3枚目の解答で印をつけてある箇所の変形が分かりません。 解説よろしくお願いします🙇🏻‍♀️

問3 硫化水素に関する次の文章を読み,後の問い (a~c)に答えよ。 硫化水素を水に吹き込むと, 硫化水素は次の式(1) (2)のように二段階で電離 して平衡状態となる。 H2SH+ + HS ¯]]] HSH+ + S2- (1) 22 (2) なお,硫化水素を吹き込んで飽和させた水溶液では,水溶液中の硫化水素の モル濃度 [H2S] は, pHによらず常に 0.10mol/Lになるものとする。 必要であ れば次の値を用いること。 式(1)の電離定数 Ki = 1.0×10-7 mol/L 式(2)の電離定数 K2 = 1.0×10-14 mol/L a式(1),(2)を組み合わせると, 硫化水素が電離して硫化物イオンが生じる次 の式(3)をつくることができる。 H2S2H+ + S2- (3) 式(3)の電離定数 K は, Ki およびK2 を用いてどのように表されるか。 最 も適当なものを,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 17 ① Ki+K2 Ki ④ K2 ② Ki-K2 K₁K2 K2 ⑤ K1 KiK2 58

英語の並び替えについてです、！ この並び替えおかしいですかね？🥲 明日テストなのでよろしくお願いします！

1) (a special system / to clean / the ocean / of plastic). 海からプラスチックを除去する特別な装置 ak special system erit al nata nello al agido bhe dail > to clean the ocean of plastic. e 2) (we / what / do/ can / in our / everyday lives) 上間 こえる )を 私たちが日常生活でできること L8 Part1 What we can do in our everyday lives 1) (as/is/ also / known/ it / a fish supper). f

下の写真の問題なのですが、私は2枚目の写真のように考えたのですが、解説には3枚目のように書いてあり、電子配置のK觳、M殻はなぜ、電子が8個しかないのですか？電子配置の問題は2nの2乗で考えないといけないのですか？ どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

問4 マンガン Mn は周期表の第4周期7 族の元素で,原子番号は25である。 Mn 原子の最外殻電子の数は2個である。 Mn 原子の電子配置はどれか。 最も適当な ものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 17 K殻 L殻 M殻 N殻 0殻 ① 2 8 13 2 (2) 2 13 33 8 2 ③ 2 8 8 5 2 LO 2 8 5 8 2

この2は何で出てきたんですか？おしえてほしいです🙇‍♀️

485 する 図から,求める面積Sは 桓式 s=${(x_x+3)-(-3x+2)}dx 3 いて +{(x2-x+3)-(5x-6)}dx =S(x+2x+1)dx+S(x-6x+9)dx =2 (x2+1)dx+(x26x+9)dx 0 すなわち 3 x .3 x2. 16 =2101 + + [1-3x+9x-15 3 別解 [積分の計算] | 102 = ABA 補曲 =4 S'(x+2x+1)dx+S(6x+9)dx2) -1 =S'(x+1)dx+ f (x-3)dx 1 = -1 928.994 1 + 13 = 1620円 3 842500220

（5）途中までやってみたんですけど分からなくなっちゃって、解き方出来れば丁寧に教えて欲しいです。また、私が途中まで書いたのがあってるかも教えて頂いたいですお願いします。

6 8 7442 2/64 2x N 3×9 X N 3×4 2(32 116 7/18 L8 =6N36. 6X√676 36- N6x6 216 NT (6) 50+2/18 =8 (5) (-14)÷√21×√75 Na (8)58-2√/12-3/18 (9) 24 3

(2)の解き方が答えを見てもわかりません。 どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

41. 共有結合と分子 る。 解答 (ア)不対電子 (イ) 共有 (ウ) ネオン (1) 10個 (2) (a) アルゴン (b) ネオン (c) ヘリウム (d) ネオン 解説 (1) 分子中の電子の総数は,分子を構成する原子の電子の数 の和として求められる。 したがって, フッ化水素 HF中の電子の総数は, 次のようになる。 電子の総数= (Hの電子数) + (Fの電子数)=1個+9個 10個 H 分子は電気的に中性であり,電子の総数と陽子の総数は等しくなる。 し たがって, 陽子の総数も10個である。(太)、お千代 (2) 各原子の電子配置を書き,他の原子と共有した電子を加える。 (a) 17CIの電子配置は (K2, L8, M7) と表され, Cl2 では他のCI と電子 を1つ共有している。 したがって, Cl2 中の CIの電子配置は (K2, L8, M8) に近づき,これは, アルゴン 18Ar の電子配置と似ている。 (b) O の電子配置は (K2, L6) と表され, H2O では他の2つのHと電子 を1つずつ共有している。 したがって, H2O 中の0の電子配置は (K2, L8) に近づき,これは, ネオン 10Neの電子配置と似ている。 (c) Hの電子配置は (K1) と表され, CH4 ではCと電子を1つ共有して いる。 したがって, CH4 中のHの電子配置は (K2) に近づき,これは,ヘ リウム2He の電子配置と似ている。 (d),Nの電子配置は (K2, L5) と表され, NH3 では他の3つのHと電子 を1つずつ共有している。 したがって, NH3 中のNの電子配置は (K2, L8) に近づき,これは, ネオン 10Ne の電子配置と似ている。 a

