吸熱反応が同時に行われるから、中和エンタルピーは小さくなるんですか？ 発熱反応がマイナスなので、吸熱反応で➕される分、値は増えていくと思ったのですが、

一方、 酸や弱塩基の水溶液では、 弱酸や弱塩基の電離度は1に比べて著しく小さいので、 これらの水溶液中では電離していない酸や塩基が大多数です。 ですから、 弱酸や弱塩基が関係する中和反応が起こる際は、 酸や塩基が電離してH+やOH-を生じる変化 (吸熱反応) 酸と塩基の水溶液を混合し た後になって起こります (少しずつ電離によって熱が吸収されながら中和が進む)。 したがって、 このとき発生する熱量は、 (*)の変化により発生する熱量よりも 酸や塩基が電離してH+やOH-を生じる変化 (吸熱反応)の分 やや小さな値となります。 簡単に言うと、

燃焼エンタルピーは完全燃焼しないといけないので、coが発生するのは不適ってことで合ってますか？

燃焼エンタルピー 物質lmalが 完全燃焼 するときのエンタルピー C+/20 CO はありえない? to Chemistry

エンタルピー図を書く時にNO2、NO、N2の上下関係はどうなりますか？

(2)で、硫酸の係数を1にしなくていい理由はなんですか？ 反応式の中心となる物質(この場合は硫酸と水酸化ナトリウム)の係数は1にしないといけないと思っていたのですが,,,

(4) NHC1 (固) + aq → NH&Claq AH=15kJ (5) HClaq + KOHaq → KClaq+H2O (液) △H=-56kJ (6) H2O (固) H2O (液) AH=6.0kJ 103 反応エンタルピー 次の事項を,エンタルピー変化を付した反応式で表せ (1) エタン C2Hs の燃焼エンタルピーは-1561kJ/mol である。 (2) (2) 希硫酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和エンタルピーは-56kJ/mol である。 (3) 塩化ナトリウムの溶解エンタルピーは3.88kJ/mol である。 (4) メタノール CH OH の生成エンタルピーは-239kJ/mol である。 104 反応エンタルピーの算出 次の事項を、エンタルピー変化を付した反 表せ。 (1) アセチレン C2H21.0g が燃焼すると, 50kJ の発熱がある。 20gを多量の水に溶かすと, 2.2kJ の発熱

エンタルピーについての問題です 解答は③で、2枚目の写真が自分が書いたエネルギー図なのですが、自分のエネルギー図の書き方が合っているかどうか教えて頂きたいです。 間違えていたら正しい図も教えていただけたらと思います🙇🏻‍♀️

4 反応エンタルピーの計算と蒸発エンタルピー 計算 アセチレンの燃焼反応は,次の化学反応式で表される。内 5 C2H2(気) + 2 22 (気) → 2CO2(気) + H2O (液) AH=- 1309 kJ CO2(気) および H2O (気) の生成エンタルピーは,それぞれ-394kJ/mol および -242kJ/mol, また水の蒸発エンタルピーは44kJ / mol である。 以上から, アセチレン の生成エンタルピー [kJ/mol] を計算するといくらになるか。 最も適当な数値を、次の① ~⑥のうちから一つ選べ。 ① 323 ②279 HO ③ 235 ④ - 235 ⑤ -279 ⑥ -323 <1998年 追試・改)

エンタルピー図の上下関係の決め方を教えていただきたいです

(7) アンモニア, 一酸化窒素, 水 (気) の生成エンタルピーは, それぞれ-46kJ/mol, 90kJ/mol, 242kJ/mol である。 アンモニア4molが酸素と反応して, 一酸化窒素と水 (気) が生じる反応の エンタルピーを求めよ。 (2) (3)

(3)の問題について 青でかいたように答えたら不正解ですか？

36. 生成エンタルピーと反応エンタルピー 二酸化炭素 CO2, 水H2O (液),プロパン -C3H8の生成エンタルピーは,-394kJ/mol, -286kJ/mol, -107kJ/mol である。 (1) CO2, H2O (液) C3Hgの生成エンタルピーを熱化学方程式でそれぞれ表せ。 (2) C3H の燃焼エンタルピーを x [k]/mol] として, C3Hgの完全燃焼を表す熱化学方 程式を記せ。 (3) C3H の燃焼エンタルピーは何kJ/molか。

化学です。 なぜ6yになるのですか？

9 次の記述のうち,誤りを含むものをすべて選び, 記号で答えよ。 (a) 光子のもつエネルギーはその光の波長に比例する。 (b)物質は光を吸収してよりエネルギーの高い状態に変化することがある。 222 (c) 化学発光は,反応物と生成物の化学エネルギーの差、 またはその一部が光エネルギーに 変化して起こる現象である。 (d) 光合成は発熱反応であり, 光のエネルギーが用いられる。

化学の問題です。 なぜ2x+7/2y=3.2という式になるのでしょうか。 解説を読んでもよくわからなかったので教えてくださると嬉しいです。 あと⑵もよくわからないのでよろしくお願いします。

7 メタン CH4 とエタン C2H6の混合気体 A を 0℃ 1.0 × 10° Paで22.4Lとり,完全燃焼 させると, 3.2 mol の酸素が消費され, 1427 kJの熱が発生した。 メタンの燃焼エンタルピー を-891 kJ/mol として、次の問いに答えよ。ただし,生成する水は液体とする。 混合気体 A中のメタンとエタンの物質量比を求めよ。 (2) エタンの燃焼エンタルピーを求めよ。

計算をすると－86になりますが、答えを書く時は➕86になるのはなぜですか？

以上より、 CH4の燃焼エンタルピーは. -891kJ/mol (答) (2) ①より CO2(気)の生成エンタルピーは-394kJ/mol ①から解読せよ ②から解読せよ ②より H2O (液)の生成エンタルピーは-286kJ/mol そこで,エタン C2H6 (気)の生成エンタルピーをx (kJ/mol) とおく!! これらと B C2H6(気) +12/02(気)2CO2(気) + 3H2O (液) 反応物質 生成物質 AH=-1560kJ... ③ を流用して, O2の生成エンタルピーは 反応エンタルピー 単体だから0kJ/molだよ -1560=2x (-394) + 3x (-286) - x + 反応エンタルピー 7 (x + 3/2 × 0) x 2CO2 + 3H2O 1 C2H6 + 7702 生成物質の生成エンタルピーの 反応物質の生成エンタルピーの和 X -86 以上より, エタン C2H6(気)の生成エンタルピーは86kJ/mol (答) 割と楽勝♪