（3）①はなぜ1.5㎤になるのですか？

[実験〕 1. 水酸化ナトリウム水溶液3cm を試験管にとり 緑色の BTB溶液を数滴加えて, 色の変化を観察した。 2.1の試験管に,図1のように,塩酸2cm を加えてよく混 色の変化を観察した。 3.2の試験管に,さらに同じ塩酸を2cmずつ加えてよく混 ぜそのたびに色の変化を観察した。 次の表は、実験の結果をまとめたものである。 図 1 塩酸 緑色のBTB溶液を加えた 水酸化ナトリウム水溶液 6 加えた塩酸の体積の合計[cm] 20 2 4 水溶液の色 青色 青色 緑色 黄色

③と④の違い教えてください🙇🏻‍♀️

陽格:陰イオンが反応 しゃない 021- Deal → CI+ 2e Ch₂+2e ③40H → @ 2H2O + O2 + 4H+ye © 9out . NO = 2- M ほとんど反応しない

（2）でOH-とH+の濃度は等しいのにH+をc+xと表せるのかなぜかわかりません。 　教えてください🙇‍♀️

老 340. 非常に希薄な塩酸のpH 室温下に濃度c [mol/L] の塩酸がおかれている。室温に おける水のイオン積をKw=1.0×10-14 (mol/L)として、次の各問いに答えよ。 (1) 水の電離が無視できる程度にcが大きいとき,この塩酸のpHをcを用いて表せ。 (2)<10mol/Lのとき, 溶液中のイオン濃度を求めるには,水の電離を考慮する必 要がある。 水の電離の結果生じるOH-の濃度を x [mol/L] として, Kw をcとx を用 08020 mいて表せ。

塩化ナトリウムと硫酸銅を反応させたらどうなりますか？ 2NaCl+CuSO4→CuCl2+Na2SO4 になりますか？

(4)です。答えと解説も一応あるのですが、意味がわかりません…。わかりやすくしてほしいです。お願いします。

×5) 水素 イオン イオンの数 塩酸 (3) 下の表のようになった。 F. G A B C D E 塩化物イオン Hが増 「塩酸の体積(cm)] 0 2 F G 4 6 水溶液の色 8 1012 ナトリウム イオン 青 青 青 緑 黄 黄 a 表のaに当てはまる色は何か。 (4) 水素イオン BTB液を加えた うすい水酸化ナト 塩化物イオン 2 リウム水溶液 イオンの数 イナトリウム HR 中和が起こったものを、A~Gから全て選びなさい。 Cの水溶液を加熱して水を蒸発させると、後に固体の物質が残っ 31のように, BTB液を加えたうすい水酸化 オトリウム水溶液10cm)にうすい塩酸を2cm'y 加えていき、水溶液の色の変化を観察したとこ塩酸 (3) 3 らず, (6点×5) かき (1) うすい 混ぜる (2) ･･････・思考・判断・表現 月 B A/100 コ た。この物質を次のア~ウから選びなさい。 水溶 ア塩化ナトリウム イ塩化ナトリウムと水酸化ナトリウム 加えたうすい) ウ 水酸化ナトリウム 図2 6 12 加えたうすい塩酸の体積 [cm] 水酸化物 塩化物イオン (3) C ムと どち イオン イオンの数 ナトリウム オイオン 12 加えたうすい塩酸の体積[cm] 塩化物イオン イナトリウム イオン ある。 (4) 水素イオンは、水溶液が中性になるまでは中和が起こり 続けるため増えず, 中性になった後に増えていく。 水酸化 物イオンは,水溶液が中性になるまでは中和が起こり続け るため減っていき、中性になった時点で残っていない。 図2は、この実験で加えたうすい塩酸の 体積と,水溶液中のイオンの数の関係をグ ラフに表したものである。 このときの水素 イオンと水酸化物イオンの数の変化を そ 塩化物イオン 水酸化物イオン イナトリウム オイオン トリウ の 数 イオンの数 12 れぞれ解答欄の図にかきなさい。 Na- 加えたうすい塩酸の体積 [cm] 加えたうすい塩酸の体積(cri

AからCにマグネシウムを入れた時、変化がないものを全て選びなさいという問題です。答えはBCなのですが、それぞれの水溶液でどんな変化が起こるのか教えてください。

水酸化ナトリウム水溶液 C 右の図のように, BTB溶液を加えた塩 BTB溶液 酸に,水酸化ナトリ ■ウム水溶液を加えて を加えた 塩酸 いった。 A B C 1/11 3 1, 20cm3

高一化学　酸化剤還元剤 反応式は作れるのですが、そもそものo3 →O2 など写真の12個を覚えなければいけなくて、、覚え方コツなどあれば教えてください、よろしくおねがいします🙇

