問5の途中式答え教えてください

ァンモニアは, 硝酸の原料とでまた| アンモニウム塩や尿素 NHs)CO のよう な肥料の原料と して多量に使われている。 CO: 2NH。 一= (NHz)。CO + HO (47) の混合物をアンモニア合成の触媒に通過させたとき, したとする。このとき, 通過後の気体に含まれる物 また, その物質量を整数値で答えよ。 6き素酸化物 室素は酸素ときまざまな害 メ応し, 酸化物をつくる。 | 一酸化窒素 NO 】 水に溶けにくい無色 体で. 銅と希友酸を反応きせせると発生 | 3Cu++8HNO。(希) 一テ

結合を切り離すために熱量を加えるというのが直感と結びつきません。確かに、ハンマーなどで力を加えればものは物はバラバラにできますが、切り離すためには熱量を奪う必要があるのでは？と考えてしまいます。　回答お願いしますm(__)m

次の⑪て(3) (1) 一酸化窒素の生成熱は ー92 kJ/mol でみ (2) 水の蒸発熱は 44 kJ/mol である。 (3) Hb (気) の結合エネルギーは 436 KJ/5 とOz Ehpo (⑰ HO (波よ44ki= ioの 蒸発す るには熱を吸収する 熱量を右辺に移項して。 HzO (液)HzO (気)44 kJ (3) H-H(気)上436 kJ2H (気) 結合を切り離すのに: から電える吾量 熱量を右辺に移項して, Hz (気)ニ2H (気)一436 kJ 1 ラN (多+っ0 (気)=ニNO (気)-92 kJ HO (液)ニ=HzO (気)一44 kJ @ (気)2H (気)一436 kJ

この化学反応式の答えを教えてください😭😭

〔1 ) 一酸化窒素 革 【NO)が本来(0 。)と反計すると、一本素(NO)にま攻す (2) てレシウム(CaC0。)に手相(Hc | )を加えると、増化カルシウム (CaC 1 。)と氷(H。0) とニ酸化炭素(CO 。)が生じる。 (3) 骨酸化水素(HO 。)の水浴液に、 触媒として酸化マンガン(IMV)(Mn O >) を加えると、過酸化水素が分解して水(日0)と酸素(O。) を生じる。 (4 ) 理酸化水素(H 。 0 。 ) と硫化水素(H 。 S )が反応すると、硫黄(S)と水 (Hz 0)が生じる。 (5 ) アルミニウム(A | )に硫酸(H 2 S O 。)を加えると、硫酸アルミニウム (A ! z(S O 4。) 3) と水素(H >)が生じた。 (6) 炭酸カルシウム(C oCO。)に塩酸(HC 1)を加えると、塩化カルシウム (CoC ! >)と水(H。0)と二酸化炭素(CO。)が生じた。

ハーバーボッシュ法は可逆反応ですよね? これは間違いですか?

@⑧-⑨④ プブル!ィ 細馬 を*と 水素から, 相本化三鉄 FeO。 を主成分とする亀名 てァアンモニアが合成される (ハーバー・ポボッ シュ法またはハーバー法)。 N+3Hz 一 2NHs も 攻cie ァは 白金Pt 航媒のもとで酸化されて一酸化窒素NO に

一酸化窒素30g中の酸素と、二酸化窒素46g中の酸素の質量比は1:□である。 教えてください！

②の解答お願いします🙇‍♀️

/ 次の ①) ~ (2) の問に答えなさい。 (0 6.35g の銅 Cu に希硝酸を加えて加熱し、 反応させたところ一酸化窒素 NO (気体) が発生した。 ①との②の間に答えなさい。ただ し、 鋼の原子量は 63.5、標準状態における 1.00 mol の気体の体積 は 22.4工 とする。 ⑦ 希硝酸と銅は、決のよ うに反応する。 イオン反応式を完成さをせなさい。 Cu 一Cu + 2e- HNOs + 8H* + ge っNo + 2mO ② この反応で発生した一酸化空素 NO の標共状態における体積は何Lか?

この問題の解説と解答を教えていただきたいです🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️

[次の ①) ー (⑫) の問に答えなさい。 (1) 6.35 の銅 Cu に希硝酸を加えて加熱し、反応させたところ酸化宮素 NO (気体) が発生した。 ①との②の間に答えなさい。 GII 銅の原子量は 63.5、 標準状態における 1.00 mol の気体の体積 は 22.4上とする。 ① 希硝酸と銅は、次のように反応する。 イオン反応式を完成させなさい。 Cu 一Cu + 2e- HNOs + 8Hr + ge っNo + 2O ② この反応で発生した一酸化窒素 NO の標準状態における体積は何L か?

ジアゾ化に関しての質問です。 ジアゾ化の化学反応式を暗記で終わらせたくなくて、少し調べていて、 亜硝酸が出来て、塩酸にH^+を投げられて..って所まではいいのですが、 一酸化窒素イオン(？)がアニリンのところに来て、脱水する！ってなった時の電子の動きが分かりません... ... 続きを読む

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化学基礎で「酸化還元反応式」をしています 濃硝酸と希硝酸の働き方が違っており 理解して覚えたいのですが、どういう仕組みなか教えて欲しいです。 特徴の違いなどで、理解したいです

1 | 上作セマンガンプ UV) MnOs 源民No +2 HNO。+ He 一=NO。 + HO +5 +4 希硝酸 HNO。 HNO。+3H「 十3@e- 一- NO +2HO 還ソマンの +5 1】 IDOLI下gg 直還ei mM エ上のっロロひ

このような問題の時に、どことどこを比べて酸化還元反応であるか判断すればいいのかわかりません。。。 例えば(イ)は、sといってもCuSO4とSO4があるので、左辺のsの酸化数と右辺のどれとをくらべればいいんでしょうか？

酸化還元反応 次のうちか ら酸化元反応を 2 つ選び, 記号で答えよ。 (ア) HCI+ NaOHー了 NaCl + HzO (イ) Cu+ 2HzS04一了 CuS0。 + 2HzO + SOz (ウ) NaCl + AgN0s一了 AgCI + NaNOs 2KBr + Cl 一 2KCI + Br