mol 必要か。 Jer 11 中和滴定で中和点を知るために用いる試薬を何というか。 (1) HC1, NaOH (2)HNO3, KOH (3) CH3COOH, NaOH (4)HC1, NH3 10 H2SO4 は2価の NaOH は 1 なので, 0.10molx- =0.20mol 11 pH指示薬 2 T 基礎ドリル 1 次の問いに答えよ。 (1) 下 (ア)~(ソ)の酸塩基を化学式で表せ。 (2)下の(ア)~(ソ)の酸塩基の価数を答えよ。 (3) 下の()

この⑷の問題の答えの変化量はどうやって求めたんですか?

50.60 第2編 (3) (2) 4 マグネシウム4.8g と酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 指針 反応量 生成量を求める場合は, 化学反応式を書き, その係数を用いる。 反応式の係数の比=分子(粒子)の数の比=物質量の比=気体の体積の比(同温・同圧) 解答 (1) 2Mg+02 (2) Mg 4.8g は 2 MgO 4.8 g = 0.20mol。 化学反応式の係数より, Mg 2molの燃焼に ・なわ 溶ける したた 10℃ 24 g/mol 必要なO2は1mol とわかるので 0.20molx1 =0.10mol 圄 (3)化学反応式の係数より,反応する Mg と生成する MgO の物質量が等しいとわかる。 40g/mol×0.20mol = 8.0g 答 2 MgO のモル質量 (4)Mg は 4.8 g 24 g/mol -=0.20 mol, 0212 2.4g =0.075mol。 32 g/mol 2Mg + 02 2 MgO (反応前) 0.20 0.075 (変化量) -0.15 -0.075 (反応後) 0.05 0 生じた MgO 0.15 mol の質量は, 0 (mol) +0.15(mol) 40g/mol×0.15mol = 6.0g 答 0.15 (mol) ...Mg が 0.05mol 余る。