酸化剤 オゾン 03 (酸性) 03.→(中性塩基性) 酸素 O2 O2→H2O 塩素 C12 Cl₂ CI 希硝酸 HNO3 HNO3 + No 濃硝酸 HNO3 HNO3→NOz 熱濃硫酸 H2SO4 H2SO4SO2 還元剤 水素 チュナ H+ 陽性の強い金属 Na Na Na 硫酸鉄 (II) FeSO4 Fe² 224 2 Fest 塩化スズ (II) SnC12 2+ Sn 4+ →SW ヨウ化カリウムKI. →I2 シュウ酸 (COOH) 2 (COOH) 2 S203 2- →Coz チオ硫酸ナトリウムNa2S203 75406

無水フタル酸のCO結合は二重結合を書かないのに、EのCO結合は二重結合をきちんと書く理由分かりますか??🙏🏻

(2) 化合物B,C,Dの構造式をそれぞれ記せ。 不斉炭素原子には*印をつけよ。 (11 山口大) BC12H14O2の芳香族化合物の構造推定 分子式 C12H1402 である中性の芳香族化合物 Aについて次の実験を行った。 化合物 A~Gの構造式を記せ。 実験1 化合物Aを加水分解したのち、その溶液を酸性にしたところ, CaHaO2 の分子 式をもつカルボン酸Bと中性の化合物Cを生じた。 実験 2 化合物Cはナトリウムと反応し、 水素を発生した。 実験 3 化合物Cは臭素と反応し, 臭素が付加した化合物Dを生じた。 実験 4 化合物Dは K2Cr207 と反応し、中性の化合物Eを生じた。 化合物DおよびEは, いずれもヨードホルム反応に陽性であった。 (11 東邦大改) 実験 5 カルボン酸Bを酸化すると, CeH6O4 の分子式をもつ化合物Fを生じた。 化合 物Fを加熱したところ, 分子内で脱水して化合物 G を生じた。 発展やや難 C C6H10 のアルケンの構造推定 次の文を読み,下の各問いに答えよ。 化合物A~Dは, 分子式がいずれも C6H10 の五員環のアルケンである。 AとBは, そ 不斉炭素原子をもつ一方CとDは対称な構造をも

【酸化還元】 オゾンO3の半反応式です。 1枚目の画像はセミナーにあったもので2枚目の画像は自分が思った半反応式です。ネットで調べたところ自分で考えた半反応式が書かれていました。セミナーの半反応式の両辺に２H+を足したら自分の思った半反応式になるのはわかったのですがなぜセミ... 続きを読む

酸化還元反応 酸化 → 君は,同時におこり、酸化還元反応という。 〈例〉 CuO+H2 Cu+H2O H原子: 0→+1 酸化数増加, H2 (H) は酸化された。 +2 0 20 +1 Cu 原子: +20酸化数減少, CuO (Cu) は還元された。 2 酸化剤と還元剤 ●酸化剤と還元剤 酸化剤 相手の物質を酸化し、自身は還元される物質 2CO2+2H+ +2e^ 還元剤 相手の物質を還元し,自身は酸化される物質 酸化剤 電子を受け取る反応 還元剤 酸化数増える 電子を放出する反応 Cl2 Cl2+2e- 2C1 Na Na → Na++e- HNO3 (濃) HNO3+H++e¯ + H2O+NO2 ) H2S H2S S+2H+ +2e- HNO3 (希)) HNO3+3H++3e- ← 2H2O +NO (COOH)2 (COOH)2 H2SO4 (熱濃) H2SO4+2H+ +2e- 2H2OSO KI 2I¯ - I₂+2e- KMnO4 MnO4 +8H++5e- Mn2+4H2O FeSO4 Fe2+ K2Cr2O7 Cr2O72-+14H++6e- 2Cr3++7H2O SnCl2 Sn2+ 03 (03+H2O +2e O220H- Na2S203 H2O2 H2O2+2H+ +2e 2H2O H2O2 SO2 SO2+4H++4e S+2H2O SO2 2S2032- H2O2 SO2+2H2O → → Fe3+te- Sn4+ +2e- S402-+2e- O2+2H+ +2e- SO2+4H++2e- ①赤紫色から淡赤色(無色に近い)に変化する。 中性~塩基性では次のように反応する。 MnO4-+2H2O+3e- MnO2+40H(MnO2 の黒色沈殿が生成する) 92 ()

水の半反応式の作り方がわからないです。 1枚目で載せたやつのようにしたいのですが、 代表的なやつにもないので、詳しく教えてください。

2120+ze +H₂ +2017-