なぜ2/3n(n-1)が+9になるのですか？ また1/6nが3/1nになるのもなぜですか？ 教えてください🙇‍♀️

n-1 n-1 n-1 2 (3) Σk(k+3)=(k²+3k) = k² + 3 k k=1 k=1 n-1 k=1 k=1 =/1/(x- TAOS=1-810S (n-1){(n-1)+1}{2(n − 1)+1} 1 = 1 6 = +3.. 2 1/1(n-1)(n-1)+1} S+ n(n−1)(2n-1)+n(n-1) 1 n(n-1){(2n-1)+9} n(n-1)(n+4) 2=- I (SI) 2=(1+S I-S =23x10 5250 2.E.'S=OST C

（1）がわかりません。解説のピンクの線からもうわかりません、、、 解説お願いします🙇🏻‍♀️😖

思考 56. イオンと分子■ ① ~ ④はイオンまたは分子を表し ており,Hは水素, a,b,d,eは水素以外の原子 を表す。 ① は正四面体構造をもつ1価の陽イオンで, aH3 と H+ との反応で生成する。 aは最外殻のL殻に 5個の電子をもつ。 bの2価の陰イオン b2- は,アル ゴンと同じ電子配置をとる。 d の単体には, ダイヤモ ンドがある。 ④は平面構造をしており, eはbと同族 であり,元素の周期表で1つ上の周期の原子である。 (1) a,b,d,eの元素名を記せ。 (3) a H HP PH ② (d) A HH d 原子間を結ぶ線は、 結合の種類を表 すものではない。 (2) 二重結合および三重結合をもつものはどれか。 それぞれ番号で示せ。 (3) 下線部のように, 非共有電子対を与えて形成される結合を何というか。 定 (09 群馬大改)

高校有機化学の、アルコールの反応の問題です。 (4)の問題で、なぜmolに直して計算する必要があるんですか？あと、解説のところの1molのCから1molのIが生成するとあるんですがなぜですか？ よろしくお願いします。

(ア) フェーリング液を還元する。子をもつものは、いく (イ) 炭酸水素ナトリウム水溶液を加えると気体が発生する。異◎(京都女子大 改) ! 281. アルコールの反応次の文を読み, 下の各問いに答えよ。さ アルコールA, B, C, D は, それぞれメタノール, 1-プロパノール, 2-プロパノー ル, 2-メチル-2-プロパノールのいずれかである。 各アルコールをおだやかに酸化した ところ,AからはアルデヒドEが,BからはケトンFが, CからはアルデヒドGが得ら れたが,Dはほとんど酸化されなかった。 アルデヒドEとGは容易に酸化されて,それ ぞれカルボン酸Hとカルボン酸Iになる。 I は 銀鏡反応を示す。 ケトンFは酢酸カ ルシウムを乾留することによっても得られる。 (1)アルコールA~Dの名称を記せ。 (2)E~Iの構造式を記せ。 (3) 下線部①の原因となる官能基の名称を記せ。 Agm L86 (4) 6.4gのアルコールCをすべて酸化して, カルボン酸Iにした。 得られるI の質量 は何gか。本 (5) 下線部②の反応を化学反応式で表せ。 A-EATS (6) カルボン酸Hに炭酸水素ナトリウム水溶液を加えたときにおこる反応を,化学反 応式で表せ。 岐阜聖徳学園大改) ) 本日( 171

ここの解説見てもよく分かりません教えてください🙇‍♀️

の価数は, 陽子の数と電子の数の差で決まる。 原子番号に等しいので, 陽子の数から元素が決定できる。 36. イオンの電子配置 解答 (1) He (2) Ar (3) Ar (4) Ne 解説 イオンの電子配置は、最も原子番号の近い貴ガス と同じ電子配置をとる。 1 2 13 14 15 16 17 18 He 1 H 2 Li Be B C N 0 F Ne 3 Na Mg AI Si P S CI Ar 4 K Ca (1) Li+ の電子配置は, K2 と表され, He と同じ電子配置 である。 (2) K+ の電子配置は, K2, L8, M8 と表され, Ar と同じ 電子配置である。 (3) S2-の電子配置は,K2, L8, M8 と表され, K+ と同 様に Ar と同じ電子配置である。 (4) F-の電子配置は, K2, L8 と表され, Ne と同じ電子 配置である。 Point イオンの電子配置 一般に, イオンの電子配置は,原子番号の最も近い貴ガ スの電子配置と同じになる。 (He型) Lit, Be2+ (Ne) 802, 9F, 11Na+, 12Mg2+, 13A13+ (Ar !!) 16S2-, 17CI, 19K+, 20Ca2+